2022年-學(xué)年度高一化學(xué)《非金屬及其化合物》全章復(fù)習(xí)與鞏固(知識(shí)點(diǎn)總結(jié)以及典例解析)

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -非金屬及其化合物全章復(fù)習(xí)與鞏固【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.總結(jié)幾種常見(jiàn)非金屬碳、硅、氯、硫、氮及其化合物的主要性質(zhì)，懂得濃硫酸及硝酸的氧化性；2. 把握氯離子、銨根離子的檢驗(yàn)方法；3. 學(xué)會(huì)氨氣、二氧化硫、二氧化碳的檢驗(yàn)方法；4. 把握氯氣、氨氣的試驗(yàn)室制法；【學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)】1、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系3氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - -

2、 -4硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系5氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系【要點(diǎn)梳理】要點(diǎn)一、碳、硅及化合物1碳碳在常溫下特別穩(wěn)固，但在高溫條件下活動(dòng)性增強(qiáng)，主要表現(xiàn)為仍原性；1 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2C+O 22COC+O 2CO22 與某些氧化物反應(yīng)C+CO 22COC+H 2OgCO+H 22C+SiO 2C+2CuOSi+2CO2Cu+CO 23 與氧化性酸反應(yīng)精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -C+2H 2SO4 濃CO 2 +2SO2 +2H2OC+

3、4HNO 3濃CO 2 +4NO2 +2H2O2碳的氧化物(1) CO ：主要表現(xiàn)仍原性2CO+O 22CO23CO+Fe2 O32Fe+3CO 2CO+H 2OCO 2+H 2(2) CO 2弱氧化性： CO 2+C2CO CO 2+2MgC+2MgO酸性氧化物的三點(diǎn)通性CO 2+H 2OH 2CO 3CO 2+CaOH 2=CaCO 3+H 2OCO 2+CaOCaCO3其它性質(zhì)：CO 2+H 2O+CaCO 3=CaHCO 322CO 2+CaOH 2=CaHCO 32Na2SiO3 +CO 2 +H 2O =H 2SiO 3 + Na2CO 3 CO 2 少量 CaClO 2 +H 2

4、O+CO 2 CaCO3 +2HClO 2Na2 O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 23碳酸鹽1 溶解性正鹽中只有堿金屬的碳酸鹽和銨鹽溶于水，全部酸式鹽均溶于水；一般酸式鹽比相應(yīng)正鹽易溶，但堿金屬的碳酸氫鹽比碳酸鹽的溶解度?。? 熱穩(wěn)固性一般規(guī)律：可溶性碳酸正鹽不溶性碳酸正鹽酸式碳酸鹽；如：Na2CO3CaCO3 NaHCO 33 正鹽與酸式鹽的相互轉(zhuǎn)化4硅單質(zhì)地殼中含量最高的兩種元素分別是氧和硅；硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合，硅主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在；硅原子結(jié)構(gòu)和碳原子結(jié)構(gòu)相像；硅元素是構(gòu)成巖石與很多礦物的基 本元素，碳元素是構(gòu)成有機(jī)物的必要元素；

5、1 硅的性質(zhì)：仍原性為主Si+2Cl 2SiCl 4無(wú)色液體 Si+O2SiO 22 硅的制?。汗I(yè)上用碳在高溫下仍原二氧化硅可得粗硅：SiO 2+2CSi+2CO 粗硅提純的原理為：Si+2Cl 2SiCl 4； SiCl 4+2H 2Si+4HCl3 硅的用途硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，用途特別廣泛，作為良好的半導(dǎo)體材料，硅可用來(lái)制造集成電路、晶體管、硅整流器、半導(dǎo)體器件；硅仍可制成太陽(yáng)能電池；5二氧化硅1 酸性氧化物的通性SiO2 +CaOCaSiO3SiO2 +2NaOH=Na 2SiO3+H 2O盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2 不溶于水，與水不反應(yīng)精選名師 優(yōu)秀名師 - -

