化學(xué)選修ⅳ人教新課標(biāo)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件

1、1.1.改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？提示：提示：對(duì)于固體或純液體，一般情況下其濃度可視為對(duì)于固體或純液體，一般情況下其濃度可視為常數(shù)，因此改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，因此改變固體或純液體的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。但固體物質(zhì)的表面積的大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)無(wú)影響。但固體物質(zhì)的表面積的大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，一般地，固體的顆粒越細(xì)，表面積就越大，反速率，一般地，固體的顆粒越細(xì)，表面積就越大，反應(yīng)速率就越快。應(yīng)速率就越快。2.2.反應(yīng)反應(yīng)FeClFeCl3 3+3KSCN Fe+3KSCN Fe（SCNSCN）3 3+3KC

2、l+3KCl進(jìn)行一段時(shí)進(jìn)行一段時(shí)間后，加入少量間后，加入少量KClKCl固體，對(duì)反應(yīng)速率有何影響？固體，對(duì)反應(yīng)速率有何影響？提示：提示：上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是FeFe3+3+3SCN+3SCN- - Fe Fe（SCNSCN）3 3。因此加入少量因此加入少量KClKCl固體，對(duì)反應(yīng)組分的濃度無(wú)影響，不固體，對(duì)反應(yīng)組分的濃度無(wú)影響，不影響反應(yīng)速率。影響反應(yīng)速率。3.3.反應(yīng)反應(yīng)N N2 2+O+O2 2 2NO 2NO，在體積不變的密閉容器中進(jìn)，在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，若向容器內(nèi)充入行，若向容器內(nèi)充入HeHe使氣體壓強(qiáng)增大，能否加快反使氣體壓強(qiáng)增大，能否加快反應(yīng)速率？應(yīng)速率？提示提

3、示: :反應(yīng)速率不變。因?yàn)槌淙敕磻?yīng)速率不變。因?yàn)槌淙際eHe僅使體系的總壓強(qiáng)增僅使體系的總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)容器體積不變，則各反應(yīng)成分的濃度不變，大，但反應(yīng)容器體積不變，則各反應(yīng)成分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。因此，改變壓強(qiáng)能否影響化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率不變。因此，改變壓強(qiáng)能否影響化學(xué)反應(yīng)速率，關(guān)鍵是看其能否改變各反應(yīng)物成分的濃度。速率，關(guān)鍵是看其能否改變各反應(yīng)物成分的濃度。4.4.根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)，分析討論若充入根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)，分析討論若充入不參與反應(yīng)的氣體（不參與反應(yīng)的氣體（“惰性氣體惰性氣體”）對(duì)反應(yīng)速率有何）對(duì)反應(yīng)速率有何影響？影響？提示：提示：充入充入“惰性氣

4、體惰性氣體”對(duì)反應(yīng)速率的影響有兩種情對(duì)反應(yīng)速率的影響有兩種情況：況：（1 1）恒溫恒容時(shí)）恒溫恒容時(shí)充入不參與反應(yīng)的氣體充入不參與反應(yīng)的氣體 總壓強(qiáng)增大總壓強(qiáng)增大 各物質(zhì)各物質(zhì)濃度未改變濃度未改變 反應(yīng)速率不變。反應(yīng)速率不變。引起引起引起引起引起引起（2 2）恒溫恒壓時(shí)）恒溫恒壓時(shí)充入不參與反應(yīng)的氣體充入不參與反應(yīng)的氣體 體積增大引體積增大引 體反應(yīng)體反應(yīng)物濃度減小物濃度減小 反應(yīng)速率減小。反應(yīng)速率減小。引起引起引起引起引起引起【典例典例1 1】反應(yīng)反應(yīng)C C（s s）+H+H2 2O O（g g） COCO（g g）+H+H2 2（g g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率在一密

5、閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率減小的是減小的是A.A.減少減少C C的量的量 B.B.容積不變，增加水蒸氣的量容積不變，增加水蒸氣的量C.C.升溫升溫 D.D.壓強(qiáng)不變，充入壓強(qiáng)不變，充入NeNe【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解答本題關(guān)鍵是理解濃度、壓強(qiáng)、溫度解答本題關(guān)鍵是理解濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，特別是不同條件下對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，特別是不同條件下“惰性氣惰性氣體體”對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！咀灾鹘獯鹱灾鹘獯稹窟x選D D。A A項(xiàng)，炭為固體，減少其用量不能項(xiàng)，炭為固體，減少其用量不能改變濃度，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；改變濃度，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；B B項(xiàng)，增加水

