高考福建卷理綜化學(xué)詳解與評(píng)析

1、2010年高考福建卷理綜化學(xué)詳解與評(píng)析 長樂華僑中學(xué) 張勁輝2010年高考已落下帷幕，作為一線教師認(rèn)真做了一下今年我省的高考理綜化學(xué)試題，有些個(gè)人想法，比較隨意寫了下來。不妥之處請(qǐng)多多批評(píng)。6. 下列關(guān)于有機(jī)物的正確說法是A.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng) B.石油干餾可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體 D.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成【解析】答案：D本題考查必修2中有機(jī)化學(xué)方面有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，涉及的知識(shí)點(diǎn)較細(xì)，較廣。目前在“福建必修考有機(jī)化學(xué)”框架下此題是無奈的設(shè)計(jì)。7 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18 g18O2中含有NA個(gè)氧原子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2、，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NAD含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為mol·L1【解析】答案：A本題是有關(guān)NA的常規(guī)考題，選項(xiàng)B設(shè)計(jì)有點(diǎn)新意，空氣這一混合物這樣來設(shè)問以前沒見過。8. 下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是A同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律【解析】答案：B本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、

3、蓋斯定律、分散系、元素周期律等，這題大多是純文字表述。A選項(xiàng)“同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化”是有當(dāng)前“科學(xué)探究”的大環(huán)境影響，比較新穎，但有許多模擬題有出現(xiàn)，D選項(xiàng)切合一線教學(xué)，許多教師在比較HX性質(zhì)時(shí)肯定會(huì)補(bǔ)充它們酸性比較，這樣對(duì)學(xué)生頭腦中“判斷元素非金屬性非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)時(shí)，是以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)”產(chǎn)生干擾，此項(xiàng)設(shè)問甚好！9.下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是 選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3【解析】答案：C本題涉及常見元素化合物知識(shí)考點(diǎn)，涉及的化學(xué)方程式知識(shí)面也比較廣，

4、轉(zhuǎn)化圖形式比較新。但是二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳這知識(shí)點(diǎn)對(duì)有些學(xué)生不公平，4Na+3CO2=2Na2CO3+3C這個(gè)方程式對(duì)老師來說也是比較陌生的。其中2Mg+CO2=2MgO+C也能實(shí)現(xiàn)二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳。10下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A 在pH = 12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以常量共存B在pH 0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以常量共存C 由0.1 mol·L1一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OHD 由0.1 mol·L1一元堿HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A + H2OHA + OH【解析】答案：D本題考查有關(guān)

5、電解質(zhì)溶液知識(shí)，涉及常見離子共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解?？疾橹R(shí)點(diǎn)與解題方法都比較常規(guī)。此題提出了“常量共存”而不是“大量共存”，兩者有沒有區(qū)別？廈門2010屆期末考有一試題也是提“常量共存”。我覺得兩者還有一定差別的，但在這一題設(shè)問中兩者含意可認(rèn)為一致。我想查找了“常量共存”究竟?jié)舛仁嵌嗌伲珱]找到。有一個(gè)“常量元素是指在有機(jī)體內(nèi)含量占體重 0 . 01 %以上的元素”可供參考，或者是不是與分析化學(xué)中的“常量分析”有聯(lián)系。11鉛蓄電池的工作原理為： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是A K 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4 + 2

6、H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-B 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 molC K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移D K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極【解析】答案：C本題考查電化學(xué)（原電池、電解池）的相關(guān)知識(shí)、。通過觀察杯中中電極是Pb， PbO2，中電極是PbSO4 ，可知K閉合時(shí)為原電池，為電解池，中發(fā)生充電反應(yīng)，d電極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正確。在上述總反應(yīng)式中，得失電子總數(shù)為2e-，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可以

7、計(jì)算出中消耗的硫酸的量為0.2mol，所以B對(duì)。K閉合一段時(shí)間，也就是充電一段時(shí)間后可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時(shí)做電源的負(fù)極，d表面生成PbO2，做電源的正極，所以D也正確。K閉合時(shí)d是陽極，陰離子向陽極移動(dòng)，II中SO42-向d電極遷移所以C錯(cuò)。此題設(shè)計(jì)新穎，是選擇題中的一個(gè)亮點(diǎn)，將兩個(gè)鉛蓄電池串聯(lián)在一起，一個(gè)放電，一個(gè)充電，考查電化學(xué)知識(shí)全面。有網(wǎng)友提出此題的“情景不夠真實(shí)”，這點(diǎn)要求可能太高。12化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)48min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是

8、0;   A2.5 umolL-1min-1 和 2.0 umolL-1                             B2.5 umolL-1min-1 和 2.5 umolL-1    C3.0 umolL-1min-1 和 3.0 umolL-1 

