化學初三下10.2酸和堿的中和反應教案

1、.第十單元 課題2 酸和堿的中和反響參考課時：2課時1 教學目的1.1 知識與技能：1知道酸和堿之間發(fā)生的中和反響。2理解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反響在實際中的應用。3會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性，理解溶液的酸堿度在實際中的意義。1.2 過程與方法：1會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。2會用觀察的方法辨析事物。1.3 情感態(tài)度與價值觀 ：1學習化學應理論聯(lián)絡實際。2進一步增強學習化學的興趣。2 教學重點/難點/易考點2.1 教學重點1酸堿之間的中和反響。ul2用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。2.2 教學難點 中和反響的探究過程。3 專家建議本節(jié)課的一個突出特點是表達了學生的自

2、主學習、自覺學習、合作探究、生生互動、師生互動。 一、注重從學生的已有知識和熟知的物質(zhì)出發(fā)，努力創(chuàng)設生動活潑的問題情景。如：通過進展導入，一下子將學生的學習興趣激發(fā)起來，讓學生感受到化學與生活密不可分。二、學生的思維過程始終在問題情境中進展。如：在氫氧化鈉和鹽酸混合無現(xiàn)象的情況下，提出問題：氫氧化鈉與鹽酸是否反響？請設計實驗進展證明你的猜測。從實驗方案的設計，實驗過程，實驗現(xiàn)象的描繪以及實驗結論的得出，都由學生完成。本課題中化學方程式的書寫是個難點，打破該難點時，通過引導學生分析實驗現(xiàn)象和直觀形象的電腦動畫展示，讓學生知道氫氧化鈉和鹽酸反響生成氯化鈉和水。然后進一步引導學生分析該化學方程式的特

3、點是互相交換成分，各元素的化合價不變。在此根底上，讓學生完成感悟探究：氫氧化鈣與濃鹽酸的反響，并寫出化學方程式，然后繼續(xù)引導學生進展思維發(fā)散，引導學生分析化學方程式中反響物和生成物的特點，從而得出中和反響的概念。然后提出問題：生成鹽和水的反響一定是中和反響嗎？這樣既注重了前后知識的聯(lián)絡，又讓學生搞清楚分析問題要全面中和反響不僅要看生成物，還要看反響物。三、注意化學與日常生活的親密聯(lián)絡，培養(yǎng)學生學以致用的思想。如：中和反響的應用之一是用于醫(yī)藥。此時，老師出示治療胃酸過多的藥物胃片，并說明其成分中含有氫氧化鋁和碳酸鎂。讓學生說出它可以治療胃酸過多的原因，寫出有關反響的化學方程式，并指出哪些是中和反

4、響，這樣既穩(wěn)固了知識，又培養(yǎng)了才能。四、學生自主參與整堂課的知識建構，從舊知識的回憶到新知識的學習，從參與并能提出問題到解決問題。通過學生的設計、操作、觀察、考慮、討論，在問題解決中深化、系統(tǒng)地理解知識，學生逐步建構自己的知識體系。本節(jié)課的設計特點是強調(diào)以學生的探究學習為主，重視學生的體驗，使學生的認知和體驗到達最正確結合點，注重表達學生的主動性和發(fā)揮學生的主體性，創(chuàng)造一個合作學習探究的氣氛。4 教學方法觀察、分析、歸納、聯(lián)絡生活、活動理論。5 教學用具實驗用具：儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、紙巾、pH試紙、標準比色卡、線；藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番

5、茄汁、肥皂水、汽水、自來水、洗潔精、醋、醬油、頭發(fā)樣品、五種不同pH的溶液。6 教學過程6.1 第一課時：中和反響及其應用。引入提問酸、堿各自具有一些化學性質(zhì)，那酸與堿之間會發(fā)生化學反響嗎?學生1能 2不能老師能否反響，我們應用事實說話，請同學們進展下面的活動與探究?；顒优c探究投影展示1如下圖，在燒杯中參加10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管漸漸滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。2取2滴上述反響后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。老師強調(diào)1用滴管滴入鹽酸時要緩慢，一滴一滴參加，以便觀察實驗現(xiàn)象。2在向氫氧化鈉溶液中滴鹽酸時，要邊滴邊攪拌

6、。學生活動討論玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎?為什么?學生總結氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的參加，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。講解借助FLASH動畫展示反響過程在上面的實驗中，發(fā)生了這樣的反響：NaOH+HCl=NaCl+H2O介紹其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反響。例：CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH4+H2SO4=Na2SO4+2H2O設問試總結上述三個反響的特點。討論學生發(fā)言老師總結三個反響都生成水，另一種產(chǎn)物氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉都是由金屬離子和相應的酸根離子構成的，我們把這類化合物叫做

7、鹽。我們把這類化學反響叫做中和反響。板書一、中和反響1中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響。2鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。過渡理解了中和反響的概念，下面我們看幾那么資料。資料1改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反響，在土壤中參加酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰參加土壤，以中和酸性。2處理工廠的廢水工廠消費過程中的污水，需進展一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進展中和處理。3用于醫(yī)藥人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，

8、但是假如飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。假如涂一些含有堿性物質(zhì)如NH3·H2O的藥水，就可減輕痛癢。提問這些資料說明了什么?學生討論答復中和反響用處很廣。板書3中和反響在日常生活和工農(nóng)業(yè)消費中有廣泛的應用。提問試寫出工廠處理廢水的化學方程式。學生板演CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2O引導有一種胃藥的主要成分是AlOH3，試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學方程式。學生板演AlOH3+3

