高中化學必修二第二章《 化學反應與能量》單元檢測題（解析版）

1、.必修二第二章? 化學反響與能量?單元檢測題一、單項選擇題每題只有一個正確答案 1.電池是人類消費和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的開展是化學對人類的一項重大奉獻。以下有關電池的表達正確的選項是A 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B 氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹸 氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅2.合成氨反響為N2g3H2g2NH3g，其反響速率可以用vN2、vH2、vNH3表示，那么以下關系正確的選項是AvH2vN2vNH3BvN22vNH3CvH2vNH3DvN23vH23.糖生物電池是一種酶催化燃料電池EFC，它使用廉價的酶代替貴金

2、屬催化劑，利用空氣氧化糖類產生電流。以下有關判斷不合理的是A 該電池不宜在高溫下工作B 該電池為酸性介質時的正極反響式為O24e4H=2H2OC 放電過程中，電池內陽離子向正極遷移D 該電池為堿性介質，以葡萄糖為原料，完全氧化時負極反響式為C6H12O624e6H2O=6CO224H4.可逆反響X23Y22Z2在反響過程中，反響速率v與時間t的關系曲線如以下圖所示，以下表達正確的選項是At1時，只有正方向反響B(tài)t2時，反響未到達限度Ct2t3，正、逆反響速率相等Dt2t3，各物質的濃度相等5.以下圖示的裝置屬于原電池的是A B C D 6.恒容密閉容器中發(fā)生反響CsH2OgCOgH2g，以下狀

3、態(tài)中不能說明該反響到達平衡狀態(tài)的是A 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍B 混合氣體平均相對分子質量不再改變C 單位時間內消耗水與生成氫氣的質量比為91D 混合氣體的物質的量不再發(fā)生變化7.小明做完銅鋅原電池稀硫酸為電解質溶液的實驗后，得出的以下結論和認識中正確的選項是A 構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬B 由銅、鋅作電極與稀硫酸溶液組成的原電池中銅是負極C 電子通過稀硫酸溶液由鋅流向銅，通過溶液時被氫離子得到而放出氫氣D 銅鋅原電池工作時，溶液的酸性降低8.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的根本構造如下圖：其中作為電解質的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池

4、即可輸出電能。該電池的總反響為PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。以下說法中正確的選項是A 正極反響式：Ca2Cl2e=CaCl2B 放電過程中，Li向負極挪動C 每轉移0.1 mol電子，理論上生或20.7 g PbD 常溫時，在正、負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉9.以下說法中不正確的選項是A 普通干電池工作時將化學能轉化為電能B 鋅錳干電池中，鋅電極是負極C 鋅錳干電池屬于一次電池D 鋅錳干電池中，鋅電極發(fā)生復原反響10.以下物質的變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是A 冰融化為液態(tài)水B 氯化鈉受熱熔化C 氫氧化鈉溶于水中D 氯化氫溶于水得到鹽酸11.某同學根據(jù)離子反響

5、方程式2Fe3Fe=3Fe2來設計原電池。以下設計方案中可行的是A 電極材料為鐵和鋅，電解質溶液為氯化鐵溶液B 電極材料為鐵和銅，電解質溶液為硝酸鐵溶液C 電極材料為鐵和石墨，電解質溶液為氯化亞鐵溶液D 電極材料為石墨，電解質溶液為氯化鐵溶液12.在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為pPa，并在一定溫度下使其發(fā)生反響H2gI2g2HIg，以下說法正確的選項是A 保持容器容積不變，向其中參加1 mol H2，化學反響速率不變B 保持容器容積不變，向其中參加1 mol Ar，化學反響速率增大C 保持容器內氣體壓強不變，向其中參加1 mol Ar，化學反響速率不變D 保持容器

6、內氣體壓強不變，向其中參加1 mol H2g和1 mol I2g，化學反響速率不變13.以下說法不正確的選項是A 化學反響中常伴有能量的變化B 化學反響中一定有化學鍵的斷裂與形成C 化學鍵斷裂時吸收能量，化學鍵形成時放出能量D 伴有能量變化的過程中一定有化學鍵的變化14.反響CO2=CO2為放熱反響，對該反響的以下說法正確的選項是A 碳的能量一定高于二氧化碳B 氧氣的能量一定高于二氧化碳C 碳和氧氣的總能量一定高于二氧化碳的能量D 碳和氧氣的能量一定低于二氧化碳的能量15.以下關于能源和作為能源使用的物質的表達中錯誤的選項是A 化石能源物質內部蘊含著大量的能量B 綠色植物進展光合作用時，將太陽

7、能轉化為化學能“貯存起來C 物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能，為人類所利用D 吸熱反響沒有利用價值二、填空題 16.答復以下問題：1以下圖是等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反響時的情景，產生二氧化碳氣體的體積較多的試管中參加的固體試劑是_，當反響完畢時，A、B中消耗的鹽酸的質量之比為_。2實驗過程中我們還能感受到碳酸鈉與鹽酸反響時是放熱反響，而碳酸氫鈉與鹽酸反響時表現(xiàn)為吸熱。在A、B試管的反響過程中，反響體系的能量變化的總趨勢分別對應于A為_，B為_填“a或“b。17.分析鋅錳電池構造示意圖，答復以下問題：1普通鋅錳電池的構造如圖a所示。該電池的負極材料是_。電池工

