西南藥學(xué)-物理化學(xué)在線作業(yè)答案

1、簡(jiǎn)答題論述題1. 請(qǐng)簡(jiǎn)答“電化學(xué)”和“膠體”。答：（1）電化學(xué)是研究電和化學(xué)反應(yīng)相互關(guān)系的科學(xué)。電和化學(xué)反應(yīng)相互作用可通過(guò)電池來(lái)完成，也可利用高壓靜電放電來(lái)實(shí)現(xiàn)（如氧通過(guò)無(wú)聲放電管轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞酰呓y(tǒng)稱(chēng)電化學(xué)，后者為電化學(xué)的一個(gè)分支，稱(chēng)放電化學(xué)。由于放電化學(xué)有了專(zhuān)門(mén)的名稱(chēng)，因而，電化學(xué)往往專(zhuān)門(mén)指“電池的科學(xué)”。（2）膠體又稱(chēng)膠狀分散體是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態(tài)的物質(zhì)，一種分散質(zhì)，另一種連續(xù)。分散質(zhì)的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系是膠體；膠體是一種分散質(zhì)粒子直徑介于粗分散體系和溶液之間的一類(lèi)分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系

2、。2. 請(qǐng)簡(jiǎn)答“相平衡”和“表面張力”。答：（1）相平衡是在一定的條件下，當(dāng)一個(gè)多相系統(tǒng)中各相的性質(zhì)和數(shù)量均不隨時(shí)間變化時(shí)，稱(chēng)此系統(tǒng)處于相平衡。此時(shí)從宏觀上看，沒(méi)有物質(zhì)由一相向另一相的凈遷移，但從微觀上看，不同相間分子轉(zhuǎn)移并未停止，只是兩個(gè)方向的遷移速率相同而已。（2）液體表面張力是指作用于液體表面，使液體表面積縮小的力。表面張力的力學(xué)定義是作用于液體表面上任何部分單位長(zhǎng)度直線上的收縮力，力的方向是與該直線垂直并與液面相切，單位為mN·m-1。它產(chǎn)生的原因是液體跟氣體接觸的表面存在一個(gè)薄層叫做表面層，表面層里的分子比液體內(nèi)部稀疏，分子間的距離比液體內(nèi)部大，分子間的相互作用表現(xiàn)為引力。

3、就象拉開(kāi)的彈簧，彈簧表現(xiàn)收縮的趨勢(shì)。正是因?yàn)閺埩Φ拇嬖冢行┬±ハx(chóng)才能在水面上行走自如。3. 請(qǐng)簡(jiǎn)答“相律”和“表面活性劑”。答：（1）相律,是研究相平衡的基本規(guī)律,表示平衡物系中的自由度數(shù),相數(shù)及獨(dú)立組分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系.a.相與相之間有界面，各相可以用物理或機(jī)械方法加以分離，越過(guò)界面時(shí)性質(zhì)會(huì)發(fā)生突變。b.一個(gè)相可以是均勻的，但不一定只含一種物質(zhì)。 （2）表面活性劑(surfactant)，是指具有固定的親水親油基團(tuán)，在溶液的表面能定向排列，并能使表面張力顯著下降的物質(zhì)。表面活性劑的分子結(jié)構(gòu)具有兩親性：一端為親水基團(tuán)，另一端為憎水基團(tuán)；親水基團(tuán)常為極性的基團(tuán)，如羧酸、磺酸、硫酸、氨基或胺基及其鹽

4、，也可是羥基、酰胺基、醚鍵等；而憎水基團(tuán)常為非極性烴鏈，如8個(gè)碳原子以上烴鏈。表面活性劑分為離子型表面活性劑和非離子型表面活性劑等4. 請(qǐng)簡(jiǎn)答“熱力學(xué)第一定律”、“可逆過(guò)程”。答：（1）熱力學(xué)第一定律：封閉系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)其熱力學(xué)能的改變量U等于變化過(guò)程中 環(huán)境傳遞給系統(tǒng)的熱Q和功W（包括體積功和非體積功）的總和，即U = Q + W 。 （2）可逆過(guò)程：設(shè)系統(tǒng)按照過(guò)程L由始態(tài)A變到終態(tài)B，環(huán)境由始態(tài)I變到終態(tài)，假如能夠設(shè)想一過(guò)程L'使系統(tǒng)和環(huán)境都恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，則原來(lái)的過(guò)程L稱(chēng)為可逆過(guò)程。判斷題判斷題題目說(shuō)明:（10.0 分）1. 若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律

