滬科版九年級(jí)化學(xué)全冊7.2.1常見的酸導(dǎo)學(xué)案（無答案）

1、.第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第2節(jié)常見的酸和堿第1課時(shí)常見的酸教材解讀對于酸能跟某些物質(zhì)反響的知識(shí)，在之前的教學(xué)中已有涉及，如稀鹽酸能跟大理石、鎂條等反響，因此本節(jié)課是在此根底上通過探究引導(dǎo)學(xué)生全面理解酸的其他化學(xué)性質(zhì)和濃鹽酸、濃硫酸的特性。使學(xué)生知道酸類物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上是具有共性的，從而為系統(tǒng)掌握化學(xué)變化的規(guī)律打下根底。從知識(shí)體系角度看，本節(jié)課延續(xù)對物質(zhì)性質(zhì)介紹的一般方法，即先介紹酸的物理性質(zhì)，接著介紹酸的特性及化學(xué)性質(zhì)，并由性質(zhì)推測相關(guān)的用處。這樣的安排，便于學(xué)生的學(xué)習(xí)。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1.知道幾種常見酸的主要性質(zhì)和用處，認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性及使用時(shí)的平安本卷須知。2.認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)。3.知

2、道并記住常見金屬的活動(dòng)性順序，能判斷某種金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反響。4.知道濃硫酸的稀釋方法。過程與方法1.通過實(shí)驗(yàn)從化學(xué)性質(zhì)上認(rèn)識(shí)酸主要反響和組成特點(diǎn)，學(xué)習(xí)分類研究的方法。2.通過實(shí)驗(yàn)探究鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并比較歸納酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)，初步學(xué)會(huì)從特殊到一般的認(rèn)識(shí)事物的方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過學(xué)習(xí)酸在工農(nóng)業(yè)和日常生活理論中的重要應(yīng)用，感受到化學(xué)對改善人們的生活和促進(jìn)社會(huì)開展的積極作用，從而進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新和理論的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)和用處。難點(diǎn)：濃酸的特性。探究點(diǎn)一濃硫酸和濃鹽酸情景展示 問題探究 觀察濃鹽酸和濃硫酸的狀態(tài)、顏色等

3、，你會(huì)發(fā)現(xiàn)它們有哪些性質(zhì)呢？你能說出聞物質(zhì)氣味的方法嗎？考慮交流 _歸納提升 1.濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì)1濃硫酸是一種無色、無氣味、黏稠的油狀液體，不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g/cm3。濃硫酸具有吸水性、脫水性、腐蝕性。2鹽酸氫氯酸，氯化氫氣體的水溶液，無色液體, 濃鹽酸有刺激性氣味、有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體又溶于空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，在瓶口會(huì)形成大量白霧。濃鹽酸、濃硫酸敞口放置，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，溶質(zhì)減少，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。粷饬蛩峋哂形?，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。因此二者都要密

4、封保存。2. 嗅聞物質(zhì)氣味時(shí)，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使少量的氣體飄入鼻孔。制止把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味。課堂速記 _探究點(diǎn)二稀酸的化學(xué)性質(zhì)1稀酸與金屬反響情景展示 問題探究 所有的金屬都能與稀酸反響嗎？金屬與酸反響的現(xiàn)象不完全一樣與金屬活動(dòng)性有什么關(guān)系？ 還可能跟哪些因素有關(guān)？考慮交流 _歸納提升 活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸反響的比較：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象原理或化學(xué)方程式金屬鎂劇烈反響，有大量氣泡產(chǎn)生Mg2HCl=MgCl2H2；MgH2SO4=MgSO4H2鋅反響較快，有大量氣泡產(chǎn)生Zn2HCl=ZnCl2H2；ZnH2SO4=ZnSO4H2鐵溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生Fe2HCl=

5、FeCl2H2；FeH2SO4=FeSO4H2說明： 在金屬活動(dòng)性順序表中，只有排在氫前面的金屬才可以置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬那么不能置換出酸中的氫。當(dāng)活潑金屬與氧化性很強(qiáng)的硝酸、濃硫酸反響時(shí)，就沒有氫氣產(chǎn)生。金屬與酸反響除生成氫氣外，還生成一類稱為鹽的化合物。課堂速記_2稀酸與金屬氧化物反響情景展示 問題探究 你知道哪些除鐵銹的方法？假如涉及化學(xué)反響，請你描繪相應(yīng)的現(xiàn)象并解釋其原理?？紤]交流 _歸納提升 酸與金屬氧化物的反響：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象原理或化學(xué)方程式金屬氧化物鐵銹Fe2O3紅色鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；Fe2O33H2SO4=Fe2SO

6、433H2O氧化銅黑色固體溶解，溶液由無色變成藍(lán)色CuO2HCl=CuCl2H2O；CuOH2SO4=CuSO4H2O注意：除鐵銹時(shí)不能將鐵制品長時(shí)間浸在酸中，因?yàn)殍F制品外表的銹被除去之后，就會(huì)露出鐵，鐵會(huì)和酸繼續(xù)反響。課堂速記 _3.酸具有通性情景展示 問題探究 圖甲和圖乙分別表示了哪種物質(zhì)的溶液？參照兩圖，請你分析酸溶液為什么具有通性？考慮交流 _歸納提升 圖甲為稀鹽酸，圖乙為稀硫酸，兩圖中都有氫離子，這是酸具有通性的根本原因。但酸的化學(xué)性質(zhì)并不完全一樣，這是因?yàn)樗岣x子不同，也是酸具有個(gè)性的原因。課堂速記 _探究點(diǎn)三濃硫酸的特性及稀釋情景展示 問題探究 稀釋濃硫酸為什么要把濃硫酸注入水中？濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理？考慮交流 _歸納提升 濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，假設(shè)