九年級化學專題復習一------復分解反應及其應用

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 九年級化學專題復習一 復分解反應及其應用知識過關：說說下列六個反應屬于什么反應類型，并說出你判斷的方法：1、NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 2、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3、 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、CaO + H2O = Ca(

2、OH)25、CaCO3 高溫 CaO + CO2 6、3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O下列2個化學反應屬于上述反應類型嗎？CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O歸納小結：復分解反應：AB + CD = AD +CB (雙交換，價不變) 發(fā)生的條件：1、生成物中有 或 或 生成。 2、反應物可溶于水或酸

3、。（熟練后考慮這個條件）應用解題時注意一些物質(zhì)或溶液的顏色：藍色沉淀：Cu(OH)2 、紅褐色的沉淀：Fe(OH)3含Cu2+的溶液呈藍色，含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色，含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色。二、復分解反應的應用  應用一：判斷物質(zhì)間能否反應,能反應的寫出完整的化學方程式：（1）Fe(OH)3 + H2SO4 （2）KOH Ba(NO3)2 (3) HNO3 BaSO4 (4) HNO3 BaCO3（5）Ba(OH)2 CaCO3 （6）Ba(OH)2 CuSO4 （7）FeCl3 NaOH應用二：判斷物質(zhì)或離子能否在溶液中大量共存物質(zhì)相互間不反應或離子間不能結合生成沉淀、

4、氣體、水就能在溶液中大量共存。1、生成水不能大量共存：H+與OH-2、生成氣體不能大量共存：H+與CO32-、OH- 與NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-與Ag+、SO42-與Ba2+、OH- 與 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-與 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等比較常見。 注意題干中的隱含條件顏色或者PH：  例題：下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是 （     ）     AFeCl3 、Na2SO4 、HCl       

5、; BNaOH 、NaCl 、HNO3 CMgSO4 、NaNO3、KOH         DNa2CO3 、KNO3 、HCl1、下列物質(zhì)能在水溶液中大量共存的是( )A、CuSO4和NaOH B、Ba(NO3)2和Na2SO C、Na2CO3和HCl D、CaCl2和KNO3 2、下列物質(zhì)能共存于同一溶液中，且無色透明的是（  ） ANaOH、 NaNO3、K2SO4 BCuSO4、MgSO4、KCl CBa(OH)2、H2SO4、NaCl DNaCl、AgNO3、HNO33、下列各組物質(zhì)，

6、能共同存在于水溶液中的是         （   ）A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2         B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4            D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO34、在堿性溶液中能大量共存的離子是（ ）A

7、、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32- B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl- C、H+ Ba2+ NO3- Cl- D、K+ Na+ SO42- NO3-應用三：物質(zhì)的鑒別與推斷關鍵：1、從特殊物質(zhì)的顏色入手， 2、根據(jù)物質(zhì)之間反應的現(xiàn)象（生成沉淀或放出氣體）1、下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（ ） A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 、NaNO3溶液 D、稀鹽酸 2、下列各組物質(zhì)，只需用組內(nèi)溶液相互混合，就能鑒別出來的是 （      ） A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、

8、NaCl        B、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C、KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl         D、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl3、有一固體粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO3、CaCl2等物質(zhì)中的一種或幾種組成的，為確定其組成，進行下列實驗： （1）取少量固體，加入蒸餾水，充分攪拌，得無色溶液。 （2）?。?）所得溶液少量，加入足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且產(chǎn)生無味的氣體。判斷這包固體的成分： 一定含有 ，可能含有 ， 一定沒有 應用四、除雜 除雜的原則是：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少原物質(zhì)的量）、不變（不改變原物質(zhì)狀態(tài)）、易分（除雜后易于分離）、先物后化（物理方法優(yōu)先，其次化學方法）。1、選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（1）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀，可用 （2）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉，可用 （3）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅，可用 2、請你自選試劑除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)：（1）     &