5、，則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨定律。錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）2. 定溫定壓且不設(shè)及非體積功的條件下，一切放熱且熵增大的反應(yīng)均可自動(dòng)發(fā)生。正確糾錯(cuò)（10.0 分）3. 飽和溶液的表面不會(huì)發(fā)生吸附現(xiàn)象錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）4. 依據(jù)相律，恒沸混合物的沸點(diǎn)不隨外壓的改變而改變。錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）5. 膠體動(dòng)力學(xué)性質(zhì)包括滲透，擴(kuò)散，沉降平衡。正確糾錯(cuò)（10.0 分）6. 化學(xué)勢(shì)不適用于整個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系，因此，化學(xué)親合勢(shì)也不適用于化學(xué)反應(yīng)體系。正確糾錯(cuò)（10.0 分）7. 微小晶體與普通晶體相比，其飽和蒸汽壓要大正確糾錯(cuò)（10.0 分）

6、8. 熱量是由于溫差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少的低溫物體。錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）9. 依據(jù)相律，純液體在一定溫度下，蒸氣壓應(yīng)該是定值。正確糾錯(cuò)（10.0 分）10.溫度越高、壓力越低，亨利定律越正確。正確糾錯(cuò)（10.0 分）11.增溶系統(tǒng)是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液或溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)正確糾錯(cuò)（10.0 分）12.化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位隨反應(yīng)級(jí)數(shù)而異。正確錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）13.溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。正確糾錯(cuò)（10.0 分）14.對(duì)于隔離系統(tǒng)，S<O的過(guò)程不能發(fā)生。（ ）正確糾錯(cuò)（10.0 分）15.化學(xué)反應(yīng)速率的單位隨反

7、應(yīng)級(jí)數(shù)而異。正確錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）16.理想氣體的絕熱膨脹焓不變錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）17.6）克-克方程要比克拉佩龍方程的精確度高。錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）18.封閉體系的(Q +W)與途徑無(wú)關(guān)。正確糾錯(cuò)（10.0 分）19.當(dāng)某一溶膠達(dá)到擴(kuò)散平衡時(shí)，擴(kuò)散動(dòng)力與摩擦阻力相等。正確糾錯(cuò)（10.0 分）20.定溫下表面張力不隨濃度變化時(shí)，濃度增大，吸附量不變正確糾錯(cuò)（10.0 分）21.氣體在固體表面發(fā)生吸附吉布斯自由能小于零正確糾錯(cuò)（10.0 分）22.完成同一過(guò)程，經(jīng)任意可逆途徑所做的功不一定比經(jīng)任意不可逆途徑所做的功多。正確糾錯(cuò)（10.0 分）23.自然界中存在溫度降低，但熵值增加

8、的過(guò)程。正確錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）24.克拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。正確糾錯(cuò)（10.0 分）25.乳狀液有兩種不同的互溶溶液組成。錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）26.增溶系統(tǒng)是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液或溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)。正確糾錯(cuò)（10.0 分）27.一定量理想氣體的熵只是溫度的函數(shù)。錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）28.絕熱體系 U=W，故 W 是狀態(tài)函數(shù)。正確錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）29.定溫下表面張力不隨濃度變化時(shí)，濃度增大，吸附量不變。正確錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）30.增溶作用與真正的溶解作用一樣，均使溶劑依數(shù)性有很大變化。錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）31.在液面上某一小面積 S 周?chē)?/p>

9、表面對(duì) S 有表面張力,則表面張力與液面垂直錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）32.對(duì)于物理吸附，其吸附速度較大，吸附熱較小正確糾錯(cuò)（10.0 分）33.溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）34.循環(huán)過(guò)程不一定是可逆過(guò)程 。正確糾錯(cuò)（10.0 分）35.用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法是電滲。錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）36.溶膠與大分子溶液的共同點(diǎn)是動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)。正確糾錯(cuò)（10.0 分）37.絕熱過(guò)程都是定熵過(guò)程。（ ）錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）38.電動(dòng)電位是膠核與介質(zhì)間電位差。錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）39.在一定濃度范圍內(nèi)，強(qiáng)電解質(zhì)的電導(dǎo)率隨濃度的增加而升高。正確錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10