6、- - - - - - - -第 3 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -2 氧化性SiO2 +CaOCaSiO3(3) SiO 2 和 HF 反應(yīng)： SiO2+4HF=SiF 4 +2H2O特性 玻璃中含有SiO2，可以用HF 來(lái)刻蝕玻璃；盛放氫氟酸不能用玻璃瓶，可以用塑料瓶；(4) SiO 2 用途自然二氧化硅有結(jié)晶形和無(wú)定形兩大類，統(tǒng)稱硅石；它的硬度較大，熔點(diǎn)較高；以SiO 2 為主要成分的沙子是基本的建筑材料；純潔的 SiO2 是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅；石英、瑪瑙

7、 成分 SiO2用于制作飾物和工藝品；6硅酸和硅酸鹽1 硅酸是一種溶解度很小的弱酸，酸性比碳酸弱，只能通過(guò)硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。?Na2SiO3 + 2HCl=H 2SiO 3 +2NaCl硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到的多孔的硅酸干凝膠，稱為“硅膠 ”，常用作干燥劑及催化劑的載體；2 硅酸鹽硅酸鈉 Na 2SiO 3是最簡(jiǎn)潔的硅酸鹽，俗稱“泡花堿 ”，易溶于水，其水溶液叫水玻璃，是制取玻璃和建材等的原料；硅酸鹽可改寫(xiě)為氧化物形式次序?yàn)椋狠^活潑金屬氧化物.金屬氧化物 .二氧化硅 .水如 Al 2Si 2O5OH 4 ：Al 2O3·2SiO 2·2H2 O傳統(tǒng)的硅酸鹽材料包括水泥、

8、一般玻璃、陶瓷等，是使用量很大的無(wú)機(jī)非金屬材料；要點(diǎn)二、氯及其化合物氯原子很簡(jiǎn)潔得到一個(gè)電子而形成氯離子Cl -，表現(xiàn)為典型的氧化性；1氯氣的化學(xué)性質(zhì)1 與金屬反應(yīng)：Cl 2+2Na2NaCl3Cl 2+2Fe2FeCl3Cl 2+CuCuCl 22 與非金屬反應(yīng)：Cl 2+H 22HCl點(diǎn)燃的氫氣在氯氣瓶中連續(xù)燃燒，產(chǎn)生慘白色火焰， 瓶口有大量的白霧HCl 氣體和空氣中的水形成鹽酸酸霧；3 與水反應(yīng)Cl 2+H 2OHCl+HClO新制的氯水久置的氯水成分分子： Cl 2、H2O、HClO離子： H+ 、Cl 、ClO 、OH 分子： H 2O離子： H+、Cl 、OH 顏色黃綠色無(wú)色性質(zhì)酸

9、性、漂白性酸性且酸性增強(qiáng)、無(wú)漂白性緣由新制的氯水中存在Cl 2+H 2OHClO+H + +Cl久置的氯水中HClO 完全分解為O2 而消耗，最終成為HCl 溶液4 與堿反應(yīng)：工業(yè)制漂白粉或漂粉精2Cl 2+2CaOH 2 CaCl2+CaClO 2+2H 2O漂白粉的主要成分為：CaCl2+CaClO 2 ；有效成分為：CaClO 2漂白粉的使用：CaClO 2+ 2HCl CaCl 2+2HClOCaClO 2 + H 2O+CO 2 CaCO3 +2HClO通過(guò)此反應(yīng)可比較得出酸性強(qiáng)弱：H2CO3 HClO氯氣的尾氣處理Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O5 與某些鹽溶液

10、反應(yīng)Cl 2+2KI I 2+2KCl2Cl +2Fe2+ 2Fe3+2Cl Cl 2+ SO2+2H 2O 2HCl+ H 2 SO42氯氣的試驗(yàn)室制備MnO 2+4HCl 濃MnCl 2+Cl 2 +2H2O3次氯酸、漂白粉的性質(zhì) 1HClO 是一種弱酸，H2CO3 HClO CaClO 2 +CO2+H 2O=CaCO 3 +2HClO精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -(2) HClO 和 ClO -都具有強(qiáng)氧化性，無(wú)論酸性、堿

