2018-2019高三化學(xué)金太陽好教育11月特供卷(一)(解析版附后)

1、B淀粉做的地膜D聚氯乙烯制的電話卡D2， 4， 6三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為2018-2019 高三化學(xué)金太陽好教育 11 月特供卷（一） （解析版附后）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第 I 卷（選擇題，共42 分）一、選擇題（本大題共14小題，每小題3 分，共 42 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1 化學(xué)材料在生活中應(yīng)用廣泛。下列材料制成的物品難降解的是A木材造的紙張C蠶絲織的錦緞2化學(xué)與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密，下列有關(guān)說法正

2、確的是A熱的純堿溶液可用于洗滌煤油、柴油等礦物油污B水垢中的CaSO4，可先轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸除去C胃舒平（主要成分Al（OH）3）和食醋同時(shí)服用可增強(qiáng)藥效D淀粉和纖維素在體內(nèi)最終水解為葡萄糖，為人體提供能量3下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn)，理解錯(cuò)誤的是A 詠石灰（明 于謙）中 “ 烈火焚燒若等閑 要留清白在人間”其中 “清白 ”指氫氧化鈣B 詠煤炭（明 于謙）中“鑿開混沌得烏金 不辭辛苦出山林”其中 “烏金 ”主要成分是煤炭C 天工開物中記載：“以消石、硫磺為主。草木灰為輔。 魂散驚而魄齏粉”文中提到的是火藥D 天工開物中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)” 文中的 “裘 ”主要成分是蛋白

3、質(zhì)4下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A二氧化碳的電子式：B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H Cl OC用于考古斷代的中子數(shù)為8 的碳原子為C5下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用CaCl2作干燥劑，可除去氨氣中的水蒸氣B分液漏斗不能將水與乙醇分離，但可以分離苯和四氯化碳C酸堿中和滴定時(shí)，滴定管和錐形瓶在使用前均需用待裝液潤洗D測定同溫同濃度的NaCl和 CH3COONa的 pH 可比較 HC1 和 CH3COOH的酸性強(qiáng)弱6有三種有機(jī)物的分子式均為C8H8，其鍵線式分別表示為X：， Y：， Z： 。下列說法正確的是A X、 Z分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)B X、 Y、 Z都能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C X、

4、 Y、 Z互為同分異構(gòu)體，它們二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目不相同D X、 Y、 Z都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色7如圖為氟利昂（如CFC3l）破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法不正確的是A過程中斷裂極性鍵CCl 鍵B過程可表示為O3+Cl ClO+O2C過程中O+O O2 是吸熱過程D上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑8用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?夾持裝置未畫出)A用裝罝甲檢驗(yàn)溶液中是否有K+B用裝置乙驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法C用裝置丙進(jìn)行中和熱的測定D用裝罝丁加熱熔融NaOH 固體9含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如

5、2Co3O4+6C1F3 6CoF3+3C12+4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法，正確的是A X與 O3互為同位素B ClF3中氯元素為-3 價(jià)C Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑D lmol Co3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9mol 電子10 N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。 已知： 斷裂N4(g)中 1mol NN 鍵吸收 193kJ 能量， 形成N2(g)中 1 mol NN 放出 941 kJ能量。下列說法正確的是A N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定-1B N4(g) 2N2(g) H=+724kJm ol-1C形成1mol N4(g)中的化學(xué)鍵放出193kJ的能量D lmol N2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g

6、)，體系的能量增加362kJ11部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下 列說法正確的是A離子半徑的大小順序：dezdC除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的g 單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液D g、 h 的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：hg高溫12對于可逆反應(yīng)SiO2(s)+C(s)+N2(g) Si3N4(s)+CO(g)(未配平)H 0，下列敘述正確的是A該反應(yīng)的氧化劑為N2，還原產(chǎn)物為COB增加焦炭的用量，生成氮化硅的反應(yīng)速率增大C反應(yīng)中每生成0.1mol Si3N4轉(zhuǎn)移的電子為1.2molD反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO)/c(N2)，升高溫度K減小13 向體

7、積均為10mL 且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。0.1mol L-1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系1A原NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol L-1B當(dāng)0V(HCl) Na+ Al3+，故A錯(cuò)誤；B常溫下，水為液體，甲烷、氨氣為氣體，水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷，故B 錯(cuò)誤；C除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的硫單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，反應(yīng)的方程式為6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O，故C正確；D S、 Cl的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不一定滿足hg，如次氯酸為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，故

