化學(xué)九上5.1質(zhì)量守恒定律 練習(xí)

1、.第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律1 如下圖是某反響前后的微觀示意圖，“和“表示兩種不同的原子。那么該反響 A該反響有單質(zhì)生成 B該反響是化合反響C反響前后分子種類不變 D參加反響的兩種分子個(gè)數(shù)比為4：12將“神舟七號(hào)飛船送入太空的是“長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭，火箭工作中發(fā)生的反響為：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學(xué)式是AN2O4 BNO2 CN2O DCH43在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，那么關(guān)于此反響認(rèn)識(shí)不正確的選項(xiàng)是物質(zhì)MNQP反響前質(zhì)量g181232反響后質(zhì)量gX26212A該變化的根

2、本反響類型是分解反響B(tài)反響后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3gC反響中N、P的質(zhì)量比為5：4 D物質(zhì)Q可能是該反響的催化劑4反響3A2B2CD，A、B兩物質(zhì)完全反響時(shí)的質(zhì)量比為34，假設(shè)生成C和D共140g，那么反響消耗B的質(zhì)量是A60g B80g C90g D120g5mg紅磷在含ng氧氣的空氣中燃燒，生成pg五氧化二磷，那么Ap=m+n Bpm+n CPm+n DPm+n6以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A一切化學(xué)反響都是遵循質(zhì)量守恒定律的。B鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個(gè)反響也遵循質(zhì)量守恒定律。C氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反響物質(zhì)量小，但這個(gè)反響也是遵循質(zhì)量守恒定律的。D水蒸發(fā)為水蒸

3、氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的。7以下各項(xiàng)：原子的數(shù)目 原子的種類 元素的種類物質(zhì)的種類 原子的質(zhì)量 分子的數(shù)目，其中在化學(xué)反響前后肯定沒有發(fā)生變化的是A B C D8某物質(zhì)和二氧化碳反響后只生成碳酸鈉和氧氣，那么該物質(zhì)中A只含氧元素B一定含鈉元素和氧元素 C只含鈉元素D一定含鈉元素，可能含有氧元素9以下兩幅微觀示意圖提醒了化學(xué)變化的微觀本質(zhì)。相關(guān)說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A圖乙說明中和反響的本質(zhì)是H+和OH-反響生成了H2OB圖甲表示的是化合反響C圖甲表示的反響中元素的化合價(jià)沒有改變 D上述兩圖說明化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目都不會(huì)發(fā)生變化10一個(gè)密閉容器中有四種物質(zhì)，在一

4、定的條件下發(fā)生反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。以下推理正確的選項(xiàng)是AY一定是該反響的催化劑 B該反響屬于化合反響C反響后Q的質(zhì)量為l0 g D該反響中消耗X與Q的質(zhì)量之比為4：1111.某同學(xué)按以下圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)展實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反響后天平不平衡，該反響 填“符合或“不符合，質(zhì)量守恒定律理由是 。2由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反響前后，一定不變的是 填序號(hào) 原子種類 原子數(shù)目 分子種類 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類12為了探究“水的凈化過程，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從河中取了水樣，觀察到： A水樣呈黃色，有異味 ，渾濁，有固體小顆?！，F(xiàn)對(duì)水樣進(jìn)展如下處理：1向水樣中參加明礬攪拌溶解，靜置一

5、段時(shí)間后，進(jìn)展過濾除去固體小顆粒，再向?yàn)V液中參加活性炭，除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于_變化填“物理或“化學(xué)。2漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣CaClO2。次氯酸鈣可發(fā)生如下反響：CaClO2+X+H2OCaCO3+2HClO，那么X的化學(xué)式為_。參考答案1B【解析】試題分析：A、根據(jù)反響前后的微觀示意圖，該反響沒有單質(zhì)生成，那是反響過程中過量的，錯(cuò)誤，B、該反響是化合反響，正確，C、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反響前后，原子的個(gè)數(shù)、種類不變，錯(cuò)誤，D、根據(jù)反響，參加反響的兩種分子個(gè)數(shù)比為2：1，而不是4：1，因?yàn)榉错戇^程中有2個(gè)分子過量，錯(cuò)誤，應(yīng)選B考點(diǎn)：微觀示意圖，質(zhì)量守