10、.0 分）40.對(duì)于Helmholz緊密雙電層模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能說(shuō)明電泳現(xiàn)象。錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）41.多孔硅膠的強(qiáng)烈吸水性能說(shuō)明硅膠吸水后表面函數(shù)較高錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）42.任何反應(yīng)物都不能百分之百地變?yōu)楫a(chǎn)物，因此，反應(yīng)進(jìn)度永遠(yuǎn)小于1。正確錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）43.溶膠在動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）44.熵值不可能為負(fù)值。正確錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）45.增溶作用與真正的溶解作用一樣，均使溶劑依數(shù)性有很大變化錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）46.溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加。錯(cuò)誤糾錯(cuò)（10.0 分）47.隔離系統(tǒng)的熱力學(xué)能是守恒的。正確糾

11、錯(cuò)（10.0 分）48.對(duì)于Al(OH)3溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后逐漸溶解。正確糾錯(cuò)（10.0 分）49.電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率可以理解為是是正負(fù)離子的離子電導(dǎo)率貢獻(xiàn)總和。正確計(jì)算題10.0 分）1. 10mol理想氣體從25、106Pa膨脹到25、105Pa，設(shè)過(guò)程為(1)自由膨脹；(2)對(duì)抗恒外壓105Pa膨脹；(3)定溫可逆膨脹，分別計(jì)算以上過(guò)程的W、Q、U和H解：自由膨脹得出W=0 因?yàn)槔硐霘怏w的熱力學(xué)能和焓只是溫度的函數(shù)，溫度不變，所以U=H=0 由 U=Q+W ,得Q=0對(duì)抗恒外壓(PSU=105Pa)膨脹定溫 U=H=0W=- PSUV=nRT(1-PS

12、U/P1)=-22.31KJ Q=-W=22.31KJ定溫可逆膨脹：U=0 H=0 W= nRT(P1/P2)=-10mol×8.3145Jmol-1k-1×298.15k×(106/105)=-57.08 KJQ=-W=57.08 KJ10.0 分）2. 1.     確定下列平衡系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)，據(jù)相律公式計(jì)算自由度數(shù)。1)NaCl不飽和水溶液。2)NaCl飽和水溶液。3)乙醇的水溶液。4)乙醇的水溶液及其蒸汽。5) 乙醇、水及乙酸所成的溶液。6)上述(5)的溶液及其蒸汽。7)NH3溶于水及CCl4

13、形成的兩個(gè)共存的溶液。8)上述(7)之溶液及其蒸汽。9)在抽空的容器中，NH4HS分解并建立平衡：NH4HSNH3+H2S10)Na+、Cl-、K+、NO3+、H2O在半透膜兩邊達(dá)滲透平衡。答： 1)組分?jǐn)?shù)=2；相數(shù)=1；自由度數(shù)=3 2)組分?jǐn)?shù)=2；相數(shù)=2；自由度數(shù)=2 3)組分?jǐn)?shù)=2；相數(shù)=1；自由度數(shù)=3 4)組分?jǐn)?shù)=2；相數(shù)=2；自由度數(shù)=2 5)組分?jǐn)?shù)=3；相數(shù)=2；自由度數(shù)=3 6)組分?jǐn)?shù)=3；相數(shù)=3；自由度數(shù)=2 7)組分?jǐn)?shù)=3；相數(shù)=2；自由度數(shù)=3 8)組分?jǐn)?shù)=3；相數(shù)=3；自由度數(shù)=2

14、60;9)組分?jǐn)?shù)=1；相數(shù)=1；自由度數(shù)=2 10)組分?jǐn)?shù)=3；相數(shù)=2；自由度數(shù)=4 （10.0 分）3. 水的蒸氣壓方程為：lgpA2121/T，式中A為常數(shù)，p的單位為Pa。將10g水引入到體積為10L的真空容器中，問(wèn)在323K達(dá)到平衡后，還剩多少水？（10.0 分）4. 異丁醇水是液相部分互溶體系，已知其共沸數(shù)據(jù)如下：共沸點(diǎn)為89.7，共沸組成（含異丁醇的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）是：氣相70.0%，液相中異丁醇層為85.0%，水層為8.7%。今有異丁醇水液態(tài)混合物0.5kg，其中含異丁醇30.0%，將此混合物在101.325 kPa壓力下加熱。(1)作沸點(diǎn)組

