(浙江選考)2020版高考化學(xué)考前提升訓(xùn)練12化學(xué)反應(yīng)的限度與化學(xué)平衡

1、提升訓(xùn)練12化學(xué)反應(yīng)的限度與化學(xué)平衡1 .(2018 德清中學(xué)檢測)足量的鋅塊與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但不減少氫氣的產(chǎn)量，可采取的措施是()A.加入CaCO固體B.加入NaOH固體C.加水D.改為鋅粉2 .一定條件下,對于可逆反應(yīng) X(g)+3Y(g) =2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 Ci、C2、C3(均不 為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol 、0.3 mol L -1、0.08 mol ”“，則下列判 斷正確的是()A.C1 ： C2=3 ： 1B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為 2 : 3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.C1 的取值范圍為 0&

2、lt;C1<0.14 mol - L -13.(2018 溫州十五校聯(lián)合體統(tǒng)考)在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生2A(g)+3B(g) MC(g)反應(yīng)。下列描述中，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()A.各物質(zhì)的濃度之比 C(A) : C(B) : c(C)=2 ： 3 ： 4B.混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等C.單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了 a mol A物質(zhì)，同時(shí)也消耗了 2a mol C物質(zhì)D.混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的4 .(2018 浙江新高考聯(lián)盟聯(lián)考)在恒溫恒容的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y,發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+2Y(g) |1M(g)+2N(g) A H=a

3、 kJ - mol-1(a>0),下列說法中正確的是 ()A.到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，加入催化劑，平衡不移動，反應(yīng)速率也不會發(fā)生改變B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X和Y的轉(zhuǎn)化率相等C.v正(X)=2 v逆(N)時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)D.到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)吸收a kJ能量5 .(2018 溫州統(tǒng)考)已知:X(g)+2Y(s) ，上2Z(g)AH=-a kJ mol -1(a>0)。一定條件下，將1 mol X 和2 mol Y加入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min,測得Y的物質(zhì)的量為1.4 mol。下列說法正確的是()1A.第10 min時(shí),Z的濃度為0.7 mol - L6 .10 min內(nèi)，

4、反應(yīng)放出的熱量為 0.3 kJC.10 min 內(nèi),X 的平均反應(yīng)速率為0.03 mol -1 - L -1 - min-1D.若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)6.(2018 金華十校聯(lián)考)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO(g) NSQ(g)+O 2(g),將1 mol SO 3氣體通入1 L容積恒定的密閉容器中，維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測得SO的物質(zhì)的量為0.4 mol。則下列 說法正確的是()A.05 min 內(nèi) Q2 的生成速率 v(O2)=0.06 mol - L -1 - min-1B.若起始時(shí)充入 3 mol SO 3,起始時(shí)SO分解速率不變C.若某時(shí)刻消

5、耗了 0.5 mol SO 3,同時(shí)生成了 0.25 mol O 2,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO的濃度相等7.2SQ(g)+O2(g) 12SQ(g) A H<0,400 C時(shí)體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中，甲容器絕熱恒容充入2 mol SO 2和1 mol O 2,乙容器恒溫恒容，充入2 mol SO 3,丙容器恒溫恒壓，充入2 mol SO 3,充 分反應(yīng)達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A.甲和乙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同B.乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C.乙中SO的體積分?jǐn)?shù)大于丙D.轉(zhuǎn)化率：a 甲(SO2)+ a 乙(SO3)<18 .一定量的CO

6、與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) H2CO(g),平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知 ：氣體分壓(p+)=氣體總壓(p總)X體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是9A.550 C時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B.650 C時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后 CO的轉(zhuǎn)化率為25.0%C.T C時(shí)，若充入等體積的 CO和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動D.925 C時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24. 0p總9 .已知反應(yīng)：2A(l) =型Lb(1)AH=-QkJ mol-1,取等量A分別在0 C和20 C下反應(yīng)，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時(shí)間t變化的關(guān)系

7、曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是A.a代表20 C下A的Y-t曲線B.反應(yīng)到66 min時(shí),0 C和20 C下反應(yīng)放出的熱量相等C.0 C和20 C下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)都放出QkJ熱量D.反應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率a>b10.一定條件下，CH4與HbO(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)iCO(g)+3Hb(g),設(shè)起始二乙在恒壓下平衡時(shí)6 (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的烙變 AH>0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中=3D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡狀態(tài)在加壓后6(CH4)

