第二章化學能與電能復習學案

1、第二章 化學反應與能量 復習學案第一節(jié) 化學能與熱能一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系1、化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成2、斷開化學鍵需要 吸收 能量，形成新的化學鍵需要 放出 能量?；瘜W鍵的斷裂和形成 是化學反應中能量變化的主要原因。例1：拆開1molH2吸熱436kJ，拆開1molCl2吸熱243kJ，形成1molHCl放熱431kJ，試求出斷開化學鍵吸收的總能量和形成新的化學鍵放出的總能量，并推測該反應是吸熱反應還是放熱反應？解：斷開化學鍵吸收的總能量：436kJ+243kJ=679 kJ，形成新的化學鍵放出的總能量：431kJ×2 = 862kJ吸收的總能量

2、放出的總能量，所以該反應是放熱反應3、化學反應是吸收能量還是放出能量取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小 反應物的總能量 生成物的總能量，反應 放出 能量，為 放熱 反應。反應物的總能量 生成物的總能量，反應 吸收 能量，為 吸熱 反應。4、根據能量守恒定律，反應物的總能量（E反）、生成物總能量（E生）和熱量（E）之間的關系（用式子表示）放熱反應中： E反 E生 = E 吸熱反應中：_ E生 E反 = E 二、化學能與熱能的相互轉化實驗內容現(xiàn)象結論鎂條與鹽酸反應1.  有氣泡放出； 2. 溫度計的液柱升高， 3. 手觸摸試管感覺是發(fā)熱  。1.

3、 大多數(shù)置換反應是放熱反應2、化學能轉為 熱能釋放出來。 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應1. 產生刺激性氣味氣體，混合物呈糊狀； 2. 手觸摸杯壁下部感覺冰涼； 3. 玻璃片與燒杯 粘在一起 。 1. 反應產生氨氣，并有水生成； 2. 該反應是吸熱反應； 3.  熱能能轉為化學能儲存起來； 濃度均為2mol/L的鹽酸和氫氧化鈉反應手觸摸燒杯感覺發(fā)熱酸堿中和反應是放熱反應 1、化學反應遵循兩個定律：質量守恒定律和能量守恒定律。2、化學反應的一大特征：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。3、常見的放熱反應： A.所有燃燒反應； B.中和反應

4、； C.大多數(shù)化合反應； D.活潑金屬跟水或酸反應； E.物質的緩慢氧化4、常見的吸熱反應： A.大多數(shù)分解反應；B.C+CO2 CO .H2+CuO Cu+H2O .H2O+C CO + H2C. 氯化銨與水合氫氧化鋇的反應。5、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O 時所釋放的熱量。6、人類利用能源的三個階段：柴草時期、化石能源時期、多能源機構時期，目前，全球仍處于化石能源時期【練習】1、（雙選）下列說法不正確的是（ ）A需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應 B化學反應開始時都需要吸收能量C放熱反應不需要加熱 D可逆反應若正向放熱，則逆向一定吸熱2、已知拆開1molH-H鍵消耗能量

5、E1，拆開1molO=O鍵消耗能量E2，結合1molH-O鍵放出能量E3，對于氫氣燃燒生成水的反應的能量變化描述，下列各項正確的是（ ）A2E1+E2>2E3 B2E1+E2>4E3 C2E1+E2<4E3 D2E1+E2<2E33、下列變化中屬于吸熱反應的是（ ）液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反映生成熟石灰 A B C D 4、下列說法正確的是（ ） A伴隨能量變化的物質變化都是化學變化 B反應物的總能量一定大于生成物的總能量 C化學反應中“貯存”能量的反應為吸熱反應 D需要點燃或加熱才能進行的反應一定是吸熱反應 5、“搖

6、搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質和水混合后搖動即會制冷，該化學物質是（ ）A氯化鈉 B固體硝酸銨 C生石灰 D固體氫氧化鈉答案：1-5：AC、C、D、C、B第二節(jié) 化學能與電能一、化學能轉化為電能1.直接從自然界取得的能源稱為 ，如 、 、 、 、 等。經過加工、轉換得到的能源稱為 如 、 等。2.化學能是怎樣轉化成電能的呢？2001年我國發(fā)電總量表明，火電比率仍占首位。燃煤發(fā)電是一個由 轉化為 的過程。燃煤發(fā)電的能量轉換過程： 3、將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池實驗探究 在一個盛有稀硫酸的大燒杯中，同時插入鋅片和銅片，并通過導線將鋅片和銅片與電流計相連（1） 畫出

