基礎(chǔ)化學(xué)第三版習(xí)題答案1-8章

1、習(xí) 題 答 案第一章 緒論1、求0.010kgNaOH、0.100kg（Ca2+）、0.10kg（Na2CO3）的物質(zhì)的量。 解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40g·mol-1 n(NaOH) = = 0.25 (mol)（2）m(Ca2+) = 0.100kg M(Ca2+) = 40g·mol-1 n(Ca2+) = = 5.0(mol)（3）m(Na2CO3) = 0.10kg M(Na2CO3) = 53g·mol-1 n(Na2CO3) = = 1.89 (mol)2、下列數(shù)值各有幾位有效數(shù)字？ （1）1.026 4位

2、（2）0.0208 3位 （3）0.003 1位 （4）23.40 4位 （5）3000 無(wú)數(shù)位 （6）1.0×10-3 2位3、應(yīng)用有效數(shù)字計(jì)算規(guī)則，計(jì)算下列各式： （1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）= 5.93×10-3 （4）4.6×10-24、(1) 以H2SO4為基本單元，M(H2SO4)=98g/mol；(2) 以HSO4-為基本單元，M(HSO4-)=97g/mol；(3) 以3H2SO4為基本單元，M(3H2SO4)=294g/mol。5、答：甲的

3、報(bào)告更為合理，百分比小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字。第二章 溶液與膠體1、在25oC時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0947的稀硫酸溶液的密度為1.06g·L-1，在該溫度下純水的密度為0.997 g·L-1。計(jì)算H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度。解：設(shè)取稀硫酸溶液1L，則 n(H2SO4) = = 1.02 (mol)n(H2O) = = 53.31(mol)c(H2SO4) = = 1.02 (mol·l-1)x(H2SO4) = = 0.0188b(H2SO4) = = 0.106(mol·kg-1)2、 醚的正常沸點(diǎn)為34.5，在40時(shí)往100g

4、乙醚中至少加入多少摩爾不揮發(fā)溶質(zhì)才能防止乙醚沸騰？解： n = 0.22mol3、苯的凝固點(diǎn)為5.50， Kf = 5.12 K·kg·mol-1?，F(xiàn)測(cè)得1.00g單質(zhì)砷溶于86.0g苯所得溶液的凝固點(diǎn)為5.30，通過(guò)計(jì)算推算砷在苯中的分子式。解： 4、 有兩種溶液在同一溫度時(shí)結(jié)冰，已知其中一種溶液為1.5g尿素CO(NH2)2溶于200g水中，另一種溶液為4.28g某未知物溶于100g水中，求該未知物的摩爾質(zhì)量（尿素的摩爾質(zhì)量為60g·mol-1）。 解：由可得兩種溶液的質(zhì)量摩爾濃度相等。M=342.4 g·mol-15、 測(cè)得淚水的凝固點(diǎn)為 - 0.

5、52，求淚水的滲透濃度及在310 K時(shí)的滲透壓力。解： 0.52 = 1.86× 稀水溶液中 6、 排出下列稀溶液在310 K時(shí)，滲透壓力由大到小的順序(1) c(C6H12O6) = 0.20mol·L-1(2) c(NaCl) = 0.20mol·L-1(3) c(Na2CO3) = 0.20mol·L-1解：(1) Cos = c(C6H12O6) = 0.20mol·L-1(2) Cos = ic(NaCl) = 2×0.20 = 0.40mol·L-1(3) Cos = ic(Na2CO3) = 3×0.

6、20 = 0.6mol·L-1滲透壓大?。?3)>(2)>(1)7、 生理鹽水、50g·L-1的葡萄糖(C6H12O6)溶液、12.5g·L-1的碳酸氫鈉(NaHCO3)溶液和18.7g·L-1的乳酸鈉(NaC3H5O3)溶液均為臨床上常用的等滲溶液?，F(xiàn)取其體積，按下列配方配成三種混合液：(1) (50g·L-1C6H12O6) +(生理鹽水)(2) (18.7g·L-1NaC3H5O3) +(生理鹽水)(3) (12.5g·L-1NaHCO3) +(生理鹽水)試通過(guò)計(jì)算回答上述三種混合液是等滲、低滲還是高滲溶液

