高二化學(xué)期末考試模擬試題(卷）

1、 高二化學(xué)期末考試模擬試題命題人：毛艷濱可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Ca40第I卷 選擇題部分（共70分）一、選擇題（每小題只有一個最佳答案，每小題3分，共30分）1化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）A電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e=Cl2B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OHC粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu 2e = Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe 2e = Fe2+2下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A實驗室

2、中配制FeCl3溶液時，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸B合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D熱的純堿溶液去油污效果好3對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（ ）A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多4下圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點顯紅色。下列有關(guān)說確的是（ ）A電源A上的a極是正極Bd極上的電極反應(yīng)方程式為

3、2Cl-2e-Cl2Ce、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2:1DC中溶液的pH增大5用酚酞作指示劑，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液測定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測定值高于實際值的是( )A標(biāo)準(zhǔn)液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定B堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗C觀察記錄滴定管液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視D酚酞指示劑由無色變?yōu)榧t色時立即停止滴定6足球運動員在比賽中腿部受傷時常噴灑一種液體物質(zhì)，使受傷的部位皮膚表面溫度驟然下降，減輕運動員的痛感。這種物質(zhì)是A碘酒 B酒精 C氯乙烷 D滑石粉7下列命名中正確的是A3甲基丁烷

4、 B2，2，4，4四甲基辛烷C1，1，3三甲基戊烷 D4丁烯8高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“”。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH 下列敘述不正確的是A放電時正極反應(yīng)為：+3e+ 4H2OFe(OH)3+ 5OHB充電時陰極反應(yīng)為：Zn(OH)2+ 2eZn+2OHC放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D標(biāo)有“+”的接線柱充電時作陽極，放電時作正極9、與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有

5、A、2種 B、3種 C、4種 D、5種10烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環(huán)，則分子就不飽和，具有一定的“不飽和度”，其數(shù)值可表示為：不飽和度()雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù)，例如的=2，則有機物 的不飽和度為A5B6 C7 D8二、選擇題（每小題有12個選項符合題意；每小題4分，共40分）11.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1Cc(C2O42-)>c(H2C2O

6、4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)12.某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是 A均減半 B均加倍 C均增加2mol D均減少2mol13.恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) 達到平衡后，再向容器通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù)A不變 B增大 C減小 D無法判斷 14. 在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，SO

7、2和O2起始時分別為20 mol和10 mol；達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為A.10 mol和10%B.20 mol和20%C.20 mol和40%D.20 mol和80%15.在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),達到平時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當(dāng)達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是 A化學(xué)計量數(shù)：m+n>pB平衡向正反應(yīng)方向移動了C物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化

8、率減小了 D物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了16將0.2mol·L1H溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A. HB. NaC. HOHD. H0.1mol·L117500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到224 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說確的是 A原混合溶液中 c (K+)為2 mol·L1 B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD電解后溶

9、液中c(H+)為2 mol·L118綠色農(nóng)藥信息素的推廣使用，對環(huán)保有重要意義。有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列關(guān)于檢驗該信息素中官能團的試劑和順序正確的是A先加入足量酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，微熱B先加入足量溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液C先加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱；再加入溴水D先加入足量銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水192005年中國防治禽流感藥物研究取得重大突破，從中藥材提取的金絲桃素對人感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有良好的治愈率。已知金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)說確的是A金絲桃素的分子式為C17H23O3NB金絲

10、桃素能在NaOH溶液中加熱反應(yīng)得到兩種芳香族化合物C金絲桃素能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應(yīng)D在金屬鎳催化并加熱下，1mol金絲桃素最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)20新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：下列說確的是 A上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B滴定時可用淀粉溶液作指示劑C滴定時應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶D脫氫維生素C的分子式為C6H6O6題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第II卷 非選擇題部分（共80分）21（4分）下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（填序號）A用Na

11、OH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液B分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下C用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體D用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管E配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止22（12分）有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的SO3氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。在保持400的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO32SO2O2。試填寫下列空格：（1） A容器達到平衡時所需的時間比B容器_；平衡時A容器中SO3的轉(zhuǎn)化率比B容器_；（2）

12、達到（1）所述平衡后，若向兩容器入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，A容器中化學(xué)平衡_移動，B容器中化學(xué)平衡_移動；（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_。23(14分) Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈Fe(OH)2沉淀。試研究下列制取Fe(OH)2白色沉淀的原理和方法。+方法一：用如圖所示電解實驗裝置制取Fe(OH)2白色沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵，U型管液面上的液體為苯(苯為一種有機溶劑，不導(dǎo)電，

