第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第2課時(shí)學(xué)案

1、.第2課時(shí)鹽類(lèi)水解的影響因素知識(shí)點(diǎn)影響鹽類(lèi)水解的因素 學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū)NH4Cl溶液加水稀釋?zhuān)獬潭仍龃?，酸性增?qiáng)，對(duì)嗎？提示：不對(duì)。加水稀釋?zhuān)獬潭仍龃?，水解產(chǎn)生的nH增大，但鹽溶液的體積也增大，且體積增大對(duì)溶液酸性的影響比nH增大對(duì)酸性的影響大。所以加水稀釋?zhuān)琋H4Cl溶液的酸性減弱。老師點(diǎn)撥區(qū)影響鹽類(lèi)水解的因素1內(nèi)因主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度越大越弱越水解例如：酸性：CH3COOH>HClO，那么水解才能NaClO>CH3COONa；一樣溫度下，一樣濃度的NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH。2外因：以NHH2

2、ONH3·H2OH正反響為吸熱反響為例。 對(duì)點(diǎn)即時(shí)練1物質(zhì)的量濃度一樣的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX答案C解析三種鹽的陽(yáng)離子都是Na，當(dāng)物質(zhì)的量濃度一樣時(shí)，溶液的pH分別為8、9、10，堿性逐漸增強(qiáng)，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因?yàn)樵饺菀姿獾娜跛岣鶎?duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，因此三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠X>HY>HZ。2如下圖，向三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分別放置在盛有

3、水的燒杯中，然后向燒杯中參加燒堿，向燒杯中參加NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。1含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開(kāi)用離子方程式說(shuō)明。2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是_。A水解反響為放熱反響B(tài)水解反響為吸熱反響CNH4NO3溶于水時(shí)放出熱量DNH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量3向0.01 mol·L1 CH3COONa溶液中分別參加少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡挪動(dòng)的方向分別為_(kāi)、_、_、_填“向左“向右或“不挪動(dòng)。答案1CH3COOH2OC

4、H3COOHOH2BD3向右向左向左向右解析1CH3COONa中CH3COO水解使溶液顯堿性，酚酞試液遇堿顯紅色。2燒堿溶于水放出大量的熱，根據(jù)燒瓶中溶液的紅色變深，判斷水解平衡向右挪動(dòng)，說(shuō)明水解反響是吸熱反響，同時(shí)燒瓶中溶液紅色變淺，那么是因?yàn)镹H4NO3溶于水時(shí)吸收熱量，水解平衡向左挪動(dòng)。3酸促進(jìn)CH3COO的水解；堿抑制CH3COO的水解；CO與CH3COO帶同種電荷，水解互相抑制；Fe2與CH3COO帶異種電荷，水解互相促進(jìn)。鹽類(lèi)水解規(guī)律及溶液酸、堿性口訣有弱才水解，無(wú)弱不水解；越稀越水解，越熱越水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。影響鹽類(lèi)水解的因素越弱越水解，越熱越

5、水解，越稀越水解，加酸、堿抑制或促進(jìn)水解。 A篇對(duì)點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)一影響鹽類(lèi)水解的內(nèi)因1有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A三種溶液pH的大小順序是B假設(shè)將三種溶液稀釋一樣倍數(shù)，pH變化最大的是C假設(shè)分別參加25 mL 0.1 mol·L1鹽酸后，pH最大的是D假設(shè)三種溶液的pH均為9，那么物質(zhì)的量濃度的大小順序答案C解析酸根離子越弱越水解，因此三種溶液pH的大小順序應(yīng)是；假設(shè)將三種溶液稀釋一樣倍數(shù)，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，隨著水的參加弱酸根離子會(huì)水解產(chǎn)

6、生少量的OH，因此pH變化最大的應(yīng)是；選項(xiàng)D正確的順序應(yīng)為；C正確，是因?yàn)榧欲}酸之前均顯堿性，而參加鹽酸后由于有CH3COOH生成而顯酸性，生成NaHCO3和NaCl，溶液呈堿性，恰好完全反響生成NaCl溶液呈中性，所以pH最大的是。2現(xiàn)有等濃度的以下溶液：醋酸硫酸氫鈉醋酸鈉碳酸碳酸鈉硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的選項(xiàng)是A BC D答案C解析等濃度的酸，越易電離的酸性越強(qiáng)，pH越小，等濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽，酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水溶液堿性越強(qiáng)，pH越大。3對(duì)滴有酚酞溶液的不同溶液，以下操作后顏色變深的是A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中參加少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中參加少量N