7、？解： (1) (2) (3) 上述三種混合溶液的滲透濃度均在等滲溶液濃度范圍之內(nèi)，故都是等滲溶液。8、將1.01g胰島素溶于適量水中配制成100ml溶液，測(cè)得298K時(shí)該溶液的滲透壓力為4.34kPa，試問(wèn)該胰島素的摩爾質(zhì)量為多少？解：9、 什么是分散系？根據(jù)分散相粒子的大小，液體分散系可分為哪幾種類(lèi)型？答：由一種或幾種物質(zhì)以較小的顆粒分散在另一種物質(zhì)中所形成的系統(tǒng)，這種系統(tǒng)稱(chēng)為分散系統(tǒng)，簡(jiǎn)稱(chēng)分散系(dispersedsystem)。液體分散系按其分散相直徑的大小不同可分為真溶液、膠體分散系和粗分散系三類(lèi)。(1-100nm)10、0.05 mol·L-1的KBr溶液50ml和0.0

8、1 mol·L-1的AgNO3溶液30ml混合以制備AgBr溶膠，試寫(xiě)出此溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式，并比較下述電解質(zhì)溶液AlCl3、MgSO4、K3Fe(CN)6對(duì)此溶膠的聚沉能力。解：KBr過(guò)量，故溶膠是負(fù)溶膠。膠團(tuán)結(jié)構(gòu)：(AgBr)m·nBr -·(n-x)K+x-·xK+聚沉能力：AlCl3>MgSO4>K3Fe(CN)611、什么是凝膠？產(chǎn)生凝膠的條件有哪些？答：大分子溶液（明膠、瓊脂等）或某些溶膠（H2SiO3溶膠、Al(OH)3溶膠）在適當(dāng)條件下形成外觀均勻并具有一定形狀的彈性半固體。這種半固體稱(chēng)為凝膠。 產(chǎn)生凝膠的條件：濃度達(dá)到一定程度

9、；溫度低到一定程度；加入少量的電解質(zhì)。12、溶膠具有穩(wěn)定性的原因有哪些？用什么方法可破壞其穩(wěn)定性。答：溶膠相對(duì)穩(wěn)定的原因有如下方面：（1）動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性 （2）膠粒表面水化層的保護(hù)作用（3）膠粒的帶電。引起溶膠聚沉的因素很多，例如加入電解質(zhì)、溶膠的相互作用、加熱、溶膠的濃度等。第三章 電解質(zhì)溶液與離子平衡課后習(xí)題1.2.化學(xué)式HS-HCO3-CO32-ClO-OH-H2ONH3Cu(H2O)42+性 質(zhì)兩性兩性堿性堿性堿性兩性兩性酸性共軛酸H2SH2CO3HCO3-HClOH2OH3O3-NH4+共軛堿S2-CO32-OH-NH2-Cu(H2O)4OH +3.(1) ；(2) ；(3) ；。(4

10、)；4. ；且：；所以：； 。5. ；代入上式：6. HB=H+B- ； ；HB = H+ + B-c(1-) c c(+1)； 代入數(shù)據(jù)：； ； ；以為：所以：。7. 混合后形成NaHCO3 ：NaHCO3發(fā)生水解和電離： ；8. ；所以代入數(shù)據(jù)：；所以代入數(shù)據(jù)：；。9. 2x x ；代入： ；銀離子濃度為：。 x x；。10.因?yàn)镻bI2 溶解度為；所以：。11.： ；： ；先析出。12. ；第四章 緩沖溶液 1、什么是緩沖溶液和緩沖容量？決定緩沖溶液的pH和緩沖容量的主要因素有哪些？答：像HAc-NaAc混合溶液這樣能抵抗外來(lái)少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稀釋?zhuān)３制鋚H值基本不變的溶液叫緩沖溶液。

11、緩沖溶液的pH值主要取決于共軛酸的Ka，其次取決于緩沖比。另外，溫度對(duì)緩沖溶液的pH也有影響。緩沖容量是指使單位體積緩沖溶液的pH改變1個(gè)單位時(shí)，所需加入一元強(qiáng)酸或一元強(qiáng)堿的物質(zhì)的量。緩沖容量的影響因素：總濃度、緩沖比。2、求下列各緩沖溶液pH：(1) 0.20 mol·L-1HAc 50mL和0.10 mol·L-1NaAc 100mL的混合溶液。(2) 0.50 mol·L-1NH3·H2O 100mL和0.10 mol·L-1HCl 200mL的混合溶液，NH3的pKb=4.75。(3) 0.10 mol·L-1NaHCO3和0