11、性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化仍原反應(yīng)，能使品紅溶液褪色；(3) HClO 見(jiàn)光易分解：2HClO2HCl+O 2；4氯離子的檢驗(yàn)在被檢物質(zhì)的溶液中，先滴入少量的稀硝酸，將其酸化， 排除 CO 32-等離子的干擾， 然后再滴入AgNO 3 溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，就可判定該溶液中含有Cl -；要點(diǎn)三、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)1 S：游離態(tài)的硫存在于火山口鄰近或地殼的巖層里；俗稱硫磺，是一種黃色晶體，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；1 氧化性：和金屬Fe+SFeS黑色 2Cu+SCu2S黑色 和非金屬S+H 2H2S2 仍原性： S+O2SO2 2 SO2二氧化硫是無(wú)色

12、、有刺激氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水；二氧化硫是形成酸雨的主要?dú)怏w，排放到大氣中有很大危害；1 酸性氧化物的通性與 H 2O 反應(yīng)： SO2+H 2 OH2SO3與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O SO2+Na 2SO3+H 2O= 2NaHSO 3 SO2+CaOH 2=CaSO3 +H2OSO2+CaSO 3+H 2 O=CaHSO 32CO 2、SO2 均可使澄清石灰水變渾濁與堿性氧化物的作用SO2+CaO =CaSO 3與某些鹽反應(yīng)SO2+2NaHCO 3=Na2SO3+H 2O+2CO 22 氧化性和仍原性SO2 中的 S 元素化合價(jià)為+4 價(jià)，處于中間

13、價(jià)態(tài)，表現(xiàn)出雙重性，但以仍原性為主；例： SO2 +2H 2S=3S +2H2O 氧化性SO2+I 2 +2H 2O=H 2SO4+2HI 仍原性SO2 可使酸性KMnO 4 溶液褪色SO2 可以被 O2、 Cl2、Br 2、I2 、KMnO 4、 HNO 3、Fe3+等所氧化3 特性：漂白性二氧化硫有漂白性，它能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)固的無(wú)色物質(zhì)；這種物質(zhì)簡(jiǎn)潔分解而使有色物質(zhì)復(fù)原原先的顏色；因此，二氧化硫氣體可使品紅溶液褪色，加熱后溶液又復(fù)原原先的顏色；小結(jié)所學(xué)的漂白劑及其漂白原理漂白劑漂白原理活性炭物理吸附HClO 、O3、 H2O2強(qiáng)氧化作用SO2結(jié)合生成不穩(wěn)固的無(wú)色物質(zhì)，加熱又復(fù)色

14、3濃硫酸硫酸是一種強(qiáng)酸，其稀溶液具有酸的通性，但濃硫酸仍具有三大特性：1 吸水性：可做氣體干燥劑；2 脫水性：按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，生成水；濃硫酸對(duì)皮膚有強(qiáng)腐蝕性；3 強(qiáng)氧化性與非金屬反應(yīng)精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -2H 2SO4濃 + CCO2 + 2H2O + 2SO 2 2H 2SO4濃 + S3SO2 + 2H2O與不活潑金屬反應(yīng)2H 2SO4濃 + CuCuSO4 + 2H 2O +SO 2常溫時(shí)，F(xiàn)e

15、、Al 與濃硫酸作用，使金屬表面生成致密氧化膜鈍化 ；與化合物反應(yīng)2FeSO4 +2H 2SO4 濃=Fe2SO43 +SO2 +2H2O要點(diǎn)四、氮及其重要化合物的主要性質(zhì)1氮?dú)獾獨(dú)庹伎諝怏w積的78%左右，氮的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固，不活潑，但在肯定條件下可以和氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)： N2 +O22NO2 NO 和 NO 2NONO 2物色態(tài)味無(wú)色、無(wú)味、氣體紅棕色、刺激性氣味、氣體理密度略大于空氣大于空氣性質(zhì)熔沸點(diǎn)低低溶解性不溶于水易溶于水并反應(yīng)有毒毒性有毒與水不反應(yīng)3NO 2+H 2O=2HNO 3+NONO 2 既是氧化劑，又是仍原劑化與堿學(xué)性不反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H

16、2O質(zhì)氧化性2NO+2CO2CO2+N 22NO2 +2KI=I 2+2KNO 2仍原性2NO+O 2 =2NO 2可使 KMnO 4 褪色可使 KMnO 4 褪色與 O2 混合，通入水中4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34NO 2+O2+2H 2O=4HNO 33Cu+8HNO 3稀=3CuNO 3 2+2NO +4H2O試驗(yàn)室制法Cu+4HNO 3濃=CuNO 32+2NO 2 +2H2O3氨氣 NH 31 與酸反應(yīng)NH 3+HCl=NH 4Cl 白煙 NH 3+HNO 3=NH 4NO 3白煙 2NH 3+H 2SO4=NH 42SO42 與水反應(yīng)：氨氣是無(wú)色有刺激氣味的氣體，極