15、成示意圖(2)溫度接近共沸點(diǎn)（89.7）時(shí)，此平衡物系中存在哪些相？各相重多少kg？(3) 當(dāng)溫度由89.7剛有上升趨勢(shì)時(shí)，平衡物系中存在哪些相？各相重多少kg？單選題題目說(shuō)明:（10.0 分）1. 在25時(shí)，0.01mol·dm-3糖水的滲透壓力為1,  0.01mol·dm?3食鹽水的滲透壓為2,則 ( C)。CC：12糾錯(cuò)（10.0 分）2. 稀溶液的凝固點(diǎn)Tf與純?nèi)軇㏕f*的凝固點(diǎn)比較，Tf <Tf *的條件是（ C）CC：析出的固相是純?nèi)軇┘m錯(cuò)（10.0 分）3. 1000K，氣相反應(yīng)2S

16、O3=2SO2+O2其Ke=0.290，則K0為（單位為：mol·L-1）(   )AA：0.0595BB：0.00354CC：0.290DD：0.539糾錯(cuò)（10.0 分）4. 體系接受環(huán)境做功為160J，熱力學(xué)能增加了200J，則體系（ A ）AA：吸收熱量40JBB：吸收熱量360JCC：放出熱量40JDD：放出熱量360J糾錯(cuò)（10.0 分）5. 在一個(gè)絕熱剛瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么：(  C )AA：Q >0，W >0，U >0 ；BB：Q = 0，W = 0，U&

17、lt; 0 ；CC：Q = 0，W = 0，U = 0 ；DD：Q< 0，W >0，U< 0 。糾錯(cuò)（10.0 分）6. 熱力學(xué)狀態(tài)和熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)的關(guān)系為（ B ）。AA：狀態(tài)函數(shù)一定，狀態(tài)就單一的確定BB：狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)就單值的確定CC：A、B 都對(duì)DD：A、B 都不對(duì)糾錯(cuò)（10.0 分）7. dG = SdT+Vdp 適用的條件是（ ）。AA：只做膨脹功的單組分,單相體系BB：理想氣體CC：定溫、定壓DD：封閉體系糾錯(cuò)（10.0 分）8. 在20和大氣壓力下，用凝固點(diǎn)降低法測(cè)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。若所選的純?nèi)軇┦潜?，其正常凝固點(diǎn)

18、為5.5，為使冷卻過(guò)程在比較接近于平衡狀態(tài)的情況下進(jìn)行，冷浴內(nèi)的恒溫介質(zhì)比較合適的是（ A  ）AA：冰-水糾錯(cuò)（10.0 分）9. 40時(shí)，純液體A的飽和蒸氣壓是純液體B的兩倍，組分A和B能構(gòu)成理想液態(tài)混合物。若平衡氣相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)相等，則平衡液相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)之比xA:xB=( A )AA：1:2糾錯(cuò)（10.0 分）10.一個(gè)很大的恒溫箱放著一段電阻絲，短時(shí)通電后，電阻絲的熵變（ D）AA：0BB：0CC：=0DD：無(wú)法確定糾錯(cuò)（10.0 分）11.理想氣體與溫度為T(mén) 的大熱源接觸，做等溫膨脹吸熱Q，而所做的功是變到相同終態(tài)最大功的

19、20%，則體系的熵變?yōu)?（  ）。AA：S = 5Q /TBB：S = Q /TCC：S= Q/5TDD： S =T/Q糾錯(cuò)（10.0 分）12.某一過(guò)程?G=0，應(yīng)滿足的條件是（D ）AA：任意的可逆過(guò)程BB：定溫定壓且只做體積中的過(guò)程CC：定溫定容且只做體積功的可逆過(guò)程DD：定溫定壓且只做體積功的可逆過(guò)程糾錯(cuò)（10.0 分）13.任意的可逆循環(huán)過(guò)程，體系的熵變（ A  ）AA：一定為零BB：一定大于零CC：一定為負(fù)DD：是溫度的函數(shù)糾錯(cuò)（10.0 分）14.物分解反應(yīng)：AO2(s)=A(s)+O2(g)的平衡常數(shù)為Kp(1)，若反應(yīng)2AO2(s)=2A(s)+