9、HCl=AlCl3+3H2O討論你還能再舉出一些利用中和反響的實例嗎?學生發(fā)育小結本節(jié)課我們學習了中和反響，簡單理解了中和反響的原理，會寫一些中和反響的化學方程式，并理解了中和反響在生活和消費中的重要作用。作業(yè)習題4、5、86.2 第二課時：溶液酸堿度的表示方法引入在生活、消費和科學研究中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。例如：就某地區(qū)的土壤而言，不僅要知道它呈酸性還是堿性，還要確切知道該土壤的酸堿度，以便選擇適宜種植的植物。設問利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，不能試驗溶液的酸堿度。那么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢?講解溶液

10、的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍在014之間。投影板書二、溶液的酸堿度表示法pH1溶液的酸堿度常用pH來表示，pH范圍通常在014之間。pH<7 溶液呈酸性pH>7 溶液呈堿性pH7 溶液呈中性比一比，賽一賽以小組為單位，在組與組之間展開競賽，看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。課堂練習1某溶液pH3，那么該溶液 A呈酸性 B呈堿性 C呈中性2蘋果汁的近似pH為2933，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是 A. 無色 B紅色 C. 藍色 D紫色3以下各pH表示溶液酸性最強的是 ApH14 BpH=7 C. pH1 DpH0答案1A 2B 3D過渡認識了pH與酸堿度的關系，

11、那如何測定溶液的pH呢?講解測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。展示pH試紙介紹每一本pH試紙上都有一個標準比色卡，標準比色卡上列出了14種不同的顏色，分別對應114之間的pH。板書2測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙?；顒优c探究投影用pH試紙測定一些液體的pH測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。1測定幾種酸或堿的稀溶液的pHpHpHpH稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液2測定生活中一些物質(zhì)的pH，說明它們的酸堿性。可根據(jù)實際情況選擇生活中的一些物質(zhì)進展實驗pH酸堿性pH酸堿性橘汁汽水糖水自來水牛奶醋番茄汁醬油肥皂水

12、洗潔精老師強調(diào)測定方法；在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。學生活動、老師巡視指導 互相交流設問你理解身邊一些物質(zhì)的pH嗎? 過渡學習了溶液酸堿度的表示方法pH，不僅能從理論上知道溶液酸堿度對生活、消費及科研的重要意義，還能對今后的實際應用起指導作用。請同學們看下面的資料。板書3理解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。投影1化工消費中許多反響必須在一定pH溶液里才能進展。2在農(nóng)業(yè)消費中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。3測定雨水的pH因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為56，酸雨的pH小于56，可以理解空氣

13、的污染情況。4測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以理解人體的安康狀況。設問為了理解人體的安康狀況，我們還需知道正常人體內(nèi)或排出的液體的pH，你理解這些資料嗎?投影人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7357.45唾液6.67.1胃液0.91.5乳汁6.67.6膽汁7.17.3胰液7.58.0尿液4.78.4糞便4.68.4老師醫(yī)生理解了上述資料，即可以對病人進展對癥治療。老師建議大家去醫(yī)院搜集一些相關資料，加深對溶液酸堿度的印象。引導提問如今商場上的洗發(fā)水各種各樣，你在選擇洗發(fā)水時，有什么尺度和標準嗎?學生發(fā)言老師進展了下面的活動與探究，你就會積累這方面的知識?；顒优c探究投影溶液酸堿度對頭

14、發(fā)的影響1搜集一些剛剪下未經(jīng)任何處理的頭發(fā)樣品可以去理發(fā)店搜集，分成5份，分別用線系成一小束。2將5束頭發(fā)分別放進盛有不同pH溶液的小燒杯中，靜置約30 min。3將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后繼續(xù)進展觀察和實驗。來源:在不同pH溶液中浸過后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13觀察各束頭發(fā)的光澤分別取一根頭發(fā)，用兩手拉直至拉斷，記錄拉斷的難易程度交流討論溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響?對你選擇洗發(fā)液有什么啟示?學生發(fā)言老師補充1一般人洗發(fā)時應選擇質(zhì)量好的弱堿性洗發(fā)液。2正常人頭皮及毛發(fā)呈弱酸性pH范圍在4.55.5之間，假如使用堿性過大的洗發(fā)水時，頭皮和毛發(fā)酸堿平衡會遭到破壞，有利于某些不良微生物的生長繁殖，還會導致頭皮細胞的過度角化，引起頭皮枯燥，脫屑增多及毛發(fā)變脆，容易開叉等現(xiàn)象。3燙發(fā)或直發(fā)時，一般用到的試劑是堿性，如：氨水、氫氧化鈉等，故做過此類美發(fā)的人最好用偏酸性的洗發(fā)劑洗頭，以便頭發(fā)能恢復正常的酸性狀態(tài)。反思通過本節(jié)課的學習，你有什么收獲? 學生發(fā)表見解小結本節(jié)課我們學習了酸堿度的表示方法pH，理解了酸堿度與pH的關系以及酸堿度在實際中的重要意義。課堂練習有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈 色，假如要使試管中溶液pH降為5，可以采取 的方法。答案：紅 滴加酸溶液作業(yè)習題3、