化學(xué)選修人教新課標(biāo)化學(xué)平衡第課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)課件

1、化學(xué)選修4人教新課標(biāo)課件第第 3 3 課時(shí)課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù))。1下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是(A反應(yīng)物濃度冪之積為常數(shù)B生成物濃度冪之積為常數(shù)C壓強(qiáng)越大，平衡常數(shù)越大D平衡常數(shù)只受溫度影響D 2對于可逆反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)，下列平衡常數(shù)表示正確的是()。D 3 在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到_ 時(shí)，_與_的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，常用符合 K 表示。4對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其 平 衡 常 數(shù) 表 達(dá) 式 為 K _ 。 表 達(dá) 式 中 以_為冪?；瘜W(xué)平衡 生成物濃度冪之積 反應(yīng)物

2、濃度冪之積化學(xué)計(jì)量數(shù) 5某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K：(1)K 值越大，說明平衡體系中_所占比例越大，其正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越_，反應(yīng)物_越大；反之，就越不完全，反應(yīng)物_越小。(2)當(dāng) K105 時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。(3)K 只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。6對于反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)，已知 A 的起始濃度為c 起始(A)，平衡濃度為 c 平衡(A)，則 A 的轉(zhuǎn)化率_100%。生成物 完全 轉(zhuǎn)化率 轉(zhuǎn)化率 溫度一、化學(xué)平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該反應(yīng)

3、的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。常用符號 K 表示。2應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。由定義可知，K 值越大，平衡體系中生成物濃度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，正反應(yīng)進(jìn)行越完全；反之，逆反應(yīng)進(jìn)行越完全。(2)計(jì)算轉(zhuǎn)化率。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，對于一個(gè)具體的可逆反應(yīng)，已知起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計(jì)算出平衡濃度(或起始濃度)，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。QK，反應(yīng)逆向進(jìn)行；QK，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；QK，反應(yīng)正向進(jìn)行。(4)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。升高溫度，K 值增大，反應(yīng)正向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱；升高溫度，K 值減小，反應(yīng)逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱。3注意事項(xiàng)(1)由化學(xué)平衡常數(shù) K 的定義可知，K 及其

4、表達(dá)式與具體反應(yīng)對應(yīng)，其中的冪與具體反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)對應(yīng)。(2)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故一定溫度下，加入催化劑、改變氣體壓強(qiáng)、改變反應(yīng)物或生成物的濃度等，均不影響化學(xué)平衡常數(shù)。(3)固體、純液體的濃度視為常數(shù)，不代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。(4)平衡常數(shù)的大小只表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示實(shí)際反應(yīng)的速率，也不表示達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間。例 1下列敘述中不正確的是()。A某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化D平衡常數(shù)發(fā)生變化，原化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)點(diǎn)撥：某一反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡移動(dòng)平衡常數(shù)就改變，反之

5、亦然。答案：CCH4 0.2 molL1 時(shí)，上述反應(yīng)( 例 21 000 K 時(shí) 反 應(yīng) C(s) 2H2(g)CH4(g) 的 K 8.28107 Lmol1，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 0.7 molL1 、)。A正向移動(dòng)B逆向移動(dòng)C達(dá)到平衡D無法確定點(diǎn)撥：根據(jù)給出的可逆反應(yīng)、反應(yīng)物和生成物濃度，計(jì)算其濃度商并與平衡常數(shù)比較大小，確定反應(yīng)進(jìn)行的方向。答案：A二、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算1基本計(jì)算(1)各物質(zhì)濃度。反應(yīng)物的平衡濃度起始濃度消耗濃度生成物的平衡濃度起始濃度增加濃度(2)平衡時(shí)氣體反應(yīng)中各組分的體積分?jǐn)?shù)。體積分?jǐn)?shù)某氣體物質(zhì)平衡時(shí)的體積混合氣體的總體積100%(3)混合氣體的平均摩

6、爾質(zhì)量。平均摩爾質(zhì)量混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的總物質(zhì)的量(4)轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物轉(zhuǎn)化量反應(yīng)物起始量100%。2化學(xué)平衡的計(jì)算方法(“起”、“轉(zhuǎn)”、“平”三步驟)化學(xué)平衡的一般思路和方法是建立模式、確定關(guān)系、依據(jù)題意列出方程求解。一般格式表示如下(“三段式”或“起”、“轉(zhuǎn)”、“平”三步驟解法)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始濃度：abcd轉(zhuǎn)化濃度： mx平衡濃度：(amx)nx(bnx)px(cpx)qx(dqx)此三種濃度常常要用到平衡時(shí)的濃度數(shù)據(jù)求其他的值。p(平) n(平)V(平) n(平)(平) Mr(平)3化學(xué)平衡計(jì)算中對氣體定律的運(yùn)用(1)當(dāng) T、V 恒定時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于

7、氣體物質(zhì)的量之比。即p(始) n(始)。(2)當(dāng) T、p 恒定時(shí)，氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。 即 。V(始) n(始)(3)當(dāng) T、p 恒定時(shí)，氣體密度之比(即相對密度)等于氣體物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比。即 。(始) Mr(始)2(ab)(ab)例 3X、Y、Z 為三種氣體，把 a mol X 和 b mol Y 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X2Y 2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)n(Y)n(Z)，則 Y 的轉(zhuǎn)化率為()。abA.5100%B.5b100%C.2(ab)5100%D.5a100%點(diǎn)撥：利用“三段式”法進(jìn)行計(jì)算。答案：B例 4碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g) CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g) 。 其 他 條 件 相 同 ，CH3OCOOCH3 的平衡轉(zhuǎn)化率()與