7、實驗裝置圖，正負極、電子流向及電流方向（2）、實驗現(xiàn)象：銅片上氣泡冒出鋅片逐漸溶解，電流計的指針發(fā)生偏轉（3）完成下列表格電極電極材料電極反應反應類型電子方向電流方向負極鋅片Zn 2e- = Zn2+氧化反應負極-正極正極-負極正極銅片2H+ +2e- = H2還原反應（4）試描述電解質溶液中離子移動方向，并說明原因。在電解質溶液中，氫離子被銅片上聚集的電子吸引流向正極得到電子變成氫氣，硫酸根離子被鋅片的鋅離子吸引流向負極，最后這兩種離子一起進入電解質溶液（5）試用原電池的原理解釋為什么實驗室用粗鋅制備氫氣？粗鋅與硫酸反應時，構成了無數(shù)微小的原電池，氫離子不再在鋅片表面得到電子變成氫氣（鋅離子

8、的排斥力促使氫離子較難得到電子），而是在粗鋅中的雜質表面得到電子，（雜質上聚集的電子吸引氫離子得到電子，非常容易），因而反應速率更快。4、構成原電池的條件（1）前提條件：具有能自發(fā)地發(fā)生的 氧化還原 反應。（2） 兩個活潑性不同的電極，一般情況下較活潑的作負極，較不活潑的作正極。（3）能與電極反應的電解質溶液（4） 形成閉合回路二、發(fā)展中的化學電源1.鋅錳干電池：(1) 普通鋅錳電池：總反應：2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2+2NH3+H2O負極材料是： Zn，電極反應式為：Zn - 2e-=Zn2+正極材料是： MnO2 ，電極反應式為： 2MnO2+ 2NH4+2e-= M

9、n2O3+2NH3+H2O電解質是 NH4Cl 溶液 (2)堿性鋅錳干電池：總反應：Zn 2MnO2 2H2O Zn(OH)2 2MnO(OH)負極材料是： Zn，電極反應式為： Zn + 2OH- -2e- = Zn(OH)2 正極材料是： MnO2 ，電極反應式為： 2MnO2 + 2H2O +2e- = 2MnO(OH) + 2OH- 電解質是 KOH溶液 改進后堿性鋅錳電池的優(yōu)點（書本p42）：延長了電池的壽命，提高了性能2.充電電池(二次性電池) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)鉛蓄電池，總反應：Pb + PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O負極材料是：

10、 Pb，電極反應式為： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正極材料是： PbO2 ，電極反應式為： PbO2 + 4H+SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O電解質是 H2SO4溶液3、氫氧燃料電池： 原理：將 H2 和 O2 反應放出的 熱量 直接轉化為 電能 總反應：2H2O22H2O，電解質為 KOH溶液 負極材料是： Pt，電極反應式為： 2H2 + 4OH4e- 4H2O 正極材料是： Pt ，電極反應式為： O2 + 2H2O4e- 4OH 第三節(jié) 化學反應速率和限度一、化學反應過程進行的快慢化學反應速率。1、化學反應速率的表示方法化學反應速率通常用單位時間內反

11、應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。表達式：=c/t，其常用的單位是molL -1min-1 ) 或 molL -1 s-1 思考：應用化學反應速率有哪些注意事項？（1）反應速率之比=化學計量數(shù)之比=濃度變化量之比=物質的量變化之比）（2）化學反應速率指的是在一段時間內的平均速率即時訓練1：某反應的反應物濃度在5min內由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為：。3、在2A+B =3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是:( )Av（A）=0.5mol/(L· s)Bv（B）=0.3mol/(L· s)Cv（C

12、）=48mol/(L· min)Dv（D）=1mol/(L· s)2、影響化學反應速率的因素：影響化學反應速率的因素如何影響內因決定性因素：反應物的性質無外因催化劑加入催化劑，能增大化學反應速率反應物的溫度當其它條件不變時，升高溫度，反應速率增大；降低溫度，反應速率減小反應物的濃度（針對氣體和溶液）增大反應物的濃度，反應速率增大，反之減小氣態(tài)反應物的壓強增大氣態(tài)反應物的壓強，相當于增大反應物的濃度，反應速率增大，反之減小固體反應物的表面積增大固體的接觸面積，能增大反應速率，如將塊狀固體藥品碾碎反應物的狀態(tài)改變反應物的狀態(tài)，可以改變反應速率即時訓練5：高溫下，體積為1L的恒容

