離子反應(yīng)學(xué)案

1、離子反應(yīng)學(xué)案 鶴慶一中 張懷玉學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.能用電離的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應(yīng)。3.掌握離子方程式的書寫方法;能判斷哪些物質(zhì)應(yīng)拆成離子形式,哪些物質(zhì)應(yīng)寫成化學(xué)式。知識(shí)導(dǎo)學(xué)一、離子反應(yīng)1.概念:電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是SO4和Ba2+之間的反應(yīng)。2.離子方程式(1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。(2)書寫步驟(以Na2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)為例):寫：寫化學(xué)方程式。BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl;拆：把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆為離子

2、形式。Ba2+2Cl-+2Na+SBaSO4+2Na+2Cl-;刪：刪去不參加反應(yīng)的離子:Ba2+SBaSO4;檢：檢查方程式兩邊各原子數(shù)目和電荷總數(shù)是否相等。 回顧 六大強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI. 四大強(qiáng)堿：鉀鈉鋇鈣的氫氧化物。 鹽的溶解性：鉀鈉銨鹽都可溶；硝酸鹽見水無蹤影；硫酸鹽不溶硫酸鋇；氯化物不溶氯化銀。(3)意義可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)?？梢员硎就活愋偷姆磻?yīng)。如:H+OH-H2O可以表示2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、生成氣體

3、、或生成弱電解質(zhì)。知識(shí)應(yīng)用1.思考并討論C與H+、Ca2+、Na+、K+、OH-、N中哪些離子能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?【答案】C與H+和Ca2+可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),與前者反應(yīng)有氣體產(chǎn)生,后者有沉淀生成。2.Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的離子方程式可以寫為H+OH-H2O嗎?【答案】不可以。二者除了OH-與H+反應(yīng)生成H2O外,還有Ba2+和S反應(yīng)生成BaSO4,故正確的離子方程式為:Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O。3.NH4Cl(固體)和Ca(OH)2固體之間的反應(yīng)能否改寫為離子方程式?【答案】不能,雖然二者的反應(yīng)屬于離子之間的交換反應(yīng),但它們無論反應(yīng)物還是生成物均沒有電離出自由移動(dòng)的離

4、子,不能改寫成離子方程式。知識(shí)探究探究1:離子方程式的書寫及正誤判斷1.下列離子方程式書寫不正確的是()。鋁溶于稀硫酸中:Al+2H+Al3+H2將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3+3H2用食醋除去熱水瓶中的水垢:C+2CH3COOH2CH3COO-+CO2+H2O氯化鈣與碳酸氫鉀溶液反應(yīng):Ca2+CCaCO3A.B. C. D.全部【解析】中電荷不守恒;中不符合客觀事實(shí),反應(yīng)后只能產(chǎn)生Fe2+和H2;中,水垢的主要成分為CaCO3,是難溶物,不能拆成離子;中HC不能拆開?！敬鸢浮緿2.離子方程式的正誤判斷六看 ：一看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí); 二看物質(zhì)的拆分是否正確；三看兩端的電荷總數(shù)是

5、否守恒； 四看各原子數(shù)是否守恒；五看是否漏掉離子反應(yīng)； 六看陰陽(yáng)離子數(shù)配比是否正確。3.判斷向硫酸銅溶液中滴加Ba(OH)2溶液的離子方程式Ba2+SBaSO4是否正確,若不正確,請(qǐng)說明原因,并寫出正確的離子方程式?！敬鸢浮坎徽_;因?yàn)镃u2+與OH-也參加了反應(yīng);正確的離子方程式為Cu2+S+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4探究2:離子大量共存問題1.某無色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性,在該溶液中一定能大量共存的離子是()。A.H+Na+MnS B.Na+CAl3+Cl-C.K+Na+Cl-S D.K+Cl-Ba2+HC【解析】A項(xiàng),Mn是紫紅色;B項(xiàng),酸性時(shí)C+2H+CO2+

6、H2O,堿性時(shí)Al3+生成沉淀;D項(xiàng),酸性時(shí)HC+H+CO2+H2O?！敬鸢浮緾2.探究1中如果去掉題干中“無色”這一限制條件,A項(xiàng)中各組離子一定能大量共存嗎?【答案】不一定。如果溶液呈強(qiáng)堿性,則H+不能大量存在。3.如果去掉探究1中所有限制條件,A、C、D三項(xiàng)中離子能大量共存嗎?【答案】能。因?yàn)檫@些離子之間相互不能反應(yīng)。4、離子共存：結(jié)合成沉淀的離子不能共存。如Ba2+和S；Mg2+和OH-等。結(jié)合成氣體的離子不能共存。如H+和HCO3-; H+和CO32-等。結(jié)合成弱電解質(zhì)的離子不能共存。如CH3COO-和H+；NH4+和OH-；H+和OH-；HCO3-和OH-等。針對(duì)訓(xùn)練1.下列反應(yīng)屬于

