西城高三化學二摸

1、北京市西城區(qū)2015年高三二模試卷選擇題（共20題 每小題6分 共120分）6下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應關(guān)系不正確的是ABCD金屬鈉天然氣氫氧化鈉乙醇7化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A煤的干餾和煤的液化均是物理變化B海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等 C天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素 D用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同8下列解釋事實的化學方程式不正確的是 A金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2NaO2 = Na2O2B向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+ C鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe4H2O= Fe3O

2、44H2D二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2H2O=2HNO3NO9下列說法不正確的是A為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入鐵粉，再過濾B為除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液C為除去乙炔氣中少量的H2S，可使其通過CuSO4溶液D為除去CO2中少量的SO2，可使其通過飽和Na2CO3溶液10電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是 AO2在電極b上發(fā)生還原反應B溶液中OH向電極a移動 C反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5D負極的電極反應式為：2NH36e6OH=N26H2O11依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

3、操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液變藍氧化性：Cl2>Br2>I2B將鋁片放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡的速率開始時較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢H+的濃度是影響反應速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色氣體中含有Cl212恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：反應時間/minn(MgSO4)/moln(C

4、O)/moln(SO2) / mol02.02.0020.841.26 1.22.8下列說法正確的是A02 min內(nèi)的平均速率為 (CO)0.6 mol/(L·min)B4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應為放熱反應D其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n(SO2)=0.6 mol25（17分） 可降解塑料PCL的結(jié)構(gòu)可表示為。其合成路線如下。已知：回答下列問題：（1）B中所含官能團的名稱是_。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）M的分子結(jié)構(gòu)中無支鏈。M生成D的反應類型是_

5、。（4）E是D的同分異構(gòu)體，具有相同的官能團。E的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）F生成G的化學方程式是_。（6）下列說法正確的是_。aK沒有順反異構(gòu) bM在一定條件下可發(fā)生聚合反應 cPCL的結(jié)構(gòu)中含有酯基 （7）H與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_。（8）M的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一。用B做原料可制得己二酸，請結(jié)合相關(guān)信息完成其合成路線流程圖（無機試劑任選）。_。已知：合成路線流程圖示例： 26（13分）氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途。（1）氯氣的電子式是_。（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是_。（3）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，反應的能量變化如圖所示： 該反應的熱化學方

6、程式是_。 實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因。_。（4）新制飽和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，為使平衡向正反應方向移動，下列措施可行的是_。a加少量NaOH固體 b加CaCO3固體 c加NaCl固體 （5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應中元素的化合價不變。 NH2Cl與水反應的化學方程式是_。 在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2 L Cl2（標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子

7、_ mol。27（13分）鹵水中含有豐富的鎂離子，可制取多種含鎂產(chǎn)品。（1）向鹵水中加入Ca(OH)2制取Mg(OH)2，其離子方程式是 。（2）Mg(OH)2可 制取MgO，進而制得金屬鎂。 灼燒Mg(OH)2 得到MgO的化學方程式是_。 1200，真空條件下用硅鐵（含硅單質(zhì)9599%）將MgO還原為鎂蒸汽（鐵不參與反應），其原理可用化學方程式表示為_。（3）Mg(OH)2可用來制取MgCl2，進而制取金屬鎂。 從MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是_、過濾。 MgCl26H2O與SOCl2混合后加熱，可獲得無水MgCl2（已知SOCl2與水接觸時迅速形成白霧，

8、生成SO2）。得到無水MgCl2的化學方程式是_。（4）Mg(OH)2還可用來制取三硅酸鎂（xMgO3SiO2）。三硅酸鎂是醫(yī)療上某抗酸藥的主要成分。已知硅酸鹽的化學式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示為3MgOCaO4SiO2。 三硅酸鎂中和胃酸的離子方程式是：xMgO3SiO2H+=Mg2+SiO2+_ 為確定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸鎂樣品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4標 準液15.00 mL，充分反應后，用0.5000 mol/L的NaOH標準液滴定過量的H2SO4， 消耗NaOH標準液14.00 mL。則x=_。28（15分）某小組同

9、學利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后得到的固體進行如下實驗。（1）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是 。（2）固體成分的初步確定。實驗序號操作及現(xiàn)象取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色向中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去 由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有 。 中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì)，設計了相關(guān)實驗，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示） 。 生成O2的化學方程式是 。 進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。（3）該小組同學對中溶液紅色褪去的原因做進一步探究。 實驗序號操作、現(xiàn)象將中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液