8、D 錯(cuò)誤；故選C。14 .【答案】C【解析】由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為12，由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 34，所以SiO2、C、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3 64，令SiO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，結(jié)合元素守恒可知Si3N4、高溫CO化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、 6，配平后方程式為3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g) H 0。 A在氮化硅的合成反應(yīng)中，氮元素的化合價(jià)由0 價(jià)降到 -3 價(jià)，所以氮?dú)馐茄趸瘎?，碳元素的化合價(jià)升高，被氧化成CO， CO是氧化物，故A錯(cuò)誤；B增加焦炭的用量，氣體的溶度不變，反應(yīng)速度不變，故B錯(cuò)誤；C氮元素的化

9、合價(jià)總共降低了4 (3-0)=12價(jià)，所以每生成0.1mol Si3N4， N2得到12mol 電子，當(dāng)生成0.1mol Si3N4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1.2mol ，故 C正確； D反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c6(CO)/c2(N2)，對于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減少，故D 錯(cuò)誤；故選C。15 .【答案】A【解析】在 NaOH 溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH 和 Na2CO3、 Na2CO3、Na2CO3和 NaHCO3、 NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生CO2時(shí)的反應(yīng)可能為OH-+H+ H2O和 CO23- + H+ HCO-3，產(chǎn)生 CO2 時(shí)的反應(yīng)為HCO-3+

10、 H+ H2O+CO2 。 A根據(jù)圖像可知，當(dāng)V(HCl)=50ml 時(shí)，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol L- 1 0.05L=0.005mo，則原lNaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)=0.005mol/0.01L=0.5 mol L-1，故A正確；在NaOH 溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是 NaOH 和 Na2CO3、 Na2CO3、 Na2CO3和 NaHCO3、 NaHCO3四種情況，由圖中HCl的用量與產(chǎn)生CO2氣體體積的關(guān)系可知甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為Na2CO3和 NaHCO3， 所以當(dāng)0V(

11、HCl)O2- Al3+( 2) Cl2+H2S 2HCl+S(或Cl2+Na2S 2NaCl+S)( 3) ； 3SCl2+4H2O 2S+H2SO4+6HCl( 4) ； 2 1( 5) 150 或 350【解析】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與 A形成 10 電子分子，則A、 B、 C、 D分別為H、 C、 N、 O 等 4 種元素。E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料，則E為鋁，F(xiàn)與 D 同主族，則F 為 S， G 為氯元素。( 1) D、 E的離子只有2 個(gè)電子層(核電荷數(shù)小的半徑大)、 F 的離子有 3 個(gè)電子層，所以半徑由大到小的順序?yàn)镾2

12、-O2-Al3+。 ( 2)可以利用非金屬間的置換證明G比 F非金屬性強(qiáng)，化學(xué)方程式為Cl2+H2S 2HCl+S(或Cl2+Na2S 2NaCl+S) 。 ( 3) F和 G形成的一種化合物甲中所有原子均為8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為二氯化硫，該化合物與水反應(yīng)生成硫、硫酸和氯化氫，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 1 6，所以甲的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SCl2+4H2O2S+H2SO4+6HCl。( 4) C能分別與A和 D按原子個(gè)數(shù)比1 2 形成化合物N2H4和 NO2， 乙的結(jié)構(gòu)式為。常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2 H4+2NO2=3N2

13、+4H2O，所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 1 。 ( 5) 100mL 1mol L- 1 的氯化鋁溶液中含氯化鋁0.1mol，向其中加入1mol L-1 NaOH 溶液產(chǎn)生了0.05mol 氫氧化鋁，則可能有兩種情況，一是加入0.15molNaOH，二是加入0.35mol NaOH，則加入的NaOH 溶液體積可能為150 或 350mL。116 .【答案】I ( 1) 2CH3OH(g)+O2(g) 2HCHO(g)+2H2O(g) H =-316kJmol-1( 2) CH3OH-6e- +8OH- 6H2O ( 1 ) b( 2) 1.25 10-3mol (Ls)-

14、 1 ； bc【 解 析 】 ( 1 ) 已 知 CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)H =+84kJm ol-1 ； 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-484kJ mol-1；由 2+得2CH3OH(g)+O2(g) 2HCHO(g)+2H2O(g) H =-316kJ mol-1； ( 2)由甲醇、氧氣和 NaOH 溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，電極反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32- +6H2 O，正極的反應(yīng)式為3O2+6H2O+12e- 12OH-。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH- 6H2O。由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)從正反應(yīng)開始發(fā)生，NO

