高三化學第二輪知識點復習專題課件4

1、明方向、抓落實， 做好最后階段的化學復習明方向、抓落實，做好最后階段的化學復習一、近兩年國命高考化學試題的特征和走向；二、二輪復習的價值、思想和策略；三、規(guī)劃和實施好未來2個月的復習；四、化學專題復習的設計和實施策略；五、優(yōu)化教學行為，提高復習課的課堂效率。一、近兩年國命高考化學試題的特征和走向一、近兩年國命高考化學試題的特征和走向重基礎、重課本、重經典、重能力重基礎、重課本、重經典、重能力（一）穩(wěn)定性（一）穩(wěn)定性1.1.試題結構和形式的穩(wěn)定試題結構和形式的穩(wěn)定卷卷8 8個單選題個單選題共共4848分分卷卷4 4個大題個大題共共6060分分舊課程舊課程新課程新課程卷卷8 8個單選題，共個單選題

2、，共4848分分7 7個選擇題，共個選擇題，共4242分分卷卷4 4個大題，共個大題，共6060分分3+13+1個大題，共個大題，共5858分分20112011年的年的考試大綱考試大綱沒有任何變化。沒有任何變化。試題的難度、命題思路、題目分布基本穩(wěn)定（一）穩(wěn)定性（一）穩(wěn)定性2.2.試題題境的穩(wěn)定試題題境的穩(wěn)定已知周期表中，元素已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素與元素X相鄰。相鄰。Y的最高化合價氧化物的的最高化合價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣滤锸菑娝帷；卮鹣铝袉栴}：列問題： 相同體積、相同pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變

3、化的示意圖正確的是 （2010全國全國 30.）上圖中上圖中A-J均為有機化合物，根據圖中的信息，回答下列問題：均為有機化合物，根據圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物環(huán)狀化合物A的相對分子質量為的相對分子質量為82，其中含碳，其中含碳87.80%，含氫，含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種，的一氯代物僅有一種，B的結構簡式為的結構簡式為 （2）M是是B的一種同分異構體，的一種同分異構體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則的碳原子共平面，則M的結構簡式為的結構簡式為 。（3）由由A生成生成D的反應類型是的反應類型是 ，由，由D生成

4、生成E的反應類型是的反應類型是 。（4）G的分子式為的分子式為C6H10O4, 0.146gG需用需用20ml0.100mol/L NaOH溶液完全中溶液完全中和，和，J是一種分子化合物，則由是一種分子化合物，則由G轉化為轉化為J的化學方程式為的化學方程式為 ；縮聚反應超綱嗎？縮聚反應超綱嗎？【0909全國卷全國卷】27.27.（1515分）濃分）濃H H2 2SOSO4 4和木炭在加熱時發(fā)生反應和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是的化學方程式是2 H2 H2 2SOSO4 4 ( (濃濃) + C = ) + C = CO2+ 2 H2O + 2SO2請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組

5、成一套進行該反請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并檢出反應產物的裝置?，F(xiàn)提供濃應并檢出反應產物的裝置?，F(xiàn)提供濃H H2 2SOSO4 4、木炭和酸性、木炭和酸性KMnOKMnO4 4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）選用的儀器（填字母）加入的試

6、劑加入的試劑作用作用(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是: . (2)試用下圖所列各裝置設計一個實驗試用下圖所列各裝置設計一個實驗,來驗證上述反應所產生的各種產物來驗證上述反應所產生的各種產物.這些裝置的連接順序這些裝置的連接順序(按產物氣流從左至右的方向按產物氣流從左至右的方向)是是(填裝置的編號填裝置的編號): .(3)實驗時可觀察到裝置實驗時可觀察到裝置中中A瓶的溶液褪色瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色瓶的溶液不褪色.A瓶溶液瓶溶液的作用是的作用是 ,B瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是 .C瓶溶液的作用是瓶溶液的作用是 .(4)裝置裝置

7、中所加的固體藥品是中所加的固體藥品是 ,可驗證的產物是可驗證的產物是 ,確定裝置確定裝置在整在整套裝置中位置的理由是套裝置中位置的理由是 .(5)裝置裝置中所盛溶液是中所盛溶液是 ,可驗證的產物是可驗證的產物是 .27（15分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 ；（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是 和 ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 ；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ；（4）尾氣可采用 溶液

8、吸收。蒸餾燒瓶5SO2+2MnO4 +2H2O= 5SO4 2+2Mn2+4H+Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O 還原性 氧化性品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗旋塞，點燃酒精燈，溶液恢復為紅色NaOH26（14分）物質AG有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B 、E 、G ；（2）利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是 ，陰極物質是 ，電解質溶液是 ；（3）反應的化學方程式是 。（4）將0.23 mol

9、B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數K= 。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率 （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數 （填“增大”、“不變”或“減小”）。 3. 3.試題考查內容的穩(wěn)定試題考查內容的穩(wěn)定（1 1）重視基礎，不避熱點）重視基礎，不避熱點【10全國卷全國卷】8 8能正確表示下列反應的離子方程式是能正確表示下列反應的離子方程式是A A將銅屑加入溶液中：將銅屑加入溶液中：B B將磁性氧化鐵溶于鹽

