浙教新版九上科學(xué)知識(shí)要點(diǎn)

1、精選文檔 浙教版新版九上科學(xué)知識(shí)要點(diǎn)第一章 物質(zhì)及其變化1,物質(zhì)是在不斷變化著的 （）物理變化: 變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生（）化學(xué)變化：變化中會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)（）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)分子的原子重新組合，形成了新的分子（）物質(zhì)變化的現(xiàn)象主要有顏色變化，沉淀生成，氣體產(chǎn)生，溫度變化，物質(zhì)的形狀變化，發(fā)光發(fā)熱，狀態(tài)變化，變化等，物質(zhì)的性質(zhì)與用途（） 物理性質(zhì)：指通過人的眼，鼻等感官可以感知或者用儀器可測出的物質(zhì)的表面性質(zhì)，包括顏色，狀態(tài)，氣味，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，硬度，密度，溶解度等（） 化學(xué)性質(zhì)：指物質(zhì)的內(nèi)在性質(zhì)，用肉眼無法感知, 只有通過發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來, 包括可燃性, 還原性, 氧化性, 酸性,

2、 堿性等.（） 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的的用途, 物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì).，檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子和水（）硫酸銅晶體含有結(jié)晶水，呈藍(lán)色當(dāng)加熱時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水變成白色的硫酸銅粉末白色的硫酸銅粉末一遇到水就會(huì)變成藍(lán)色, 常用白色的無水硫酸銅粉末來檢驗(yàn)水（）正三價(jià)的鐵離子遇到硫氫化鉀溶液就會(huì)變成血紅色，常用硫氫化鉀溶液來檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)（） 酸指的是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是的一類化合物這里要注意的是陽離子全部是，如果某物質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子除了以外還有其它陽離子，那么這種物質(zhì)就不是酸（） 堿指的是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是的一類化合物這里要點(diǎn)注意的是陰離子全部是，如果某物質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰

3、離子除了以外還有其它陰離子，那么這種物質(zhì)就不是堿，酸堿指示劑（） 紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色無色酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色（） 酸堿指示劑可以用來定性測量溶液的酸堿性，但人是比較粗略地測量，聞化學(xué)試劑氣味的方法：因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)室里很多化學(xué)試劑有剌激性的氣味，有的甚至有毒，所以，在聞氣味的時(shí)候，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使少量的氣體飄鼻孔即可（扇聞），溶液的p(1) p是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)它的范圍通常在之間(2)p與溶液酸堿性之間的關(guān)系：p的物質(zhì)呈酸性，p越小，酸性越強(qiáng)；p的物質(zhì)呈中性；p的物質(zhì)呈堿性，p越大，堿性越強(qiáng)，測定溶液的p測定溶液的酸堿性強(qiáng)弱最簡單，最常用的方法是使用p試紙測定

4、方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測溶液，滴在p試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的p，常見的酸（） 幾種常見的酸：鹽酸（胃酸的主要成分），硫酸，硝酸和醋酸（） 稀鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)：能與酸堿指示劑反應(yīng)：紫色的石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞遇酸不變色能與堿反應(yīng)，如NaOH + HCl = NaCl + H2O ; 能與碳酸鈣反應(yīng)，如CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2;與金屬氧化物反應(yīng)，如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O . 與金屬反應(yīng)，如Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 。，鹽酸的個(gè)性（） 濃鹽酸

5、易揮發(fā),在空氣中形成白霧,原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴（） 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀氯化銀，實(shí)驗(yàn)室常用這個(gè)反應(yīng)來鑒別氯離子的存在化學(xué)方程式：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3.，稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（） 稀硫酸能和某些金屬反應(yīng)，如:Zn + H2SO4 = Znso4 + H2（） ）稀硫酸能和金屬氧化物反應(yīng)，如：H2SO4 + CuO = CuSO4 + 2H2O。（） 稀硫酸能和氯化鋇反應(yīng)，如：H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO.（） 稀硫酸能和堿反應(yīng)，如：Cu(OH)2 + H2SO4 =

6、 CuSO4 + 2H2O.（） 稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。，酸的通性（） 指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。（） 跟某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.（） 跟金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。如：3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O .6HCl + Fe2O3 =2FeCl2 + 3H2O.（） 跟堿反應(yīng)，如：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O.，酸的個(gè)性（） 濃鹽酸有揮發(fā)性,敞口放置在空氣中,瓶口會(huì)