6、蒸氣的量，項(xiàng)，增加水蒸氣的量，H H2 2O O（g g）的濃度增大，反應(yīng)速率增大；）的濃度增大，反應(yīng)速率增大；C C項(xiàng)，升溫增大項(xiàng)，升溫增大反應(yīng)速率；反應(yīng)速率；D D項(xiàng)，壓強(qiáng)不變時(shí)充入項(xiàng)，壓強(qiáng)不變時(shí)充入Ne,Ne,氣態(tài)反應(yīng)組分的氣態(tài)反應(yīng)組分的濃度相應(yīng)減小，反應(yīng)速率減小。濃度相應(yīng)減小，反應(yīng)速率減小。1.1.根據(jù)能量變化，化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。根據(jù)能量變化，化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。升高溫度，只是吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，對(duì)嗎？升高溫度，只是吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，對(duì)嗎？提示：提示：不對(duì)。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于物質(zhì)各種狀不對(duì)。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于物質(zhì)各種狀態(tài)參加的化學(xué)反應(yīng)

7、。不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升態(tài)參加的化學(xué)反應(yīng)。不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都減小。率都減小。2.2.根據(jù)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)，分析催化根據(jù)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)，分析催化劑對(duì)可逆反應(yīng)中的正、逆反應(yīng)速率的影響是否相同？劑對(duì)可逆反應(yīng)中的正、逆反應(yīng)速率的影響是否相同？提示：提示：因催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是降低反應(yīng)的因催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是降低反應(yīng)的活化能，增加有效碰撞次數(shù)，對(duì)正、逆反應(yīng)的影響是活化能，增加有效碰撞次數(shù)，對(duì)正、逆反應(yīng)的影響是相同的，所以催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速

8、率的影響相同。相同的，所以催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響相同。3.3.結(jié)合教材和日常生活經(jīng)驗(yàn)，說明影響化學(xué)反應(yīng)速率結(jié)合教材和日常生活經(jīng)驗(yàn)，說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素還有哪些？的外界因素還有哪些？提示：提示：反應(yīng)物的表面積、光波、聲波、電磁波，攪拌反應(yīng)物的表面積、光波、聲波、電磁波，攪拌等均能影響反應(yīng)速率。等均能影響反應(yīng)速率?！镜淅淅? 2】把下列四種把下列四種NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液分別加入四個(gè)盛有溶液分別加入四個(gè)盛有10 10 mL 2 mol/LmL 2 mol/L硫酸的錐形瓶中，均加水稀釋到硫酸的錐形瓶中，均加水稀釋到50 mL50 mL，其，其中反應(yīng)最快的是中反應(yīng)

9、最快的是A.10 A.10 ，20 mL20 mL、3 mol/L3 mol/L的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液B.20 B.20 ，10 mL10 mL、4 mol/L4 mol/L的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液C.20 C.20 ，30 mL30 mL、2 mol/L2 mol/L的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液D.10 D.10 ，10 mL10 mL、2 mol/L2 mol/L的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液【思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是理解溫度及稀釋后解答本題的關(guān)鍵是理解溫度及稀釋后c c（NaNa2

10、2S S2 2O O3 3）大小決定反應(yīng)速率的大小。）大小決定反應(yīng)速率的大小。【自主解答自主解答】選選C C。溫度越高，稀釋前。溫度越高，稀釋前n n（NaNa2 2S S2 2O O3 3）越）越大的溶液，稀釋到相同體積后大的溶液，稀釋到相同體積后c c（NaNa2 2S S2 2O O3 3）越大，其反）越大，其反應(yīng)速率也越大。應(yīng)速率也越大。 知識(shí)點(diǎn)一：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識(shí)點(diǎn)一：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1. 1. 下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.A.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大大B.B.升高溫度，活化