8、減小11 .一定溫度下，在3個(gè)容積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CHOH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/(mol L -1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol 1)朋2)c(CO)c(CHsOH)c(CHsOH)I4000.200.1000.080n4000.400.200m500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器n中的大C.達(dá)到平衡時(shí)，容器n中c(H2)大于容器出中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器出中的正反應(yīng)速率比容器I中的大12 .溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅

9、發(fā)生反應(yīng)：2NG(g) 一'2NO(g)+Q(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：Vf=v(NQ)消耗=kFC2(NQ), v 逆=v(NO)消耗=2v(Oz) 消耗二k逆c2(NO) c(O* k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是()容器編號物質(zhì)的超百濃IS (mod L力物質(zhì)的平購濃度 (mod L力c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)I0.6000.2n0.30.50.21m00.50.35A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器n中白總壓強(qiáng)之比為 4 : 5b.達(dá)平衡時(shí)，容器n中 工比容器I中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器出中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)?F時(shí)，若k nk逆

10、,則T2<Ti13 .溫度一定時(shí),在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)|ipC(g),達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度是原平衡時(shí)的1.9倍，試判斷：(1)壓縮體積時(shí)平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；(2)反應(yīng)再次達(dá)到平衡后，C氣體的體積分?jǐn)?shù) (填“增大” “減小”或“不變”)；反應(yīng)再次達(dá)到平衡后,A氣體的轉(zhuǎn)化率 (填“增大” “減小”或“不變”)；(4) m+n p(填" >”“ <"或"=”)。14.在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的 MQ,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)=2NO(g)

11、,隨溫度升高，混合 氣體的顏色變深。20 44160 RD 時(shí)間也T 0.12。 2 5 o.ion 1r迪 o.o&o 麥0.061)O.IMU0.020回答下列問題：(1)反應(yīng)的AH 0(填“大于”或“小于” );100 c時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol L-1 s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù) K1為_。(2)100 C時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為 T, c(N2O4)以0.002 0 mol - L -1 - s -1的平均速率降低，經(jīng)10 s 又達(dá)到平衡。T 100 C(填“大于”或“小于”),判斷理由是 列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)

12、的平衡常數(shù) K2:(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半 ，平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反 應(yīng)”)方向移動，判斷理由是參考答案提升訓(xùn)練12 化學(xué)反應(yīng)的限度與化學(xué)平衡1 .C A項(xiàng),CaCQ固體與稀硫酸反應(yīng),會減少氫氣的產(chǎn)量,錯(cuò)誤;B項(xiàng)，加入NaOh®體與稀硫酸發(fā) 生中和反應(yīng)，會減少氫氣的產(chǎn)量，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加水稀釋，硫酸濃度變稀，但Hf的物質(zhì)的量不變，故氫氣 的產(chǎn)量不變，正確；D項(xiàng)，鋅塊改為鋅粉會加快反應(yīng)速率 ，錯(cuò)誤。2 .D 平衡濃度之比為1 : 3,轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1 ： 3，故Ci ： C2=1 ： 3,A、C項(xiàng)不正確；平衡時(shí)Y 生成表示逆反應(yīng)速率，Z生成表示正反應(yīng)速

13、率且v生成(Y) : v生成(Z)應(yīng)為3 : 2,B不正確；由可逆反應(yīng)-1的特點(diǎn)可知0<C1<0.14 mol L 。3 .C A項(xiàng)，各物質(zhì)的濃度之比 C(A) ： C(B) ： C(C)=2 : 3 : 4,無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化,則無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等，無法判斷各組分的濃度是否還發(fā)生變化，則無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)若消耗了a molA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了 2a mol C物質(zhì)，表示的是正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確;D項(xiàng)，混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的5,無法判斷各組分的百分含量是

