初中化學(xué)計(jì)算題解題技巧

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)計(jì)算題解題技巧解計(jì)算題一定用到以下三個(gè)知識(shí)點(diǎn):一、質(zhì)量守恒定律1. 理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”，即： 反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變 五 宏觀個(gè) 元素種類(lèi)不變不 原子種類(lèi)不變變 微觀 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變兩個(gè)一 宏觀：物質(zhì)種類(lèi)一定改變定改變 微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子種類(lèi)一定改變一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變2. 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：（1） 說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物；（2） 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；（3） 與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。3.應(yīng)用質(zhì)

2、量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化；（2）質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒；（3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。二、化學(xué)方程式1. 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（1） 寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式（2） 配：配平化學(xué)方程式（3） 注：注明反應(yīng)條件（4） 標(biāo)：如果反應(yīng)物中無(wú)氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“”(或“”).若有氣體（或固體) 參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體（或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣

3、生氣不標(biāo)“”，有固生固不標(biāo)“”。2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟（1） 設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量（2） 方：正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式（3） 關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系（4） 比：列出比例式，求解（5） 答：簡(jiǎn)要的寫(xiě)出答案3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式（1）氣體密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的計(jì)算式 （2）不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式某純物質(zhì)的質(zhì)量（g）=不純物質(zhì)的質(zhì)量（g）×該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式 （4）某物質(zhì)純度的計(jì)算式 （5）混合物中表示組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 （6）產(chǎn)率、利用率的計(jì)算式 原料損耗

4、率=1-原料利用率（轉(zhuǎn)化率）4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為： 化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程； 量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同； 遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行； 遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。 三、有關(guān)溶液的計(jì)算1.應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法溶質(zhì)質(zhì)量 公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量= ×100 溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量公式二: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度、體積的有關(guān)換算溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100溶液體積（V）×溶液密度（p）公式三：溶液稀釋的計(jì)算m1 ×w1= m 2×w2m1、m 2

5、稀釋前后溶液質(zhì)量；w1、w2稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2. 有關(guān)溶液與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合起來(lái)的綜合題，如將一種物質(zhì)M加入到兩種物質(zhì)的混合物中，與其中一種物質(zhì)A恰好完全反應(yīng)，生成物是兩種混合物中的另一種物質(zhì)B，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量分別為：（1）、溶質(zhì)的質(zhì)量=生成物B的質(zhì)量+原混合物中B的質(zhì)量。（2）、反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=物質(zhì)M的質(zhì)量+兩種混合物（或固體，或溶液）的質(zhì)量沉淀（或氣體、或雜質(zhì)）的質(zhì)量。     技巧計(jì)算初中化學(xué)技巧試題中常設(shè)置新穎、靈活的計(jì)算題，借以考查學(xué)生的靈活性和創(chuàng)造性。為了提高解題速率，提高學(xué)生的邏

6、輯、抽象思維能力和分析、解決問(wèn)題的能力，掌握化學(xué)計(jì)算的基本技巧非常必要?，F(xiàn)將化學(xué)競(jìng)計(jì)算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。    1.守恒法    例1 某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測(cè)得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價(jià)數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價(jià)數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價(jià)數(shù)值。   設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量

7、為a克，則   38.424×2= a80×1+(100-38.4-a)16 ×2        a=40(克)   故Br%=40%。   2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法   例2 將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。   解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3 =NH3+H2O+CO2可知，

8、殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。   3.極植法   例3 取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為( )   A.24   B.40   C.56 D.65&

9、#160;  解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為 =0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。   4.十字交叉法   例4 取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?   解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16025

10、0 ×100%=64%。設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則  64% 40%(100+x) 100x=60克   5.估算法   例5 將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是( )   A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3   C.NH4HCO3、NH4Cl   D.NH4Cl、(NH4)2

11、CO3   解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO42NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的?？蓪溥x答案化學(xué)是變形后進(jìn)行估算：NH4HCO3(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3(NH4)2(NO3)2，NH4Cl(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。   6.差量法   例6 4.0克+2價(jià)金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測(cè)得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過(guò)計(jì)算指出該金屬的名稱(chēng)。   解析：反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加是由于參加反應(yīng)氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量。設(shè)金屬氧化物化學(xué)式為RO，式量為m，   則RORCl2 質(zhì)量增加     m