17、易溶于水并發(fā)生反應(yīng)，常溫下，1 體積水大約可溶解700 體積氨氣；試驗(yàn)室可以用氨氣做噴泉試驗(yàn)；氨的水溶液是氨水，NH 3+H2ONH 3· H2ONH+OH NH3·H2O 是弱堿 +4所以，氨水中的微粒共有六種： 分子： NH 3·H 2O、H 2O、 NH 3；4離子： NH +3 仍原性、OH、H精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -在催化劑作用下氨氣可以被氧化成一氧化氮：，因此，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到

18、硝酸：NH 3NONO 2HNO 3此外，氨仍可與Cl 2 反應(yīng)：8NH 3+3Cl 2=2N 2+6NH 4Cl 氨過(guò)量 4 氨氣的試驗(yàn)室制法原理：2NH 4Cl+CaOH 2CaCl 2+2NH 3 +2H2O裝置：固固反應(yīng)加熱裝置同制 O2干燥：堿石灰或固體 NaOH 、固體 CaO不能用濃H 2SO4、CaCl2 干燥，因CaCl 2 與 NH 3 反應(yīng)： CaCl 2+8NH 3 = CaCl 2·8NH 3收集：向下排空氣法收集驗(yàn)滿：用潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán) 或蘸有濃 HCl 的玻璃棒接近瓶口產(chǎn)生白煙 ；尾氣吸取：水防止倒吸 4銨鹽1 銨鹽都是離子化合物，都易溶于水2 銨

19、鹽的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)固性，受熱易分解NH 4ClNH 3 + HCl 用于除去或分別銨鹽 NH 4HCO 3NH 3 + H2 O + CO 2與堿反應(yīng)NH + +H+ 的檢驗(yàn) 4 +OHNH 32O 用于 NH 44 NH 3 與 NH + 的相互轉(zhuǎn)化5硝酸(1) 酸的通性： 石蕊、金屬、堿、堿性化合物、某些鹽(2) 氧化性：與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：a活潑金屬b Al 、Fe 鈍化常溫濃硝酸可使鋁、鐵鈍化，但加熱能和它們猛烈的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；Al+6HNO 3濃AlNO 33+3NO 2 +3H2Oc不活潑金屬Cu+4HNO 3 濃=CuNO 3 2+2NO 2 +2H2O 3Cu+8HNO 3稀=3C

20、uNO 32+2NO +4H2O與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：C+4HNO 3濃CO 2+4NO 2 +2H2O3與化合物的反應(yīng)：如可使以下變化發(fā)生Fe2+ Fe3+3 不穩(wěn)固性：； SO 2- SO42-； I-I2濃硝酸應(yīng)儲(chǔ)存在棕色瓶中，并置于陰涼處【典型例題解析】 類型一：氯及其化合物例 1、NaCl 是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)見(jiàn)下圖 ；以下說(shuō)法正確選項(xiàng)精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 7 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -A 25， NaHCO 3 在水中的溶解度比

21、Na2CO 3 的大B 石灰乳與Cl 2 的反應(yīng)中， Cl 2 既是氧化劑，又是仍原劑C常溫下干燥的Cl 2 能用鋼瓶貯存，所以Cl 2 不與鐵反應(yīng)D上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化仍原反應(yīng)【思路點(diǎn)撥】做這道題時(shí)要先看選項(xiàng)是怎么設(shè)置的，先三個(gè)選項(xiàng)都與圖無(wú)關(guān)，且已包含了正確選項(xiàng)，這樣就不用去分析圖，從而節(jié)約了大量時(shí)間；【答案】 B【解析】 25， NaHCO 3 在水中的溶解度比Na 2CO 3 的要?。皇胰榕cCl 2 的反應(yīng)中氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl 2既是氧化劑，又是仍原劑；常溫下干燥的Cl 2 能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl 2 不與鐵反應(yīng)，加熱、高溫時(shí)可以反應(yīng)； 在侯氏制堿法中不涉及氧化仍原反應(yīng)；【