6、恒定律，化學(xué)反響類型2A【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后原子的種類和數(shù)目不變，反響前C：2，H：8，N：2，反響后C：2，H：8，N：6，O：8。由于R前有化學(xué)計(jì)量數(shù)2，故R的化學(xué)式是N2O4。應(yīng)選A。考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用3A【解析】試題分析：根據(jù)表格可知：N反響前的質(zhì)量是1g，反響后為26g，質(zhì)量增加了25g，說明N是生成物；Q反響前為2g，反響后仍為2g，那么Q可能是反響的催化劑也可能沒有參與反響，D正確；P反響前的質(zhì)量為32g，反響后為12g，質(zhì)量減少了20，那么P是反響物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么M是反響物，反響了5g。該反響可以表示為：M+

7、PN，屬化合反響，A錯(cuò)誤；M反響前的質(zhì)量為18g，反響了5g，那么X為13g，B正確；反響中N、P的質(zhì)量比為25:20=5:4，C正確。應(yīng)選A。考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用4B【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成物的質(zhì)量140g，那么反響物的質(zhì)量也為140g，現(xiàn)A、B兩物質(zhì)完全反響時(shí)的質(zhì)量比為34，即A的質(zhì)量為60g，B的質(zhì)量為80g。應(yīng)選B?？键c(diǎn)：質(zhì)量守恒定律5D【解析】試題分析：假設(shè)恰好完全反響，那么他們的質(zhì)量關(guān)系是：p=m+n；假設(shè)紅磷過量或氧氣過量，那么Pm+n。應(yīng)選D?？键c(diǎn)：質(zhì)量守恒定律6D【解析】試題分析：質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，A正確；鎂在空

8、氣中燃燒，由于反響前沒有稱量到參加反響的氧氣的質(zhì)量，故生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大， B正確；氯酸鉀和二氧化錳加熱后生成氯化鉀和氧氣，氧氣會(huì)逸散到空氣中，故殘留物比反響物質(zhì)量小，C正確；水蒸發(fā)為水蒸氣屬物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，D錯(cuò)誤。應(yīng)選D?？键c(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用7D【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變；原子的種類、元素的質(zhì)量不變；物質(zhì)的總質(zhì)量不變。應(yīng)選D。考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律8D【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后原子的種類不變，生成物中含有鈉元素、碳元素和氧元素，故該物質(zhì)中一定含有鈉元素，可能含有氧元素。應(yīng)選D。考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

9、9C【解析】試題分析：化學(xué)反響的本質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合形成新的分子。中和反響的本質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水的過程，A正確；氫氣與氯氣反響生成氯化氫氣體的反響特點(diǎn)是多變一，屬化合反響，B正確；在氫氣與氯氣反響生成氯化氫氣體的反響中，反響前氫元素和氯元素的化合價(jià)均為0價(jià)，反響后氫元素變成+1價(jià)，氯元素變成-1價(jià)，C錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不變，D正確。應(yīng)選C?？键c(diǎn)：化學(xué)反響的微觀過程10B【解析】試題分析：根據(jù)前后質(zhì)量的變化判斷是反響物還是生成物，X反響前是4g，反響后為0，質(zhì)量減少了4g，是反響物，Z反響前是1g，反響后為15g，質(zhì)量增加了14g，是生成物，而Y質(zhì)量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷Q為反響物，且反響了的質(zhì)量為14g-4g=10g，故反響可表示為：X+Q=Z，A、Y可能是該反響的催化劑，因?yàn)橹皇琴|(zhì)量沒變，但是否能改變化學(xué)反響速率不知道，錯(cuò)誤，B、該反響屬于化合反響，正確，C反響后Q的質(zhì)量=21g-10g=l1g，錯(cuò)誤，D該反響中消耗X與Q的質(zhì)量之比為4：10，錯(cuò)誤，應(yīng)選B11.1符合 生成氣體逸出 2【解析】試題分析：1所用的化學(xué)反響都必須遵守質(zhì)量守恒定律，故雖然觀察到反響后天平不平衡，但反響仍然符合質(zhì)量守恒定律，理由是：反響生成氣體逸出2根據(jù)質(zhì)量守恒定律的