2019屆福建省普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學試題

1、2021年福建省普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學試題總分值：100 分測試時間：90 分鐘本試卷分第I卷選擇題和第 n 卷非選擇題兩局部.共 18 題.共 100 分,共 8 頁.相對原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Cl:35.5Cr:52第I卷選擇題共 42 分一、選擇題：此題共 14 小題,每題 3 分.在每題給出的四個選項中,只有一項為哪一項符合題目要求的.1 .以下過程中,一定需要通電才能實現(xiàn)的是A.電解質(zhì)電離 B.電化學防腐 C.蓄電池放電 D.電解精煉銅2 .以下說法正確的選項是A.乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均為取代反響B(tài).乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均發(fā)生加聚反響C.蛋白質(zhì)鹽析、糖類水

2、解均為化學變化D.石油分儲、煤干儲均可得到燃3. 7 瓶分別含有 Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等離子的溶液,只用一種試劑即可鑒別,該試劑是A.KMnO4溶液 B.KSCN 溶液 C.NaOH 溶液 D.NH3H2O 溶液4. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.以下說法正確的選項是A.標準狀況下,11.2L 苯含有的分子數(shù)為 0.5NAB.3.2gCH4含有的化學鍵數(shù)為 0.4NAC,足量的 O2與 1molNa 充分反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NAD.25c 時,1.0LpH=13 的 BaOH2溶液中含有的 OH數(shù)為 0.2NA5.洗滌以下儀器時,選用的試劑括號中白物

3、質(zhì)不正碰的是A.做過木炭復原氧化銅實驗的硬質(zhì)玻璃管鹽酸B.長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶稀硫酸C.做過碘升華實驗的試管酒精D.沾有油污的燒杯純堿溶液6.青蒿素和雙氫青蒿素的結構簡式如以下圖所示,以下說法正確的選項是A.雙氫青蒿素屬于酯類物質(zhì)B.青蒿素的分子式為 C15H21O5C.青蒿素環(huán)上的一氯取代物有 11 種D.青蒿素通過加成反響可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素7 .以下操作正確且能到達實驗目的的是A.驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能B.制備無水氯化鎂8 .短周期主族元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相對位置如右以下圖所示.A.最高正化合價：ZXB.X、Y、Z 的單質(zhì)中,Z 的熔點最高_C.假設 X 為非金屬元素,

4、那么離子半徑：XnYmZmD.x、Y、Z 的最高價氧化物對應水化物中,Y 的堿性最強9 .以下離子方程式正確的選項是()A.硫酸鎂溶液力口氨水：Mg2+2NH3H12.=Mg(OH)2J+2NH4+DC.鈉與水反響：Na+2H2O=Na+20H+H2TD.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2O10 .鎂一空氣電池的工作原理如右圖所示.以下說法不.正.確.()A.工作一段時間后,c(Na+)變大B.氣體 X 中 N2的百分含量與空氣相同C.電池工作時,OH 一向 a 極移動D.電池總反響為 2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2511,電離常數(shù)：K(NH3H2O)=1.8X10；(

5、H2c2O4)=5.9X10；K2(H2c2O4)=6.4X10-5.以下說法正確的選項是()A.(NH4)2c2O4溶液中,c(NH4+)=2c(C2O42)B,等物質(zhì)的量濃度的氨水和 H2c2O4溶液等體積混合,所得溶液呈堿性C.pH=11 的氨水和 pH=3 的 H2c2O4溶液等體積混合,所得溶液呈酸性D,用 H2c2O4溶液中和氨水至中性時,溶液中c(NH4+)=2c(c2O42)+c(Hc2O4)FeWCU溶液煤油NaOH溶液C.制備 Fe(0H)2D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液12.均含有短周期元素 W 的 X、Y、Z 三種物質(zhì)問的轉(zhuǎn)右以下圖所不.以下說法不正確的選項是()A.W

6、 可能是非金屬元素B.X 可能是氧化物c.Y、Z 之間的轉(zhuǎn)化可能是氧化復原反響D.Y 和 Z 在溶液中反響可能生成 X化關系如13.甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反響:NaOH溶液溶液NaOH 溶液溶液容器容積/L溫度/C起始里/mol平衡量/mol到達平衡所需時間/min平衡常數(shù)c(s)T2O(g)H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2121.23K2C(s)+2H20(g)CO2(g)+2H2(g)H0.有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示:B.碳酸氫錢溶液加足量氫氧化鈉并加熱:NH4+0HH2O+NH3T()以下說法正確的選項是()A.TiCCl3CHO+5HCl可能發(fā)生的副反響：C2H50H+H

