高一化學(xué)必修材料家族中的元素

1、高一化學(xué)1（必修）第4章（材料家族中的元素）質(zhì)量檢測(cè)試題命題教師：陳清心（同安一中） 陳倩（科技中學(xué)）說(shuō)明：1、本試卷分A、B兩卷， A卷滿分100分B卷滿分50分考試時(shí)間90分鐘 2、請(qǐng)將符合題意的答案填入相應(yīng)空格中可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64A 卷（滿分100分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。 1. “神舟”飛船上的太陽(yáng)能帆板采用了大量先進(jìn)的復(fù)合材料，以便在盡可能提高發(fā)電效能的同時(shí)，減輕其自身質(zhì)量，其身價(jià)達(dá)到了上千萬(wàn)元。下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是（ ）A.復(fù)合材料

2、的使用可以使太陽(yáng)能帆板承受超高溫B.復(fù)合材料的使用可以使“神舟”飛船質(zhì)量變輕C.復(fù)合材料的使用可以使太陽(yáng)能帆板承受超高強(qiáng)度的改變D.復(fù)合材料的使用可以使太陽(yáng)能帆板承受溫差造成的熱脹冷縮的難題2.鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一并加以控制。鋁在下列場(chǎng)合使用必須加以控制的是（ ）制鋁錠，制易拉罐，制電線電纜，制牙膏皮，用明礬凈水，制炊具，用明礬和小蘇打做食品膨化劑，用請(qǐng)氫氧化鋁Al(OH)3制成藥片制胃病，制防銹油漆A. B. C. D.3.下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.銅在潮濕的空氣里會(huì)被銹蝕B.純鐵的抗蝕力很強(qiáng)C.常溫下，金屬鋁不被空氣里的氧氣氧化

3、，因而能做導(dǎo)線D.普通玻璃沒(méi)有一定的熔點(diǎn)4.下列有關(guān)材料的說(shuō)法不正確的是（ ）A.航天飛機(jī)使用的隔熱陶瓷瓦為復(fù)合材料B.復(fù)合材料由基體和增強(qiáng)體組成C.復(fù)合材料既保持原有材料的特點(diǎn)，又有優(yōu)于原材料的特性D.純金屬的性能一般優(yōu)于合金5.以下不屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的是（ ）A.玻璃 B. 玻璃鋼 C.水泥 D.陶瓷6.屬于鋁熱反應(yīng)的是（ ）A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO37.美國(guó)“9.11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物發(fā)出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，該化學(xué)式中x、y的值分別是（

4、 ）A.5、8 B.8、3 C.3、8 D.8、58.下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（ ）A.盛放食醋 B.燒煮開(kāi)水 C.用金屬絲擦洗表面的污垢 D.用堿水洗滌9.下列有關(guān)物質(zhì)顏色的說(shuō)法正確的是（ ）A.鋁與銅單質(zhì)均為銀白色 B.鐵粉為銀白色C.Cu2O與CuO的顏色不同 D.硫酸銅粉末為藍(lán)色10.鎂鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是（ ）A.不易生銹 B.導(dǎo)電性好 C.密度小 D.強(qiáng)度高11.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A.金屬鈦可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船 B.二氧化硅可作半

5、導(dǎo)體材料C.錫可用于制造罐頭筒 D.硅可以用作制造變壓器的鐵芯材料12.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.二氧化硅溶于水顯酸性B.光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，利用光纜通訊，能同時(shí)傳送大量信息C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。13.將少量CO2分別通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(ClO)2溶液，Ba（OH）2溶液,有沉淀析出的是（ ）A. B. C. D. 14.兩份鋁屑，一份與過(guò)量HCl反應(yīng)，另一份與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為（ ）A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.

6、2:115.取四等份鋁，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（ ）A.3mol/L氨水 B.4mol/L HNO3 C.8mol/L NaOH D.18mol/L H2SO416. B L Al2(SO4)3溶液中含有ag Al3+，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L高溫二、填空題：（30分）高溫17.(10分) （1）制造普通玻璃的主要化學(xué)反應(yīng)有：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2，CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2（2）盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止發(fā)生SiO2+2NaOH= Na

7、2SiO3+ H2O反應(yīng)(以NaOH為例用化學(xué)方程式表示)，避免瓶塞與瓶口粘在一起。高溫高溫（3）一些高新技術(shù)產(chǎn)品的元件中使用的硅是極其純凈、幾乎沒(méi)有任何缺陷的單晶硅。其工業(yè)制法為：先在電爐中用炭粉還原二氧化硅制得不純的“粗硅”；然后在高溫下讓粗硅與氯氣反應(yīng)，其產(chǎn)物在高溫下被氫氣還原，從而得到較純的硅。請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2 + 2C = Si + 2CO Si + 2Cl2 = SiCl4 高溫SiCl4+ 2 H2 = Si + 4HCl18. (8分) 某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅粉放入稀硫酸中加熱并不斷鼓入空