9、60;  D5.0 umolL-1min-1 和 3.0 umolL-1【解析】答案：B本題考查反應(yīng)速率計(jì)算，依據(jù)反應(yīng)速率定義，運(yùn)用圖中數(shù)據(jù)比較容易計(jì)算48min間的平均反應(yīng)速率。但是要求得反應(yīng)在16min時(shí)的反應(yīng)物濃度，則要求比較高。這題第二問是老師爭論最多的，化合物Bilirubin是醫(yī)學(xué)上的膽紅素，它在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，我們從題意中很難看出這個(gè)反應(yīng)是不是可逆反應(yīng)。只能依據(jù)圖像分析數(shù)據(jù)，認(rèn)為08min濃度由40 umolL-1 降到10umolL-1   ，816min濃度濃度由10 umolL-1 降到2.5umo

10、lL-1，這樣解答我個(gè)人認(rèn)為有些牽強(qiáng)。23.（15分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。JR（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_；元素T在周期表中位于第_族。 （2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_。一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)

11、生分解反應(yīng)（H>0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_（選填序號(hào)）。選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_?！窘馕觥看鸢福海?）；VA（2）CH2CH2（3）AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl(或AlCl3+H2OAl(OH)Cl2+HCl其他合理答案)（4）2NH3·H2O+3H2O2N2+8H2O或2NH3+3H2O2N

12、2+6H2O a和c；a或c（5）CS2(l)3O2(g)CO2(g)2SO2(g)  H1075kJ/mol本題是常規(guī)元素推斷題，結(jié)合元素位置，元素性質(zhì)，元素特性可以很快推出為C，N，Al，S，Cl。其中N， Cl兩種元素要結(jié)合下面小題題干才能推出。這點(diǎn)也是近年來推斷題的變化之處。設(shè)計(jì)問題進(jìn)行“拼盤式”考查，一考查化學(xué)用語，其中氯化鋁在潮濕的空氣中冒白色煙霧涉及鋁離子的水解，學(xué)生根據(jù)冒白色煙霧可以推出。氨氣與H2O2反應(yīng)涉及氧化還原反應(yīng)知識(shí)，學(xué)生根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境可以推出產(chǎn)物為氮?dú)?，再配平方程式。二是考查化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)，比較基礎(chǔ)。三是考查熱化學(xué)方程式書寫，學(xué)生可以根據(jù)題意可

13、順利寫出來。建議第（5）小問標(biāo)準(zhǔn)答案改成CS2(l)3O2(g)CO2(g)2SO2(g)  H1075kJ/mol可能更恰當(dāng)。24. 硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”

14、的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0開始溶解的pH10.5Ksp5.6×6.8×2.8×（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是_（選填序號(hào)）。a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_?！窘馕觥看鸢福海?）增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分（2）2Fe(OH)2+ClO+H2O=2Fe(OH)3+Cl（3

15、）FeO(OH)（或其它合理答案）（4）8.0pH10.4（或其它合理答案）（5）b或（b和d）；d（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（或其它合理答案）（7） 125m2/81m1（或其它合理答案）本題是流行的化工工藝流程題，主要依據(jù)流程圖中涉及的化學(xué)知識(shí)、化學(xué)原理來設(shè)計(jì)問題。第（2）小問涉及也是氧化還原反應(yīng)方程式配平，流程中“氧化除鐵”是加入漂白粉，方程式后面產(chǎn)物中又有氯離子，可知氧化劑是ClO，觀察方程式前后可以推出還要加入水分子。最后配平。第（4）小問調(diào)節(jié)“濾液2”的pH想要產(chǎn)生Zn(OH)2，而不產(chǎn)生Mg(OH)2觀察表格數(shù)據(jù)可以推出pH范圍是8.0pH10.4。第（5）小問從“濾液3”制取Mg

16、O過程中，說明要產(chǎn)生Mg(OH)2，溶液的堿性要增強(qiáng)，所以加入石灰乳或燒堿溶液。第（6）小問覺得設(shè)計(jì)的不好，考生做化學(xué)試題進(jìn)行應(yīng)試時(shí)都會(huì)背“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”這幾個(gè)字，純屬送分。第（7）小問要計(jì)算菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有點(diǎn)難度，考生經(jīng)過課改后一碰到計(jì)算題就膽怯。其實(shí)此問計(jì)算非常簡單。ZnCO3ZnO125 81125 m2/81 m2ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為125 m2/81m125.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，

17、鐵釘表面無明顯變化，其原因是         。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用          選填序號(hào)）。aKSCN溶液和氯水    b鐵粉和KSCN溶液     c.濃氨水    d酸性K

18、MnO4溶液乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為             。探究二分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是      &#

19、160;     。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是            （用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于             （選填序號(hào)）。  a. A之前      b.AB間    &#