10、酸：將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D D將鐵粉加入稀硫酸中：將鐵粉加入稀硫酸中： 【2009寧夏】寧夏】12.能正確表示下列反應的例子方程式是A. 向次氯酸鈣溶液通入過量：B. 向次氯酸鈣溶液通入：C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：【0909全國卷全國卷】3030、（、（1515分）分） 化合物化合物H H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：（2 2）B B和和C C均為一氯代烴，它們的均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名名稱（系統(tǒng)命名）分別為；）分別為

11、；（3 3）在催化劑存在下）在催化劑存在下1 mol F1 mol F與與2 mol H2 mol H2 2反應，生成反應，生成3 3苯基苯基1 1丙醇丙醇。F F的結構簡式是的結構簡式是【09寧夏】寧夏】7. 將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為 ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4【09寧夏】寧夏】 8. 3-甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構） A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【0808全國卷全國卷】6.6.在溶液中加入足量的在溶液中加入足量的NaNa2 2O O2 2后仍能大

12、量共后仍能大量共存的離子組是存的離子組是 A.NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、AlO2、Cl、SO42 C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D.Na+、Cl、CO32、SO32【0909全國卷全國卷】6.6.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOHNaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 A. Ba2+、NH4+、Cl 、NO3 B.Ca2+、HCO3 、 NH4+ 、AlO2 C.K+、Ba2+、Cl、HSO3 D.Mg2+、 NH4+、 SO42、 K+ 【08全國卷全國卷】1

13、2.已知乙酸（已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度）弱，在物質的量濃度均為均為0.1mol/L的的NaA和和NaB混合溶液中，下列排列正確的是混合溶液中，下列排列正確的是A.c(OH)c(HA)c(HB) c(H+) B. c(OH)c(A)c(B) c(H+) C. c(OH)c(B)c(A) c(H+) D. c(OH)c(HB)c(HA) c(H+)【09全國卷全國卷】10.用用0.1 molL-的鹽酸滴定的鹽酸滴定0.10 molL-的氨水，滴定過程的氨水，滴定過程中中 不可能出現(xiàn)的結果是不可能出現(xiàn)的結果是 3. 3.試題考查內容的穩(wěn)定試題考查內容的穩(wěn)

14、定（2 2）難度適中，突出主干）難度適中，突出主干題號09全國10全國110全國210新課程6離子共存晶體熔沸點離子方程式7物質的量的計算元素性質反應熱化學用語8氧化還原反應離子方程式正誤判斷同分異構體9有機物性質離子濃度判斷弱電解質溶液有機反應類型10離子濃度大小比較新型電池氧化還原關系離子濃度計算11堿金屬混合物的計算有機物性質有機物燃燒反應熱12有機物的性質物質的量計算元素推斷電化學13化學平衡空間結構有機判斷離子方程式27化學實驗反應速率、反應熱化學平衡26.物質推斷28電化學元素推斷元素推斷27.化學實驗29元素推斷化學實驗化學實驗28.反應速率影響30有機推斷有機推斷有機物推斷35

15、.化學與生活36.有機物推斷【05高考高考北京春季】北京春季】【06高考高考全國全國】【 08高考高考重慶卷】重慶卷】 【07高考高考寧夏】寧夏】 以下是某同學測定硫酸以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。方案。 （3 3）源于教材，遵循考綱）源于教材，遵循考綱【09全國卷全國卷】10.用用0.1 mol0.1 molL L- -的鹽酸滴定的鹽酸滴定0.10 mol0.10 molL L- -的氨水，的氨水，滴定過程中滴定過程中 不可能出現(xiàn)的結果是不可能出現(xiàn)的結果是【高二課本【高二課本6767頁頁5 5題】題】【0909全國卷全國卷】28.28.（1515分

16、）下圖所示分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放盛放100g 5.00%100g 5.00%的的NaOHNaOH溶液、足量的溶液、足量的CuSOCuSO4 4溶液和溶液和100g 10.00%100g 10.00%的的K K2 2SOSO4 4溶液，溶液，電極均為石墨電極。電極均為石墨電極?！靖呷n本【高三課本5959頁頁3 3題】題】【0909全國卷全國卷】11.11.為了檢驗某含有為了檢驗某含有NaHCONaHCO3 3雜質的雜質的NaNa2 2COCO3 3樣品的純樣品的純度，現(xiàn)將度，現(xiàn)將w w1 1g g樣品加熱，其質量變?yōu)闃悠芳訜?，其質量