15、的物質(zhì)的量逐漸減小，到第3s 達(dá)到平衡，NO 的變化量為 0.013mol，所以NO2的變化量也是0.013mol ， NO2的平衡濃度是0.0065molL-1。 ( 1)表示NO2變化曲線的是 b，用O2表示從0 2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)= v(NO)=1.25 10-3mol (Ls)- 1。 ( 2) a v(NO2)=2V(O2)，不能說明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；b該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)是一個(gè)變量，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡；c反應(yīng)混合物中只有二氧化氮是有色氣體，當(dāng)二氧化氮的濃度不再變化時(shí)，體系顏色就不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡；d 在 反應(yīng)過

16、程中氣體的質(zhì)量和體積都保持不變，所以容器內(nèi)密度保持不變，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。綜上所述，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc。17.【答案】( 1) 2 3 1； SOC2l+H2O SO2 +2HCl( 2)D、 E、 F、 C；使ZnCl2 xH2O 晶體均勻、充分的與SOC2l 接觸，晶體脫水充分；把剩余的SOC2l 冷凝成液體回收；2.1 ； ZnCl2 xH2O=Zn(OH)Cl+HCl +(x-1)H2O或 ZnCl2 xH2O=Zn(OH) 2+2HCl +(-x2)H2O、 (Zn(OH)Cl=ZnO+HCl )或 ZnCl2 xH2O=ZnO+2HCl + (x-1) H2

17、O( 5)方法1 ：取少量FeCl3 6H2O 于試管中，加入SOC2l，振蕩；再往試管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；方法 2：取少量FeCl3 6H2O 于試管中，加入過量SOC2l，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現(xiàn)象則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；方法3：取少量FeCl3 6H2O于試管中，加入過量SOC2l，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加K3Fe(CN)6溶液，若生成藍(lán)色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥?( 1 ) 用硫黃 (用 S表示) 、 液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜，原子利用

18、率達(dá)100%，則三者發(fā)生了化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為2S+3C2l +SO3 3SOCl2，其物質(zhì)的量比為2 3 1 。 SOC2l 吸收水蒸氣的化學(xué)方程式為SOC2l+H2O SO2 +2HCl。 ( 2) 由題意知，A是晶體的脫水反應(yīng)裝置；B是回收剩余的SOC2l的裝置；C 是尾氣吸收裝置；D 是保護(hù)裝置，防止水蒸氣進(jìn)入B 中； E 是防止倒吸的；F 是用于檢驗(yàn)生成物中含有SO2的。裝置的連接順序?yàn)锳BD E F C。攪拌的作用是使ZnCl2 xH2O 晶體均勻、充分的與SOC2l 接觸，使晶體充分脫水，冷凝管的作用是把剩余的SOC2l 冷凝成液體回收。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為檢測 ZnCl2 xH2O

19、晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體ZnCl2 ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體AgCl為 bg。若，即可證明ZnCl2 xH2O晶體已完全脫水。直接將ZnCl2 xH2O 晶體置于坩堝中加熱，晶體首先會(huì)溶解在結(jié)晶水中形成溶液，氯化鋅發(fā)生水解得到堿式氯化鋅或氫氧化鋅，氫氧化鋅受熱分解得到氧化鋅，總之，得不到無水ZnCl2，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCl2 xH2O=Zn(OH)Cl+HCl +-1(x)H2O 或ZnCl2 xH2O=Zn(OH) 2+2HCl + (x-2) H2O、 (Zn(OH)Cl=ZnO+HCl )或ZnCl2xH2O=ZnO+2HC

20、l +(x-1)H2O。 ( 3) SOC2l 與 FeCl3 6H2O 若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則+3 價(jià)鐵將被還原為+2價(jià)鐵， +4 價(jià) S 被氧化為+6 價(jià) S，產(chǎn)物中有亞鐵離子、硫酸根。要證明它們確實(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，我們可以檢驗(yàn)硫酸根或檢驗(yàn)+3 價(jià)鐵離子或檢驗(yàn)+2 價(jià)亞鐵離子，所以可以設(shè)計(jì)如下3 個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：方法1：取少量 FeCl3 6H2O 于試管中，加入SOC2l，振蕩；再往試管中加水溶解，然后滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。方法2：取少量FeCl3 6H2O 于試管中，加入過量SOC2l，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯

21、現(xiàn)象則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。方法3：取少量FeCl3 6H2O于試管中，加入過量SOC2l，振蕩；再往試管中加水溶解，滴加K3Fe(CN)6溶液，若生成藍(lán)色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。18 .【答案】( 1)水浴加熱( 2) 4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl +4NaOH+O2；會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、 NO2)，造成環(huán)境污染( 3)將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中( 4)；過濾、洗滌,干燥【解析】 ( 1) “氧化”階段需在80條件下進(jìn)行，由于加熱溫度低于水的沸點(diǎn)，所以適宜的加熱方式為水浴加熱。( 2)因?yàn)橐阎狽aClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、

22、NaOH 和 O2,用化合價(jià)升降法即可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2。HNO3 也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時(shí)通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物（或NO、 NO2），造成環(huán)境污染。（ 3）洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來，將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中可以提高Ag 的回收率。（ 4） “過濾 ”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時(shí)N2H4 H2O（水合肼）在堿性條件下能還原Ag（NH3）2+， 4Ag（NH3）2+N2H4 H2O=4Ag +N2 +4NH4

23、+4NH3 +H2O，由于該反應(yīng)產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強(qiáng)烈的刺激性氣味會(huì)污染空氣，所以要設(shè)計(jì)尾氣處理措施，吸收氨氣比較理想的溶液是稀硫酸。所以，從“過濾 ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2molL-1 水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有1mol L-1 H2SO4。反應(yīng)完全后為獲取純凈的單質(zhì)銀，需要再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過程簡述為過濾、洗滌,干燥。19 .【答案】（ 1 ） Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+或 Fe3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+（ 2） Fe3S4+3H2SO4 3H2S +3FeSO4+S（ 3） H2SO3+I2+H2O SO24-+4H+2I-【

24、解析】磁性材料A 由兩種元素組成，取2.960g A在足量的空氣中充分煅燒，得到2.400g 紅棕色固體B 和無色刺激性氣體D。固體B 溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色，說明棕黃色溶液 C 是氯化鐵溶液，B 為氧化鐵。氣體D 溶于水得到無色酸性溶液E，向E 中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)，可以推斷D 為二氧化硫，E 為亞硫酸，亞硫酸可以被碘氧化為硫酸，碘被還原為氫碘酸，所以酸性增強(qiáng)。2.400g 紅棕色氧化鐵的物質(zhì)的量為0.015mol，其中含鐵0.03mol ，鐵元素的質(zhì)量為1.68g，由鐵元素守恒求得2.960g A中含硫元素的質(zhì)量為1.

25、28g， S 的物質(zhì)的量為0.04mol，所以A 中 的 化 學(xué) 式 為Fe3S4。 （ 1 ） 氯 化 鐵 溶 液 可 用 于 處 理 污 水 ， 用 離 子 方 程 式 表 示 污 水 處 理 原 理 為Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+或 Fe3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+。 （ 2）化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后得到淺綠色硫酸亞鐵溶液，同時(shí)生成一種淡黃色不溶物硫和一種臭雞蛋氣味氣體硫化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3S4+3H2SO4 3H2S +3FeSO4+S。（ 3） E 中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強(qiáng)的原因用離子方程式可表示為H2SO3+I2 +H2O SO

26、42-+4H+2I-。20.【答案】（ 1 ） Ca（OH）2H2O26H2OCaO2 8H2O；2H2O2=2H2OO2（或2Na2O22H2O4NaOH O2） ；蒸餾燒瓶；防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度（ 2）淀粉溶液；10.80mg L- 1【解析】 （ 1）H2O2溶液與過量的Ca（OH）2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2 8H2O，其化學(xué)方程式為Ca（OH）2H2O2 6H2O CaO2 8H2O。由題意知，A 為氧氣發(fā)生裝置，可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，也可以用過氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣；B 為干燥氧氣的裝置；C 為制備過氧化鈣的裝置；D 是保護(hù)裝置，防止空氣CO2和水蒸

27、氣進(jìn)入裝置C 影響產(chǎn)品純度。所以， 裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2 O2M=n=O=2=2H2O O2（ 或 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2） ，儀器 a的名稱為蒸餾燒瓶。裝置D 中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是防止空氣CO2 和水蒸氣進(jìn)入裝置C 影響產(chǎn)品純度。（ 2）水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO28H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，測定水中溶氧量，消耗0.01000molL-1 Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。 因?yàn)榈庥龅矸圩兯{(lán)，所以滴定過程中可以使用淀粉溶液作指1示劑；根據(jù)反應(yīng)過程發(fā)生的3 個(gè)