12、.010 mol·L-1 Na2CO3各50mL的混合溶液，H2CO3 的p=10.25。(4) 0.10 mol·L-1HAc 50mL和0.10 mol·L-1NaOH 25mL的混合溶液。解：(1) (2) (3) (4) 3、用0.10 mol·L-1HAc溶液和0.20 mol·L-1NaAc溶液等體積混合，配成0.50L緩沖溶液。當(dāng)加入0.005 mol NaOH后，此緩沖溶液pH變化如何？緩沖容量為多少？解： 4、已知巴比妥酸pKa=7.40，試計(jì)算總濃度為0.10 mol·L-1 的巴比妥緩沖溶液的最大緩沖容量和pH為

13、8.00時(shí)的緩沖容量。解：(1) (2) 根據(jù)5、取0.10 mol·L-1某一元弱酸50mL和0.10 mol·L-1KOH溶液20mL相混合，將混合液稀釋至100mL，測(cè)得此溶液的pH為5.25，求該一元弱酸的解離常數(shù)。解： pKa = 5.43Ka = 3.72×10-66、將0.30 mol·L-1的HAc溶液和0.10 mol·L-1的NaOH溶液10mL混合，配制成緩沖溶液，計(jì)算近似pH和校正后的pH。解：(1) (2) HAc-Ac-緩沖對(duì)，z = 0， 7、今用0.067 mol·L-1 Na2HPO4溶液和同濃度的K

14、H2PO4溶液配制pH近似值為6.80的緩沖溶液100mL，問(wèn)應(yīng)取上述溶液各多少mL？解： 8、欲配制pH=5.00的緩沖溶液500mL，現(xiàn)有6mol·L-1的HAc34.0mL，問(wèn)需加入NaAc·3H2O (M=136.1 g·mol-1)多少克？如何配制？解：(1)m = 49.38g(2)加入水的體積9、臨床檢驗(yàn)得知甲、乙、丙三人血漿中HCO3-和溶解的CO2濃度分別為：甲 HCO3-=24.0m mol·L-1 CO2 溶解=1.2m mol·L-1乙 HCO3-=21.6m mol·L-1 CO2 溶解=1.35m mol&

15、#183;L-1丙 HCO3-=56.0m mol·L-1 CO2 溶解=1.40m mol·L-137時(shí)的pKa為6.1，求血漿中pH各為多少？并判斷誰(shuí)為酸中毒？誰(shuí)為堿中毒？解：(1) (2) 酸中毒(3) 堿中毒10、已知Tris·HCl在37時(shí)的pKa=7.85，欲配制pH=7.40的緩沖溶液，問(wèn)在含有Tris和Tris·HCl濃度各為0.050mol·L-1的體積各為100mL的溶液中，需加入0.050 mol·L-1HCl多少mL？在此溶液中需加入固體NaCl多少克，才能配成與300 mmol·L-1的滲透濃度等滲

16、的緩沖溶液(忽略離子強(qiáng)度的影響)。解：(1) V = 47.6mL (2)第六章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)課后習(xí)題1. 略2. ；其中：； ；其中：；。3. 略4. 略5. 略6. 略7.因?yàn)椋簭谋碇械弥寒?dāng)NO2濃度不變時(shí)： ；，所以此反應(yīng)對(duì)O3是一級(jí)反應(yīng)；當(dāng)O3濃度不變時(shí)： ；，所以此反應(yīng)對(duì)NO2也是一級(jí)反應(yīng)。此反應(yīng)速率表示為：；此反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)。代入數(shù)據(jù)得：；速率方程式：。9.；代入：；。8. 因?yàn)槭且患?jí)反應(yīng)：根據(jù)一級(jí)反應(yīng)公式： 其中：；代入公式：； ； 10. 根據(jù)Arrhenius公式推倒式：；把：； 代入：；11. 根據(jù)Arrhenius公式：；所以：；。把：；代入上式：；。第八章 原子結(jié)構(gòu)

17、和元素周期律課后習(xí)題1. 略 2. 略 3. 略4. (1) n=2, l=1 2p (2) n=3, l=2 3d (3) n=5, l=3 5f (4) n=2, l=1, m=-1 2py (5) n=4, l=0, m=0 4s 8.原子序數(shù)電子排布式價(jià)層電子構(gòu)型周期族49 (In)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p15s25p15A10 (Ne)1s22s22p62s22p62024 (Cr)1s22s22p63s23p64s13d53d54s13B56 (Ba)1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s26s26B9. (1)1s22s22p63s23p64s23d5 Mn(25)(3)1s22s22p63s23p64s23d104p6 Sr(38)(2)1s22s22p63s23p64s23d104p6 Kr(36)(4)1s22s22p63s23p64s23d104p3 As(33)10. Ag+ 1s22s22p63s23p64s23d104p65s04d10 Z