17、變?yōu)閣 w2 2g g，則該樣品的純度（質量，則該樣品的純度（質量分數）是分數）是【高一課本【高一課本3535頁】頁】 4. 4. 對化學用語重點考查的穩(wěn)定對化學用語重點考查的穩(wěn)定（一）穩(wěn)定性（一）穩(wěn)定性化學用語化學用語0808年涉年涉及次數及次數0909年涉年涉及次數及次數1010年涉年涉及次數及次數化學式化學式7 7處處1313處處5 5處處結構簡式結構簡式7 7處處5 5處處6 6處處化學方程式化學方程式9 9處處4 4處處8 8處處（二）穩(wěn)中有變（二）穩(wěn)中有變1.1.注重對綜合能力的考查注重對綜合能力的考查29.(15分)右圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4，電解液中加有中性紅指

18、示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的PH變色范圍：6.88.0，酸色-紅色，減色-黃色）回答下列問題：（1）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 （填編號）；A管溶液由紅變黃； B溶液由紅變黃 A管溶液不變色 B管溶液不變色(2)寫出A管中發(fā)生反應的反應式： (3)寫出B管中發(fā)生反應的反應式： (4)檢驗a管中氣體的方法是 (5)檢驗b管中氣體的方法是 (6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現(xiàn)象是 13. 三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下： 下列化合物中，經過烯烴復分解反應可以生成 的是 10右

19、圖是一種染料敏化太陽能電池的右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有激光敏燃示意圖。電池的一個電極由有激光敏燃料（料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：的反應為： （激發(fā)態(tài)）下列關于該電池敘述錯誤的是：下列關于該電池敘述錯誤的是：A電池工作時，是將太陽能轉化為電能電池工作時，是將太陽能轉化為電能B電池工作時，電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電電極上放電C電池中鍍鉑導電玻璃為正極電池中鍍鉑導電玻璃為正極D電池的電解質溶液中電池的電解質溶液中I-和和

20、I3-的濃度不的濃度不會減少會減少22TiO /STiO /Sh +-22TiO /STiO /S +e 3I +2e3I 2232TiO /S3I2TiO /S+I 【答案】【答案】B正答率正答率:59.40%10右圖是一種染料敏化太陽能電池的右圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個點極由有機光敏燃示意圖。電池的一個點極由有機光敏燃料（料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：的反應為： （激發(fā)態(tài)）下列關于該電池敘述錯誤的是：下列關于該電池敘述錯誤的是：A電池工作時，是將太陽能轉化為

21、電能電池工作時，是將太陽能轉化為電能B電池工作時，電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電電極上放電C電池中鍍鉑導電玻璃為正極電池中鍍鉑導電玻璃為正極D電池的電解質溶液中電池的電解質溶液中I-和和I3-的濃度不的濃度不會減少會減少22TiO /STiO /Sh +-22TiO /STiO /S +e 3I +2e3I 2232TiO /S3I2TiO /S+I 此題是考查原電池基此題是考查原電池基本概念的試題本概念的試題, ,命題命題立意很好立意很好, ,值得大家值得大家思考的是為什么我們思考的是為什么我們原電池復習了那么多原電池復習了那么多內容內容, ,在這樣的新情在這

22、樣的新情景下學生卻拿不到分景下學生卻拿不到分! !（2009寧夏卷寧夏卷27）（）（15分）下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）分）下圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般為非金屬單質（一般是黑色粉末），是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質分別為代表的物質分別為 、 、 、 （填化學（填化學式）；式）；（2）反應）反應中的中的C、D均過量，該反應的化學

23、方程式是均過量，該反應的化學方程式是 ；（3）反應）反應中，若中，若B與與F物質的量之比為物質的量之比為4 3，G、H分別是分別是 、 （填化學式）；（填化學式）；（4）反應）反應產物中產物中K的化學式為的化學式為 ；（5）反應）反應的離子方程式為的離子方程式為 。 27.（15分） （1）Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 框圖推斷是靠多年約定俗成的含義來命題的： 每個箭頭代表了一個化學

24、反應； 部分生成物可能未標示出； 每一框圖中一定能有驗證關系，否則極易出現(xiàn)不止一種可能。 但近兩年出現(xiàn)了多個反應合并為同一轉化關系的題目，隱含關系的變化，對學生的綜合能力提出了要求，必須引起注意。（二）穩(wěn)中有變（二）穩(wěn)中有變2.2.二卷題型穩(wěn)中有變二卷題型穩(wěn)中有變20052005 實驗題實驗題 有機題有機題 元素推斷元素推斷無機框圖無機框圖20062006 實驗題實驗題 有機題有機題 元素推斷元素推斷置換反應置換反應20072007 實驗題實驗題 有機題有機題 元素推斷元素推斷離子推斷離子推斷20082008 實驗題實驗題 有機題有機題 元素推斷和框圖推斷相結合元素推斷和框圖推斷相結合化學計算

25、化學計算20092009 實驗題實驗題 有機題有機題 元素推斷元素推斷電化學電化學20102010 實驗題實驗題 有機題有機題 元素推斷元素推斷化學平衡化學平衡規(guī)律：三道大題不變，另一個變化新課程試卷結構的變化一、選擇題：生6、化7，共78分；二、選擇題：物理8，48分；三、非選擇題 （一）必做題：物理4個，47分； 化學3個，43分； 生物4個，39分。 （二）選做題：物2個，15分 化2個，15分 生2個，15分 3. 3.加大了對化學計算的考查力度加大了對化學計算的考查力度 （二）穩(wěn)中有變（二）穩(wěn)中有變7.下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（） 若 在強熱時分解的產物是 、 、 和

