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IP屬地：天津 上傳時間：2022-03-09 格式：DOCX 頁數(shù)：8 大小：15.31KB 積分：18 舉報 版權(quán)申訴

1、高中有機化班級一、甲烷（CH）取代反應(yīng)：1. CH4 + Cl 2 光照,- CHCl （氣）+ HCl2. CH3CI + Cl 2 CHCI2 + HCl光照3. CH2CI + Cl 2, CHC3 + HCl光照4. CHCl 3 + Cl 2CCl4+ HCl分解反應(yīng)：CH JC+2H 2氧化反應(yīng)：CH + O2CO+ H2Ol二、乙烯（GH）加成反應(yīng)：1. CH2 = CH2 + Br 2CH 2BrCHBr2. CH 2 = CH2 + H 2O 催峪H, 3CHOH3. CH 2 = CH2 + HCl催CH 3-CHCl4. CH 2 = CH2 + H 2 催?CH 3CH

2、聚合反應(yīng)（加聚反應(yīng)）：催化劑nCH= CH CH，- 2CH l聚乙烯氧化反應(yīng)：1 . C 2H4 +3 O 2 2CO+ 2H2Ol2 .乙烯使酸性高鈕酸鉀溶液褪色。方程式匯總姓名乙烯的實驗室制法:濃硫酸木CHCHOHC70c 2 = CH2 T + H2O三、乙快（GH）加成反應(yīng)：1. CH CH + Br2 CHBr = CHBrCHBr = CHBr+ Br 2 CHB2- CHBr2. CH mCH + H2 -CH2 = CH2CH = CH2+ H2-CH3 CHa3. CH m CH + HCl 催 jH . 2C = CHCl 氯乙烯 nCH2 = CH CH 2叫ClCl聚

3、氯乙烯氧化反應(yīng)：1 . 2c 2H +5O2-4CO 2 + 2H 2O2 .乙快使酸性高鈕酸鉀溶液褪色。乙快的實驗室制法：CaC2 + 2H 2OCH 三CHt + Ca（OH）2四、苯（GH）取代反應(yīng)：1. Br2 催化劑-Br-+；HBr澳苯2. HO -NO 濃:酸 NQjg>- 2 +H2O 硝基苯加成反應(yīng)：<O> + 3H2催:劑.C3>環(huán)己烷氧化反應(yīng)：2GH + 150212CO 2 + 6H 2O五、乙醇(CHCHOH與金屬鈉生成氫氣：2CHCHOH+2Na2CH，3CH0Na + H T消除反應(yīng)(消去反應(yīng))：CHCHOHCH酸 2 = CH2 T +

4、H2O170催化氧化反應(yīng)：2CHCHOH+O催2CHCHO + 2H0氧化反應(yīng)：CHCHOH +30 2CO 2 +3H2O乙烯水化法制乙醇：催化劑CH = CH + H 20CH 3CH0H糧食釀酒法：催化劑(GHoQ) n + n H 2On C 6H2C6淀粉葡萄糖C6H12C62c2H50H + 2C0六、乙酸 (CHC00H酸性：1. 2CHC00H+2Na -2CH 3C00Na+H2. CHC00H + Na0H -CH 3C00Na + b04. CH 3C00H+NaHC0 CRC00Na+0+C0T3. 2CHC00H+NC0 2CH 3C00Na+0+C0t酯化反應(yīng)：（酸

5、脫-OH,醇脫H） _ _濃硫酸_CHCOOH+CHHOHCH 3COOGCH +H2O七、甲醛（HCHO氧化反應(yīng)：1 .銀鏡反應(yīng)：（水浴加熱）HCHO+2Ag（NH2OH2Ag HCOONH 4 + 3NHa +H2O2 .與新制氫氧化銅反應(yīng)：HCHO+2Cu（OH） HCOOH + Cu 2O + 2H2O3 . 2CH3CHO + O 催 劑 2CHCOOH4 . CH 2O+O -CO 2+HO加成反應(yīng)：（還原反應(yīng)）催化劑HCHO + H:CHOH八、乙醛（CHCHO氧化反應(yīng)：1 .銀鏡反應(yīng)：（水浴加熱）CHCHO+2Ag（N）4OHCH COONH2AgJ +3NH+HO2 .與新制

6、氫氧化銅反應(yīng)：CHCHO+2Cu（OH）CHCOOH+COJ +2H2O催化劑3 . 2CH3CHO + O -2CH3COOH4 . 2CH3CHO + 5O 4CQ + 4H2O加成反應(yīng)：（還原反應(yīng)）催化劑CHCHO + H -ZCHCHOH特別注意：1 .需水浴加熱的反應(yīng)有：（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、苯的硝化凡是在不高于100 c的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大 落，有利于反應(yīng)的進行。2 .需用溫度計的實驗有：（1）、實驗室制乙烯（170 C） （2）、蒸儲 （3）、制硝基苯（50 60C）說明：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的

7、位置。3 .能與Na反應(yīng)的有機物有：醇、竣酸等一一凡含羥基的化合物。4 .能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：酸、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖一一凡含醛基的物質(zhì)。5 .能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的煌和煌的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)（3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機物（如 SO2、FeSO 4> KI、HCl、H2O2等）6 .能使濱水褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的煌和煌的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）（3）含醛基物質(zhì)（氧化）（4）堿性物質(zhì)（如 NaOH、Na2CO3）（氧化還原一一歧化反應(yīng)）（5）較強的無機還原劑（如 SO2、KI、FeSO 4等）（氧化）（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）7.密度比水大的液體有機物有：澳乙烷、澳苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機物有：燒、大多數(shù)酯、一氯烷燒。9、不溶于水的有機物有：煌、鹵代煌、酯、淀粉、纖維素10、常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于 4的燒（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。11、濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)