山東省臨沂市2014高三化學3月教學質量檢測試題(臨沂市一模,含解析)新人教

1、山東省臨沂市2014屆高三化學3月教學質量檢測試題（臨沂市一模，含解析）新人教版化 學 2014-3-5說明：1本試卷分第I卷（1 -4頁）和第卷（58頁），全卷滿分100分，考試時間為100分鐘。2答卷前請將答題卡上有關項目填、涂清楚，將第1卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應位置上，寫在試卷上的答案無效。3可能用到的相對原子質量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75。第I卷（選擇題共42分）選擇題（本題包括14小題。每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）1化學與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說

2、法正確的是A常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強電解質B維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C對“地溝油”進行分餾可以獲得汽油發(fā)動機的燃料D碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2下列有關敘述正確的是A非金屬氧化物一定為酸性氧化物B和互為同位素，化學性質相似C根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則4P(紅磷，s)P4(白磷，s) H0【答案】B【解析】3下列有關實驗的敘述正確的是A金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋B實驗室可用右圖所示裝置制取飽和氨水C硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中D用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶

3、液濃度偏小4下列有關元素化合物的性質敘述正確的是ASO2、NO2都能與水反應，其反應原理相同BNa2O2在空氣中長期放置最終變?yōu)镹aHCO3粉末C既能與酸反應；又能與堿反應的物質都是兩性化合物D可用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否氧化變質硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，鐵離子檢驗可以用KSCN溶液，所以可用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否氧化變質，D正確，答案選D?？键c：考查SO2、NO2性質，兩性氧化物判斷以及鐵離子的檢驗等5某有機物的結構簡式如右圖所示，下列說法錯誤的是A與乙酸互為同系物B含有兩種含氧官能團C可使溴的四氯化碳溶液褪色D既可以發(fā)生取代反應又可以發(fā)生加成反應6制備食用碘鹽(KI

4、O3)原理之一為：I22KClO3Cl22KIO3，下列說法正確的是A向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性ICICKClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵D制備KIO3的反應中氯元素被還原D正確，答案選D。考點：考查物質組成、非金屬性比較、化學鍵判斷以及氧化還原反應的有關應用7下列說法正確的是AN和As屬于第VA族元素，N原子得電子能力比As原子強B族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素C元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素DSi、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應生成相應的酸，且酸性依次增

5、強8. 下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A常溫下銅片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象常溫下銅濃硫酸鈍化B將水蒸氣通過灼熱的鐵粉鐵粉變成紅棕色粉末鐵粉與水在高溫下發(fā)生反應C將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性D向某溶液中先加入稀鹽酸，后加入氯化鋇溶液先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，后加氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中存在SO429下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是A飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強D將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液

6、中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁10.在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g) H57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是Aa、c兩點的反應速率：acBa、b兩點的轉化率：abCa、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D由a點到b點，可以用加熱的方法【答案】B【解析】11.下列說法錯誤的是A除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3B稀硫酸中加入Zn粉，隨著反應的進行，溶液中水的電離程度逐漸增大C能溶解氧化鋁的溶液中可能大量存在：HCO3、SO42、NO3、NaD等物質的量濃度的(NH4)2

7、SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4濃度前者大于后者12.下列有關電化學裝置的說法正確的是 A利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應為Ag2S2e2AgS2B圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出C圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕13.下列有關含銅化合物的說法錯誤的是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹B. 0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2的數(shù)目一定小于0.1NAC在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有

8、銅D在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe2)不變，說明Ksp(CuS)遠小于Ksp(FeS)14.某溫度下，向一定體積0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH注：pOH-lgc（OH）的變化關系如右圖所示，則下列說法中錯誤的是AM點所示溶液中c( NH4)c（Cl）BQ點所示溶液的導電熊力強于M點C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積DM點和N點所示溶液中水的電離程度相同【答案】C第卷（非選擇題共58分）注意事項：1第卷共5個題，其中15-17題為必做題部分；18-19題為選做題部分，選一題作答。2第卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相

9、應位置上，寫在試卷上的答案無效。必做題（共46分）15（14分）化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)I2(g)WI2(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：反應(I)的平衡常數(shù)表達式K_，若K，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉化率為_。反應(I)的H_0（填“”或“”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質是_。能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_（填序號）。aI2與WI2的濃度相等bW的質量不再變化c容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢

10、生成的物質的量相等（2）25時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)1.0×1012mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3H的電離常數(shù)Ka_mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32）：n(HSO3)變化關系如下表：n(SO32): n ( HSO3)91:91:11:91pH(25)8.27.26.2當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_。16.（16分）氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeC

11、l3·nH2O。（1）實驗室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無水氯化鐵固體。 裝置A中儀器z的名稱是_。簡述檢驗裝置A氣密性的操作：_。按氣流方向連接各儀器接口，順序為a_ _ _ _bc_，裝置D的作用是_。（2）工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為_。簡述由FeCl3·6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作：_。用碘量法測定所得無水氯化鐵的質量分數(shù)：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入指示劑_（填試劑名稱），用c mol/L的Na2S

12、2O3溶液進行滴定，終點時消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：I22S2O322IS4O62）。則樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為_。（3）若已知：Fe(OH)3(aq)Fe3(aq)3OH(aq) Ha kJ/molH2O(l)H(aq)OH(aq) Hb kJ/mol請寫出Fe3發(fā)生水解反應的熱化學方程式_。17.（13分）工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下:（1）實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是_（填序號）。（2）完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數(shù)）：4CrO426S7H2O4Cr(OH)33S2O32_。（3）操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的

13、操作：_。（4）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_。（5）由Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為_。（6）目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實驗裝置如下圖所示（已知：2CrO422HCr2O72H2O）。寫出陰極的電極反應式為_。電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na物質的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時鉻酸鈉的轉化率為_。選做題（共12分）【化學物質結構與性質】18.（12分）鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途。試回答下列問題：（1）基態(tài)鍺原子的價電子排布式為_。（2）沸點:NH3_AsH3(填“”、“”或“”，原因是_。（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如右圖所示，該化合物的分子式為_,As原子采取_雜化。(4) H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請根據(jù)結構與性質的關系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因_。（5）砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700下反應制得，反應的方程式為_；砷化鎵的晶胞結構如下圖所示，其晶胞邊長為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為_g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。【化學有機化學基礎】19（12分）某芳