26、，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數之比為424()NHSO2SO2N3NH2H O11. 在一定的溫度、壓強下，向100mL 和Ar的混合氣體中通入400mL ，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中 和Ar的物質的量之比為4CH2O4CH27（5分）向2L密閉容器中通入amol 氣體 A和b mol 氣體B，在一定條件下發(fā)生反應；已知：平均反應速率 反應2min 時，A的濃度減少了 ，B的物質的量減少了mol ，有a mol D生成。回答下列問題：（1）反應2min內，DA= VB= (2)化學方程式中， 、 、 (3) 反應平衡時，D為2

27、a mol, 則B的轉化率為 （4） 如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol 則該反應的H 0；（填“、或”）（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率 （）(填：“增大”“減小或“不變”)。理由是 ；平衡時反應物的轉化率 （填：“增大”“減小或“不變”）理由是 ；9.9.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質量分數為現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質量分數為a,a,則碳的質量分數是則碳的質量分數是11.11.為了檢驗某含有為了檢驗某含有NaHCONaHCO3 3雜質的雜質的NaNa2 2COCO3 3樣品的

28、純度，現(xiàn)將樣品的純度，現(xiàn)將w w1 1g g樣品加熱，其質樣品加熱，其質量變?yōu)榱孔優(yōu)閣 w2 2g g，則該樣品的純度（質量分數）是，則該樣品的純度（質量分數）是列式計算電極列式計算電極b b上生成的氣體在標上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：準狀態(tài)下的體積： ；電極電極c c的質量變化是的質量變化是 g g；28.28.（1515分）下圖所示裝置中，甲、乙、分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%100g 5.00%的的NaOHNaOH溶液、足量的溶液、足量的CuSOCuSO4 4溶液和溶液和100g 100g 10.00%10.00%的的K

29、K2 2SOSO4 4溶液，電極均為石墨電溶液，電極均為石墨電極。極。13.13.下列有關該反應的描述正確的是下列有關該反應的描述正確的是A.A.第第6min6min后，反應就終止了后，反應就終止了B. XB. X的平衡轉化率為的平衡轉化率為85%85%C. C. 若升高溫度，若升高溫度，X X的平衡轉化率將大于的平衡轉化率將大于85%85%D.D.若降低溫度，若降低溫度，v v正和正和v v逆將以同樣倍數減少逆將以同樣倍數減少新課程卷考試內容的變化必做題內容： 必修1+必修2+化學反應原理 突出增加的知識塊： 平衡常數的概念、計算與應用 化學反應與能量變化選做題：有機化學+物質結構+化學與技

30、術 +化學與生活 （實驗化學） 26（14分）物質AG有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B 、E 、G ；（2）利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是 ，陰極物質是 ，電解質溶液是 ；（3）反應的化學方程式是 。（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數K= 。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平

31、衡，則B的平衡濃度 （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率 （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數 （填“增大”、“不變”或“減小”）。 （2009寧夏）13.在一定溫度下，反應的平衡常數為10。若將1.0mol的通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33%28.（14分） 請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應的反應熱有無影響？。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？，理由是；（2）圖中H=KJmol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化S

32、O2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式；（4）如果反應速率V（SO2）為0.05 molL-1min-1,則V（O2）=molL-1min-1、V(SO3)= molL-1min-1；（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJmol-1，計算由S(S)生成3 molSO3(g)的H（要求計算過程）。 二、化學高考復習的思想和策略二、化學高考復習的思想和策略1.總體的復習指導思想和策略不變； 考查的能力、內容、形式要求沒有變化； 試題內容以考基礎為主的格局沒變； 試題的情景和設問方式基本沒變； 理綜的卷型、學科分布大體沒變。2.幫助學生構建完整的化

33、學知識體系幫助學生構建完整的化學知識體系 復習高中化學，要按照化學知識結構，以化學理論為指導，著力揭示知識間的內在聯(lián)系和規(guī)律性，編織科學網絡，形成科學體系，緊密聯(lián)系實際，培養(yǎng)運用化學知識解決實際問題的能力。 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4Na2SCu2SFeS23.必須從中學化學知識體系的整體高度來看待和重 新認識每一個知識點例如： “硫及其化合物”當時只有“離子反應”、“氧化還原反應”兩個認識工具，其實，“元素周期律”、“化學鍵”、“熱化學”、“化學平衡”都是重要的認識工具。 “物質的量的計算”當時元素內容少，難以理解和體會“物質的量”為核

