元素周期律的應(yīng)用

1、.元素周期律的應(yīng)用元素周期律的應(yīng)用一、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律一、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.（一）預(yù)測（一）預(yù)測 同周期，隨著原子序數(shù)的遞增，半徑減小，核對外層電子的吸引力增強： 失電子能力（金屬性/還原性）減弱 得電子能力（非金屬性/氧化性）增強.（二）判據(jù)（二）判據(jù) 1.1.元素原子失電子能力的強弱判斷依據(jù)：元素原子失電子能力的強弱判斷依據(jù)：（1）比較元素的單質(zhì)與水(或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。反應(yīng)越容易發(fā)生,元素原子的失電子能力越強。（2）比較元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱。堿性越強,元素原子失電子的能力越強。（3）單質(zhì)間的置換反應(yīng)。（4）金屬活動性順序表。（5）根據(jù)陽離子的氧

2、化性強弱判斷。陽離子的氧化性越強,則對應(yīng)原子的失電子能力越弱。如Fe2+的氧化性比Mg2+的強,則金屬性:MgFe。.2.2.元素原子得電子能力的強弱判斷依據(jù)：元素原子得電子能力的強弱判斷依據(jù)：（1）比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。反應(yīng)越容易進行,生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素原子得電子的能力越強。（2）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。酸性越強,元素原子得電子的能力越強。(3)根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷。活潑的非金屬可將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,則非金屬性:ClBr(4)根據(jù)陰離子的還原性強弱判斷。陰離子的還原

3、性越強,元素原子得電子能力越弱。如還原性:CI-I . 第一組實驗：第一組實驗：NaNa、MgMg與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)金屬性：金屬性：Na MgNa Mg反反 應(yīng)應(yīng) 物物 現(xiàn)現(xiàn) 象象 方方 程程 式式 Na Na、水、水、 酚酞酚酞 Mg Mg、水、水、 酚酞酚酞 大量氣泡、溶液變紅大量氣泡、溶液變紅加熱前加熱前無明顯現(xiàn)象，無明顯現(xiàn)象， 加熱后加熱后大量氣泡，大量氣泡， 紅色明顯紅色明顯 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 (緩慢緩慢)結(jié)論（三）實驗驗（三）實驗驗證證.第二組實驗：第二組實驗：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng) 反反 應(yīng)應(yīng) 物物

4、 現(xiàn)現(xiàn) 象象 離子方程式離子方程式 Mg、鹽酸、鹽酸 Al、鹽酸、鹽酸 反應(yīng)迅速，產(chǎn)生反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡大量氣泡反應(yīng)較慢，緩反應(yīng)較慢，緩緩產(chǎn)生氣泡緩產(chǎn)生氣泡金屬性：金屬性：Mg AlMg + 2H+ Mg2+ +H2 2Al + 6 H+ 2Al 3+ + 3H2 結(jié)論.現(xiàn)象：現(xiàn)象： 白色沉淀白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加稀硫酸加加NaOH溶液溶液 加稀硫酸加稀硫酸 加加NaOH溶液溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：NaOH溶液溶液MgCl2溶液溶液AlCl3溶液溶液第三組實驗第三組實驗.金屬元素性質(zhì)金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況的反應(yīng)情況

5、最高價氧化物對最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性應(yīng)水化物堿性跟冷水劇跟冷水劇烈反應(yīng)烈反應(yīng)NaOH強堿強堿跟沸水反應(yīng)跟沸水反應(yīng)放放H2；跟酸；跟酸劇烈反應(yīng)放劇烈反應(yīng)放H2Mg(OH)2中強堿中強堿冷水沸水冷水沸水均不反應(yīng)；均不反應(yīng)；跟酸較為跟酸較為迅速反應(yīng)迅速反應(yīng)放放H2Al(OH)3兩性兩性氫氧化物氫氧化物結(jié)論：結(jié)論：Na Mg Al原子失電子能力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸減弱元素金屬性逐漸減弱.性性 質(zhì)質(zhì)SiSiP PS SClCl非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)的條件的條件高高 溫溫（生成少量）生成少量）須加熱須加熱最高價含最高價含氧酸的酸氧酸的酸性強弱性強弱H H2 2SiOSiO3 3（H H4 4SOSO4 4) )弱酸弱酸H H3 3POPO4 4中強酸中強酸H H2 2SOSO4 4強酸強酸HClOHClO4 4最強酸最強酸Si P S Cl 性質(zhì)的比較性質(zhì)的比較Si P S Cl原子得電子能力逐漸增強，原子得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強元素非金屬性逐漸增強結(jié)論：結(jié)論：氫化物的氫化物的穩(wěn)