11、分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大定增大C.C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D.D.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大率增大【解析解析】選選B B。增大壓強(qiáng)和加入反應(yīng)物，只能增大單位。增大壓強(qiáng)和加入反應(yīng)物，只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，故體積內(nèi)活化分子數(shù)，故A A、D D錯(cuò)；有效碰撞是能夠發(fā)生錯(cuò)；有效碰撞是能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞，故化學(xué)反應(yīng)的碰撞，故C C也錯(cuò)。也錯(cuò)。2.2.設(shè)設(shè)C+COC+CO2 2 2CO- 2CO-Q1 1（吸熱反應(yīng)

12、）反應(yīng)速率為（吸熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為v v1 1,N,N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3+ +Q2 2（放熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為（放熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為v v2 2, ,對(duì)對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v v1 1和和v v2 2的變化情況為的變化情況為( )( )A.A.同時(shí)增大同時(shí)增大 B.B.同時(shí)減小同時(shí)減小C.C.增大，減小增大，減小 D.D.減小，增大減小，增大【解析解析】選選A A。對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是吸熱反應(yīng)還。對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，其反應(yīng)速率均增大。是放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，其反應(yīng)速率均增大。3.3.用用3

13、 g3 g塊狀大理石與塊狀大理石與30 mL 3 mol/L30 mL 3 mol/L鹽酸反應(yīng)制取鹽酸反應(yīng)制取COCO2 2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（ ）再加入再加入30 mL 3 mol/L30 mL 3 mol/L鹽酸鹽酸 改用改用30 mL 6mol/L30 mL 6mol/L鹽酸鹽酸 改用改用3 g3 g粉末狀大理石粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度適當(dāng)升高溫度A.A. B. B. C. C. D. D.【解析解析】選選B B。對(duì)反應(yīng)。對(duì)反應(yīng)CaCOCaCO3 3（s s）+2HCl+2HCl（aqaq）= = CaClCaCl2 2（aq

14、aq）+CO+CO2 2（g g）+H+H2 2O O（l l）而言，增大反應(yīng)速率）而言，增大反應(yīng)速率的方法有增大鹽酸溶液的濃度，升高溫度或?qū)K狀大的方法有增大鹽酸溶液的濃度，升高溫度或?qū)K狀大理石改為粉末狀大理石，故選理石改為粉末狀大理石，故選B B。 知識(shí)點(diǎn)二：速率知識(shí)點(diǎn)二：速率時(shí)間圖像的分析及應(yīng)用時(shí)間圖像的分析及應(yīng)用4.4.如圖是相同條件下做如圖是相同條件下做H H2 2O O2 2分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，放出分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，放出O O2 2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，a a為使用催化劑，為使用催化劑，b b為不使用催化劑，其中正確的圖像是（為不使用催化劑，其

15、中正確的圖像是（ ）【解析解析】選選A A。使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改。使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變生成變生成O O2 2的量，故只有的量，故只有A A正確。正確。5.5.將將a ga g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖實(shí)線所示。在相同的條件下，量隨時(shí)間的變化曲線如圖實(shí)線所示。在相同的條件下，將將b gb g（abab）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如下圖虛線所示，正確的是應(yīng)的曲線如下圖虛線所示，正確的是( )( )【解析解析】選選C C。粉末狀的碳酸鈣表面積比

16、塊狀碳酸鈣大，。粉末狀的碳酸鈣表面積比塊狀碳酸鈣大，所以反應(yīng)速率大，即損失得快。由于鹽酸足量，所以所以反應(yīng)速率大，即損失得快。由于鹽酸足量，所以碳酸鈣全部損失，而碳酸鈣全部損失，而abab，所以反應(yīng)完全后實(shí)線在虛線，所以反應(yīng)完全后實(shí)線在虛線的上方。的上方。6.6.把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀把除去氧化膜的鎂條投入盛有稀HClHCl的試管中，發(fā)現(xiàn)的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如圖所示。產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如圖所示。（1 1）其中）其中t t1 1t t2 2速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是_。（2 2）t tt t3 3速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是_。【解析解析】對(duì)一