34、心，對化學計算的意義和作用，復習時要處理到位。 碳族碳族氮族氮族氧族氧族鹵素鹵素備注備注物質物質結構結構易形成共價易形成共價化合物的原因化合物的原因N2穩(wěn)定性穩(wěn)定性的原因，的原因，NH3分子結構分子結構 H2O的結構的結構 雙原子分子雙原子分子結構決結構決定性定性質質化學化學平衡平衡CO2與與H2O反應反應合成氨；合成氨；溶于水溶于水 SO2與與H2O反應反應SO2與與O2反應反應Cl2與與H2O反應反應平衡移平衡移動原理動原理氧化氧化還原還原反應反應C、CO、CO2三角關三角關系；提純系；提純硅；水煤氣硅；水煤氣NH3的還的還原性；原性；NO2與與水反應；水反應；HNO3的的強氧化性強氧化性

35、O2、S、SO2、濃濃H2SO4的氧化的氧化性；性；H2S、a2S、Na2SO3的還原的還原性；性；O3、H2O2的的性質性質X2的氧化性的氧化性,X-的還原性；的還原性；HClO的漂白的漂白性，性，F(xiàn)2與與H2O反應反應代表物代表物的典的典型反應型反應電解電解質質溶液溶液H2CO3的電的電離；離；CO32-、HCO3-的水解的水解 H3COOH為一元弱酸為一元弱酸NH4+水解水解 NH3H2O一一元弱堿元弱堿S2-、SO32-的水的水解，解，H2SO4、NaHSO4強酸強酸性，性，H2SO3的電的電離離HF、HClO的電離，的電離，HClO4、HI的電離的電離重點是重點是水水解、電解、電離離

36、周期周期律律各族元素周期表的位置、主要化合價、原子半徑、核外電子排布、性質各族元素周期表的位置、主要化合價、原子半徑、核外電子排布、性質的相似性和遞變性。的相似性和遞變性。4.從高考試題研究中把握考查內容的難度和深度從高考試題研究中把握考查內容的難度和深度 命題的依據是考試說明，參考教科書； 考試說明沒有的不會考，有的難以區(qū)分要求程度 考試中心命四套試卷： 全國1；全國2；新課程；海南新課程新增： 平衡常數、電離常數、溶度積常數、蓋斯定律； （2010海南）5已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.510-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，則下列難溶鹽

37、的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是 AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl5.【答案】C 【解析】Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，c(Ag+)=c(Cl-), Ksp(AgI)=c(Ag+)c(I-)，c(Ag+)=c(I-), Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO4-)，c2(Ag+)=c(CrO4-)（2010海南）14(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：請回答下列問題： (1)該反應的平衡常數表達式K=_，H_0(填“”、“

38、”或“=”)； (2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率(C02)= _、CO的平衡轉化率= _： (3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是_。 A減少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分C02 D提高反應溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑14.（1）K=c(CO2)/c(CO), (2)0.006mol/Lmin-1 60% (3)C5.以化學學科的本質復習化學 化學是自然科學的一個門類。化學是自然科學的一個門類。 自然科學是研究自然界的物質形

39、態(tài)、結構、性質和運自然科學是研究自然界的物質形態(tài)、結構、性質和運動規(guī)律的科學。觀察和分析自然現(xiàn)象，理解自然科學的主動規(guī)律的科學。觀察和分析自然現(xiàn)象，理解自然科學的主要概念、原理和規(guī)律是掌握自然科學的基礎，是形成科學要概念、原理和規(guī)律是掌握自然科學的基礎，是形成科學思維的正確途徑。思維的正確途徑。 理解自然科學的基本概念、原理和規(guī)律，不僅要知道理解自然科學的基本概念、原理和規(guī)律，不僅要知道它們的涵義，還要知道它們的前因后果、適用條件和范圍，它們的涵義，還要知道它們的前因后果、適用條件和范圍，以及相關知識之間的聯(lián)系和區(qū)別。以及相關知識之間的聯(lián)系和區(qū)別。 知識的來龍去脈，科學地位，蘊含的哲理知識的來

40、龍去脈，科學地位，蘊含的哲理？??？！ 看似單純的一個知識點凝聚了科學方法、科學發(fā)展看似單純的一個知識點凝聚了科學方法、科學發(fā)展、科學哲理、科學精神、科學本質等多種價值。、科學哲理、科學精神、科學本質等多種價值。 證據，嚴密，對真理的追求，科學的本質是什么？ 認識概念和規(guī)律的表達形式（包括文字表達和數學表認識概念和規(guī)律的表達形式（包括文字表達和數學表達），定性描述、解釋自然科學的現(xiàn)象和規(guī)律。達），定性描述、解釋自然科學的現(xiàn)象和規(guī)律。 用數學來教數學；用數學來教數學；把語文當語文來教；把語文當語文來教；把化學教成化學；把化學教成化學； 一位教師如果能在每一節(jié)課中去追求自己學科的意味和魅力，他的教學

