原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量

1、.1.2原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量.1、什么叫元素？決定元素種類的是什么？、什么叫元素？決定元素種類的是什么？思考：思考：2、什么叫原子？原子的構(gòu)成微粒是什么？、什么叫原子？原子的構(gòu)成微粒是什么？ 原子是否是電中性？原子是否是電中性？3、什么叫原子的相對原子質(zhì)量？、什么叫原子的相對原子質(zhì)量？.一、原子的構(gòu)成：一、原子的構(gòu)成：原子原子原子核原子核核外電子質(zhì)子中子.1個質(zhì)子帶一個單位正電荷個質(zhì)子帶一個單位正電荷1 1個電子帶一個單位負(fù)電荷個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不帶電中子不帶電.表表1.1 構(gòu)成原子的粒子和性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子和性質(zhì)構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子

2、核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1 1個電子帶一個個電子帶一個單位負(fù)電荷單位負(fù)電荷1 1個質(zhì)子帶一個個質(zhì)子帶一個單位正電荷單位正電荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/ /kgkg9.9.0410411010-31-31 1.671.6726261010-27-27 1.671.6748481010-27-27相對質(zhì)量相對質(zhì)量 1/18361/18361.0071.0071.0081.008 .說明：說明：質(zhì)子與中子相比較，中子略重。質(zhì)子與中子相比較，中子略重。在原子中，原子核占的空間雖然很小，在原子中，原子核占的空間雖然很小，但原子的質(zhì)量主要集中在原子核身上。但原子的質(zhì)量主要集中在原子核身上。

3、核電荷數(shù)（核電荷數(shù)（Z）=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù). 如果忽略電子的質(zhì)量，將原子如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，我們稱之為我們稱之為質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)。XAZ元素符號元素符號質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N）.離子離子:帶電的原子或原子團(tuán)。帶電的原子或原子團(tuán)。離子離子陽陽離子離子陰陰離子離子（帶正電荷的離子）（帶正電荷的離子）（帶負(fù)電荷的離子）（帶負(fù)電荷的離子）H+、O2、Cl 、S2

4、 、Na+、Mg2+、Al3+OH 、NH4+、SO42 、NO3 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù).A代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；Z代表核電荷數(shù)代表核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù)即質(zhì)子數(shù))；b代表離子所帶電荷數(shù)；代表離子所帶電荷數(shù)；a代表化合價代表化合價;c代表一個分子中的原子個數(shù)代表一個分子中的原子個數(shù).AZ+aXb+- -c-.1. 氧原子的質(zhì)量數(shù)為氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為8，那么，那么它的中子數(shù)是多少？它的中子數(shù)是多少？2.2.鈉原子的質(zhì)量數(shù)為鈉原子的質(zhì)量數(shù)為2323，中子數(shù)為，中子數(shù)為1212，那，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多

5、少？少？3.3.硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是硫的二價陰離子的核外電子數(shù)是1818，中，中子數(shù)為子數(shù)為1717，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？練習(xí)：練習(xí)：.4、下列微粒中（其中、下列微粒中（其中p表示質(zhì)子，表示質(zhì)子，n表示表示中子，中子，e-表示電子）表示電子）A、12p、12n、10e- B、14p、14n、14e-C、17p、18n、17e- D、17p、20n、17e-E、17p、18n、18e- F、17p、20n、18e-屬于原子的是（屬于原子的是（ ）屬于陽離子的是）屬于陽離子的是（ ）屬于陰離子的是（）屬于陰離子的是（ ）屬于同一）屬于同一種元素的是（種元素的是（

6、）.思考：思考：用元素符號表示下列微粒用元素符號表示下列微粒1、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為，中子數(shù)為0，電子數(shù)為，電子數(shù)為1；2、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為，中子數(shù)為1，電子數(shù)為，電子數(shù)為1；3、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為，中子數(shù)為2，電子數(shù)為，電子數(shù)為1；H11H21H31氕氕(H)(H)氘氘(D)(D)氚氚(T)(T).二、同位素二、同位素:1 1、定義：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)、定義：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一種元素的原子互稱為同位素。的同一種元素的原子互稱為同位素。2 2、特征：、特征：（1 1）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同（質(zhì)量數(shù)不同）；）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同（質(zhì)量數(shù)

7、不同）；（2 2）化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；）化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；（3 3）在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)）在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分率還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分率（豐度豐度）一般是不變。）一般是不變。.三、相對原子質(zhì)量：三、相對原子質(zhì)量：1 1、原子的相對原子質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì)量以一個碳以一個碳12126 6C C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個原子的作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳真實質(zhì)量跟一個碳1212原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/121/12的比值，稱為該的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。原子的相對原子質(zhì)量

8、。M=m（X）m（12C）1/121/122 2、原子的近似相對原子質(zhì)量、原子的近似相對原子質(zhì)量忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值。也稱之為質(zhì)量數(shù)取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值。也稱之為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（中子數(shù)（N）.3 3、元素的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量指該元素所對應(yīng)的各種同位素的相對原子質(zhì)量按其所占指該元素所對應(yīng)的各種同位素的相對原子質(zhì)量按其所占的原子百分率（豐度）計算的平均值。的原子百分率（豐度）計算的平均值。M=M1a a+ + M2b+4 4、元素的近似相對原子質(zhì)量、元素的近似相對原子質(zhì)量指該元素所對應(yīng)的各種同位素的近似相對原子質(zhì)量（即質(zhì)指該元素所對應(yīng)的各種同位素的近似相對原子質(zhì)量（即質(zhì)量數(shù)）按其所占的原子百分率（豐度）計算的平均值。量數(shù)）按其所占的原子百分率（豐度）計算的平均值。A=A1a a+ + A2b+.練習(xí)：練習(xí)：某文獻(xiàn)資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：某文獻(xiàn)資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：35Cl34.969 75.7735Cl35 75.7737Cl36.966 24.2337Cl37 24.23平均平均