17、確定的化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率的大對(duì)一確定的化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率的大小，受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件的影響。小，受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件的影響。MgMg與與HClHCl反應(yīng)的整個(gè)過程中鹽酸的濃度在不斷降低。在反應(yīng)的整個(gè)過程中鹽酸的濃度在不斷降低。在t t1 1t t2 2時(shí)間段，速率呈增大趨勢(shì)是由溫度升高引起的，時(shí)間段，速率呈增大趨勢(shì)是由溫度升高引起的，在在t t2 2t t3 3時(shí)間段，速率呈減小趨勢(shì)說明鹽酸濃度降低時(shí)間段，速率呈減小趨勢(shì)說明鹽酸濃度降低到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成為主要因素。到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成為主要因素。答案：答案：（1 1

18、）鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速）鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快率加快（2 2）鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢）鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括5 5小題，每小題小題，每小題3 3分，共分，共1515分）分）1.1.下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ）A.A.活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.B.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原理是增加了活化分子升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原理是增加了活化分子的碰撞次數(shù)的碰撞次數(shù)C.C.某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是一個(gè)定值某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是一個(gè)定值D.D.活化分子間的碰撞不一定是有效

19、碰撞活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞【解析解析】選選D D。只有活化分子間的有效碰撞才能發(fā)生化。只有活化分子間的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，學(xué)反應(yīng)，A A錯(cuò)；升高溫度，使分子的平均能量升高，活錯(cuò)；升高溫度，使分子的平均能量升高，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，從而增加有效碰撞次數(shù)，加快化分子的百分?jǐn)?shù)增加，從而增加有效碰撞次數(shù)，加快反應(yīng)速率，反應(yīng)速率，B B錯(cuò)；只有在一定條件下，反應(yīng)物中的活化錯(cuò)；只有在一定條件下，反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)才是固定的，分子百分?jǐn)?shù)才是固定的，C C錯(cuò)；活化分子間的碰撞并不錯(cuò)；活化分子間的碰撞并不一定都能發(fā)生反應(yīng)，故不一定是有效碰撞，一定都能發(fā)生反應(yīng)，故不一定是有效碰撞，D D正

20、確。正確。2.2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成的速率，且不影響生成H H2 2的總量，可向反應(yīng)容器中加的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的（入適量的（ ）A.NaOHA.NaOH（s s） B.HB.H2 2O O（l l）C.NaHSOC.NaHSO4 4（s s） D.NaD.Na2 2COCO3 3（s s）【解析解析】選選B B。FeFe與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe+2HFe+2H+ + = = FeFe2+2+H+H2 2，加入，加入NaOHNaOH或或NaNa2 2COCO3 3, ,均消耗均消

21、耗H H+ +，c c（H H+ +）降低，）降低，反應(yīng)速率和生成反應(yīng)速率和生成H H2 2量均減小；加入水時(shí)量均減?。患尤胨畷r(shí)n n（H H+ +）不變，）不變，但但c c（H H+ +）減小，因此反應(yīng)速率減小，但生成）減小，因此反應(yīng)速率減小，但生成H H2 2量不變；量不變；C C項(xiàng)，加入項(xiàng)，加入NaHSONaHSO4 4（s s）,c,c（H H+ +）增大，反應(yīng)加快，生）增大，反應(yīng)加快，生成成H H2 2量增大。量增大。3.3.對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2SO2SO2 2（g g）+O+O2 2（g g） 2SO2SO3 3（g g）能增大）能增大反應(yīng)速率的措施是（反應(yīng)速率的措施是（ ）A.A.

22、通入大量通入大量O O2 2 B. B.增大容器容積增大容器容積C.C.充入稀有氣體充入稀有氣體 D.D.降低體系溫度降低體系溫度【解析解析】選選A A。通入大量。通入大量O O2 2后相當(dāng)于增大了反應(yīng)物的濃后相當(dāng)于增大了反應(yīng)物的濃度，故能增大正反應(yīng)速率。增大容器容積，減小了濃度，故能增大正反應(yīng)速率。增大容器容積，減小了濃度，反應(yīng)速率減小。充入稀有氣體并不能使反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小。充入稀有氣體并不能使反應(yīng)物濃度增大，不能使速率增大。降低體系溫度可以使反應(yīng)度增大，不能使速率增大。降低體系溫度可以使反應(yīng)速率減小。速率減小。催化劑催化劑 4.4.（雙選）反應(yīng)（雙選）反應(yīng)C C（s s）+H+H2