13、不溶于水，不與FeSO4、NaOH等無機物質(zhì)反應(yīng))。(1) a電極材料應(yīng)為_，電極反應(yīng)式為_。(2)電解液c可以是_(填編號)。A純水BNa2SO4溶液CNaOH溶液DCuCl2溶液(3) 電解一段時間后，若電極材料都換為石墨，則U型管中可能發(fā)生的實驗現(xiàn)象是_。方法二：課本演示實驗：在試管里注入少量用鐵與稀硫酸完全反應(yīng)新制得的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH 溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，制取Fe(OH)2白色沉淀。(4)實驗過程中，滴管插入盛有FeSO4溶液的試管底部，這一反常實驗操作的原因是_。(5)要使該演示實驗?zāi)艿玫桨咨儍舻腇e(OH)2沉淀，并使白

14、色沉淀能保持一段時間，你認(rèn)為該演示實驗中需要作哪些改進？簡要說明你的操作及這樣操作的目的。_。24（10分）為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：A、冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B、用某儀器量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。C、將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。D、將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。E、小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL。F、把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一白紙。G、

15、用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。就此實驗操作完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫） A 。 （2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是。用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是 。（3）滴定中可選用的指示劑是 。滴定中，目光應(yīng)注；判斷滴定恰好完成的依據(jù)是 ；讀數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平。（4）某學(xué)生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶，測定的濃度會偏。（5）該濃硫酸樣品的濃度計算式為 。25（10分）化學(xué)式為C9H10O2的有機物有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，從G到H的反應(yīng)中，有機產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色。請注意：當(dāng)

16、羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）結(jié)構(gòu)簡式：D H I（2）A生成D和E的化學(xué)方程式：（3）BC化學(xué)方程式：26、（13分）在實驗室里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。（1）用編號為 的實驗裝置設(shè)計一個實驗，以驗證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。已知裝置 中加的固體藥品是無水硫酸銅，則所用裝置的連接順序為（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）：（2）實驗的裝置中A瓶的現(xiàn)象是_；結(jié)論為_ 。B瓶中的現(xiàn)象是_；B瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)除了溴單質(zhì)與SO2 反應(yīng)外最可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。若瓶C中品紅溶液不

17、褪色，可得到結(jié)論為_。（3）裝置中盛的溶液是_以驗證混合氣體中有_。（4）裝置中濃硫酸的作用是、 。裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。27(7分)有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求： （1）金屬M的相對原子質(zhì)量及x、y。 （2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。28、（10分）取3.40g只含羥基，不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00 L氧氣中，經(jīng)點燃，醇完全燃燒

18、。反應(yīng)后氣體體積減少0.56 L ，將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80 L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。（1）3.40g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為 ：Cmol ，Hmol ，Omol；該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為。（2）由以上比值能否確定該醇的分子式？，其原因是。（3）如果該多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式。高二化學(xué)期末考參考答案2007-1-19題號12345678910答案ABACBCBCDB題號11121314151617181920答案CDCABACBDABCACBD21、（4分）CE22、（12分）19, 長 ,

19、大 ,正向 ,不 ,不變, 增大.23(1)Fe Fe 2e-=Fe2 (3分) (2) B C (3分)(3)白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅棕色沉淀 (2分)(4)防止生成的Fe(OH)2與空氣中氧氣接觸 (2分)(5) FeSO4溶液中要留有少量鐵屑，防止Fe2被氧化為Fe3；煮沸NaOH溶液，除去NaOH溶液中溶解的O2 (4分) 24、GACBDFE （2分）（2）酸式滴定管（1分）。防止NaOH溶液被堿式滴定管壁殘留的水稀釋而造成實驗誤差。（1分）（3）酚酞或甲基橙。錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由無色剛變成紅色；（或溶液由紅色剛變成橙色）。 （共4分）（4）高（2分） （5） 0.25M（V2- V1）（3分）25 CCl4 6、（）（）品紅褪色；證明有氣體；溴水退色；CH2CH2 + Br2 BrCH2CH2Br（）澄清石灰水；氣體（）催化劑，脫水劑27解析：（1）n(M)=nM(NO