20、2O2(g)的平衡常數(shù)Kp(2)，則 (  )AA：Kp(1) >Kp(2)BB：Kp(1)< Kp(2)CC：Kp(1) = Kp(2)DD：有的Kp(1)>Kp(2)，有的Kp(1)< Kp(2)糾錯(cuò)（10.0 分）15.二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓（ B ）AA：與溶液的組成無(wú)關(guān)BB：介于兩純組分的蒸氣壓之間CC：大于任一純組分的蒸氣壓DD：小于任一純組分的蒸氣壓糾錯(cuò)（10.0 分）16.在一定壓力下，純物質(zhì)A的沸點(diǎn)、蒸氣壓和化學(xué)勢(shì)分別為T(mén)b*、 pA*和mA* ，加入少量不揮發(fā)性的溶質(zhì)形成溶液之后分別變成Tb、 pA和mA ，因此

21、有（ D ）AA：Tb*< Tb， pA*< pA， ,mA*<ma< div="">BB：Tb*>Tb， pA*>pA， ,mA* >mACC：Tb*>Tb， pA*< pA， ,mA* >mADD：Tb*< Tb， pA*>pA， ,mA* >mA糾錯(cuò)（10.0 分）17.常壓下-10過(guò)冷水變成-10的冰，在此過(guò)程中，體系的G與H如何變化：   ( D  )AA：G<0，H>0BB：G>0，H>0CC：G=0，H=

22、0DD：G<0，H<0糾錯(cuò)（10.0 分）18.某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度:    (    A )AA：一定升高BB：一定降低CC：一定不變DD：不一定改變糾錯(cuò)（10.0 分）19.氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液態(tài)混合物，在T時(shí)，測(cè)得總蒸氣壓為29 398Pa，蒸氣中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù)y2=0.818，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29 571Pa，則在液相中氯仿的活度a1為 （ C ）CC：0.181糾錯(cuò)（10.0 分）20.若使CO2在水中的溶解度為最大，應(yīng)選擇的條件是（

23、60;B  ）AA：高溫高壓BB：低溫高壓CC：低溫低壓DD：高溫低壓糾錯(cuò)（10.0 分）21.在400K時(shí)，液體A的蒸氣壓為4×104Pa，液體B的蒸氣壓為6×104Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時(shí)，溶液中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6，則氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：( A  )。AA：0.60BB：0.50CC：0.40DD：0.31糾錯(cuò)（10.0 分）22.在一定溫度、壓力下，A和B形成理想液態(tài)混合物，平衡時(shí)液相中的摩爾分?jǐn)?shù)xA/xB=5，與溶液成平衡的氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)yA=0.5，則A、B的飽和蒸氣壓之比為（ C  ）

24、AA：5BB：1CC：0.2DD：0.5糾錯(cuò)（10.0 分）23.當(dāng)理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時(shí)，則（ D  ）AA：焓總是不變的BB：熱力學(xué)能總是不變的CC：焓總是增加的DD：熱力學(xué)能總是減小的糾錯(cuò)（10.0 分）24.在298K時(shí)，A和B兩種氣體單獨(dú)在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別為kA和kB，且知KA>KB ，則當(dāng)A 和B壓力（平衡時(shí)的）相同時(shí)，在一定量的該溶劑中所溶解的關(guān)系為( )。AA：A的量大于B的量BB：A的量小于B的量CC：A的量等于B的量DD：A的量與B的量無(wú)法比較糾錯(cuò)（10.0 分）25.熱力學(xué)的基本方程dG =-SdT

25、+Vdp dG可使用與下列哪一過(guò)程（  B  ）AA：298K，標(biāo)準(zhǔn)壓力的水蒸發(fā)的過(guò)程BB：理想氣體向真空膨脹CC：電解水制備氫氣DD：合成氨反應(yīng)未達(dá)平衡糾錯(cuò)（10.0 分）26.已知環(huán)己烷、醋酸、萘、樟腦的凝固點(diǎn)降低系數(shù)kf分別是20.2、9.3、6.9及139.7K·kg·mol-1。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測(cè)定該未知物的相對(duì)分子質(zhì)量，最適宜的溶劑是（ B ）AA：萘BB：樟腦CC：環(huán)己烷DD：醋酸糾錯(cuò)（10.0 分）27.0.001 mol·kg-1K3Fe(CN)6水溶液的離子強(qiáng)度為（ A &