23、 2O O（g g） COCO（g g）+H+H2 2（g g），在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，在其他條件），在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（影響的是（ ）A.A.增加增加C C的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量B.B.將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半C.C.保持體積不變，充入保持體積不變，充入N N2 2使體系壓強(qiáng)增大使體系壓強(qiáng)增大D.D.保持壓強(qiáng)不變，充入保持壓強(qiáng)不變，充入N N2 2使容器體積變大使容器體積變大【解析解析】選選A A、C C。A A項(xiàng)，增加項(xiàng)，增加C C的物質(zhì)的量，不改

24、變反的物質(zhì)的量，不改變反應(yīng)物的濃度，不能加快反應(yīng)速率；應(yīng)物的濃度，不能加快反應(yīng)速率；B B項(xiàng)，氣態(tài)反應(yīng)組分項(xiàng)，氣態(tài)反應(yīng)組分濃度增大能加快反應(yīng)速率；濃度增大能加快反應(yīng)速率；C C項(xiàng)，恒溫恒容時(shí)充入項(xiàng)，恒溫恒容時(shí)充入N N2 2，各反應(yīng)組分濃度不變，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；各反應(yīng)組分濃度不變，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；D D項(xiàng)，恒溫項(xiàng)，恒溫恒壓時(shí)充入恒壓時(shí)充入N N2 2，氣態(tài)反應(yīng)組分濃度減小，使反應(yīng)速率，氣態(tài)反應(yīng)組分濃度減小，使反應(yīng)速率減小。減小。5.5.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SOSO2 2和和O O2 2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序

25、，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（正確的是（ ）甲甲 500 500 ，10 mol SO10 mol SO2 2和和5 mol O5 mol O2 2的反應(yīng)的反應(yīng)乙乙 500 500 ，用，用V V2 2O O5 5作催化劑，作催化劑，10 mol SO10 mol SO2 2和和5 mol O5 mol O2 2的反應(yīng)的反應(yīng)丙丙 450 450 ，8 mol SO8 mol SO2 2和和5 mol O5 mol O2 2的反應(yīng)的反應(yīng)丁丁 500 500 ，8 mol SO8 mol SO2 2和和5 mol O5 mol O2 2的反應(yīng)的反應(yīng)A.A.甲、乙、丙、丁甲、乙

26、、丙、丁 B.B.乙、甲、丙、丁乙、甲、丙、丁C.C.乙、甲、丁、丙乙、甲、丁、丙 D.D.丁、丙、乙、甲丁、丙、乙、甲【解析解析】選選C C。比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反。比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率大小時(shí)，影響程度大小的一般規(guī)律為：催化劑應(yīng)速率大小時(shí)，影響程度大小的一般規(guī)律為：催化劑溫度濃度，溫度相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)溫度濃度，溫度相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。速率越大。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括2 2小題，共小題，共1515分）分）6.6.（7 7分）在下列事例中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速分）在下列事例中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：率：

27、（1 1）集氣瓶中）集氣瓶中H H2 2和和ClCl2 2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：時(shí)發(fā)生爆炸：_。（2 2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成顆粒：）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成顆粒：_。（3 3）熔化的）熔化的KClOKClO3 3放出氣泡很慢，加入少量放出氣泡很慢，加入少量MnOMnO2 2很快很快產(chǎn)生氣體：產(chǎn)生氣體：_。（4 4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：條，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。（5 5）同樣大小的石灰石分別在）同樣大小的石灰石分別在0.1 molL0.1 molL-1-1的鹽酸和的鹽酸

28、和 1 molL1 molL-1-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：的鹽酸中反應(yīng)速率不同：_。（6 6）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象： _?！窘馕鼋馕觥勘绢}通過幾個(gè)具體的事例來考查外界條件對(duì)化本題通過幾個(gè)具體的事例來考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（學(xué)反應(yīng)速率的影響。（1 1）H H2 2和和ClCl2 2的混合氣體在光照條的混合氣體在光照條件下爆炸，（件下爆炸，（2 2）實(shí)質(zhì)是增大固體表面積，（）實(shí)質(zhì)是增大固體表面積，（3 3）是用）是用MnOMnO2 2作催化劑，（作催化劑，（4 4）用不同的反應(yīng)物，速率不同，是）用不同的反應(yīng)物，速率不同，是反應(yīng)

