氧化還原反應(yīng)的配平技巧解析

1、氧化還原反應(yīng)的配平氧化還原反應(yīng)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容之一，其配平在高考中雖不已直接配一個反應(yīng)的形式出現(xiàn)，但是會貫穿在其他題目中，因此，掌握其配平十分重要。氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降，實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移（得失或者偏向）。氧化還原反應(yīng)的特征在此不去多做說明，下面開始說氧化還原反應(yīng)的配平的方法，希望能幫到讀者。氧化還原反應(yīng)有時需要配化學(xué)方程式，有時需要離子方程式，其實(shí)二者配起來方法是一樣的，只是在化學(xué)方程式那里有一點(diǎn)需要注意的（需要注意的是有時候有部分氧化劑或還原劑價態(tài)不變，下面會講到）。下面開始:步驟：1. 找出化合價發(fā)生改變的元素。2. 標(biāo)出化合價發(fā)生改變的元素的價態(tài)（反應(yīng)物以及生成物均需要標(biāo)

2、）。3. 確定變價元素的價態(tài)變化值。4. 找出二者變化值的最小公倍數(shù)，在氧化劑和還原劑前乘上恰當(dāng)系數(shù)。5. 根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他元素（若為離子方程式的話還需要注意電荷是否守恒）。（若考試不給方程式而需要自己寫，寫完后對于O,H的處理：根據(jù)介質(zhì)不同，在酸性介質(zhì)中O多的一邊加H+，少的一邊加H2O，在堿性介質(zhì)中，O多的一邊加H2O，O少的一邊加OH。在中性介質(zhì)中，一邊加H2O另一邊加H+或OH。）6.檢查元素、電荷是否守恒。下面開始實(shí)戰(zhàn)：例1. MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O很明顯，反應(yīng)物中Mn為+4價，Cl為+5價，產(chǎn)物中Mn為+6價，Cl為-1價，接

3、下來標(biāo)價態(tài)升降：Mn生2Cl降6，最小公倍數(shù)為62361所以 3MnO2 + 1KClO3 + KOH 3K2MnO4 + 1KCl + H2O再配平其他，最終得3MnO2 + 1KClO3 + 6KOH 3K2MnO4 + 1KCl + 3H2O對于一些反應(yīng)，某種物質(zhì)的價態(tài)部分變部分不變（即未全部起氧化或者還原作用，定其化合價變化的物質(zhì)時，需從產(chǎn)物配，如：例2. Cu + HNO3(稀) Cu(NO3)3 + NO+ H2O標(biāo)價態(tài)升降2332從產(chǎn)物配，于是3Cu + HNO3(稀) 3Cu(NO3)3 +2 NO+ H2O再配平其他，于是3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)3 +2

4、 NO+ 4H2O有些物質(zhì)中同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不同，可取二者的平均價態(tài)，然后配平。如：例3.NH4NO3 N2 + HNO3 + H2O，NH4NO3中N有-3價和+5價，則平均價態(tài)為+1價，則標(biāo)升降，生成1molN2降低了2價，生成1molHNO3升高了4價，最小公倍數(shù)為4，所以4122所以： 52NH4NO3 2N2 + 1HNO3 + H2O，配平其他，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，得5NH4NO3 4N2 + 2HNO3 + 9H2O，有機(jī)反應(yīng)中氧化還原的配平也是用平均價態(tài)的方法。至于離子方程式，因?yàn)閮蛇吋s去一些項(xiàng)，所以較化學(xué)方程式簡單，其方法不變，只是要注意電荷守恒，所以不再贅述。接下來講

5、兩類較為特殊的氧化還原反應(yīng)：歸中反應(yīng)和歧化反應(yīng)。歸中反應(yīng)：歸中反應(yīng)就是指同種元素組成的不同物質(zhì)（可以是單質(zhì)和化合物，也可以是化合物和化合物）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的兩種化合價向中間靠攏。原則：1.兩種價態(tài)只能相互靠近或最多達(dá)到相同的價態(tài)，而絕不會出現(xiàn)高價態(tài)變低、低價態(tài)變高的交叉現(xiàn)象（靠攏不交叉）。比如：NaNO2NH4Cl N2NaCl2H2O，+3和-3的N向0價靠攏，而不會出現(xiàn)-3的變?yōu)?4，+3的變成0價，這樣就會出現(xiàn)交叉。也就是說價態(tài)變高不會比原來的高價還高，變低的不會比原來的還低。又比如：H2SO3+2H2S=3S+3H2O，+4價的S不會降低到-2，-2價的S 不會升到+6。2.

6、若一種元素化合價有數(shù)種，任意價轉(zhuǎn)換后不能超過（大于或小于）中間價，如-2，0，+1，+2，+5，那么-2價的元素只能轉(zhuǎn)換為0或+1，+5價的元素只能轉(zhuǎn)換為+2或+1，0價的元素只能轉(zhuǎn)換為+1，+2價的元素只能轉(zhuǎn)換為+1，即+1價在此反應(yīng)中為中間價態(tài)，大于+1價的最多轉(zhuǎn)化為+1價和原價之間的價，用區(qū)間表示為+1，原價）。小于+1價的最多轉(zhuǎn)化為+1價和原價之間的價，用區(qū)間表示為（原價，+1。該原則用于判斷電子轉(zhuǎn)移。配平：歸中反應(yīng)一般是從反應(yīng)物這邊配平,如：Br-+ BrO3- + H+ Br2 + H2O標(biāo)價態(tài)升降：Br-升了1價，BrO3-中Br降了5價，最小公倍數(shù)為5，所以1551所以5Br-

7、+ 1BrO3- + H+ 3Br2 + H2O，再配平H、O和電荷，最終：5Br-+ 1BrO3- + 6H+ 3Br2 + 3H2O下面給出一些經(jīng)典的歸中反應(yīng)，讀者可以自行練習(xí)H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2OFe+2Fe3+=3Fe2+ Ca(ClO)2+4HCl(濃)=2Cl2+CaCl2+2H2OCuO+Cu=Cu2O2KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO43Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O4NH36NO 5N26H2O歧化反應(yīng)：歧化反應(yīng)，在反應(yīng)中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一價態(tài)的元素上，使該元素的

8、原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。PS：歧化反應(yīng)一般需要酸性或堿性的反應(yīng)環(huán)境才可進(jìn)行。判斷歧化反應(yīng)能否進(jìn)行需用元素電勢圖，高中沒有涉及，在此不表。配平：從反應(yīng)特征可發(fā)現(xiàn)，歧化反應(yīng)需要從產(chǎn)物那邊開始配。比如： PCuSO4H2O - Cu3PH3PO4H2SO4 標(biāo)升降，P升高了5價，同時降低了6價，最小公倍數(shù)為30，所以5665于是11PCuSO4H2O - 5Cu3P6H3PO4H2SO4 ，再配平其他，最終得：11P15CuSO424H2O 5Cu3P6H3PO415H2SO4下面給出一些較為經(jīng)典的歧化反應(yīng)的方程式，讀者可自行練習(xí)：3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O3HClO3 HClO4+2ClO2+H2O2NO22NaOH NaNO3NaNO2H2OCl2 + 2NaOH Na