26、#160;）。AA：6.0×10-3 molkg-1BB：5.0×10-3 molkg-1CC：4.5×10-3 molkg-1DD：3.0×10-3 molkg-1糾錯(cuò)（10.0 分）28.某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度（A ）。AA：一定升高BB：一定降低CC：一定不變DD：不一定改變糾錯(cuò)（10.0 分）29.純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減少的是（ A  ）AA：SBB：GCC：蒸汽壓DD：凝固熱糾錯(cuò)（10.0 分）30.組分A和B形成理想液態(tài)混合物。 已知在100時(shí)純組分A的蒸氣壓為133.32kPa，

27、純組分B的蒸氣壓為66.66kPa，當(dāng)A和B的兩組分液態(tài)混合物中組分A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分A的摩爾分?jǐn)?shù)是（ C）CC：2/3糾錯(cuò)（10.0 分）31.對(duì)于純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，下列說(shuō)法中不正確的是：  (  C   )AA：氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T(mén)，壓力為100kPa下具有理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。BB：純液態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T(mén)及100kPa下的純態(tài)。CC：氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T(mén)及壓力為100kPa時(shí)的純態(tài)。DD：純固態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T(mén)及100kPa下的純態(tài)。糾錯(cuò)（10.0 分）32.在298K

28、無(wú)限稀釋的水溶液中，下列離子摩爾電導(dǎo)率最大的是：（  ）。AA： La3+BB：Mg2+CC：NH4+DD：H+（10.0 分）1. 在等體積0.08mol·dm-3KI和0.1mol·dm-3AgNO3溶液生成的AgI溶膠中，分別加入電解質(zhì)NaCN,MgSO4,CaCl2其聚沉能力的順序是     。MgSO4 > CaCl2 > NaCN （10.0 分）2. 已知在溫度T時(shí)，反應(yīng)1/2C（s）1/2CO2（g）CO（g）的平衡常

29、數(shù)為K1，則反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)為：C（s） CO2（g）2CO（g）時(shí)，其平衡常數(shù)K2_。（10.0 分）3. 在水溶液中，密度分別為r1和r2（r1<r2）的同樣大小的球形懸浮液的沉降速度為v1 和v2 ，則v1 _v2 。<（10.0 分）4. 系統(tǒng)在等容條件下從環(huán)境中吸收熱量全部用來(lái)增加系統(tǒng)的_。熱力學(xué)能（10.0 分）5. 在乳狀液形成中，若乳化劑的親水性較大，有利于形成_型的乳狀液，相反若乳化劑的親油性較大，有利于形成_型的乳狀液。O/W；W/O（10.0 分）6. 1mol 單原子理想氣體，從 p1=202650Pa，T1=273K

30、沿著 p/T常數(shù)的途徑加熱使壓力增加到 p2=405300Pa，則 H為        。17.02kJ（10.0 分）7. 固體氧化物的分解壓（分解反應(yīng)是吸熱的）當(dāng)溫度升高時(shí)，分解壓   。增大10.0 分）8. 在一個(gè)抽空的容器中，放入過(guò)量的NH4HCO3（s）并發(fā)生下列反應(yīng)：NH4HCO3（s）? NH3（g）H2O（g） CO2（g）體系的相數(shù)（ 2 ）；組分?jǐn)?shù)K（ 1 ）；自由度f(wàn)（ 1 ）。2、1、1（10.0 分）9. 當(dāng)

31、系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)分別經(jīng)可逆途徑與不可逆途徑到達(dá)相同的終態(tài)時(shí)，環(huán)境在可逆過(guò)程中的熵變總是_大于_在不可逆過(guò)程中的熵變。大于（10.0 分）10.NiO(s)與Ni(s),H2O(g), H2(g), CO2(g)及CO(g)呈平衡，則該體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為_(kāi)4_，自由度數(shù)為_(kāi)3_。4、3（10.0 分）11.丁達(dá)爾效應(yīng)是光的      作用所引起的，其強(qiáng)度與入射光波長(zhǎng)()的        次方成反比，與粒子的數(shù)濃度成正比。散射、4（10.0 分）12.100、1.5p