8、作時，電子流向_填“正極或“負極。假設電解質含有雜質Cu2，會加速某電極的腐蝕。其主要原因是_。普通鋅錳電池的缺點有_。_。2堿性鋅錳電池的構造如圖b所示。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_。18.氫氣是將來理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦TiO2外表作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2O2。制得的氫氣可用于燃料電池。試完成以下問題：1太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從_能轉化為_能，二氧化鈦作_。2生成的氫氣，用于燃料電池時，實現(xiàn)_能轉化為_能。水分解時，斷裂的化學鍵有_鍵、分解海水的反響屬于_填“放熱或“吸熱反響。3某種氫氧燃料電池是用固體金屬

9、氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反響分別為A極：H2O22e=H2O；B極：O24e=2O2。那么A極是電池的_極；電子從該極_填“流入或“流出。19.答復以下問題：1煤燃燒時，將煤塊粉碎成煤粉的目的是_。2煤燃燒時，通入適當過量空氣的原因是_。3煤燃燒時，應選擇的爐膛材料是_，理由是_。4充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量可采取的措施是_。20.答復以下問題：1燃煤發(fā)電是能量轉換的過程，煤燃燒是由_能轉化為_能，然后通過蒸汽，再轉化為_能，最后通過發(fā)動機，轉化為_能。2火力發(fā)電的缺點是_。三、實驗題 21.按照以下圖所示的操作步驟，完成鋁與鹽酸反響的實驗。答復以下問題：1實驗過程中觀察到的實

10、驗現(xiàn)象是_。2寫出鋁與鹽酸反響的離子方程式_。3該反響是放熱反響還是吸熱反響_。22.如下圖，把試管放入盛有25 飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開場放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，試答復以下問題：1實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。2產生上述現(xiàn)象的原因是_。3寫出有關反響的離子方程式：_。4由實驗推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量_填“大于、“小于或“等于鎂片和鹽酸的總能量。四、計算題 23.常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反響N2g3H2g2NH3g。1假設反響進展到某時刻t時，ntN213 mol，ntNH36 mol，那么a值為_。2反

11、響到達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L標準狀況下，其中氨氣體積分數(shù)為25%，平衡時氨氣的物質的量為_。3原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比寫最簡整數(shù)比，下同n始n平_。4原氣體中ab_。5到達平衡時，N2和H2的轉化率之比N2H2_。6到達平衡時混合氣體中，nN2nH2nNH3_。答案解析1.【答案】C【解析】鋅錳干電池中碳棒為正極，本身不參加電極反響；氫氧燃料電池是將化學能直接轉變?yōu)殡娔?；太陽能電池的主要材料是高純度的單質硅，而不是二氧化硅。2.【答案】C【解析】根據(jù)同一個化學反響中，各物質的反響速率之比等于它們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比，vN2vH2vNH3132。3.【答

12、案】D【解析】酶在高溫下會失去活性，該電池不宜在高溫下工作。該電池為酸性介質時，正極反響式為O24e4H=2H2O。該電池為堿性介質時，正極反響式為O24e2H2O=4OH；負極反響式為C6H12O636OH24e=6CO24H2O。4.【答案】C【解析】由圖可知，在t1時可逆反響未到達平衡狀態(tài)，正反響速率大于逆反響速率；t1t2正反響速率逐漸減小，逆反響速率逐漸增大；t2時刻反響到達平衡狀態(tài)反響到達限度，正反響速率與逆反響速率相等，t2t3為平衡狀態(tài)，反響并沒有停頓，v正v逆，各物質的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等。5.【答案】C【解析】構成原電池的條件為兩極為活動性不同的金屬或金屬與石墨、

13、電解質溶液、導線連接或直接接觸、構成閉合回路。其中缺少另一電極材料；中的酒精是非電解質；沒有構成閉合回路，故不能構成原電池。6.【答案】C【解析】對于有固體參與的氣體反響，在定容密閉容器內，混合氣體的質量、密度、平均相對分子質量等不再變化時，反響到達平衡狀態(tài)。斷裂氫氧鍵速率與斷裂氫氫鍵速率之比為21，說明正反響速率和逆反響速率相等，反響到達平衡狀態(tài)。反響中消耗水和生成氫氣表示的都是正反響，無法判斷正反響速率和逆反響速率相等。該反響前后氣體的分子數(shù)不相等，混合氣體的物質的量不再改變時，反響到達平衡狀態(tài)。7.【答案】D【解析】構成原電池正極與負極的材料可以是活動性不同的兩種金屬，也可以是金屬與導電