7、aCl固體答案B解析滴有酚酞溶液的溶液顏色變深說(shuō)明溶液呈堿性且對(duì)應(yīng)操作后堿性增強(qiáng)。明礬溶液呈酸性；CH3COONa水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，符合條件；氨水是弱堿溶液，存在一水合氨的電離平衡，參加少量NH4Cl固體會(huì)抑制電離，溶液堿性減弱；小蘇打溶液呈堿性，但參加少量NaCl固體對(duì)水解平衡無(wú)影響。4漂白粉在溶液中存在以下平衡：ClOH2OHClOOH，以下措施能進(jìn)步其漂白性效率的是A加H2O B通入CO2C通入SO2 D加少量NaOH答案B解析HClO濃度越大，漂白性越強(qiáng)。加水，使平衡右移，但HClO濃度減??；通入CO2后消耗OH，使平衡右移；SO2也使平衡右移，但是發(fā)生氧化復(fù)原反響，

8、消耗HClO；加NaOH后，平衡左移。5一樣物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，那么同溫同體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A電離程度：HCN>HClOBpH：HClO>HCNCNaOH恰好完全反響時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND酸根離子濃度：cClO>cCN答案D解析因?yàn)镹aCN溶液的pH大于NaClO，說(shuō)明CN的水解程度大于ClO的水解程度，cCN<cClO，D正確；根據(jù)水解規(guī)律“越弱越水解，那么酸性：HClO>HCN，同濃度時(shí)pH：HClO<HCN，A、B錯(cuò)誤；與NaOH恰好完全反響時(shí)，

9、消耗nNaOH兩者一樣，C錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)二影響鹽類(lèi)水解的外界因素6A、B、C、D四種鹽，它們分別是CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4和BaCl2中的一種。A、B溶液的pH一樣，A、C溶液混合后溶液變渾濁。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A熔融態(tài)的A中陰離子有2種BC溶于水會(huì)促進(jìn)水的電離C將A溶液滴入到B溶液中，能使B溶液中陽(yáng)離子濃度增大DB溶液的焰色反響呈黃色答案C解析因A、B溶液的pH一樣，所以A、B分別為NH4Cl、NaHSO4中的一種，又因A、C溶液混合后溶液變渾濁，所以A、C分別為BaCl2和NaHSO4中的一種，故A為NaHSO4，B為NH4Cl，C為BaCl2，D為CH3COONa。A項(xiàng)

10、，熔融態(tài)的A中陰離子只有1種；B項(xiàng)，BaCl2溶于水對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響；C項(xiàng)，A溶液滴入B溶液中，會(huì)抑制NH4Cl的水解，NH濃度增大；D項(xiàng)，A溶液和D溶液的焰色反響呈黃色。7以下關(guān)于FeCl3水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A水解到達(dá)平衡時(shí)無(wú)論加FeCl3的飽和溶液還是加水稀釋?zhuān)胶饩蛘错懛较蚺矂?dòng)B濃度為5 mol·L1和0.5 mol·L1的兩種FeCl3溶液，其他條件一樣時(shí)，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者低C有50 和20 時(shí)同濃度的FeCl3溶液，其他條件一樣時(shí)，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者高D為抑制Fe3的水解，保存FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)參加少量H2SO4答案D解析A項(xiàng)根據(jù)濃

11、度對(duì)水解平衡的影響，增大FeCl3的濃度和加水稀釋都使平衡正向挪動(dòng)，正確；B項(xiàng)濃度越大，水解程度越小，正確；C項(xiàng)因?yàn)辂}的水解吸熱，所以溫度升高水解程度增大，正確；D項(xiàng)由于Fe3水解產(chǎn)生H，所以加H能抑制水解，但加H2SO4會(huì)引入雜質(zhì)離子SO，錯(cuò)誤。80.1 mol·L1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得cCO <0.1 mol·L1。假如要使cCO更接近于0.1 mol·L1，可以采取的措施是A參加少量鹽酸 B參加適量的水C參加適量的KOH D加熱答案C解析A項(xiàng)，發(fā)生反響：HCO=HCO，CO濃度更?。籅項(xiàng)和D項(xiàng)均促進(jìn)CO水解，使CO濃度更?。籆項(xiàng)，K