29、物本身性質(zhì)對(duì)反應(yīng)物速率的影響，（反應(yīng)物本身性質(zhì)對(duì)反應(yīng)物速率的影響，（5 5）是所用鹽）是所用鹽酸的濃度不同，（酸的濃度不同，（6 6）是夏天和冬天的溫度不同。）是夏天和冬天的溫度不同。答案：答案：（1 1）光照）光照 （2 2）固體表面積）固體表面積 （3 3）催化劑）催化劑（4 4）反應(yīng)物性質(zhì)）反應(yīng)物性質(zhì) （5 5）濃度）濃度 （6 6）溫度）溫度7.7.（8 8分）把在空氣中久置的鋁片分）把在空氣中久置的鋁片5.0 g5.0 g投入盛有投入盛有500 mL 0.5 mol/L 500 mL 0.5 mol/L 硫酸溶液硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生

30、氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：（1 1）曲線由）曲線由OAOA段不產(chǎn)生氫氣的原因段不產(chǎn)生氫氣的原因_，有關(guān)的離子方程式為有關(guān)的離子方程式為_；（2 2）曲線由）曲線由BCBC段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因原因_；（3 3）曲線由）曲線由C C以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因原因_?！窘馕鼋馕觥浚? 1）久置于空氣中的鋁其表面有一層）久置于空氣中的鋁其表面有一層AlAl2 2O O3 3薄膜，比薄膜，比AlAl先與

31、先與H H2 2SOSO4 4發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)AlAl2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4 = = AlAl2 2（SOSO4 4）3 3+3H+3H2 2O,O,而無(wú)氣體放出。而無(wú)氣體放出。（2 2）AlAl與與H H2 2SOSO4 4反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，使反應(yīng)速反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，使反應(yīng)速率加快。率加快。（3 3）C C點(diǎn)以后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，點(diǎn)以后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c c（H H+ +）降低，對(duì)反）降低，對(duì)反應(yīng)速率的影響起主導(dǎo)作用，因此反應(yīng)速率下降。應(yīng)速率的影響起主導(dǎo)作用，因此反應(yīng)速率下降。答案：答案：（1 1）鋁片的表面有氧化膜，開始氧化膜與硫酸）鋁片的表面有氧

32、化膜，開始氧化膜與硫酸反應(yīng)，無(wú)氣體放出反應(yīng)，無(wú)氣體放出 AlAl2 2O O3 3+6H+6H+ + = 2Al = 2Al3+3+3H+3H2 2O O（2 2）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，速率加快）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，速率加快（3 3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H H+ +的濃度降低，速率下降的濃度降低，速率下降1.(51.(5分分)2SO)2SO2 2（g g）+ +O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)是制備硫酸的重是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是要反應(yīng)。下列敘述正確的是 （ ）A.A.催化劑催化劑V V2 2O O5 5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率不

33、改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B.B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C.C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間的時(shí)間V V2 2O O5 5 D.D.在在t t1 1、t t2 2時(shí)刻，時(shí)刻，SOSO3 3（g g）的濃度分別是）的濃度分別是c c1 1、c c2 2，則時(shí)，則時(shí)間間隔間間隔t t1 1t t2 2內(nèi)，內(nèi)，SOSO3 3（g g）生成的平均速率為）生成的平均速率為【解析解析】選選D D。A A項(xiàng)，催化劑能同等程度地改變正、逆項(xiàng)，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，反應(yīng)速率，A A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；B B項(xiàng)，在恒容的條件下，通入惰項(xiàng)，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率性氣體，壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不變，故B B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；C C項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率也降項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率也降低，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間會(huì)延長(zhǎng)，故低，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間會(huì)延長(zhǎng)，故C C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式可知應(yīng)速率的計(jì)算公式可知D D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。2121c -cv=t -t2.2.（5 5分）用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分）用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)X X及及Y Y時(shí)，每時(shí)，