7、Cl-C2H5CI+H2OCCl3CHO+HClO-CCl3COOH+HCl(三氯乙酸)相關物質(zhì)的局部物理性質(zhì)：C2H50HCCl3CHOCCl3COOHC2H5CI熔點/C114.157.558138.7沸點/C78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水,可溶于乙醇儀器 a 中盛放的試劑是;裝置 B 的作用是.(2)假設撤去裝置 C,可能導致裝置 D 中副產(chǎn)物(填化學式)的量增加；裝置 D 可采用加熱的方法以限制反響溫度在 70C 左右.(3)裝置 E 中可能發(fā)生的無機反響的離子方程式有.(4)反響結束后,有人提出先將 D 中的混合物冷卻到室溫,再用過濾

8、的方法別離出 CCl3COOH0 你認為此方案是否可行,為什么冷：.(5)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品 0.30g 配成待測溶液,參加 0.1000mol-L1碘標準溶液 2800mL,再參加適量 Na2CO3溶液,反響完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH,立即用 0.02000molLTg2s2O3溶液滴定至終點.進行平行實驗后,測得消耗 Na2s2O3溶液 20.00mL.那么產(chǎn)品的純度為(CCl3CHO 的相對分子質(zhì)量為 147.5)滴定的反響原理：CCl3CHO+OH=CHCl3+HCOOHCOO+I2=H+2I+CO2TI2+2s2O32=2I+S4O62(6)請設計實驗證實三氯乙酸的酸性比乙酸

9、強.16.(14 分)W 是由 A、B 兩種元素組成的 AB2型化合物.(1)假設 W 和焦炭在高溫下發(fā)生反響,所制得的半導體材料應用廣泛.那么 W為(填化學式).(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛ABC(2)假設取兩支試管分別參加少量 W 溶液,往一支試管中滴入 KSCN 溶液,無明顯現(xiàn)象.氨氮比n(NH3)/n(NO)會直接影響該方硝率.350c 時,只改變氨氣的投放量,的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關系如右圖所是(填化學式).氨氮比由 0.51.0 時,脫硝主要反響的平衡將向動.當 n(NH3)/n(NO)1.0 時,煙石盤石盤, ,顆顆粒電極粒電極法的脫反響物 x 示,貝 UX 增

10、加到方向移 氣 中NO往另一支試管中參加足量氯水,再參加適量 CCl4,振蕩,靜置,下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入 KSCN 溶液,溶液呈紅色.W 溶液中所含金屬陽離子為.上述實驗中,W 與足量氯水反響的離子方程式為.假設 W 是離子化合物,其陰、陽離子均含 18 個電子,且陰、陽離子個數(shù)比為 1：1.陰離子的電子式為.1molW 與足量水充分反響,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol.(4)假設 A、B 是同主族元素,W 溶于水生成一種二元弱酸.B 在元素周期表中的位置為.如果常溫下 W 為氣體,W 所形成的二元弱酸溶液中,含 A 元素的某微粒占所有含 A 元素微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液 pH 的

11、關系如以下圖所示,該微粒的化學式為;該二元弱酸的一級電離常數(shù)為 Ka1,那么 pKa1=lgKa1.A100%0246810PH如果 A 元素的周期序數(shù)是 B 元素的兩倍,W 的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為.17.(14 分)脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì).(1)選擇性催化復原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術,即在金屬催化劑作用下,用復原劑(如NH3)選擇性地與 NOx反響生成 N2和 H2O.：._.-14NH3(g)+5O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=905.5kJmol一一A一1N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180kJmol完成該方

12、法中主要反響的熱化學方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=該萬法應限制反響溫度在 315400C 之溫度不宜過低也不宜過高的原因同,反響吸收吸收NCXS.的吸收液大的吸收液大bF 體體Ifa.) )循循環(huán)利用環(huán)利用陽離子陽離子交換膜交換膜石墨電極石墨電極稀硝酸稀硝酸濃度反而增大,主要原因是.(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法.用 6%的稀硝酸吸收 NOx生成亞硝酸,再將吸收液導入電解槽電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸.電解裝置如右以下圖所示.圖中 b 應連接電源的(填“正極或“負極).將石墨電極設置成顆粒狀的目的是.陽極的電極反響式為二18.(14 分)II產(chǎn)品

13、k干化燒I沉降物H：KspCr(OH)3=6.3X1031KspFe(OH)3=2.6X1039-17KSPFe(OH)2=4.9X10步驟I中,發(fā)生的反響為：2H+2CrO42Cr2O72+H2O,B 中含銘元素的離子有(填離子符號).(2)步驟 H 中,發(fā)生反響的離子方程式為.當清液中 Cr3+的濃度 w1.5molL1時,可認為已達銘的排放標準.假設測得清液的 pH=5,清液尚不符合銘的排放標準,由于此時 Cr3+的濃度=一1mgL.(4)所得產(chǎn)品中除 Cr2O3外,還含有的主要雜質(zhì)是.(5)步驟 n 還可用其他物質(zhì)代替 NaHSO3作復原劑.假設用 FeS047H2O 作復原劑,步驟出