22、總結(jié)升華】此題考查元素化合物學(xué)問(wèn)綜合內(nèi)容，拓展延長(zhǎng)至電解飽和食鹽水、電解熔融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點(diǎn)很低，僅考查NaHCO 3 、Na2CO3 的溶解度、工業(yè)制漂白粉、干燥的Cl 2 貯存和基本反應(yīng)類型；舉一反三：【變式 1】以下氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是 A CuCl 2B FeCl2C FeCl3D AlCl 3【答案】 D【解析】具有可變價(jià)態(tài)的金屬如 Fe、Cu 等與氯氣反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物；活潑的金屬與鹽酸反應(yīng)，生成低價(jià)態(tài)金屬氯化物，而不活潑的金屬與鹽酸不反應(yīng)；銅與氯氣反應(yīng)， 生成 CuCl 2，與鹽酸不反應(yīng)， 所以 A 錯(cuò)誤； 鐵

23、與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2， 所以 B 、C 錯(cuò)誤；鋁與氯氣反應(yīng)生成AlCl 3，與鹽酸反應(yīng)生成AlCl 3 和 H2，所以 D 正確；【變式 2】以下關(guān)于鹵素用 X 表示 的表達(dá)正確選項(xiàng) A 單質(zhì)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)金屬鹵化物B 單質(zhì)都能與H2 反應(yīng)，且從F2I2 逐步變難C單質(zhì)都能與H2 O 反應(yīng)，通式X 2+H 2O=HX+HXO D單質(zhì)的仍原性次序?yàn)椋篎2 Cl 2 Br 2 I 2【答案】 B【解析】 單質(zhì)都能跟金屬反應(yīng)，但 I 2 與金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的金屬碘化物，A 錯(cuò)誤；隨著單質(zhì)的氧化性次序： F2 Cl 2 Br 2 I2，單質(zhì)與H 2 化

24、合也逐步變難，所以B 正確， D 錯(cuò)誤； F2 與 H2O 反應(yīng)時(shí)， 2F2+2H 2O=4HF+O 2，所以 C 錯(cuò)誤；把握某一族元素的性質(zhì)，既要善于歸納其相像性，又要特殊留意差異性；類型二：硫及其化合物例 2、某同學(xué)課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置，分別做如下試驗(yàn)：1在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐步變淺，冷卻后復(fù)原紅色，就原溶液可能是 溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐步變淺的緣由是： ；2 在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色；冷卻后復(fù)原無(wú)色，就此溶液可能是 溶液；加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的緣由是： ；【思路點(diǎn)撥】留意顏色的變化，以此作為突破口進(jìn)行估計(jì)；【答案】 1稀氨水和酚酞

25、；稀氨水中的NH 3 逸出，所以溶液的顏色變淺；2 溶有 SO2 的品紅； SO2 氣體逸出，品紅溶液復(fù)原紅色；【解析】 1仔細(xì)觀看試驗(yàn)裝置的特點(diǎn)：試管口上套有氣球，說(shuō)明加熱時(shí)會(huì)有氣體逸出，一下就使“紅色溶液 ”的范疇縮?。喝苡兴嵝詺怏w的石蕊溶液或溶有堿性氣體的酚酞溶液；而前者加熱后，紅色變?yōu)樽仙?，不符合“溶液顏色逐步變淺”的條件，結(jié)論只有稀氨水和酚酞；2 由無(wú)色溶液氣體 +溶液變紅氣體 +溶液無(wú)色；聯(lián)想無(wú)色溶液雖多，但加熱后放出氣體且溶液變紅不多，又冷卻后該氣體可使紅色溶液褪色 明顯該氣體有漂白作用，并是一可逆過(guò)程，符合條件的無(wú)色溶液只能是SO2 漂白過(guò)的品紅溶液；精選名師 優(yōu)秀名師 - -