13、容器中發(fā)生反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)。下列操作：增加炭塊；將炭塊碾成粉末；增加CO2量；通入N2；提高溫度，可以加大反應速率的是（ C ）A. B. C. D.二、化學反應的限度1、可逆反應是指在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應許多化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的 不同。一定條件下，當一個 反應進行到正反應和逆反應的速率 ，反應物和生成物的濃度不再 ，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度?？赡娣磻_到平衡狀態(tài)的標志：反應混合物中各組分濃度保持 ；正反應速率 逆反應速率。練習1、下列反應既屬于氧化還原

14、反應，又是吸熱反應的是（ ）A鋅粒與稀硫酸的反應 B灼熱的木炭與CO2反應C甲烷在氧氣中的燃燒反應 DBa(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應2、下列有關電池的說法正確的是（ ）A廢舊電池可埋入土壤，作為肥料 B電池工作時電子從正極沿導線流向負極C電池工作時一定沒有氧化還原反應發(fā)生 D氫氧燃燒電池，通H2的電極為電池的負極3、下列說法中，錯誤的是（ ） A任何化學反應都伴隨能量變化 B反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱C在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，銅是負極 D手機電池在充電時，是電能轉變?yōu)榛瘜W能4、某一反應物的濃度為1.0mol/L，經過20s后，它的濃度變成

15、了0.2mol/L，它的反應速率為（ ）A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mol / (L·S) D. 0.8mol / (L·S)第一課時：化學能與電能的相互轉化【學習目標】：知識與技能：初步認識原電池的概念、工作原理、構成等。過程與方法：通過實驗探究認識原電池的原理和形成條件。情感態(tài)度與價值觀：認識化學能轉化為電能對現(xiàn)代化的重大意義。了解化學在利用能源與創(chuàng)造新能源的思路和方法?！緦W習重點】： 認識原電池的概念、工作原理、構成及其應用?！緦W習方法】：實驗探究 自學 討論 歸納【溫故知新】：1.在化學反應中，物質中化學能的變化通常表現(xiàn)為的 變化，即

16、 轉化為 。2.金屬活動性順序表 3.在氧化還原反應中：氧化劑 電子，發(fā)生 反應，還原劑 電子，氧化還原反應本質 ?！咀灾鲗W習】：1.直接從自然界取得的能源稱為 ，如 、 、 、 、 等。經過加工、轉換得到的能源稱為 如 、 等。2.化學能是怎樣轉化成電能的呢？2001年我國發(fā)電總量表明，火電比率仍占首位。燃煤發(fā)電是一個由 轉化為 的過程。燃煤發(fā)電的能量轉換過程： 【實驗探究】：一、原電池及其工作原理 Cu-Zn原電池實驗探究 實驗24  現(xiàn)      象銅片插入稀硫酸  銅片表面 鋅片插入稀硫酸  鋅片表面 銅片

17、和鋅片連接在一起插入稀硫酸銅片表面 鋅片表面 銅片和鋅片之間連一電流表銅片表面 鋅片表面 電流表指針 【思考】：將鋅片和銅片平行插入稀硫酸溶液中：（1）電流表的指針發(fā)生偏轉說明有 通過。（2） 反應中： 失電子， 得電子。（3）導線的作用 （4）電子由 流向 ，根據物理學知識，電子定向移動方向與電流方向相反，電流由 流向 ，因此銅片為 極，鋅片為 極。（5）H+的移動方向是：向 移動（5）過程中的能量轉化為： 轉變?yōu)?以Cu-Zn原電池為例，分析原電池的工作原理：電極電極材料電極反應反應類型電子流向電流方向負極正極1.原電池是把 轉變?yōu)?的裝置?！緦嶒炋骄俊浚憾?、組成原電池的條件：原電池構成部