14、中參加反響的陽離子一定有(填離子符號).假設用鐵屑作復原劑,當鐵的投放量相同時,經(jīng)計算,c 溶液的 pH 與 c(Cr2O72)_的對應關系如下表所示.pH3456c(Cr2O?)/mol-L17.02x10 川 7.02x1.L25xlO-32.12xlO-M有人認為 pH=6 時,c(C2O72)變小的原因是 Cr2O72一根本上都已轉(zhuǎn)化為 Cr3+.這種說法是否正確,為什么？答：o用鐵屑作復原劑時,為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能低,需要限制的條件有.2021 年福建省普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學試題答案及評分說明總說明:m石茨乳清液達標外排 6某銘鹽廠凈化含 Cr(W)廢水并提

15、取 Cr2O3的一種工藝流程如以下圖所示.1 .本答案及評分說明供閱卷評分時使用,考生假設寫出其他正確答案,可參照本說明給分.2 .化學方程式包括離子方程式、電極反響式等中的化學式、離子符號寫錯,不得分；化學T“J未標、必須書寫的反響條件未寫或?qū)戝e等化學用語書寫標準錯誤的,每個化學方程式累計扣 1 分.3 .化學專用名詞書寫錯誤均不得分.第 I 卷一、選擇題每題 3 分,共 42 分1.D2,D3.C4.C5.A6.D7.C8.C9,A10.B11.D12.C13.B14.B第 n 卷二、非選擇題共 4 題,共 58 分15.16 分（1）濃鹽酸1 分說明：寫濃 HCl 溶液也可得分；只寫“鹽

16、酸不得分除去氯化氫2 分（2）CI3CCOOH2 分說明：多答“C2H5C1不扣分；只答“C2H5C1未答“CI3CCOOH 不得分水浴1 分說明：答“油浴或“恒溫加熱儀等也得分；答“酒精燈等明火加熱方法不得分（3）CI2+2OH=Cl+C1O+H2OH+OH=H2O各 2 分,共 4 分（4）不 行 ,三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛2 分說明：只答“三氯乙酸可溶于乙醇或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛也可得分.判斷正確,理由錯誤,不得分；答“三氯乙酸的產(chǎn)量少不得分（5）88.5%2 分說明：只有前三位數(shù)字完全相符才得分；有效數(shù)字不標準,暫不扣分式、離子符號書寫正確,但未配平、6分別測定 0.1mo1?

17、L 兩種酸溶液的 pH,三氯乙酸的 pH 較小2 分說明：“測定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的 pH、測定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的強堿,6,鹽溶 1的 pd 等其他合理答案均得分；未說明“等物質(zhì)的量濃度不得分；只答復“三氯乙酸與醋酸鈉溶液反響生成乙酸不得分16.14 分（1）SiO21分2Fe2+1 分說明：答“亞鐵離子也得分23c12+4I+2Fe2+=2I2+6Cl+2Fe3+2 分說明：多寫“5C12+I2+6H2O=10C1+12H+2IO3不扣分3匚.：6：廣1 分312 分4第 2 周期V!A 族1 分說明：答“第 2 周期第六主族或“第 2 周期V1族,不得分4HSO32 分1.9

18、12 分5H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O2 分說明：答SeO+H2Q=HzSeO也可得分17.14 分11625.5kJmol12 分說明：未寫單位不得分2溫度過低,反響速率??；溫度過高,使脫硝主要反響的平衡向逆反響方向移動,脫硝率降低各 1 分,共 2 分說明：答“溫度過低,催化劑活性降低；溫度過高,使脫硝主要反響的平衡向逆反響方向移動,氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低等合理答案也得分3NH31 分正反響2 分說明：答“正、“右也得分過量氨氣與氧氣反響生成 NO2 分2負極1 分說明：答“NO+H2O2e=NO3+2H+也得分18.14 分（1）CrO42C2O72各1 分,共 2 分說明：多寫“Cr3+不扣分（2）5H+Cr2O72+3HSO3=2Cr3+3SO42+4H2O2 分說明：答“7H+2CrO42+3HSC3=2Cr3+3SO42+5H2.也得分（3）32.762 分說明：答“32.8也得分（4）CaSO42 分說明：答Ca.也得分,答“CrOH3不得分,多寫“N&SO不得分也不扣分(5)Cr3+、Fe3+、H+(2 分)(說明：少寫一種離子扣 1 分,最多扣 2