41、才可能是高水平的，他的教學生涯一定是幸福的！ 教師自己首先要對化學學科的思想和方法有深刻的理解和認識，并通過自己的言行傳遞給同學們。 在課堂上，當學生學習遇到困難時，教師要把每一內容、每一習題的道理講清楚，充分體現(xiàn)化學學科的自然科學屬性，而非“文科性”。 對于那些“臭題”、“模糊題”、“人為題”要大膽地摒棄，不要難為學生。例：能對打開生銹的鎖起到潤滑作用的無機物是 A. 潤滑油 B. 石墨粉 C. 乙醇 D.石膏下列說法不符合質量守恒定律的是A反應前后元素種類不變B反應前后各種原子的數目沒有增減C100g干冰氣化后變成100g二氧化碳 氣體D鎂在空氣中燃燒，生成物的質量大于鎂的質量下列那種能源

42、是家用熱能的最好下列那種能源是家用熱能的最好資源：資源： 煤煤 B. 電電A.C. 天然氣天然氣 D. 石油石油1010、 用膠頭滴管從試劑瓶中取溶液緩慢滴入用膠頭滴管從試劑瓶中取溶液緩慢滴入試管中，其操作若分四步完成，具體是：試管中，其操作若分四步完成，具體是： （1 1）捏緊膠頭，將滴管插入溶液中；）捏緊膠頭，將滴管插入溶液中； （2 2） ； （3 3） ； （4） ； 例例1將將Fe粉與粉與I2粉置于研缽中混合均粉置于研缽中混合均勻后，用力研磨可有火花產生并可聽到勻后，用力研磨可有火花產生并可聽到輕微爆炸聲，生成輕微爆炸聲，生成Fe3I8的化合物，求出的化合物，求出Fe、I的化合價。的

43、化合價。分析：分析：由于碘單質是氧化還原區(qū)非金屬，由于碘單質是氧化還原區(qū)非金屬，具有弱氧化性，只能把具有弱氧化性，只能把Fe氧化成亞鐵離子，氧化成亞鐵離子，不可能生成高價鐵離子。不可能生成高價鐵離子。所以，化合物所以，化合物Fe3I8應該是應該是3FeI2I2。例例2A、B、C、D、E均為均為10電子微粒，電子微粒，其中其中A和和E都是由非金屬元素的原子構成的陽離都是由非金屬元素的原子構成的陽離子，它們之間轉化關系如下：子，它們之間轉化關系如下：推斷推斷A、B、C、D、E，寫出相關化學方程式。，寫出相關化學方程式。AB CD EB2DECAD C遇氯氣冒白煙遇氯氣冒白煙分析：分析： 10電子分

44、子有電子分子有CH4、NH3、H2O、HF、Ne ； 10電子的陽離子電子的陽離子 ； 10電子的陰離子有電子的陰離子有 。3234AlMgNaOHNH、FOOH2、抓住“A和E都是非金屬元素構成的陽離子”，劃定 范圍，結合反應，周密思考，作出判斷。OHNH34、答案：答案：A為為 ，B為為 ，C為為 ，D為為 ，E為為 。 4NHOH3NHOH2OH3O2HOHOH23OHNHNHOH2433Cl6NHN3Cl8NH4223OHNH4OHNH236.運用科學思維，把握規(guī)律，提升推理能力運用科學思維，把握規(guī)律，提升推理能力 能夠根據已知的知識和題目給定的事能夠根據已知的知識和題目給定的事實和條

45、件，抽象、歸納相關信息，對自然實和條件，抽象、歸納相關信息，對自然科學問題進行邏輯推理和論證，得出正確科學問題進行邏輯推理和論證，得出正確的結論或作出正確的判斷，并能把推理過的結論或作出正確的判斷，并能把推理過程正確地表達出來。程正確地表達出來。 運用周期律，把握非金屬全局氧化區(qū)非金屬元素氧化區(qū)非金屬元素 F、O、Cl，Br；還原區(qū)非金屬元素還原區(qū)非金屬元素 H、B、C、Si、P、As；氧化還原區(qū)非金屬元素氧化還原區(qū)非金屬元素 N、S、Se、Te、I、。 活潑金屬組活潑金屬組 K、Ca、Na，Mg，Al；中活潑金屬組中活潑金屬組 Zn，F(xiàn)e，Sn，Pb，（，（H）；）；不活潑金屬組不活潑金屬組

46、 Cu，Hg，Ag，Pt，Au。 運用金屬活動性順序，把握金屬全局例1 今有A、B、C、D 4種固體物質，在常溫下可以分別跟水反應，生成a、b、c、d 4種氣體。已知a、b、c、d 4種氣體間可以發(fā)生以下化學反應： 氣體d的分子是4核10電子的分子，M是無色液體，N和W均為常見氣體。試推斷a、b、c、d是何種氣體？A、B、C、D是何種固體物質？寫出相關的化學方程式。 ab M ac MN ad MW 點燃點燃點燃 分析分析 這道物質推斷題，4種固體物質是未知的，4種氣體也是未知的，給出的化學反應是抽象化，但是給出了4種固體與4種氣體間的聯(lián)系： aOHA2bOHB2cOHC2dOHD2 此外，又