8、氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。(1) 寫(xiě)出生成硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+O2+ 2H2SO4= 2CuSO4+ 2H2O。(2) 現(xiàn)用2kg這種銅屑，理論上能制取膽礬多少千克？ 7.5kg(3) 將膽礬與生石灰、水按10.56100的質(zhì)量比混合配成波爾多液(常用于殺滅果樹(shù)害蟲(chóng))，此波爾多液中鈣元素與銅元素的物質(zhì)的量的比為52。19.（8分）一無(wú)色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，只觀察到有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2，有無(wú)色無(wú)味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：試問(wèn)：（1）Cu2+、NH4+、Al

9、3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是Al3+、Mg2+、SO42-；可能存在的離子是Na+、K+；一定不存在的是Cu2+、NH4+、Fe3+、CO32-。（2）上述溶液至少由硫酸鎂和硫酸鋁等物質(zhì)混合成。20.（4分）氮化硅(Si3N4)是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300反應(yīng)獲得。（1）氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式為Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3。強(qiáng)熱（2）現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃庵屑訌?qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可制得高純度氮化

10、硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2=Si3N4+12HCl。三、實(shí)驗(yàn)題（17分）21. （8分）將一只鋁制的易拉罐內(nèi)充滿二氧化碳，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，罐壁凹癟，又過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來(lái)。(1) 罐壁凹癟的原因是CO2與NaOH反應(yīng)，罐內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O(2) 癟罐重新鼓起來(lái)的原因是鋁與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，罐內(nèi)氣體增多，壓強(qiáng)增大；反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4-+3H2。22.（9分）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，根據(jù)要求填

11、空： 物質(zhì)雜質(zhì)選用試劑離子方程式FeCl2溶液FeCl3鐵粉Fe +2 Fe3+ =3Fe2+SiO2Al 2O3鹽酸Al 2O3+ 6H+ = 2Al3+ +3 H2OFe2O3Al 2O3NaOH溶液Al 2O3+2OH- +3 H2O=2 Ai(OH)4- 四、計(jì)算題（9分）高溫23. （9分） 全世界銅的年產(chǎn)量約為8×106噸，工業(yè)上由輝銅礦(主要成分是Cu2S)生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S + O2 = 2Cu + SO2(1) 若采用這種方法冶煉銅，每年需要消耗Cu2S的質(zhì)量為多少？（1×107t）(2) 每年產(chǎn)生二氧化硫的體積(STP)為多少？（1.4

12、5;1012L）(3) 你認(rèn)為用什么辦法可有效的緩解因此而造成的酸雨問(wèn)題？（廢氣經(jīng)處理后排放；開(kāi)發(fā)其他煉銅的方法）B卷 （滿分50分）五、選擇題（本題有4小題，每小題4分，共16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 24. 把Ba(OH)2溶液滴到明礬KAl(SO4)2溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（ ）A.Al3+ B.Al(OH)3 C. Al(OH)4- D.Al3+和Al(OH)325. 將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為（ ）A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H

13、2SO4溶液 D.HCl溶液26. 若將鋁粉分別加入下列溶液中，只有氫氣放出，且能大量共存的離子組是（ ）A.H+、Ba2+、Cl-、NO3- B.NH4+、CO32、NO3-、Na+C.NO3-、K+、Al(OH)4-、OH- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-27. 鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8L，由此可判斷混合物中必定含有A.Fe B.Mg C.Al D.無(wú)法判斷六、實(shí)驗(yàn)探究題（4分）28（14分）某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙

14、中”。查閱化學(xué)手冊(cè)知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/660205415351462沸點(diǎn)/246729802750-.（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：合理(填“合理”或“不合理”)。（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。取一小塊該熔融物，加入NaOH溶液，若有氣體生成，說(shuō)明該熔融物含有金屬鋁。 （3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是B (填序號(hào))。A濃硫酸 B稀硫酸

15、C稀硝酸 D氫氧化鈉溶液. 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：（1） 圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+OH=H2O。（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OH=NH3·H2O；上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中H、Al3、Fe3結(jié)合OH的能力比N

16、H4強(qiáng)（填離子符號(hào)）。（3）B與A的差值為0.008mol。七、推斷題：（13分）29. （7分）提示：某些金屬氧化物可跟熔融燒堿反應(yīng)生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：(1)C是Fe ，D是Al2O3，F(xiàn)是H2。(2)寫(xiě)出由I生成J的離子方程式Al3+3NH3·H2O =Al(OH)3+3NH4+。(3)溶液E中所含金屬離子是Fe2。(4)由CE+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫(xiě)分子式) H2SO4(或HNO3)。30. （6分）某白色固體可能含有硫酸氫鈉、氯化鋇、氯化鈉、碳酸氫鈉、四羥基合鋁酸鈉NaAl(OH)4 中的一種或幾種，對(duì)試樣進(jìn)行檢測(cè)，有如下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：取少量該固體物質(zhì)，加水溶解，最終得到澄清溶液，沒(méi)有沉淀和氣體生成；向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至過(guò)量時(shí)沉淀消失。（1）原混合物中一定含有的物質(zhì)是NaHSO4、NaAl(OH)4（寫(xiě)化學(xué)式，下同）。（2）原混合物中一定不含有的物質(zhì)是BaCl2、NaHCO3。八、計(jì)算題（7分）31（7分）現(xiàn)有200mLMgCl2與AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2并使Mg2+與Al3+分離開(kāi)來(lái)，至少需4mol/L的NaO