人教版高中化學選修4-4.4《金屬的電化學腐蝕與防護》名師課件2_第1頁
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文檔簡介

1、高中化學選修高中化學選修4 4 化學反應原理（人教版）化學反應原理（人教版）第四章：電化學基礎第四章：電化學基礎第四節(jié)第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護金屬的電化學腐蝕與防護鋼鐵的腐蝕鋼鐵的腐蝕視頻1、視頻資料2、討論與交流 1 1、根據(jù)生活中的經(jīng)驗鋼鐵在什么情況下更容易發(fā)生腐蝕。、根據(jù)生活中的經(jīng)驗鋼鐵在什么情況下更容易發(fā)生腐蝕。3、實驗探究1、探究鐵釘腐蝕過程中的能量轉化形式： 實驗過程：實驗過程：器材藥品：器材藥品：鐵釘、石墨電極、導線、電流表、U形管、燒杯、NaCl溶液(或NaOH溶液、H2SO4溶液).組裝原電池分別加入NaCl溶液(或NaOH溶液、H2SO4溶液).觀察電流表指針判斷正負

2、極3、實驗探究2、探究鐵釘腐蝕過程中大試管內的壓強變化：（1）藥品器材：鐵釘（已除銹）、飽和NaCl溶液、稀硫酸（1mol/L）、NaOH溶液（0.1mol/L）、大試管、雙孔塞（帶導管）、鑷子、燒杯、紅墨水等。（2）實驗裝置。3、實驗探究（3）實驗過程：注意：第1、2小組是NaCl溶液（1mol/L）；第3、4小組是NaOH溶液（1mol/L）；第5、6小組是H2SO4溶液（1mol/L），檢驗裝置氣密性；用鑷子取8枚鐵釘小心放入大試管，用量筒加入約4ml溶液，打開止水夾，把雙孔塞塞入大試管；在小試管中加入約四分之三的紅墨水，將細導管插入紅墨水中；將裝置放置在試管架上，夾上止水夾，觀察細導管

3、中液柱變化；展示實驗成果，并介紹自己的實驗現(xiàn)象和分析結果。3、實驗探究（4）實驗現(xiàn)象：H2SO4溶液NaCl溶液4、討論小結思考如下問題：思考如下問題： （1）析氫腐蝕和吸氧腐蝕在什么條件下發(fā)生，在自然界中更容易發(fā)生那 （2）析氫腐蝕和吸氧腐蝕有什么不同點和相同點。（3）純鐵會發(fā)生腐蝕嗎？比較化學腐蝕和電化學腐蝕的區(qū)別。 自然界中存在大量的鐵銹是怎樣形成？種腐蝕，二、金屬腐蝕的防護1、隔離法（1）犧牲陽極的陰極保護法2、電化學原理防護（1）、犧牲陽極的陰極保護法2、電化學原理防護 鋼管的外圍焊接鎂條工地用到的防腐材料（2）外加電流的陰極保護法3、改變金屬自身結構生活中的不銹鋼制品6、課堂練習2、下列各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序（ ）6、課堂練習（1）把金屬腐蝕的原因講給

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