化學選修人教新課標化學平衡第課時化學平衡常數(shù)課件

1、化學選修4人教新課標課件第第 3 3 課時課時化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù))。1下列有關化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是(A反應物濃度冪之積為常數(shù)B生成物濃度冪之積為常數(shù)C壓強越大，平衡常數(shù)越大D平衡常數(shù)只受溫度影響D 2對于可逆反應：A(g)B(g)C(g)，下列平衡常數(shù)表示正確的是()。D 3 在一定溫度下，當一個可逆反應達到_ 時，_與_的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，常用符合 K 表示。4對于一般的可逆反應：mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其 平 衡 常 數(shù) 表 達 式 為 K _ 。 表 達 式 中 以_為冪?；瘜W平衡 生成物濃度冪之積 反應物

2、濃度冪之積化學計量數(shù) 5某可逆反應的化學平衡常數(shù) K：(1)K 值越大，說明平衡體系中_所占比例越大，其正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越_，反應物_越大；反之，就越不完全，反應物_越小。(2)當 K105 時，該反應進行得就基本完全了。(3)K 只受_影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。6對于反應：A(g)B(g)C(g)，已知 A 的起始濃度為c 起始(A)，平衡濃度為 c 平衡(A)，則 A 的轉(zhuǎn)化率_100%。生成物 完全 轉(zhuǎn)化率 轉(zhuǎn)化率 溫度一、化學平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該反應

3、的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。常用符號 K 表示。2應用(1)判斷可逆反應進行的程度。由定義可知，K 值越大，平衡體系中生成物濃度越大，反應物轉(zhuǎn)化率越高，正反應進行越完全；反之，逆反應進行越完全。(2)計算轉(zhuǎn)化率。根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，對于一個具體的可逆反應，已知起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計算出平衡濃度(或起始濃度)，進而計算反應物的轉(zhuǎn)化率。QK，反應逆向進行；QK，反應處于平衡狀態(tài)；QK，反應正向進行。(4)判斷反應的熱效應。升高溫度，K 值增大，反應正向移動，則正反應吸熱；升高溫度，K 值減小，反應逆向移動，則正反應放熱。3注意事項(1)由化學平衡常數(shù) K 的定義可知，K 及其

4、表達式與具體反應對應，其中的冪與具體反應的化學計量數(shù)對應。(2)化學平衡常數(shù)只與溫度有關，故一定溫度下，加入催化劑、改變氣體壓強、改變反應物或生成物的濃度等，均不影響化學平衡常數(shù)。(3)固體、純液體的濃度視為常數(shù)，不代入化學平衡常數(shù)表達式中。(4)平衡常數(shù)的大小只表示可逆反應進行的程度，不表示實際反應的速率，也不表示達到平衡狀態(tài)所需的時間。例 1下列敘述中不正確的是()。A某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C化學平衡發(fā)生新的移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化D平衡常數(shù)發(fā)生變化，原化學平衡必定發(fā)生移動點撥：某一反應的平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度改變，平衡移動平衡常數(shù)就改變，反之

5、亦然。答案：CCH4 0.2 molL1 時，上述反應( 例 21 000 K 時 反 應 C(s) 2H2(g)CH4(g) 的 K 8.28107 Lmol1，當各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 0.7 molL1 、)。A正向移動B逆向移動C達到平衡D無法確定點撥：根據(jù)給出的可逆反應、反應物和生成物濃度，計算其濃度商并與平衡常數(shù)比較大小，確定反應進行的方向。答案：A二、有關化學平衡的計算1基本計算(1)各物質(zhì)濃度。反應物的平衡濃度起始濃度消耗濃度生成物的平衡濃度起始濃度增加濃度(2)平衡時氣體反應中各組分的體積分數(shù)。體積分數(shù)某氣體物質(zhì)平衡時的體積混合氣體的總體積100%(3)混合氣體的平均摩

6、爾質(zhì)量。平均摩爾質(zhì)量混合氣體的總質(zhì)量混合氣體的總物質(zhì)的量(4)轉(zhuǎn)化率反應物轉(zhuǎn)化量反應物起始量100%。2化學平衡的計算方法(“起”、“轉(zhuǎn)”、“平”三步驟)化學平衡的一般思路和方法是建立模式、確定關系、依據(jù)題意列出方程求解。一般格式表示如下(“三段式”或“起”、“轉(zhuǎn)”、“平”三步驟解法)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始濃度：abcd轉(zhuǎn)化濃度： mx平衡濃度：(amx)nx(bnx)px(cpx)qx(dqx)此三種濃度常常要用到平衡時的濃度數(shù)據(jù)求其他的值。p(平) n(平)V(平) n(平)(平) Mr(平)3化學平衡計算中對氣體定律的運用(1)當 T、V 恒定時，氣體壓強之比等于

7、氣體物質(zhì)的量之比。即p(始) n(始)。(2)當 T、p 恒定時，氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。 即 。V(始) n(始)(3)當 T、p 恒定時，氣體密度之比(即相對密度)等于氣體物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比。即 。(始) Mr(始)2(ab)(ab)例 3X、Y、Z 為三種氣體，把 a mol X 和 b mol Y 充入一密閉容器中，發(fā)生反應 X2Y 2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)n(Y)n(Z)，則 Y 的轉(zhuǎn)化率為()。abA.5100%B.5b100%C.2(ab)5100%D.5a100%點撥：利用“三段式”法進行計算。答案：B例 4碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g) CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g) 。 其 他 條 件 相 同 ，CH3OCOOCH3 的平衡轉(zhuǎn)化率()與