碳酸鹽與碳酸氫鹽(1)

1、.二、廣泛存在的含碳化合物 盡管碳元素有多種同素異形體，但它在自然界主要盡管碳元素有多種同素異形體，但它在自然界主要是以化合物的形式存在的。是以化合物的形式存在的。含碳化合物無機(jī)化合物無機(jī)化合物有機(jī)化合物有機(jī)化合物.碳酸鈉的用途碳酸鈉的用途 Na2CO3常用于制備玻璃，造紙。 .碳酸鈉的用途碳酸鈉的用途疏松劑疏松劑胃藥胃藥滅火劑滅火劑NaHCO3常作為食品制作過程中的膨松劑、發(fā)酵劑。 .(一一)、Na2CO3與與NaHCO3物理性質(zhì)及物理性質(zhì)及應(yīng)用比較應(yīng)用比較白色固體白色固體蘇打和純堿蘇打和純堿小蘇打小蘇打玻璃、造紙等工業(yè)玻璃、造紙等工業(yè)焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉.不同溫度下，碳

2、酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度如下表所示（S為110g之間為可溶，大于10g為易溶。）資料卡片資料卡片.(一一)、Na2CO3與與NaHCO3物理性質(zhì)及物理性質(zhì)及應(yīng)用比較應(yīng)用比較白色固體白色固體蘇打和純堿蘇打和純堿小蘇打小蘇打易溶于水易溶于水 溶解度溶解度(同溫下）同溫下）SNa2CO3CO3SNaHCO3NaHCO3玻璃、造紙等工業(yè)玻璃、造紙等工業(yè)焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉. 預(yù)測性質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2CO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3NaHCO3【方法引導(dǎo)方法引導(dǎo)】 碳酸鈉和碳酸鈣都屬于鹽酸鹽，你已經(jīng)知道了碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，碳酸鈉是都具有類似的性質(zhì)？碳

3、酸氫鈉和碳酸氫鈣都屬于鹽酸氫鹽，你已經(jīng)知道了碳酸氫鈣的化學(xué)性質(zhì)，碳酸氫鈉是都具有類似的性質(zhì)？(二二)、Na2CO3與與NaHCO3化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì).試一試：試一試：請寫出請寫出 Na2CO3 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: NaHCO3 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 1、與酸反應(yīng).試一試：試一試：請寫出請寫出 Na2CO3 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2NaHCO3 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 你能做到把上述化學(xué)方程式改

4、成你能做到把上述化學(xué)方程式改成 離子方程式嗎？離子方程式嗎？.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 CO32 -+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2.Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)為什么比為什么比NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)緩慢緩慢得多？得多？想一想：想一想：.思考與交流思考與交流(1).(1).分別向分別向NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的溶液中逐滴滴加鹽的溶液中逐滴滴加鹽酸，會觀察到什么現(xiàn)象？酸，會觀察到什么現(xiàn)象？ 【提示提示】NaNa2 2COCO3 3：開始

5、無氣泡，一段時間后產(chǎn)生氣泡：開始無氣泡，一段時間后產(chǎn)生氣泡 NaHCONaHCO3 3：立即產(chǎn)生氣泡：立即產(chǎn)生氣泡.(2).(2).將鹽酸逐滴滴入到將鹽酸逐滴滴入到NaNa2 2COCO3 3溶液中，與將溶液中，與將NaNa2 2COCO3 3溶溶液逐滴滴入到鹽酸中的現(xiàn)象是否一樣？液逐滴滴入到鹽酸中的現(xiàn)象是否一樣？(3)現(xiàn)有25ml 2 mol/L 的Na2CO3溶液和75 ml 1 mol/L的稀鹽酸，將稀鹽酸緩緩滴加到Na2CO3溶液中，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積?若將Na2CO3溶液緩緩滴加稀鹽酸中，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積?.(4).(4).等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反等

6、質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，誰產(chǎn)生的二氧化碳的量多？應(yīng)，誰產(chǎn)生的二氧化碳的量多？ 等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量鹽等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，誰產(chǎn)生的二氧化碳的量多？酸反應(yīng)，誰產(chǎn)生的二氧化碳的量多？.2、熱穩(wěn)定性鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉總結(jié)：總結(jié)：碳酸鈉對熱比較穩(wěn)定碳酸鈉對熱比較穩(wěn)定2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2.能與所有可溶性堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水能與所有可溶性堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水易與含易與含BaBa2+2+、CaCa2+2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOH NaOH NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOHCOCO3 32 -2 -+Ca+Ca2+2+ CaCOCaCO3 3NaHCONaHCO3 3+NaOH+NaOH Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OHCOHCO3 3- -+OH+OH- - COCO3 32-2-+H+H2 2O O3、與堿反應(yīng)與堿反應(yīng).【結(jié)論結(jié)論】與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀與可溶性的鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)生成沉淀NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2 CaCOCaCO3 3 +2NaCl+2NaClCOCO3 32-2