氮及其化合物練習(xí)和答案

1、高一化學(xué)練習(xí) 班級(jí) 座號(hào) 姓名 氮及其化合物【必備知識(shí)梳理】一、氮?dú)猓?物理性質(zhì)：純凈的N2是一種 色 味的 體，難溶于水，在空氣中約占總體積的 。2結(jié)構(gòu)：電子式為 ，氮氮三鍵的鍵能大，化學(xué)性質(zhì)不活潑。3化學(xué)性質(zhì)：N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。（1）與H2反應(yīng)： （2）與O2反應(yīng)： 4氮的固定：使空氣中 的氮轉(zhuǎn)化為 的過程。二、氮的氧化物NONO2物理性質(zhì)顏色無色毒性溶解性不溶于水化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)不反應(yīng)與H2O反應(yīng)不反應(yīng)與人體、環(huán)境的關(guān)系與血紅蛋白結(jié)合使人中毒轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧氮的氧化物都是大氣污染物?？諝庵蠳O、N

2、O2主要來源于汽車尾氣、硝酸工廠等。三、硝酸1.具有酸的通性，但考慮其酸性時(shí)需首先考慮到其強(qiáng)氧化性。金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2。2.不穩(wěn)定性：濃硝酸顯黃色，是因?yàn)?，化學(xué)方程式為 。3.強(qiáng)氧化性（1）與金屬的反應(yīng) 除Pt、Au外，大部分金屬均能與HNO3反應(yīng)。Cu與濃、稀HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： ， 。Fe、Al遇冷的濃HNO3或濃H2SO4能發(fā)生 ，可用鐵、鋁容器貯存濃HNO3、濃H2SO4。（2）與非金屬反應(yīng)與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，非金屬單質(zhì)一般被氧化為最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸，如碳與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （3）與某些還原性化合物或離子的反應(yīng)，例如：H2S、Na2SO

3、3、KI、FeCl2等。四、氨氣1.物理性質(zhì)：氨氣是無色， 氣味的氣體, 易液化可作制冷劑， 溶于水。2.分子結(jié)構(gòu)：電子式為 。3.氨的化學(xué)性質(zhì)（1）與水的反應(yīng)NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，氨氣溶于水得氨水，氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3H2O= 。（2）氨氣與酸反應(yīng)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為 ，化學(xué)方程式為： （3）NH3的還原性：氨的催化氧化： （4）與鹽溶液反應(yīng)：將氨水加入下列溶液至過量現(xiàn)象離子方程式AlCl3溶液CuSO4溶液AgNO3溶液先生成白色沉淀后消失Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag

4、(NH3)2+OH-+2H2O4.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法： 五、銨鹽1.銨根離子的結(jié)構(gòu)：（1）銨根離子電子式為 。（2）銨鹽中存在的化學(xué)鍵類型有 和 。2.銨鹽的物理性質(zhì)：銨鹽都是 色固體，均易溶于水。3.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：（1）受熱易分解：NH4Cl= ；NH4HCO3= （2）與堿反應(yīng)：在溶液中加熱NH4+ +OH-=NH3+H2O 在溶液中不加熱：NH4+ +OH-=NH3H2O4. NH4+的檢驗(yàn)：未知溶液 濕潤的 色石蕊試紙變 色，則證明含NH4+【基礎(chǔ)測試】1、下列氣體不會(huì)造成空氣污染的是（ ）ANH3BN2CNODNO22、在日光的照射下，下列物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)變化的是（ ）A、濃HNO3

5、B、H2和N2的混合氣 C、溴化銀D、氯水 3、（雙選）對(duì)于氮、磷、砷元素的下列說法中，正確的是（ ） A、氣態(tài)氫化物的水溶液堿性增強(qiáng)的順序是NH3、PH3、AsH3 B、最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱的順序是HNO3、H3PO4、H3AsO4 C、隨著核電荷數(shù)的增大，其原子半徑減小 D、隨原子序數(shù)增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱 4、（2007成都摸底）相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A3：3：2 B1：1：1 C2：2：3 D無法比較5、用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A比較

6、NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性大小 B用銅和稀硝酸制取并收集少量NOC驗(yàn)證氨氣在水中溶解度的大小 D實(shí)驗(yàn)室用氯化銨制少量氨氣6、下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）ANH4+、SO42-、NO3-、H BI、NO3-、H、KCNH4+、Cl、OH、NO3- DNa、H、SO32-、SO42-7、取三張藍(lán)色石蕊試紙放在表面皿上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%H2SO4和新制氯水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是（ ）A白、紅、白 B紅、黑、紅 C紅、紅、紅 D白、黑、白8、下列各組物質(zhì)中氣體X和氣體Y在通常條件下同時(shí)通入盛有溶液z的洗氣瓶中（如右下圖所示），一定沒有沉淀生成的是（ ）XY

7、ZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2（SO4）3CNH3CO2NaCl（飽和）DCOO2Ca（OH）29、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生。則通入的氣體可能是（ ）ACO2 BNH3 CNO2 DCl210、通過一次反應(yīng)不能直接完成的是（ ）N2NO2 NO2NO NH3NO NH3NO2 CuCu(NO3)2 HNO3NO2A BCD 11、有一種鹽A和KOH反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體B，B經(jīng)過一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反應(yīng)又可以生成A，則A是（ ）ANH4Cl B(NH4)2SO4CNH4NO3 DNH4HCO3 12

8、、通常狀況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（ ）AH2、O2、N2、BO2、NO、NO2CH2、N2、NH3 DNH3、HCl、NO2 13、（雙選）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2OBNO2氣體與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2H+2NO3NOCNH4Cl固體與固體燒堿混合共熱：NH4+OH- NH3+H2ODAlCl3溶液中加入氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3 14、某無色氣體可能由CH4、NO2、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的幾種氣體混合而成。在恒溫恒壓下，將此混合氣體通過過量的澄清石灰水，未見石灰水

9、變渾濁，但混合氣體的總體積減小；將剩余氣體導(dǎo)出后，在氧氣中能點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使無水CuSO4粉末變藍(lán)色，則原混合氣體（ ）A一定不含CH4和H2，可能含有NO2和NH3B一定含有CO，可能含HCl和CO2C只含有CO和HCl D一定含CO和HCl，可能含CO2 15、某元素X最高價(jià)含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是A X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 B X是第二周期VA族元素C X是第二周期VIA族元素 D X的最高化合價(jià)為416、有A、B、C三種氣體，A無色，一定條件下A能與氧氣反應(yīng)生成B。B不溶于水，它也能與氧氣反應(yīng)生成C。A、C氣體皆易

10、溶于水，其溶液的酸堿性剛好相反，則A 是_C是_17、A是一種白色晶體，它與濃氫氧化鈉溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃硫酸反應(yīng)，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置儀器，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到紅色噴泉。（1）A的化學(xué)式是_。（2）可用于除去B中水分的干燥劑是_。 收集氣體B的方法是_ _。（3）收集氣體C的方法是_。18、硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與其組成及受熱溫度等有關(guān)。（1）一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為： NH4NO3HNO3+N2+H2O（未配平）由該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 ，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 。（2）某金屬元素的硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)、NO2和O2。若產(chǎn)生的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過程中 （填“升高”、“降低”