20、160;  c.BC間       d.CD間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是            。（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由              。

21、【解析】答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或其它合理答案）（2）d   66.7%（或其它合理答案）（3）檢驗(yàn)SO2是否除盡（4）CH2SO4(濃) CO2SO22H2O（5）c（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)（7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量；可，用分析天平稱量D或E的差量本題是實(shí)驗(yàn)題，也是拼盤式。涉及鐵離子，亞鐵離子檢驗(yàn)，SO2的定量計(jì)算，SO2 ，CO2 ，H2等混合氣體的性質(zhì)綜合探究。第（2）小問Fe3+中含有Fe2+的檢驗(yàn)，不能用KSCN溶液，因?yàn)橛蠪e3+存在。用酸性KMnO4溶液產(chǎn)生褪色現(xiàn)象說明存在Fe2+。SO2的定量計(jì)算也比較簡單，n(SO2)=n

22、(BaSO4)0.01mol，SO2的體積分?jǐn)?shù)為224 mL/336mL=66.7%。本題第二部分儀器串接有點(diǎn)象2005年全國理綜化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，也是常規(guī)的化學(xué)儀器串接題。A是除去SO2，B是檢驗(yàn)SO2是否除盡，題目中“碳素鋼”這個(gè)隱藏點(diǎn)說明還存在C與濃硫酸反應(yīng)。推出Q為CO2要檢驗(yàn)它的存在，M中為澄清石灰水，添加M于BC間就可以 排除SO2的干擾。檢驗(yàn)氫氣，通過盛有氧化銅裝置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是由黑變紅，生成的水使無水硫酸銅由白變藍(lán)。標(biāo)況下28mL H2通過反應(yīng)造成D中質(zhì)量差只有0.02g，所以托盤天平無法稱量，用分析天平可以。最后一問設(shè)計(jì)巧妙，涉及定量計(jì)算與分析，要求較高。30.化學(xué)-物質(zhì)結(jié)

23、構(gòu)與性質(zhì) （13分）（1）中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+ 3C+SA+N2+3CO2（已配平）除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為         。在生成物中，A的晶體類型為        ，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為             。已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子

24、中鍵與鍵數(shù)目之比為        。（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為        ，Q2的未成對(duì)電子數(shù)是          。（3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為CrCln(H2O)6nx+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（RH），可

25、發(fā)生離子交換反應(yīng)：CrCln(H2O)6nx+xRHRxCrCln(H2O)6nx+xH+ 交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。 將含0.0015 mol CrCln(H2O)6nx+的溶液，與RH完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L1NaOH溶液25.00 ml，可知該配離子的化學(xué)式為       ?！窘馕觥看鸢福海?）ONCK離子晶體；sp1:1（2）3d84s2；4（3）CrCl(H2O)52+本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考題，設(shè)問比較常規(guī)，只有第（3）小問比

26、較新穎，加大了難度。第（1）小問中通過方程式可推出A為K2S，是離子晶體。含極性共價(jià)鍵的分子指的是CO2其空間構(gòu)型是直線型。CN與N2結(jié)構(gòu)相似是三鍵，HCN結(jié)構(gòu)式為HCN，鍵為2個(gè)，鍵為2 個(gè)。第（2）小問原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，可以推出是族，原子序數(shù)T比Q多2，Q為Fe，T為Ni。Ni的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為3d84s2，Q2外圍電子排布為3d6，未成對(duì)電子數(shù)是4。第（3）小問通過NaOH算出n(H+)=0.0030mol，則X為0.0030mol0.0015 mol2。Cr為+3價(jià)，說明n=1, 該配離子的化學(xué)式為CrCl (H2O)5

27、2+。通過上述計(jì)算過程發(fā)現(xiàn)此問其實(shí)不難。但考生在此處估計(jì)不容易得分。還有題中所給的方程式：CrCln(H2O)6nx+xRHRxCrCln(H2O)6nx+xH+有點(diǎn)問題，方程式電荷不守恒，可能要改成CrCln(H2O)6nx+xRHRxCrCln(H2O)6n+xH+這樣可能更好一些。31化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（13分）從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：（1）甲中含氧官能團(tuán)的名稱為                。（2）由甲轉(zhuǎn)化

28、為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：                  其中反應(yīng)的反應(yīng)類型為            ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為           （注明反應(yīng)條件）。（3）已知：由乙制丙的一種合

29、成路線圖如下（AF均為有機(jī)物，圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量）：下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是         （選填序號(hào)）a 金屬鈉  b. HBrc. Na2CO3溶液 d.乙酸寫出F的結(jié)構(gòu)簡式              。D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式       。a 苯環(huán)上連接著三種不同官能團(tuán)b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)  d遇FeCl3溶液顯示特征顏色綜上分析，丙