7、形成白霧所以濃鹽酸敞口放置，溶液的質(zhì)量會(huì)減小，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減?。ǎ?濃硫酸是一種無色狀液體，具有吸水性，脫水性和強(qiáng)腐蝕性三大性質(zhì)濃硫酸可吸收氣體中的水分，常用作不與它反應(yīng)的氣體的干燥劑，如，濃硫酸敞口放置，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小濃硫酸能把由碳，氫，氧等元素組成的化合物里的氫，氧元素按原子個(gè)數(shù)：的比例從化合物中奪取出來，使之發(fā)生脫水（） 硝酸具有揮發(fā)性，見光易分解，具有強(qiáng)腐蝕性，濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時(shí)會(huì)放出大量的熱，一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散切不可將水倒入濃硫酸中如果將水倒入濃硫酸中，由于水的密度較小，水就浮在濃硫

8、酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水沸騰，使液滴向四周飛濺，堿的通性（） 堿性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞變紅色（） 堿能與酸反應(yīng)，生成鹽和水（中和反應(yīng)）。如： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.（） 堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。如：NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O.（） 堿能與氯化鐵溶液，氯化銅溶液反應(yīng)。如：3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3 + 3NaCl. ，重要的化學(xué)方程式：（） 用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O.（） 二氧化碳?xì)怏w使澄清的石灰水變渾濁：Ca(OH)2 +

9、 CO2 = CaCO3 + H2O.，氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH）的個(gè)性：（） 俗名：燒堿，火堿，苛性鈉。（） 氫氧化鈉是一種白色固體，氫氧化鈉暴露在空氣中易潮解。極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。具有強(qiáng)烈的的腐蝕性，能溶解有機(jī)物，使用時(shí)必須十分小心。堿的水溶液有滑膩感。（） 用途：是一種重要的化工原料，廣泛用于肥皂，石油，造紙，紡織，印染等工業(yè)。，氫氧化鈣（化學(xué)式：Ca(OH)2）個(gè)性：（） 俗名：熟石灰，消石灰。（） 氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水。氫氧化鈣也具有一定的腐蝕性。（） 用途：建筑業(yè)上制作三合土，抹墻壁，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，工業(yè)上制漂白粉等。，酸堿

10、反應(yīng)：（） 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子相互反應(yīng),生成水的過程.（） 利用酸堿指示劑,可以比較方便地判斷酸和堿是否恰好完全反應(yīng)如在堿液中滴入無色酚酞試液，溶液會(huì)變成紅色，然后往里面滴入酸液，當(dāng)紅色剛好消失，則酸堿正好完全反應(yīng)，溶液又變成無色時(shí)溶液呈中性，酸堿反應(yīng)的應(yīng)用：酸和堿之間的反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，生活，和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用很廣例如：農(nóng)業(yè)上用施加熟石灰和方法來降低土壤的酸性；處理酸性的工業(yè)廢水；精制石油時(shí)，用氫氧化鈉除去過量的酸等，鹽的定義及常見鹽的性質(zhì)和用途（） 定義：鹽是電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物（） 碳酸鈉：俗名純堿，又名蘇打是一種白色粉末，易

11、溶于水，水溶液呈堿性可用來制玻璃，肥皂，洗滌劑，燒堿等（） 碳酸鈣：是一種難溶的白色塊狀固體（石灰石的主要成分），重要的建筑材料（） 氯化鈉：無色透明晶體，俗稱食鹽，易溶于水做食物調(diào)味劑和化工原料；配制醫(yī)用生理鹽水；殺菌消毒，復(fù)分解反應(yīng)（） 定義：化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)（） 反應(yīng)條件（鹽的制?。悍磻?yīng)中有沉淀，氣體或水生成（） 常見復(fù)分解反應(yīng)的歸納：酸鹽新酸新鹽堿鹽新堿新鹽鹽鹽新鹽新鹽酸堿鹽水酸金屬氧化物鹽水，化肥的種類（） 化肥：是指一些由人工合成的鹽，能為農(nóng)作物的生長提供養(yǎng)料，被稱為化學(xué)肥料，簡稱化肥（） 化肥的種類：含有氮元素的化肥叫氮肥；含有磷元素的化肥叫磷

12、肥；含有鉀元素的化肥叫鉀肥；含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的化肥叫復(fù)合肥，化肥的作用氮肥能使作物的莖葉生長茂盛磷肥能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒抗旱能力，促進(jìn)作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿鉀肥能促使農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強(qiáng)抗病蟲害能力，促進(jìn)糖和淀粉的生成，離子的檢驗(yàn)（） 檢驗(yàn)：往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，若有氣體生成，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則說明原溶液中含有的檢驗(yàn)：往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明該化合物中含有（）第二章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用知識(shí)要點(diǎn)、金屬與非金屬的區(qū)別：（） 金屬都具有特殊的金屬光澤，大多數(shù)非金屬?zèng)]有光澤，外表暗淡（）