12、OH抑制了CO的水解，C項(xiàng)正確。9.常溫下，稀釋0.1 mol/L Na2CO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示ACO水解的平衡常數(shù)B溶液的pHC溶液中HCO的數(shù)目D溶液中的cCO答案C解析平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，稀釋時(shí)CO水解的平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；稀釋Na2CO3溶液時(shí)，隨著溶液體積的增大，溶液的堿性逐漸減弱，pH逐漸減小，故B錯(cuò)誤；稀釋時(shí)COH2OHCOOH的水解平衡正向挪動(dòng)，溶液中cCO逐漸減小，HCO的數(shù)目逐漸增多，故C正確，D錯(cuò)誤。10欲使CH3COONa稀溶液中的值增大，可在恒溫時(shí)，向溶液中參加少量以下物質(zhì)中的NaOH固體KOH固體CH3COONa固體NaHSO4固體A或 B或 C或

13、D或答案B解析在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH。參加少量NaOH固體，cNa增大，cOH增大，平衡左移，cCH3COO也增大，但cCH3COO增大的倍數(shù)比cNa增大的倍數(shù)小，因此減??；參加KOH固體，cOH增大，平衡左移，所以增大；參加CH3COONa固體，那么相當(dāng)于CH3COONa稀溶液變?yōu)闈馊芤海鶕?jù)“稀釋促進(jìn)水解可知在濃溶液中，將增大；參加NaHSO4，其電離產(chǎn)生的H促進(jìn)了CH3COO的水解，使cCH3COO減小，cNa增大，那么減小。B篇綜合提升訓(xùn)練11在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A稀釋

14、溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡向正反響方向挪動(dòng)C升高溫度，減小D參加NaOH固體，溶液pH減小答案B解析溫度一定，水解平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；通入二氧化碳，二氧化碳與OH反響生成HCO，OH濃度減小，平衡向正反響方向挪動(dòng)，B正確；水解反響是吸熱反響，升高溫度，平衡向正反響方向挪動(dòng)，HCO濃度增大，而CO濃度減小，故增大，C錯(cuò)誤；參加NaOH，NaOH電離，溶液中OH增大，pH增大，D錯(cuò)誤。12為使Na2S溶液中的值減小，可參加的物質(zhì)是鹽酸適量的NaOH溶液適量的KOH溶液適量的KHS溶液A B C D答案C解析在Na2S溶液中存在S2H2OHSOH。中參加鹽酸，H中和OH，水解平衡右移

15、，cS2減小，的值增大；中參加適量的NaOH溶液，cOH增大，平衡左移，cS2增大，但cNa增大得更多，故的值增大；中參加適量的KOH溶液，cOH增大，平衡左移，cS2增大，而cNa不變，故的值減?。恢袇⒓舆m量的KHS溶液，cHS增大，平衡左移，cS2增大，而cNa不變，故的值減小。13以下各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是A一樣溫度下，pH10的KOH溶液和pH10的K2CO3溶液由水電離出的OH濃度B0.1 mol·L1 NH42SO4溶液與0.1 mol·L1 NH42CO3溶液中NH濃度CNa2CO3溶液中HCO和OH的濃度D純水在80 和在常溫下的pH答案B解析在硫

16、酸銨溶液中存在銨根離子的水解，在碳酸銨溶液中存在銨根離子的水解和碳酸根離子的水解，銨根離子水解呈酸性，碳酸根離子水解呈堿性，互相促進(jìn)，因此在等濃度的硫酸銨和碳酸銨溶液中后者銨根離子的水解程度將大于前者，因此后者溶液中的銨根離子濃度更小。Na2CO3溶液中cOHcHcHCO2cH2CO3，故cOHcHCO。14化學(xué)學(xué)科中的電離平衡和水解平衡均符合勒夏特列原理。常溫下，濃度均為0.1 mol·L1的5種溶液的pH如下表所示。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.11上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子才能最強(qiáng)的是_。

17、2根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L1的以下4種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_填編號(hào)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_填編號(hào)。AHCN BHClOCH2CO3 DCH3COOH3要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中參加少量的碳酸鈉溶液，反響的離子方程式為_(kāi)。答案1CO2DA32Cl2COH2O=CO22Cl2HClO解析據(jù)“越弱越水解的規(guī)律知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO，酸性越弱，其陰離子結(jié)合質(zhì)子的才能越強(qiáng)。3中Cl2H2OHClHClO，假如參加少量Na2CO3，那么Na2CO3先與H反響，使平衡右移

18、，從而cHClO增大。1510 時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反響的離子方程式為_(kāi)。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_填“大于或“小于NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：1只要在加熱煮沸的溶液中參加足量的試劑X，假設(shè)產(chǎn)生沉淀，那么_填“甲或“乙判斷正確。試劑X是_。ABaOH2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水2將加熱后的溶液冷卻到10 ，假設(shè)溶液的pH_填“高于“低于或“等于8.3，那么_填“甲或“乙判斷正確