32、的水蒸汽變?yōu)?00，1.5p的液體水，則此過(guò)程的DS _ 0, DG _ 0。<、<（10.0 分）13.在恒熵、恒容、不做非膨脹功的封閉體系中，當(dāng)熱力學(xué)函數(shù)  到達(dá)最    值的狀態(tài)為平衡狀態(tài)。U，小10.0 分）14.一定量的理想氣體，從同一始態(tài)（P1,V1,T1）可逆膨脹到終態(tài)（V2），等溫可逆膨脹的終態(tài)壓力與絕熱可逆膨脹的終態(tài)壓力之間的關(guān)系是：前者_(dá)大于_后者。大于（10.0 分）15.在外電場(chǎng)用下，溶液中離子的運(yùn)動(dòng)速度除了與離子半徑、所帶電荷以及溶劑的性質(zhì)有關(guān)以外，還與&#

33、160;          有關(guān)。電位梯度dE/dt（10.0 分）16.膠體分散系統(tǒng)是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)，因?yàn)開(kāi) 。分散相有很大比表面，即有很大表面能，一定條件下，有自發(fā)聚集成大顆粒，降低表面能的傾向。（10.0 分）17.處在溶液中帶電固體表面的固液界面層內(nèi)形成雙電層，熱力學(xué)電勢(shì)是指        與溶液本體之間的電勢(shì)差，而電勢(shì)是指        

34、; 與溶液本體之間的電勢(shì)差。固體表面 、滑動(dòng)面（10.0 分）18.選擇“”、“”、“=”苯和甲苯在恒溫恒壓條件下，混合形成理想液體混合物，其mixH 0 ，mixS   0。= 、（10.0 分）19.對(duì)于封閉體系，無(wú)非體積功，可逆的p-V-T變化，等壓降溫時(shí)G_增大_。（增大，減小，還是不變）。減?。?0.0 分）20.在電解質(zhì)稀溶液中，影響離子平均活度系數(shù)±的主要因素是     和        。（

35、10.0 分）21.電滲現(xiàn)象表明_膠體系統(tǒng)的分散介質(zhì)_也是帶電的。離子的濃度、 離子的電荷或離子價(jià)21.電滲現(xiàn)象表明_也是帶電的。膠體系統(tǒng)的分散介質(zhì)（10.0 分）22.在50時(shí)液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A、B兩液體形成理想溶液。氣液平衡時(shí)，在液相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5，則在氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為      。0.5（10.0 分）23.理想氣體定溫可逆膨脹過(guò)程中，W  0、Q   0、U  0。(填<,>,=) 。、=（10.0 分）24.在一個(gè)抽

36、空的容器中，放入過(guò)量的NH4I（s）并發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）? NH3（g）HI（g）2HI（g）? H2（g） I2（g）體系的相數(shù)（  ）；組分?jǐn)?shù)K（  ）；自由度f(wàn)（  ）。2、1、1（10.0 分）25.墨汁是碳黑分散在水中的懸浮液，通常需加入適量的動(dòng)物膠來(lái)穩(wěn)定,其原因_，然而，若加入的動(dòng)物膠量太少，則_。適量的大分子對(duì)溶膠粒子起保護(hù)作用；會(huì)使溶膠發(fā)生絮凝。（10.0 分）26.當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時(shí)，兩電極的電極電勢(shì)將E陽(yáng)           ；

37、E陽(yáng)         。（ 填“變大”、“變小”或“不變 ” ）變大、變大（10.0 分）27.在等溫等壓條件下，體系吉布斯能的減少等于系統(tǒng)所作的_。最大非體積功（10.0 分）28.新鮮制備的溶膠需要凈化，其目的是_去除過(guò)多的電解質(zhì)，保持溶膠穩(wěn)定性_。去除過(guò)多的電解質(zhì),保持溶膠穩(wěn)定性（10.0 分）29.可逆機(jī)的效率總是_大于_其它任何一種熱機(jī)的效率。大于（10.0 分）30.在一個(gè)抽空容器中，放入足夠多的H2O(l)、CCl4（l）及I2（g）。H2O（l）和CCl4（l）共存時(shí)完全不互溶，I2（g）可同時(shí)溶于H2O（l）和CCl4（l