47、給出了4種氣體之間關系，即b、c、d 3種氣體與a混合后可以點燃，d是4核10電子的分子?？纱_定d為NH3。 從從ad M（無色液體無色液體）W（常見氣體常見氣體）點燃說明a是O2，M為H2O，W為N2。氣體b是H2，氣體c是C2H2。進而推出A是Na2O2，B是Na，C為CaC2，D為Mg3N2。（1）a是氧氣，是氧氣，b是氫氣，是氫氣，c是乙炔，是乙炔，d是氨氣。是氨氣。（2）A是是NaNa2 2O O2 2，B是是Na，C為為CaCCaC2 2，D D為為MgMg3 3N N2 2。 （3） 2222O4NaOHO2HO2Na22H2NaOHO2H2Na22222HCCa(OH)O2HC

48、aC322232NH3Mg(OH)O6HNMg22O2H 點燃O2H22225OH2CO2H4CO22點燃233O4NH O6H2N22點燃答案：答案：7.獨立完成創(chuàng)新設計，提升實驗能力獨立完成創(chuàng)新設計，提升實驗能力 化學是一門以實驗為基礎的學科，要獨立完成實驗，設計簡單實驗方案，把動手操作和動腦思考結合，注意理解實驗原理和實驗操作的科學規(guī)范，培養(yǎng)科學態(tài)度和創(chuàng)新精神。 獨立完成實驗的能力。包括理解實驗原理、實驗目的及要求，了解材料、用具，掌握實驗方法和步驟，會控制實驗條件和使用實驗儀器，會處理實驗安全問題，會觀察、分析和解釋實驗中產生的現(xiàn)象、數據，并得出合理的實驗結論。 能根據要求靈活運用已學

49、過的自然科學理論、實驗方法和儀器，設計簡單的實驗方案并處理相關的實驗問題。 （2010海南卷）海南卷）根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量么量么 (近似值近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定，反應完全后測定生成物水的質量生成物水的質量m(H2O)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根根據需要可重復選用，加入的據需要可重復選用，加入的NH4Cl與與Ca(OH)2的量足以產生使的量足以產生使CuO完全還原的完全還原的

50、氨氣氨氣)：請回答下列問題：請回答下列問題：(1) 氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為_；(2) 從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按 氣流方向的連接順序為氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示用圖中標注的導管口符號表示)a_；(3) 在本實驗中，若測得在本實驗中，若測得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，則，則Ar(Cu)= _；(4) 在本實驗中，使測定結果在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是偏大的是_ (填序號填序號)； CuO未完全起反應

51、未完全起反應 CuO不干燥不干燥 CuO中混有不反應的雜質中混有不反應的雜質 堿石灰不干燥堿石灰不干燥 NH4Cl與與Ca(OH)2混合物不干燥混合物不干燥(5) 在本實驗中，還可通過測定在本實驗中，還可通過測定_和和_，或，或_和和_達到實驗目的。達到實驗目的。 17. （1）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2 (2)aebc (3)18a/b-16 (4) (5)m(CuO)和m(Cu) , m(Cu)和m(H2O)29（15分）請設計分）請設計CO2在高溫下與木炭反應生成在高溫下與木炭反應生成CO的實驗。的實驗。(1)在下面方框中，在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體

52、發(fā)生器，請在答題卡表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不分不必連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用畫出，需要加熱的儀器下方用標出標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C；其他可選用的儀器；其他可選用的儀器(數量不限數量不限)簡易表示如下：簡易表示如下：(2)根據方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表根據方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號儀器中所加物質作用儀器符號儀器中所加物質作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成石灰石、

53、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是插入小試管中。改進后的優(yōu)點是 ；(4)驗證驗證CO的方法是的方法是 。儀器符號儀器中所加物質作用石灰石、稀鹽酸 石灰石與鹽酸生成CO2 （3）可以通過控制加酸的量，來控制氣體產生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應劇烈時氣體經漏斗沖出（4）點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁的石灰水變渾濁.29題命題意圖題命題意圖（1）與一般的物質制備思路是

54、一致的，思路是）與一般的物質制備思路是一致的，思路是先制備先制備CO2，再凈化除雜，干燥，接著再與，再凈化除雜，干燥，接著再與C在高溫下反應制在高溫下反應制CO，再除去未反應完的，再除去未反應完的CO2，這里終于考查了裝置圖的畫法，這里終于考查了裝置圖的畫法，多少出乎人們的意料。多少出乎人們的意料。（2）與）與2009年年27題相似這在今年的訓練題中比較流行，如湖北題相似這在今年的訓練題中比較流行，如湖北省部分重點中學聯(lián)考，黃岡中學模擬題等均再現(xiàn)了，所以題型學省部分重點中學聯(lián)考，黃岡中學模擬題等均再現(xiàn)了，所以題型學生應該并不陌生。生應該并不陌生。（3）肯定每個學生都做過，每個老師都講過，關鍵看