13、 除了汞在常溫下是液體以外，其它金屬在常溫下一般都是固體大多數(shù)非金屬元素組成的單質(zhì)在常溫下是氣體（） 金屬具有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，而非金屬的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性能都比較差所以，很多電器，鍋和壺等都是用金屬材料料制造的（） 金屬具有良好的延展性，大部分金屬都可以打成薄片或抽成細(xì)絲，如錫箔，鋁箔，銅絲，鋁線等非金屬無延展性、合金：（） 合金：把一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)（） 合金比純金屬具有更好的機(jī)械性能合金一般比構(gòu)成它的金屬的硬度大，熔點(diǎn)低，且便于鍛造（） 鋼是由碳和鐵等元素形成的合金質(zhì)地堅(jiān)硬，有彈性和延展性，機(jī)械性能好，是最常見，應(yīng)用較廣泛的一種合金材

14、料、金屬與氧氣的反應(yīng)：（） 鎂在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 點(diǎn)燃2Mg + O2= 2MgO（）銅在空氣中不能燃燒，但在空氣中加熱，銅的 表面會(huì)變黑。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu + O2 = 2CuO ( 3 )鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵黑色固體。 點(diǎn)燃反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe + 2O2 = Fe2O4（） 金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，它能阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)被空氣氧化。但鋁制容器不能盛放酸性或堿性物質(zhì)，因?yàn)樗嵝曰驂A性物質(zhì)會(huì)破壞鋁的氧化膜，進(jìn)而腐蝕金屬鋁。、金屬與酸的反應(yīng)：（） 鎂、鋁、鋅等金屬可以與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，放出大量的熱，同時(shí)產(chǎn)

15、生氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2（）因?yàn)殇\和稀硫酸反應(yīng)的速度適中，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。（）并不是所有的金屬都可以與酸反應(yīng)，銅一般不與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。、置換反應(yīng)：（）、定義：一種單質(zhì)跟一種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種種化合物的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。（）特征：反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物。（）注意點(diǎn)

16、：金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鹽必須能溶于水，不溶性鹽不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)。、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Se Pb H Cu Hg Ag Pt Au_ 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律: 金屬跟酸反應(yīng): 在金屬活動(dòng)性順序中,排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來. 金屬跟鹽溶液的反應(yīng): 在金屬活動(dòng)性順序中, 一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來(K Ca Na除外).、金屬的銹蝕：（）鐵銹蝕的條件：鐵與氧氣和水接觸（）防止金院屬生銹的方法：使金屬制品與空氣或水隔絕，保持其表面干燥和潔凈通常是在金屬制品表面涂一層保護(hù)膜，如刷油

17、漆，涂油，電鍍，搪瓷，烤藍(lán)等改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成合金鋼如不銹鋼（）金屬資源的回收利用：通過分類回收金屬，進(jìn)行循環(huán)再生產(chǎn)等可解決一些金屬污染問題，并節(jié)約金屬資源、甲烷：有機(jī)物是一類含碳化合物（碳的氧化物，碳酸，碳酸鹽等除外），大多含有等元素（） 甲烷是最簡單的有機(jī)物，化學(xué)式：，分子呈正四面體結(jié)構(gòu)（） 沼氣，天然氣的主要成分都是甲烷稻草及動(dòng)物糞便經(jīng)過發(fā)酵后會(huì)產(chǎn)生大量的沼氣，農(nóng)村里常用作燃料（） 甲烷具有可燃性，完全燃燒后的產(chǎn)物是水和二氧化碳，甲烷是一種很好的清潔能源（） 由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點(diǎn)燃時(shí)，易發(fā)生爆炸，故點(diǎn)燃甲烷前需要驗(yàn)純家庭在使用沼氣或天然氣做燃料時(shí)也要注意安全、生物體中的有

18、機(jī)物：（） 糖類：由C H O 三種元素組成,是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì).（） 蛋白質(zhì): 組成與功能: 由 C H O N四種元素組成,是構(gòu)成生物體細(xì)胞的基本物質(zhì),也是人體組織生長及修補(bǔ)受損組織必不可少的物質(zhì). 沒有蛋白質(zhì)就沒有生命. 性質(zhì): a 蛋白質(zhì)被灼燒時(shí),產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味; b, 蛋白質(zhì)在加熱, 強(qiáng)酸, 重金屬鹽, 紫外線等的作用下會(huì)發(fā)生變性, 從而失去生理活性.（） 脂肪: 由 C H O三種元素組成. 脂肪的主要功能是貯存能量. 、有機(jī)合成材料：（） 三大有機(jī)合成材料：塑料，合成橡膠，合成纖維（） 塑料的性能：具有可塑性，加熱到一定的溫度，塑料可以熔化成黏稠狀液體，冷卻后可制成各種