14、否變化，則無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。4 .B A項(xiàng)，加入催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，但化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，假設(shè)消耗x mol X,同時(shí)消耗2x mol Y,X 的轉(zhuǎn)化率為x,Y的轉(zhuǎn)化率為2 x 100%=x,因此X和Y的轉(zhuǎn)化率相等，故B正確;C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)是2v正(X)= v逆(N),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)彳T到底，達(dá)到平衡時(shí)，吸收能量小于a kJ,故D錯(cuò)誤。5.DX(g)+2Y(s) 一2Z(g)n（始）/mol12n（轉(zhuǎn)）/mol0.30.60.610 min/mol0.71.40.6Q. 6mol-2 L第10 mi

15、n時(shí),Z的濃度為一 二0.3 mol L ",故A錯(cuò)誤;1 mol X 完全反應(yīng)放出熱量 a kJ,則10 min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為 0.3a kJ,故B錯(cuò)誤;10 min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為, L lOnin=0.015 mol -1 min-1,故c錯(cuò)誤；該反應(yīng)是有固體參加的反應(yīng)，若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確。6.A05 min內(nèi)消耗的SO的物質(zhì)的量為(1-0.4) mol=0.6 mol,產(chǎn)生Q的物質(zhì)的量為1 0.3 mol2 1 Lx5minx 0.6 mol=0.3 mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式可知，v(O2)=0.0

16、6mol L-1 min-1,故A正確；若起始時(shí)充入3 mol SO 3,反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤;消耗SO、生成Q,表明反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)題目中所給信息，無法判斷SO和SO濃度是否相同，故D錯(cuò)誤。7.D甲容器絕熱恒容，而SO與Q的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行甲容器中溫度升高平衡常數(shù)隨溫度的變化而變化，所以甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)不同，A錯(cuò)誤；B.乙容器恒溫恒容，充入2 mol SO 3,丙容器恒溫恒壓,充入2 mol SO 3,隨反應(yīng)進(jìn)行,乙容器中,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大,丙容 器體積增大，反應(yīng)速率減小，則乙中反應(yīng)速率大，

17、B錯(cuò)誤；乙容器恒溫恒容，充入2 mol SO 3,丙容器恒 溫恒壓，充入2 mol SO 3,隨反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量增大，乙容器中壓強(qiáng)增大，丙中維持恒壓容器體積增大，最終乙中SO的體積分?jǐn)?shù)小于丙，C錯(cuò)誤；若甲容器恒溫恒容，充入2 mol SO 2和1 mol O 2,乙容 器恒溫恒容，充入2 mol SO 3,最終達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率：a甲(SO2)+ a乙(SO3)=1，但甲容器是 絕熱容器，發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，則甲中二氧化硫轉(zhuǎn)化率要小，a甲 (SO2)+ a 乙(SO3)<1,D 正確；答案選 Do8.8 因容器體積可變，故充入惰性氣體，體積增大，與反應(yīng)

18、有關(guān)的氣體濃度減小，平衡正向移動,A項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)650 C時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為100 mol,則有C(s)+CO2(g) 一 2CO(g)平衡 /mol6040反應(yīng) /mol2040故CO的轉(zhuǎn)化率為20+(60+20) X100%=25.0%,B項(xiàng)正確；由圖像可知 T C時(shí),CO和CO的體積分?jǐn)?shù)相等，故充入等體積的這兩種氣體，平衡不移動，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K=倒8。00好總=23.04 p總,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.9 A項(xiàng)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)就先達(dá)到平衡，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，故b代表20 C下A的Y-t曲線，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，反應(yīng)到66 min時(shí),0 C和20 C下A的轉(zhuǎn)化率相同，因兩條件下A

19、的起始量相同，故此時(shí)放出白熱量相等，正確;C項(xiàng),2A(l) 里空B(l)A H=- Q kJ mol-1表示2 molA完全反應(yīng)放出 Q kJ熱量，因無法知道具體有多少A物質(zhì)已經(jīng)反應(yīng)，故放出熱量也無法計(jì)算，錯(cuò)誤;D項(xiàng)，b是代表20 C下的Y-t曲線，a是代表0 C下的Y-t曲線，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故反 應(yīng)都達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率b<a,錯(cuò)誤。10 .A 升高溫度6 (CH4)的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；的比值越大，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a<3<b,故錯(cuò)誤；起始時(shí)取 CH 力 =3,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行甲烷和水是按等物質(zhì)的

