2000年湖北省鄂州市中考化學試卷【含答案可編輯】

1、2000年湖北省鄂州市中考化學試卷一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，請將正確選項的序號填在題后的括號內，每小題1.5分，共15分）)1. 易燃易爆物是不能客貨混裝運輸的，下列物質不能帶入客運列車的是（ ）A.礦泉水B.液化石油氣C.硫酸銅D.食鹽2. 下列變化屬于化學變化的是（ ）A.紅磷燃燒B.冰融為水C.礦石粉碎D.干冰升華3. Ca(OH)2的式量的計算方法是（已知相對原子質量：Ca-40、O-16、H-1）（ ）A.(40+16+1)2B.40+(16+1)2C.40+16+12D.40(16+1)24. 工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)若誤作食鹽使用，會使人中毒

2、NaNO2中氮元素的化合價為（ ）A.+2價B.+3價C.+4價D.+5價5. 20C時，往50克硝酸鉀溶液中加入5克硝酸鉀晶體，充分攪拌后，尚有部分晶體未溶解稍加熱后，晶體全部溶解下列說法正確的是（ ）A.攪拌后加熱前一定是飽和溶液B.攪拌后加熱前一定是不飽和溶液C.加熱后一定是飽和溶液D.加熱后一定是不飽和溶液6. 極少數青少年有吸煙的惡習香煙燃燒產生的香氣中含有許多強致癌物質各其它有害物質，其中對人體危害最大的是尼古丁化學式為C10H14N2、焦油、一氧化碳等下列說法錯誤的是（已知相對原子質量：H-1、C-12、N-14）（ ）A.吸煙嚴重危害人的身心健康B.一氧化碳能與血液里的血紅蛋白

3、結合，故有劇毒C.尼古丁是由碳、氫和氮元素組成的D.C10H14N2中碳、氫、氮三種元素的質量比為10:14:27. 人的胃液中含有少量鹽酸，則胃液的pH( )A.小于7B.等于7C.大于7D.無法判斷8. 有X、Y、Z三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，X不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液，在X的表面有Z析出則X、Y、Z的金屬活動性按由強到弱的順序可排列為（ ）A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Y、Z、X9. 把20C的53.6克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到13.6克氯化鉀，則氯化鉀在20C時的溶解度是（ ）A.13.6克B.34C.34克D.25.4克10. 如圖所示，在定溫定壓下

4、，2體積的甲氣體與1體積的乙氣體反應，生成2體積的丙氣體下列敘述錯誤的是（ ）A.乙氣體是單質B.甲、乙、丙的分子數之比是2:1:2C.若甲氣體為CO，則丙氣體可能為CO2D.同溫度、同壓強、同體積的甲、乙、丙三種氣體中，乙的分子數最少二、填空題（本題包括4小題，每空1分，共15分）)11. 根據下表所給的原子結構示意圖，回答有關內容：原子結構示意圖核電荷數電子層數最外層電子數_12. 按下列要求填寫(1)-(4)項“化學之最”：(1)化學變化中的最小粒子是_；(2)最硬的天然物質是_；(3)是簡單的有機化合物是_；(4)最常用的溶劑是_13. 下表中各物質都含有少量雜質，分別寫出除去雜質應選

5、用的試劑及有關反應的化學方程式：物質雜質除雜質應選用的試劑反應的化學方程式CO2CO_KNO3KCl_14. 有一包白色粉末可能由Na2SO4、NaNO3、BaCO3、BaCl2中的一種或幾種組成做實驗有如下現(xiàn)象：把少量白色粉末放入足量的水中，充分攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液向所得固體中加入稀硝酸，固體全部溶解向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成試推斷：該白色粉末中一定含有_和_、一定不含有_，可能含有_三、簡答題（本題6分）)15. 某同學在學完“常見的咸 堿的通性”后做了一個家庭小實驗：用鑷子夾取片狀石灰石（長12毫米、寬8毫米、厚2-3毫米）在酒精燈上加熱到發(fā)紅發(fā)亮時，石灰石由

6、灰黑色變成灰白色趁熱將灰白色固體投入盛有5毫升水的小玻璃瓶中，灰白色固體在水碎裂逐漸形成白色灰漿過濾，將濾液分裝在兩只無色小玻璃瓶中向第一只玻璃瓶中吹入二氧化碳，觀察發(fā)生的現(xiàn)象向第二只小玻璃瓶中注入飽和碳酸鈉溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象回答下列問題： （1）請你用化學方程式表示以上實驗中發(fā)生的所有化學反應（2）在實驗操作中，能否用碳酸鈉的稀溶液代替飽和碳酸鈉溶液？為什么？四、實驗題（本題包括2小題，每空1分，共8分）)16. 實驗室制取氧氣完畢后，為防止水槽中的冷水被吸到熱的試管里，可能使試管破裂應采取的正確操作是_點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的_做氫氣還原氧化銅實驗時，應通入氫氣約1分鐘后再加熱試管里