7、離子反應(yīng)的是()。A.氫氣還原氧化銅 B.酸堿中和反應(yīng)C.分解氯酸鉀制氧氣 D.膽礬(CuSO4·5H2O)失去結(jié)晶水【解析】電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是離子反應(yīng),固體反應(yīng)不是離子反應(yīng)?！敬鸢浮緽2.下列離子方程式書寫正確的是()。A.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3+3H2 B.飽和石灰水跟鹽酸反應(yīng):H+OH-H2OC.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:Ba2+SBaSO4D.碳酸鈣中加入鹽酸:C+2H+CO2+H2O 【答案】B3.在c(H+)=0.1 mol·L-1的無色溶液中,能大量共存的離子組是()。A.Na+、Mg2+、S、Cl- B.Ba2+、K+

8、、OH-、Cl-C.Al3+、Mn、S、Cl- D.Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+【答案】A4.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種陽(yáng)離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以判斷原溶液中肯定不存在的離子是。 (2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是。 (4)原溶液中可能大量存在的陰離子是(填字母)。 A.Cl-B.NC.CD.OH-【答案】(

9、1)Cu2+ (2)Ag+;Ag+ +Cl-AgCl (3)Mg2+ (4)B鞏固練習(xí)1.下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是()。A.硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合 B.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C.硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合 D.硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合【解析】A項(xiàng)中發(fā)生離子反應(yīng):2H+CH2O+CO2,B項(xiàng)中發(fā)生離子反應(yīng):Ag+Cl-AgCl,C項(xiàng)中發(fā)生離子反應(yīng):Ba2+SBaSO4。【答案】D2.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()。A.Na+、Ba2+、Cl-、SB.Ca2+、HC、Cl-、K+C.Mg2+、Ag+、N、Cl-D.H+、Cl-、Na+、C【解析】A項(xiàng)中會(huì)產(chǎn)生BaSO

10、4沉淀;C項(xiàng)中會(huì)產(chǎn)生AgCl沉淀;D項(xiàng)中會(huì)產(chǎn)生CO2氣體。【答案】B3.離子方程式:C+2H+H2O+CO2中的C代表的物質(zhì)可能是()。A.K2CO3B.BaCO3C.CaCO3D.NaHCO3【解析】BaCO3、CaCO3均難溶于水,不能拆成離子形式,NaHCO3拆成Na+與HC形式。【答案】A4.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A.C+2H+H2O+CO2 B.Ca2+C+2HClCaCl2+H2O+CO2C.CaCO3+2HClCa2+H2O+CO2+2Cl- D.CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2【解析】CaCO3、H2O、CO2應(yīng)寫成化學(xué)式,HCl應(yīng)拆成H+和Cl-。

11、【答案】D5.離子方程式BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是()。HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA. B.C. D.【解析】H2SO4和NaHSO4會(huì)電離出S,能與Ba2+形成BaSO4沉淀,CH3COOH為弱酸,故三項(xiàng)不能用該離子方程式表示?！敬鸢浮緾6.下列各項(xiàng)中兩組溶液間的反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示的是()。A.鹽酸和K2CO3與鹽酸和(NH4)2CO3 B.硝酸和Na2CO3與鹽酸和NaHCO3C.稀硫酸和Ba(OH)2與Na2SO4和Ba(OH)2 D.鋅粒和稀硫酸與鋅粒和稀醋酸【解析】B項(xiàng)中離子方程式分別為C+2H+CO2+H2

12、O、HC+H+CO2+H2O;C項(xiàng)中離子方程式分別為2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O、S+Ba2+BaSO4;D項(xiàng)中的離子方程式分別為2H+ZnZn2+H2、2CH3COOH+ZnZn2+2CH3COO-+H2?！敬鸢浮緼7.下列各組離子中能在強(qiáng)酸溶液里大量共存,并且溶液呈無色透明的是()。A.Mn、K+、Na+、SB.Na+、K+、HC、Cl-C.Mg2+、N、Cl-、ND.Ba2+、K+、C、S【解析】A項(xiàng)中的Mn為紫色;B項(xiàng)中的HC能與強(qiáng)酸反應(yīng);C項(xiàng)中各離子均不能發(fā)生反應(yīng);D項(xiàng)中的Ba2+和C、S可反應(yīng)生成沉淀。【答案】C8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。A.KCl

13、溶液與Na2CO3溶液反應(yīng):2K+CK2CO3B.氧化鎂與鹽酸反應(yīng):MgO+2H+Mg2+H2OC.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng):C+2H+H2O+CO2D.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng):Na2CO3+Ca2+CaCO3+2Na+【解析】KCl與Na2CO3不反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;HC不能拆開寫,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3只有C參與反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽9.某溶液中含有較大量的Cl-、C、OH-等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來,下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()。滴加Mg(NO3)2溶液過濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A.B.C.D.【解析】首先滴加足量Ba(NO3)2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,證明有C,同時(shí)除去C;過濾后,在濾液中加入足量Mg(NO3)2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,證明有OH-,同時(shí)除去OH-;過濾后,滴加AgNO3溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,證明有Cl-?！敬鸢浮緽10.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、C、S,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(1)取pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性,排除 的存在。 (2)另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產(chǎn)生,則可排除的存在。 (3)取上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可