26、 - - - - - - - -第 8 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -【總結(jié)升華】顏色的變化是此題的突破口，在中學(xué)教材中仍有很多物質(zhì)有特殊的顏色，這些特點(diǎn)顏色往往是解題的關(guān)鍵，要留意積存歸納；舉一反三：【變式 1】能鑒別 CO 2 和 SO2 的試劑是 A 品紅溶液B 澄清石灰水C紫色石蕊試液D 氯化鋇溶液和氯水混合液【答案】 AD【解析】 CO2 與 SO2 溶于水可得碳酸和亞硫酸，均可電離出氫離子，均可使紫色石蕊試劑變紅；它們與澄清石灰水均可生成白色沉淀，且過(guò)量后均可溶解；CO 2 與 SO

27、2 在仍原性方面不同；SO2 具有仍原性可以被氯單質(zhì) 氧化而在水溶液中生成硫酸根離子，可與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀，而CO 2 不能； SO2 有漂白性， CO2 沒(méi)有；【變式 2】三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為：假如觀看到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一樣，即可確證試液中有SO42 ；試評(píng)判上述方案是否嚴(yán)密，并分別說(shuō)明理由；方案甲： ；方案乙： ；方案丙： ；3【答案】甲：不合理，因試液中如含有Ag +，而不含SO42-的無(wú)色溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀；乙：合理，加稀HCl 排 除 CO生白色沉淀說(shuō)明原溶液確定有SO2- 、SO32-；2- 的干擾，同時(shí)無(wú)白色沉淀說(shuō)明原無(wú)色溶液中無(wú)Ag + ，再加入

28、BaCl 2 產(chǎn)43丙：不合理，如含有SO32-不含 SO42-，強(qiáng)氧化性的酸HNO 3 會(huì)把 SO4成 BaSO4 白色沉淀；2- 氧化成 SO2- ，從而和 BaNO 32反應(yīng)生3【解析】對(duì)檢驗(yàn)SO4 2-干擾的離子有Ag +、CO2- 、SO32-來(lái)進(jìn)行分析；檢驗(yàn)SO2-的方法是：先用HClHNO 34酸化再用鋇鹽滴定；假如有 Ag + 干擾可用HNO 3 酸化，假如有 SO32-用稀 HCl 酸化，既有 Ag +也有 SO32-應(yīng)用稀 HCl酸化；【變式 3】向 50mL18mol/L的 H2SO4 溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被仍原的硫酸的物質(zhì)的量是A 小于 0.45mo

29、lB 等于 0.45mol C 在 0.45mol 與 0.90mol 之間D 大于 0.90mol【解析】此題考查銅與濃硫酸反應(yīng)的相關(guān)運(yùn)算，在反應(yīng)Cu+2H 2SO4濃CuSO4+SO 2 + 2H2O 中 nH 2SO4 0.90mol ，被仍原的占1/2，理論上被仍原的應(yīng)為0.45mol ，但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐步變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，不再與金屬銅發(fā)生反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的小于0.90mol 硫酸，被仍原的小于0.45mol ；此題以銅與濃硫酸的反應(yīng)量的關(guān)系來(lái)考察反應(yīng)的本質(zhì)問(wèn)題，此類題目仍有濃鹽酸與MnO 2 的反應(yīng)等， 需要特殊留意要分析出更本質(zhì)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)；【答案】 A類型三：氮及其化合物

30、例 3、如圖表示A 、B 、C、D、E 五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A 、B 、C、D 常溫下都是氣體，B 為紅棕色，寫(xiě)出A 、B 、C、D、E 的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；1 各物質(zhì)的化學(xué)式為：A 、 ，B 、 ， C、 ， D、 ，E、 ；2 各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AC ： ； DC ： ； BE： ； EC： ；【思路點(diǎn)撥】把B 為紅棕色氣體作為突破口，依據(jù)框圖中的反應(yīng)條件進(jìn)行估計(jì)；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 9 頁(yè)，共 11 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -

31、【答案】 1A ：N 2B： NO 2C： NOD： NH 3E： HNO 32A C： N2 O22NODC： 4NH 3 5O24NO 6H 2O BE：3NO 2 H2O 2HNO 3 NOEC： 3Cu+8HNO 3（稀） =3CuNO 32+2NO +4H2O【解析】解題的突破口是B為紅棕色氣體，就B 為 NO 2 ，C 與 O2 能生成氣體B，故 C 為 NO ；E 在常溫下不是氣體，故E 為稀 HNO 3；由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析可知：A 為 N2 、 D 為 NH 3 ；【總結(jié)升華】做推斷題時(shí)要以特殊性質(zhì)或現(xiàn)象作為突破口，特殊性質(zhì)包括顏色、狀態(tài)、氣味等，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中要加以積存、