18、分對比一實驗現(xiàn)象解釋或寫出化學方程式稀硫酸Zn石墨稀硫酸Cu石墨電流表原電池構成部分對比二實驗現(xiàn)象解釋或寫出化學方程式稀硫酸ZnFe乙醇CuFe電流表原電池構成部分對比三實驗現(xiàn)象解釋或寫出化學方程式稀硫酸ZnZn稀硫酸ZnFe電流表原電池構成部分對比四實驗現(xiàn)象解釋或寫出化學方程式插在一個西紅柿中ZnCu插在兩個西紅柿中ZnCu電流表【歸納】：2組成原電池的條件 具有能自發(fā)地發(fā)生的 反應。 兩個 不同的電極，其中 作負極， 作正極。 溶液 形成 回路【練習1】以下裝置不能形成原電池的是 。 3.原電池的電極判斷(1)負極總是_電子，化合價_，發(fā)生_反應；正極總是_電子，化合價_，發(fā)生_反應。(2

19、)電子流出的一極是_，電子流入的一極是_；(3)一般活潑的金屬為_，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為_。4.化學電池的反應本質： 【達標測試】1.化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是( )A.化合價的升降 B. 電子的轉移C.氧化還原反應D.電能的儲存2.實驗室中制取氫氣，最好的方法是 （ ） A. 純鋅與稀硫酸反應 B. 純鋅與濃硫酸反應 C. 純鋅與稀鹽酸反應 D. 粗鋅（含銅、銀）與稀硫酸反應3.鋅片和碳棒用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是( ) A.陰極 B.正極 C.陽極 D.負極4.能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源

20、的能量間接制取的能源稱為二級能源。據此判斷，下列敘述正確的是 ( ) A.天然氣是二級能源 B.石油是二級能源C.電能是一級能源 D.水力是一級能源.原電池是將化學能轉化為電能的裝置，但其構成具有一定的條件，這些條件是 ( )。電極(負極與正極：金屬活動性不同)、電解質溶液、閉合回路、燈泡A. B. C. D.下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產生大量氣泡的是(A ).下列不能構成原電池的是( ).下列說法中正確的是( )A.原電池是把電能轉為化學能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應 D.原電池中的陽離子向正極移動.某金屬能和鹽酸反

21、應生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能為( ) A.鋁 B.銅 C.錫 D.硅10.一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應的原電池的組成正確的是( ) A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負極 Cu Cu Zn Zn 電解質溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl211.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為( )A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX12.表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是( &#

22、160;   )A.在氧化還原反應中，甲失電子比乙失電子多              B.甲比乙同價態(tài)的陽離子的氧化性強C.甲能與稀鹽酸反應生成氫氣而乙不能                   D.將甲與乙組成原電池時，甲為正極13.關于Cu-Zn原電池裝置的敘述，正確的是(  

23、    ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.銅是陽極，銅片上有氣泡產生          B.銅片質量逐漸減少C.電流從鋅片經導線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原14.過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是( )A.升高溫度 B.加入適量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入濃度較大的鹽酸15.銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，電解質溶液的pH( )A.不變 B.先變小后邊大 C.

24、逐漸變大 D.逐漸變小16.下列說法中正確的是( ) A.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成 B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應 D.原電池中陽離子向正極移動17.對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是(     )鋅片溶解了32.5g     鋅片增重32.5g     銅片上析出lg H2     銅片上析出1mol H2A.和

25、0;         B.和          C.和          D.和18.有A，B，C，D四種金屬。將A與B用導線連接起來浸入電解質溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 ( )A.D>C>A>B

26、 B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C19.格林太太一口整齊而潔白的牙齒中鑲有兩顆假牙：其中一顆是黃金的；另一顆是不銹鋼做的。格林太太經常頭痛，夜間失眠，心情煩躁你能為格林太太開一個藥方嗎？ 【自學疑難】： 第二章 化學反應與能量 第二節(jié) 化學能與電能第二課時：發(fā)展中的化學電源【學習目標】：1. 了解生活中常用的化學電源和新型化學電池；2. 從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值3. 感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀.正確的能源觀。w.w.w.k.s