20、量反應(yīng)，所以達(dá)到平衡時(shí). W3,故錯(cuò)誤；溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故錯(cuò)誤。11 .D 對比容器I和出可知兩者投料量相當(dāng)，若溫度相同，最終建立等效平衡，但溶器出溫度高平衡時(shí)c(CHOHW、，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤; 容器n相對于I成比例增加投料量 ，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率提高，所以n中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高，b錯(cuò)誤；不考慮溫度，容器n中投料量可看作是出的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，所以n中c(H2)小于出中c(H»的兩倍,且出的溫度比n高,相對于n ,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H2)增大,C錯(cuò) 誤；對比容器

21、I和出,若溫度相同，兩者建立等效平衡，兩容器中反應(yīng)速率相等，但出溫度高，速率更 快,D正確。12 .C A. I中的反應(yīng)：2NO(g) 2NO(g)+Q(g)開始/(mol- L -)0.600反應(yīng)/(mol- L -1)0.40.40.2平衡/(mol- L -1)0.20.40.20 -丑!化學(xué)平衡常數(shù)K=-=0.8容器體積為1 L,則平衡時(shí)I中氣體總物質(zhì)的量=1 L X (0.2+0.4+0.2) mol - L -1=0.8 mol。恒容恒溫時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，如果平衡時(shí)I、n中壓強(qiáng)之比為4 ： 5，則n中0.51xDJ _ 5平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1 mol, n中開始

22、時(shí)濃度商=<0.8，則平衡正向移動，平衡正向移動導(dǎo)致混合氣體總物質(zhì)的量之和增大，大于1 mol所以達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器n中的總壓強(qiáng)之比小于4 : 5,故A錯(cuò)誤;B.如果H中平衡時(shí) c(NQ)=c(O*設(shè)參加反應(yīng)的c(NQ尸x mol - L -1,則0.3- x=0.2+0.5 x, x=】5,平衡時(shí) c(NQ)=以。2尸mol - L -1, c(NO)=(0.5+15 ) mol L17717而 mol L-1,此時(shí)ca(NO) _(3力、卬玫 N5)= 1.4>0.8,說明n中平衡時(shí)應(yīng)該存在同叩力c(NO2)c(NO2)c(NO2)>c(O*容器I中達(dá)平衡時(shí)=1,所以

23、達(dá)平衡時(shí)，容器n中 ' 小于1,則比容器I中的小，故B錯(cuò)誤；如果出中NO和氧氣完全轉(zhuǎn)化為二氧化氮，則c(NO2)=0.5 mol L -1,且容器中還剩余c(O2)=0.1 mol - L -1,與I相比，出相當(dāng)于平衡逆向移動，二氧化氮和氧氣之和所占體積比大 于50%,則達(dá)平衡時(shí)，容器出中NO的體積分?jǐn)?shù)小于 50%,C正確；vf=v(NQ )消耗=卜"2的。),v逆 =v(NO)消耗=2v(O2 )消耗=k逆c2 (NO) - c(O2),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等 ，則k正c2(NQ )= k逆 c2 (NO) - c(O2 ),且kF=k逆，則c2(NQ )= c2

24、(NO) - c(O2),即化學(xué)平衡常數(shù) K等于1,F溫度下的K大 于0.8,且該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，所以T2>T1,D錯(cuò)誤。13 .答案：(1)逆反應(yīng) (2)減小 (3)減小 (4)<解析：將混合氣體的體積壓縮到原來的,則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍，若平衡不移動，則C的濃度為原平衡時(shí)的 2倍，但實(shí)際上C的濃度是原平衡時(shí)的1.9倍，說明壓縮體積(增大壓強(qiáng))平衡向逆反應(yīng)方向移動,則m+n<p;平衡向逆反應(yīng)方向移動,則C氣體的體積分?jǐn)?shù)減小,A的轉(zhuǎn)化率減小。14 .答案：(1)大于 0.001 00.36(2)大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高平衡時(shí)，c(NQ)=0.120 mol L -1+0.002 0 mol - L -1 - s-1 X10 sX 2=0.160 mol L -1c(N2Q)=0.040 mol L-1-0.002 0 mol - L -1 - s-1 X 10 s=0.020 mol L -1(0 160)2K2=0 020= 1.28(3)逆反應(yīng)將反應(yīng)容器的體積減小一半，即增大壓強(qiáng)，當(dāng)其他條