第19講：電解池

1、第19講：電解池主備教師 王志剛一內(nèi)容與解析本節(jié)課復習的內(nèi)容是電解池，有三個問題是本節(jié)課復習的重點1電解池電子在外電路的流向是從陽極出來從陰極進去，所以陽極失電子，發(fā)生氧化反應。2電解池陰陽極電極反應式的書寫，陰極一定是陽離子來得電子，陽極為活潑金屬時則是金屬失電子，不是時則為陰離子失電子。3金屬的三種腐蝕形式，化學腐蝕、吸氧腐蝕、析氫腐蝕。所以這節(jié)課就是要依這三個問題為重點來展開復習。二教學目標與解析1教學目標1.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應式和總反應方程式。2了解電解原理的應用。2目標解析1.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應式和總反應方程式。就是指陽極失電子，發(fā)生氧化反應化合價

2、會上升。電極式書寫的原則是陰極陽離子發(fā)生反應，陽極則為具體問題具體分析。2了解電解原理的應用。電解過程中就是將電能轉(zhuǎn)化成化學能的過程，在氯堿工業(yè)、銅的精煉、電鍍。三問題診斷分析本節(jié)中學生感到困難的地方就是在復習過程中，電解過程中電極反應式的書寫，很多同學認為陰陽極的電極反應式加在一起就是總反應式，而在電解過程中的總反應式則是要在搞清楚反應的具體物質(zhì)再寫總的反應式。四教學條件支持這節(jié)課主要是通過PPT這個手段，因為這樣能加快復習的速度，節(jié)約復習的時間。能很清楚地看出電子的流向，這樣能加深學生對知識的理解。五教學過程【復習過程】問題一、電解原理設(shè)計意圖：通過這個知識點的復習有利于學生對電子的流向以

3、及氧化還原反應的分析。1電解原理(1)電解：使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程。(2)電極名稱與電極反應：與電源正極相連的為陽極，發(fā)生氧化反應；與電源負極相連的為陰極，發(fā)生還原反應。2電解CuCl2溶液(1)陽極反應：2Cl2e=Cl2(2)陰極反應：Cu22e=Cu(3)總方程式：CuCl2電解CuCl2【例1】某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(BC)A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，主反應方程式為：CuH2SO4電解CuSO4H2C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D整個電解過程中，H的濃度不斷增大變式1右圖是電解飽和Na

4、Cl溶液的實驗裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷中正確的是(A)Aa為正極、b為負極Bc為陰極、d為陽極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變問題二、電解原理的應用師生活動：1電解飽和食鹽水(1)電極反應：陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2(2)總反應方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)應用：氯堿工業(yè)制H2、Cl2和NaOH。2電鍍銅或電解精煉銅(1)兩極材料：待鍍金屬或精銅做陰極，鍍層金屬或粗銅做陽極。(2)電極反應：陽極：Cu2e=Cu2陰極：Cu22e=Cu3電解冶煉Na(1)電極反應：陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2Na2e=2Na(

5、2)總反應方程式：2NaCl電解2NaCl2(3)應用：冶煉Na、Mg、Al等活潑金屬?！纠?】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是(D)A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色變式2某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為31。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是(D)A陰極自始至終只產(chǎn)生H2B陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2C電解最

6、后階段為電解水D溶液pH不斷增大，最后為7六目標檢測1.下列說法中正確的是()電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能；電解是將化學能轉(zhuǎn)變成電能；電解質(zhì)溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化；不能自發(fā)進行的氧化還原反應可通過電解的原理實現(xiàn)；任何物質(zhì)被電解時，必導致氧化還原反應發(fā)生。ABCD2按如下圖裝置進行電解實驗，下列說法正確的是()A電解過程中銅電極上有O2產(chǎn)生B整個電解過程中，溶液pH不斷減小C整個電解過程中，石墨電極上一直產(chǎn)生H2D電解初期，主反應方程式為：CuH2SO4電解CuSO4H23下列敘述正確的是()A在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽

7、兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕4下列敘述中不正確的是()A電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應B電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣C原電池的正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應D精煉銅時，粗銅作電解池的陽極5(2010福建理綜)鉛蓄電池的工作原理為：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是()AK閉合時，d電極反應式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 molCK閉合時，中SO向c電極遷移DK閉合一段時間后，可單獨作為原電池，d電極為正極6將兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解，當電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解時陰極沒有氫析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)。(1)寫出電極反應式，陽極：_，陰極：_。(2)電極上應析出銀的質(zhì)量是_。(3)欲使該溶液復原應加入_。