27、.5.u.c.o.m【重點】：通過對常用化學電源和新型化學電池原理的了解，進一步鞏固原電池原理?！緦W習方法】： 自學 【溫故知新】：1原電池：利用 反應，將 轉化為 的裝置。原電池的反應原理：（以實驗3：Zn- H2SO4-Cu原電池為例）負極（ ）： （發(fā)生 反應）正極（ ）： （發(fā)生 反應）總反應： （兩極得失電子數(shù)相等）電子流向： 流向 電流流向： 流向 離子移動方向：陽離子移向 ，陰離子移向 2原電池的形成條件：1具有能自發(fā)地發(fā)生的 反應。2兩個 不同的電極，其中 作負極， 作正極。3 溶液。4形成 回路?！咀灾鲗W習】：1.鋅錳干電池( 電池)(1)普通鋅錳電池負極材料是： 正極材料是

28、： 電解質是 (2)堿性鋅錳干電池負極材料是： 正極材料是： 電解質是 改進后堿性鋅錳電池的優(yōu)點：2.充電電池(二次性電池) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)鉛蓄電池負極材料是： 正極材料是： 電解質是 優(yōu)點： 缺點： (2)鎘鎳電池負極材料是： 正極材料是： 電解質是優(yōu)點： 缺點： (3)鋰電池鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S負極： ；正極： 鋰離子電池是新一代 的 電池，低耗能電器的主流電源。3燃料電池 原理：將 和 反應放出的 直接轉化為 與其他電池的區(qū)別是由外加設備提供 和 反應物(1)H2-O2燃料電池負極通入 正極

29、通入 (2)CH4-O2燃料電池負極通入 正極通入 【達標測試】.下列電池中不屬于二次電池的是( )A.堿性鋅錳電池B.鉛蓄電池 C.鎳鎘電池D.鋰離子電池.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞.鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D.回收其中石墨電極.已知空氣-鋅電池的電極反應為： 鋅片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH- 根據此判斷，鋅片是( )。A.負極，并被氧化 B.負極，

30、并被還原 C.正極，并被氧化 D.正極，并被還原充電放電4.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是( )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn5.日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2氧化吸收H2)，電極反應可簡化為：Zn2Zn2+；2NH4+2e2 NH3H2(NH3再用于結合Zn2+。)根據上述敘述判斷下列說法中正確的是( )A.干電池中Zn為正極，碳為負極w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB.干電池工作時，電子由

31、Zn極經外電路流向碳極C.干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器6.現(xiàn)在各類堿性電池已經占有了越來越多的市場份額，這類電池廣泛地應用于各種小型用電器(如照相機.收音機等)中。有一種新型的鋅錳電池就是這種堿性電池，它是在傳統(tǒng)鋅錳電池的基礎上改進的。下列對于堿性鋅錳電池的敘述中正確的是( )A.由于堿性物質的存在，這種電池的缺點是容易漏液失效B.這種電池較傳統(tǒng)鋅錳電池使用壽命長C.這種電池的電解質由傳統(tǒng)的KOH改進為NH4ClD.這種電池的電解質由傳統(tǒng)的NH4Cl 改進為KOH7.據報道，鋅電池可能取代目前廣泛應用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2

32、Zn+O22ZnO，原料為鋅粒.電解質和空氣，則下列敘述正確的是(      )A.鋅為正極，空氣進入負極反應            B.負極反應為Zn2e-Zn2+C.正極發(fā)生氧化反應                      D.電解液肯定不是強酸8.在右

33、圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的 各種敘述不正確的是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大 B.a是正極，b是負極 C.導線中有電子流動，電子從a極流到b極 D.a極上發(fā)生了氧化反應9.阿波羅宇宙飛船使用的是氫氧燃料電池，其電極反應為：2H24 OH- 4 H2O4e-，O22 H2O4e- 4 OH-。在負極上發(fā)生反應的物質是 負極發(fā)生的是 (填氧化或還原)反應，電池反應是 【自學疑難】： 第三節(jié) 化學反應的速率和限度 （復習學案）復習重點：化學反應速率概念與計算；了解影響化學反應速率因素與反應限度概念。復習難點：化學反應速率計算與化學平衡。一、化學反應過程進行的快慢化學反應速率。1、化學反應速率的表示方法化學反應速率通常用來表示。表達式：，其常用的單位是 或 。即時訓練1：某反應的反應物濃度在5min內由6mol/L變成了2mol/L，則以該反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為：。思考：應用化學反應速率有哪些注意事項？（拓展小結：反應速率之比=化學計量數(shù)之