高二化學(xué)離子晶體

1、第二單元 離子鍵 離子晶體離子晶體（第二課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解離子晶體的概念、構(gòu)成及物理性質(zhì)特征，掌握常見的離子晶體的類型及有關(guān)晶胞的計(jì)算。2、進(jìn)一步認(rèn)識晶體的內(nèi)部特征。【課前預(yù)習(xí)】1、什么是離子鍵？作用力的實(shí)質(zhì)是什么？ 2、什么是晶格能？影響因素有哪些？ 3、晶格能的大小與離子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度的關(guān)系怎樣？ 4、指出下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型。 KBr CCl4 N2 CaO NaOH5、下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？哪些是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物？KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2【新課學(xué)習(xí)】 板塊一、離子晶體概念【自主

2、學(xué)習(xí)】閱讀課本離子晶體的內(nèi)容，思考離子晶體的特征。思考1離子晶體能否導(dǎo)電，主要的物理共性有哪些？ 思考2判斷下列每組物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低，影響離子晶體的熔沸點(diǎn)高低的因素有哪些？(1)NaF NaCl NaBr NaI(2) MgO Na2O 思考3哪些物質(zhì)屬于離子晶體？【歸納整理】1、定義： 2、特點(diǎn)：3、離子晶體熔沸點(diǎn)高低的影響因素：4 、物質(zhì)的類別： 板塊二、離子晶體的結(jié)構(gòu)【講述】邊展示模型邊講解離子晶體的空間結(jié)構(gòu)1、NaCl型：觀察NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，思考后填空：（1）每個Na+同時吸引 個Cl-，每個Cl-同時吸引 個Na+，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為 ，化學(xué)式為 。 （2）根

3、據(jù)氯化鈉的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個晶胞中有 Na+，有 個Cl-。（3）在每個Na+周圍與它最近的且距離相等的Na+有 個。（4）在每個Na+周圍與它最近的且距離相等的Cl-所圍成的空間結(jié)構(gòu)為 體。（5）已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.5g.mol-1,阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1,則食鹽晶體中兩個距離最近的Na+的核間距離最接近下面四個數(shù)據(jù)中的哪一個？ （ ）A、3.0×10-8cm B、3.5×10-8cm C、4.0×10-8cm D、5.0×10-8cm2、CsCl型：觀察CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，思考后填空：（

4、1）每個Cs+同時吸引 個Cl-，每個Cl-同時吸引 個Cs+，而Cs+數(shù)目與Cl-數(shù)目之為 ，化學(xué)式為 。XY（2）根據(jù)氯化銫的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個晶胞中有 Cs+，有 個Cl-。（3）在每個Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有 個【鞏固練習(xí)】1、某離子晶體的結(jié)構(gòu)（局部如圖），X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心，則該晶體的化學(xué)式是 。 板塊三、離子晶體的配位數(shù)【交流與討論】氯化鈉與氯化銫均為AB型離子晶體，但兩者的陰、陽離子周圍帶相反電荷離子的數(shù)目卻不同，你認(rèn)為造成這一差異的可能原因是什么？離子晶體中一種離子周圍所環(huán)繞的帶相反電荷的離子的數(shù)目的多少，與 有關(guān)。【講述】

5、離子晶體的配位數(shù)以及與 r+/r- 的關(guān)系NaCl 六配體, CsCl八配體, ZnS 四配體, 均為AB型晶體, 為何配位數(shù)不同?【歸納整理】1、離子晶體穩(wěn)定存在的條件：離子形成晶體時，陰、陽離子總是盡可能緊密地排列，且一種離子周圍所環(huán)繞的帶相反電荷的離子越多，體系能量越低，所構(gòu)成的離子晶體就越穩(wěn)定。2、離子晶體的配位數(shù)： NaCl 型離子配位數(shù)為 , CsCl型離子配位數(shù)為 ?！窘涣髋c討論】NaCl和CsCl均為AB型離子晶體，但兩者的陰、陽離子周圍帶相反電荷離子的數(shù)目卻不同，你認(rèn)為造成這一差異的可能原因是什么？【講述】3、r+/r-與配位數(shù) ： 從六配位的介穩(wěn)狀態(tài)出發(fā), 進(jìn)行半徑比與配位

6、數(shù)之間關(guān)系的探討。（ABCD為正方形） 陰、陽離子半徑比與配位數(shù)的關(guān)系r+/r -配位數(shù)實(shí)例0.2250.4144ZnS0.4140.7326NaCl0.7321.08CsCl1.012CsF【課時訓(xùn)練】1、已知Cd2+半徑為97pm，S2-半徑為184pm，按正負(fù)離子半徑比，CdS應(yīng)具有 型晶格，正、負(fù)離子的配位數(shù)之比應(yīng)是 ；但CdS卻具有立方ZnS型晶格，正負(fù)離子的配位數(shù)之比是 ，這主要是由 造成的。2、某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則該離子晶體的化學(xué)式為（ ）Aabc B、abc3 Cab2c3 Dab3c 3、在NaCl晶體中，與每個Na+距離相等且最近的Cl所圍成的空間構(gòu)型為 （ ）

7、A正四面體 B正六面體C正八面體 D正十二面體4、下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是( )A1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子 B氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl共有6個C氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個ClD平均每個NaCl晶胞中有4個Na+、4個Cl5、離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點(diǎn)高，引力小則反之，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序 ( )AKCl>NaCl>BaO>CaOBNaCl>KCl>CaO>BaOCCaO>BaO>NaCl>KClDCaO

8、>BaO>KCl>NaCl6、含有共價鍵的離子晶體是 ( )AMgCl2 BNaOH CH2S D(NH4)2S7、已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物 （ ）AX與Y BX與W CY與Z DY與W8、某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫出），晶體中A、B、C的原子個數(shù)比依次為 ( ) A1：3：1B2：3：1C2：2：1D1：3：3 9、下表為周期表的一部分，其中的字母代表對應(yīng)的元素請回答下列問題： （1）寫出元素I的基態(tài)原子的價電子排布式 ；已知M2+離子3d軌道中有6個電子，試推出M元素位于周期表的 周期