32、記憶；舉一反三：【變式 1】已知 A 、B 、C、D 為氣體， E、F 為固體， G 是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖示：1D 的化學(xué)式 分子式 是 ， E 的化學(xué)式 分子式 是 ；2A 和 B 反應(yīng)生成C 的化學(xué)方程式是 ；3E 和 F 反應(yīng)生成D、H 和 G 的化學(xué)方程式是 ；【答案】 1NH 3NH 4Cl2H 2+Cl 22HCl 32NH 4Cl+CaOH 22NH 3 +2H2O+CaCl 2【解析】此題綜合考查了元素化合物學(xué)問(wèn)，是典型的框圖推斷題，要求對(duì)元素化合物學(xué)問(wèn)要有全面的把握；較難；在解答此題時(shí)要緊密結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)及已知物G 進(jìn)行假設(shè)；從題知：A 、B 、C、D 為氣態(tài)，

33、 E、F 為固態(tài)，就 H 為液態(tài)；由最終生成D 氣體、 H 液體和固體CaCl2，再聯(lián)想常見(jiàn)的生成液體為H2O，結(jié)合 E、F 為固體可推測(cè)是試驗(yàn)室制NH 3 的反應(yīng)， 即 D 為 NH 3，就 E、F 分別為 NH 4Cl 和 CaOH 2；由于 E 是氣態(tài) D 氨氣 、C 形成的，所以 E 為 NH 4Cl ， C 為 HCl ， F 為 CaOH 2；又由于C 為 HCl ，所以 A 、B 分別為 H2 和 Cl 2；驗(yàn)證假設(shè)的內(nèi)容， 發(fā)覺(jué)符合框圖，所以假設(shè)成立；類型四：碳、硅及其化合物例 4、在肯定條件下，以下物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是焦炭純堿碳酸鈣氫氟酸濃硝酸燒堿溶液氧化鈣氮?dú)釧 B

34、CD【思路點(diǎn)撥】把握SiO 2 與一些物質(zhì)反應(yīng)的條件及化學(xué)方程式，就可快速解題；【答案】 C【解析】二氧化硅是酸性氧化物，不與強(qiáng)酸反應(yīng)，因此濃硝酸不會(huì)與二氧化硅反應(yīng)；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很能與一些物質(zhì)反應(yīng)，不會(huì)與二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)選C；【總結(jié)升華】二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)固，常溫下只與氫氟酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，在加熱條件下可表達(dá)二氧化硅酸性氧化物的通性；作為酸性氧化物，SiO 2 可與強(qiáng)堿和堿性氧化物反應(yīng)，在常溫下SiO 2 可與氫氟酸反應(yīng)，在加熱時(shí) SiO2 可被焦炭仍原，可與碳酸鈣、純堿反應(yīng)；舉一反三：【變式 1】不能用磨口玻璃塞的試劑瓶貯存的一組物質(zhì)是 A 溴水、氯水、碘水B 氫溴酸、鹽酸、氫

35、硫酸C濃硝酸、濃硝酸、高氯酸D NaOH 溶液、 KOH 溶液、 Na2SiO 3 溶液【答案】 D【變式 2】向以下物質(zhì)的濃溶液中緩慢地通入過(guò)量CO 2 氣體，整個(gè)過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象的是 A 水玻璃B氯化鈣C漂白粉D飽和碳酸鈉【答案】 B【解析】 CO 2 溶于水生成碳酸，碳酸的酸性比鹽酸弱，而比硅酸、次氯酸強(qiáng)；依據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律（弱酸不能制強(qiáng)酸），過(guò)量CO2 通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀H 2SiO3 生成； CO 2 通入氯化鈣溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；CO2 通入次氯酸鈣溶液過(guò)程中會(huì)生成碳酸鈣白色沉淀，CO 2 過(guò)量最終沉淀會(huì)消逝；過(guò)量 CO 2 通入飽和碳酸鈉溶液會(huì)生成 碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉溶解度小而結(jié)晶析出；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 10 頁(yè)，共 11 頁(yè) - -