7、鋪有氧化銅的部位，其原因是_17. 趣味實驗：能自燃的金屬【原理】有些金屬處于極細的粉末狀態(tài)時，活性較強，能在空氣中自燃這類金屬粉末一般要用化學方法制得例如，能自燃的鐵粉，可以用FeC2O42H2O加熱分解制得，反應的化學方程式是：FeC2O42H2O=CO2+CO+2H2O+FeO3FeO=Fe2O3+Fe4FeO=Fe3O4+Fe所以鐵粉表面積很大，在室溫下遇到空氣會發(fā)生激烈氧化反應，放出大量的熱而燃燒起來【操作】在大試管中加入約4藥匙黃色粉末狀的FeC2O42H2O用酒精燈較徹底地預熱準備好的試管，然后加熱試管底部，使FeC2O42H2O慢慢地分解加熱到發(fā)生反應時，試管內粉末會出現(xiàn)翻騰現(xiàn)

8、象，隨之黃色粉末慢慢變黑到試劑呈黑色而不再有翻騰現(xiàn)象時，停止加熱，留在試管里的是自燃鐵粉趁熱，重新，讓試管自然冷卻實驗時先把鐵粉堆放在近試管口處，再，立即使鐵粉分批輕輕撒出鐵粉在空氣中下落時發(fā)生自燃，產生一束束火花回答下列問題： （1）制備自燃鐵粉時，應選用的裝置是_選用該裝置的主要理由是_（2）實驗時試管口如果出現(xiàn)冷凝水珠，應采取的措施是_（3）寫出實驗操作中發(fā)生反應的化學方程式（鐵的自燃產物中鐵顯+3價）：_五、計算題（本題6分）)18. 某試樣由Na2CO3、NaHCO3和不參加化學反應的中性物質組成稱取該試樣m克，溶于水配成溶液在此溶液中加入酚酞指示劑，然后向其中滴加質量分數為a%、密

9、度為克/厘米3的鹽酸，當酚酞紅色剛好褪去時滴加了鹽酸V1毫升此時溶液中的Na2CO3恰好全部變成NaHCO3（酚酞紅色剛好褪去時，溶液中僅僅發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl）；再向溶液中加入甲基橙指試劑，繼續(xù)滴加同樣的鹽酸，當溶液由黃色變成橙色時滴加了鹽酸V2毫升些時溶液中的Na2CO3恰好變成NaCl（反應方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O）求原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質量分數（用m、a、V1、V2等來表示）（已知式量：Na2CO3-106、HCl-36.5、NaHCO3-84、NaCl-58.5、CO2-44、H2O-18）參考答案

10、與試題解析2000年湖北省鄂州市中考化學試卷一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意，請將正確選項的序號填在題后的括號內，每小題1.5分，共15分）1. B2. A3. B4. B5. A6. D7. A8. C9. C10. D二、填空題（本題包括4小題，每空1分，共15分）11. 17,3,712. 原子,金剛石,甲烷,水13. 灼熱的氧化銅,CO+CuO=Cu+CO2,硝酸銀溶液,KCl+AgNO3=KNO3+AgCl14. BaCO3,BaCl2,Na2SO4,NaNO3三、簡答題（本題6分）15. 解：（1）片狀的石灰石在酒精燈上加熱執(zhí)法紅發(fā)亮時，石灰石變成了灰白色，

11、說明有生石灰（即氧化鈣）生成，根據教材中學習的知識我們知道，石灰石（主要成分碳酸鈣）高溫下可以分解生成氧化鈣和二氧化碳；CaCO3=高溫CaO+CO2將氧化鈣投入水中，發(fā)生化學反應，形成了氫氧化鈣溶液，反應的方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2所以當想氫氧化鈣溶液中吹入二氧化碳時，會有白色沉淀出現(xiàn)，反應的方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O向氫氧化鈣溶液中注入飽和的碳酸鈉溶液時，發(fā)生化學反應生沉了碳酸鈣，難溶于水，會有白色沉淀生成，反應的方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3（2）當把氫氧化鈣溶于水時，由于氫氧化鈣微溶于水，所以溶液的濃度很小所以用碳

12、酸鈉的稀溶液代替飽和的碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應時，生成的白色沉淀會很少，現(xiàn)象不明顯答案：（1）CaCO3=高溫CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3（2）不能因為氫氧化鈣在水中的溶解度小，溶液的濃度低，如用稀碳酸鈉溶液，生成的白色沉淀量很少，現(xiàn)象不明顯四、實驗題（本題包括2小題，每空1分，共8分）16. 先從水中拿出導管后，再移去酒精燈,純度,排盡試管里的空氣，防止氫氣與空氣的混合物加熱時發(fā)生爆炸17. D,加熱時外面的空氣不會進入試管內與生成的鐵粉反應，加熱時產生的氣體不會將粉末推到試管口在試管前端加熱，盡量趕去水分4Fe+3O2=2Fe2O3五、計算題（本題6分）18. 解：設原試樣中Na2CO3和NaHCO3的質量分別為x和y，Na2CO3與HCl反應生成的NaHCO3的質量為zNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl10636.5 84xV1毫升克/厘米3a% z106x=36.5V1毫升克/厘米3a%=84zx=106V1a%36.5克z=84Va%36.5克NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O84 36.5y+84Va%36.5克V2毫升克/厘米3a%84y+84V1a%36.