14、的非金屬。在銅、鋅與稀硫酸組成的原電池中，由于鋅的活動性大于銅，鋅為負極，失去的電子沿導線流向正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子發(fā)生復原反響，溶液的酸性降低。8.【答案】D【解析】正極發(fā)生復原反響，得到電子，故A錯誤；電解質溶液中陽離子向正極挪動，故B錯誤；每轉移0.1 mol電子，生成0.05 mol Pb，為10.35 g，故C錯誤；根據(jù)題意“熱激活說明該電池應在加熱的條件下工作，故常溫下指針不偏轉，D正確。9.【答案】D【解析】干電池工作時將化學能轉化為電能，鋅錳干電池中，鋅電極是負極，發(fā)生氧化反響。10.【答案】A【解析】離子化合物如氯化鈉、氫氧化鈉等受熱熔化時，化學鍵被破壞；電解質

15、溶于水發(fā)生電離如氯化氫、硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等，其化學鍵被破壞。11.【答案】B【解析】該原電池的總反響可分為兩個電極反響，負極：Fe2e= Fe2，正極：2Fe32e=2Fe2。鐵作負極，活動性比鐵弱的金屬或導電非金屬作正極，電解質溶液中應含有鐵離子Fe3。12.【答案】D【解析】恒溫恒容時，充入與反響相關的氣體，其濃度增大，化學反響速率增大；恒溫恒容時，充入惰性氣體，參加反響的氣體濃度不變，化學反響速率不變。恒溫恒壓時，充入與反響相關的氣體，體積增大，其濃度不變，化學反響速率不變；恒溫恒壓時，充入惰性氣體，體積增大，參加反響的氣體濃度減小，化學反響速率減小。13.【答案】D【解析】化學反

16、響的本質：反響物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成，前者吸收的總能量與后者放出的能量不同，因此化學反響中常伴有能量的變化。物質變化過程中有能量變化，不一定有化學鍵的斷裂與形成，如白熾燈工作時發(fā)光發(fā)熱等。14.【答案】C【解析】該反響為放熱反響，其反響物的總能量高于生成物的總能量，即碳和氧氣的總能量一定高于二氧化碳的能量。15.【答案】D【解析】吸熱反響能使周圍環(huán)境的溫度降低，可用于致冷降溫；利用吸熱反響CCO2=2CO，在鋼鐵冶煉中可以獲得更多的復原劑一氧化碳。16.【答案】1碳酸氫鈉 53842ba【解析】根據(jù)圖中所示的反響現(xiàn)象確定A為碳酸氫鈉，B為碳酸鈉，設兩種固體質量均為m，消耗鹽酸的

17、質量為x、y。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2x，y，。17.【答案】1Zn鋅正極鋅與復原出來的銅構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕在使用過程中，鋅會逐漸溶解，使鋅外殼逐漸變??；內部作電解質的糊狀NH4Cl顯酸性會泄漏出來，使電器腐蝕；即使不使用，放置過久，也會失效答案合理即可2堿性電池不易發(fā)生電解質的泄漏，因為消耗的負極改裝在電池的內部；堿性電池使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩(wěn)定性進步答案合理即可【解析】1根據(jù)原電池原理，在干電池中，活潑金屬鋅作負極，電子由負極流向正極。假設電解質溶液中混有Cu2，那么Zn會置換出C

18、u，在原有電池的根底上又會形成ZnCu原電池，從而加速負極鋅的腐蝕。2從電池的使用壽命、電解質是否泄漏等方面分析普通電池的缺乏和堿性電池的優(yōu)點。18.【答案】1太陽化學催化劑2化學電HO吸熱3負流出【解析】A極上氫氣失去電子，發(fā)生的是氧化反響，A極為負極；B極上氧氣得到電子，發(fā)生的是復原反響，B極為正極。19.【答案】1增大與空氣中氧氣的接觸面積，煤粉燃燒更充分，反響速率快2使煤粉充分燃燒，進步煤的燃燒效率，防止有毒氣體一氧化碳的生成3保溫隔熱且耐熱的爐膛材料防止熱量散失4將燃燒后的廢氣通過熱交換裝置，供其他方面使用【解析】進步煤燃燒效率的方法措施。20.【答案】1化學熱機械電2能量的消耗較多，能量利用率不高答案合理即可【解析】1煤燃燒火力發(fā)電的過程為化學能熱能機械能電能。2火力發(fā)電需要經(jīng)過較多的能量轉化過程，每次轉化都會有能量的消耗，能量利用率不高。21.【答案】1參加鹽酸產生大量氣泡，溫度計指示溫度升高22Al6H=2Al33H23放熱反響【解析】鋁與鹽酸反響產生大量氣泡，由于該反響是放熱反響，溫度計指示的溫度升高。22.【答案】1鎂片上有大量氣泡產生、鎂片逐漸溶解、燒杯中溶液變渾濁2鎂與鹽酸反響產生氫氣，該反響為放熱反響，氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度升高而減小，有氫氧化鈣晶體析出3Mg2H=Mg2