19、形狀的制品塑料輕而結(jié)實(shí)，容易加工，性質(zhì)穩(wěn)定有良好的絕緣性但是有些塑料結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不易分解，這些廢棄的塑料制品會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染（） 合成纖維是以石油化工產(chǎn)品等為主要原料人工合成成制得的不同品種的合成纖維具有各自獨(dú)特的性能被廣泛用于制造航天器，飛機(jī)，火箭，導(dǎo)彈的絕緣材料，特殊的防護(hù)材料，增強(qiáng)材料以及人造心臟瓣膜，外科縫線等（） 合成橡膠是以煤，石油，天然氣為主要原料人工合成的高彈性聚合物，具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫（或耐低溫）等性能，因而廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)、國防、交通及日常生活中、常見物質(zhì)的分類： 金屬單質(zhì)非金屬純凈物 有機(jī)化合物金屬氧化物化合物氧化物 非金屬氧化物物質(zhì) 無機(jī)化合物

20、酸混合物 堿 鹽、物質(zhì)分類的依據(jù)：(1) 純凈物和混合物：只含有一種物質(zhì)叫純凈物，含有兩種或兩種以上物質(zhì)為混合物(2) 單質(zhì)和化合物：只含有一種元素的純凈物叫單質(zhì)，含有不同種元素的純凈物叫化合物(3) 無機(jī)化合物和有機(jī)化合物：無機(jī)化合物一般是由碳除外的其他元素組成的化合物，也包括少數(shù)含碳化合物（如一氧化碳，二氧化碳，碳酸和碳酸鹽等）有機(jī)化合物主要指含碳的化合物（碳的氧化物,碳酸和碳酸鹽等除外）(4) 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物如果除氧元素以外的另一種元素為金屬元素，則該氧化物為金屬氧化物如果除氧元素以外的另一種元素為非金屬元素，則該氧化物為非金屬氧化物(5) 物質(zhì)分類的其

21、他依據(jù)：物質(zhì)的狀態(tài)、顏色、氣味、溶解性、可燃性、氧化性等、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化：（） 非金屬在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物如：點(diǎn)燃點(diǎn)燃注意：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰（） 某些非金屬氧化物可以跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸如：（生成的碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解） O2 H2O（） 規(guī)律：非金屬單質(zhì)（和）非金屬氧化物酸 受熱分解 -、金屬與其化合物的轉(zhuǎn)化： （）金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在一定條件下可以相反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽或金屬氧化物如： 點(diǎn)燃Fe + S = FeS 3F e +2O2 = Fe2O3（某些金屬氧化物和水反應(yīng)可以生成相應(yīng)的堿如： CaO + H2O =

22、 Ca(OH)2 NaO + H2O = 2NaOH、金屬的冶煉：金屬的冶煉就是要把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)。（） 氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意幾個(gè)做法：先通入氫氣，再給氧化銅加熱。用氫氣趕走試管內(nèi)的空氣，防止空氣和氧氣的混合物在加熱的條件下發(fā)生爆炸。反應(yīng)結(jié)束后，黑色的氧化銅變成紅色的銅，此時(shí)應(yīng)該先撤酒精燈，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻，防止反應(yīng)生成的灼熱的銅再次被氧化成氧化銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CuO + H2 = Cu + H2O (2) 鐵礦石煉鐵的反應(yīng)原理： 高溫高溫 C + O2 = CO2 ; C + CO2 = 2CO ; 高溫 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2、還原反應(yīng)：（）還原反應(yīng)：碳，氫氣等會(huì)奪取金屬氧化物中的氧，從而得到金屬單質(zhì)，這種含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。碳，氫氣和一氧化碳能從氧化銅，氧化鐵中奪取氧的性質(zhì)叫作還原性。具有還原性的物質(zhì)叫作還原劑。（） 碳，氫氣和一氧化碳都是常用的還原劑。、單質(zhì)，氧化物，酸，堿和鹽之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律：（）金屬酸鹽氫氣（置換反應(yīng)）例：鋅和稀硫酸反應(yīng)，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（） 金屬鹽（溶液）另一種金屬另一種鹽例：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，F(xiàn)e + CuSO4 = FeSO4 + Cu