28、反應(yīng)，可以得到關(guān)系式O2 2MnO（OH）22I2 4S2O32-，所以n（O2）= n（S2O23- ）=4 13.50 -31L0 0.01000 mol L-1=3.375 -150mol ， 所 以 該 水 樣 中 的 溶 解 氧 量 （DO） 為110.80 mg L 。2018-2019 高三化學(xué)金太陽好教育11 月特供卷（一） （解析版）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第 I 卷（選擇題，共42 分）一、選擇題（本大題共14小題，每

29、小題3 分，共 42 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1 化學(xué)材料在生活中應(yīng)用廣泛。下列材料制成的物品難降解的是A木材造的紙張B淀粉做的地膜C蠶絲織的錦緞D聚氯乙烯制的電話卡【答案】D【解析】A木材造的紙張，主要成分是纖維素，在自然界能降解，故A 不選； B淀粉做的地膜，主要成分是淀粉，在自然界能降解，故B 不選；C蠶絲織的錦緞，主要成分是蛋白質(zhì)，在自然界能降解，故C 不選；D聚氯乙烯制的電話卡，其主要成分是聚氯乙烯塑料，在自然界中難降解，故D 選；故選D。2化學(xué)與生產(chǎn)生活聯(lián)系緊密，下列有關(guān)說法正確的是A熱的純堿溶液可用于洗滌煤油、柴油等礦物油污B水垢中的CaSO4，可

30、先轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸除去C胃舒平（主要成分Al（OH）3）和食醋同時(shí)服用可增強(qiáng)藥效D淀粉和纖維素在體內(nèi)最終水解為葡萄糖，為人體提供能量【答案】B【解析】A熱的純堿溶液可用于洗滌油脂，但不能洗滌煤油、柴油等礦物油污，只能用有機(jī)溶劑去洗滌礦物油污，故A 錯(cuò)誤；B利用沉淀的轉(zhuǎn)化原理，用飽和的碳酸鈉溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸除去，故B 正確；C胃舒平可中和胃酸，但不能與醋酸混用，因?yàn)榇姿崮苋芙釧1（OH）3降低藥效，故C錯(cuò)誤；D淀粉在體內(nèi)最終水解為蔔萄糖，為人體提供能量，而纖維素在人體內(nèi)不能水解，可通過胃腸蠕動(dòng)助消化，故D 錯(cuò)誤；答案為B。3下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn)，理

31、解錯(cuò)誤的是A 詠石灰（明 于謙）中 “ 烈火焚燒若等閑 要留清白在人間”其中 “清白 ”指氫氧化鈣B 詠煤炭（明 于謙）中“鑿開混沌得烏金 不辭辛苦出山林”其中 “烏金 ”主要成分是煤炭C 天工開物中記載：“以消石、硫磺為主。草木灰為輔。 魂散驚而魄齏粉”文中提到的是火藥D 天工開物中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)” 文中的 “裘 ”主要成分是蛋白質(zhì)【答案】A【解析】A 詠石灰（明 于謙）中 “ 烈火焚燒若等閑 要留清白在人間”，描述的是碳酸鈣的受熱分解，其中“清白 ”是指氧化鈣，故A 錯(cuò)誤；B 詠煤炭（明 于謙 ）中 “鑿開混沌得烏金 不辭辛苦出山林”描述的是煤炭的開采，其中“烏金

32、 ”的主要成分是煤炭，故B 正確；C 天工開物中記載：“以消石、硫磺為主。草木灰為輔。 魂散驚而魄齏粉” ，消石、硫磺是制造火藥的主要原料，故C正確；D 天工開物中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)” 文中的 “裘 ”指的是動(dòng)物的毛皮，主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確；故選A。4下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A二氧化碳的電子式：B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H Cl OC用于考古斷代的中子數(shù)為8 的碳原子為CD 2， 4， 6三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為【答案】C【解析】A二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2 對共用電子對，電子式為，故 A錯(cuò)誤；B 次氯酸中O 最外層有2 個(gè)單電子，分別與 H 和 Cl 形成共價(jià)鍵，即結(jié)構(gòu)式為HO Cl， 故 B 錯(cuò)誤；C 中子數(shù)為 8 的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子可以表示為：，故 C正確；D甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯，則三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：D 錯(cuò)誤；故選C。5下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