55、描述。）肯定每個學生都做過，每個老師都講過，關鍵看描述。（4）方法不止一種，關鍵也在描述。）方法不止一種，關鍵也在描述。 此題考查的知識點非?；?，但卻比較全面的考查了學生的實驗能此題考查的知識點非?；?，但卻比較全面的考查了學生的實驗能力。若題干改為請設計力。若題干改為請設計CO2在高溫下與木炭反應生成純凈在高溫下與木炭反應生成純凈CO的實的實驗是否會更加科學。驗是否會更加科學。29題評分細則：題評分細則：本小題有本小題有4個給分點，共個給分點，共15分。分。（1）B,C,D,E 裝置各裝置各1分，少一個扣分，少一個扣1分；注意分；注意B,C,D中的中的“長進短出長進短出”， 若明顯錯不得分

56、；若明顯錯不得分；D下必須有加熱符號否則此裝置不得分；各下必須有加熱符號否則此裝置不得分；各裝置必須密封（相當于加膠塞），若不密封裝置必須密封（相當于加膠塞），若不密封不得分；本題不能用固體干燥劑，因為儀器不得分；本題不能用固體干燥劑，因為儀器沒有沒有U形管和球形干燥管（形管和球形干燥管（4分）分）（2）每一行完全正確給每一行完全正確給1分；若一行中有一處分；若一行中有一處錯則不得分；若前面少儀器則扣除該儀器錯則不得分；若前面少儀器則扣除該儀器對應分數，不影響后面得分；若在后面再對應分數，不影響后面得分；若在后面再出現(xiàn)前面缺少儀器也不給分；多余儀器不出現(xiàn)前面缺少儀器也不給分；多余儀器不作為采分

57、點。（作為采分點。（4分）分）（3）可以通過控制加酸的量，來控制氣體產生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，）可以通過控制加酸的量，來控制氣體產生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應劇烈時氣體經漏斗沖出（可以起到液封的作用，防止反應劇烈時氣體經漏斗沖出（4分）分）（4）點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒）點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁的石灰水變渾濁。（杯內壁的石灰水變渾濁。（3分）分）答：可控制反應的發(fā)生與停止；可節(jié)約藥品是否正確答：可控制反應的發(fā)生與停止；可節(jié)約藥品是否正確也可通過灼熱也可通過灼

58、熱CuO（1）試管內無色溶液與氣球內白色固體反應后）試管內無色溶液與氣球內白色固體反應后變?yōu)榧t色，且有白色沉淀生成；加熱時紅色變淺，變?yōu)榧t色，且有白色沉淀生成；加熱時紅色變淺，冷卻后恢復原紅色，沉淀無變化。冷卻后恢復原紅色，沉淀無變化。（2）試管內紅色溶液與氣球內白色固體反應后，）試管內紅色溶液與氣球內白色固體反應后，溶液變?yōu)闊o色，且有淡黃色沉淀生成；加熱，溶液溶液變?yōu)闊o色，且有淡黃色沉淀生成；加熱，溶液變紅，冷卻，恢復無色，沉淀無變化。變紅，冷卻，恢復無色，沉淀無變化。某課外小組進行如下實驗：某課外小組進行如下實驗： （1）試管內為(NH4)2SO4酚酞溶液，氣球內白色固體為Ba(OH)2。

59、OH2NHBaSOBa(OH)SO)(NH2342424或試管內為酚酞水溶液，氣球內為Mg3N2。 。（2）試管內為H2SO4品紅溶液，氣球內白色固體為Na2S2O3。OHSOSSONaSOHOSNa22424232232223NH2Mg(OH)3OH6NMg答案：答案： 復習分為了四個階段：復習分為了四個階段： 10年年9月中月中 11年年2月底月底 一輪基礎知識復習一輪基礎知識復習 11年年3月初月初 5月初月初 二輪專題突破二輪專題突破+綜合訓練綜合訓練 11年年5月初月初 5月底月底 綜合強化訓練綜合強化訓練+查漏補缺查漏補缺 11年年6月初月初 自我調整自我調整三、規(guī)劃落實好后兩個月

60、的復習 第一輪復習：第一輪復習：全面復習基礎知識，按章節(jié)復習全面復習基礎知識，按章節(jié)復習 復習目標：全面復習，打實雙基，消滅知復習目標：全面復習，打實雙基，消滅知識盲點識盲點。 強調強調“細、低、全細、低、全”。“細細”是指復習要是指復習要全面細致，精心復習全面的基礎知識點，全面細致，精心復習全面的基礎知識點，不遺漏教材和考試說明規(guī)定的基礎知識。不遺漏教材和考試說明規(guī)定的基礎知識?！暗偷汀笔侵笍土晻r把握中下難度，不偏離是指復習時把握中下難度，不偏離教材內容和考試說明的范圍和要求，不選教材內容和考試說明的范圍和要求，不選那些孤僻怪異的題目，不隨意那些孤僻怪異的題目，不隨意“挖深、挖挖深、挖寬寬”