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文檔簡(jiǎn)介

1、vH 和和 原子形成原子形成HClHCl過(guò)程中,能否過(guò)程中,能否形成離子鍵?為什么?形成離子鍵?為什么? Cl vHCl分子不是通過(guò)離子鍵來(lái)形成,是通分子不是通過(guò)離子鍵來(lái)形成,是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢?過(guò)什么方式結(jié)合的呢?不能,因非金屬元素的原子均有獲不能,因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。得電子的傾向。我只有一個(gè)電我只有一個(gè)電子,太少了子,太少了我也少一我也少一個(gè)電子個(gè)電子e 原子Cl 原子H Cl :愿意愿意愿意愿意電子電子電子電子H原子,原子,你愿意拿你愿意拿出一個(gè)電出一個(gè)電子共用嗎?子共用嗎?Cl原子,你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎?共用電子對(duì)共用電子對(duì)氫分子的形成:氫分子的形成: H 氯

2、化氫分子的形成:氯化氫分子的形成: Cl : HH Cl H H H 原子之間通過(guò)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的相互所形成的相互作用,叫做作用,叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。對(duì)共對(duì)共價(jià)鍵價(jià)鍵的理的理解解共價(jià)鍵:共價(jià)鍵:原子原子之間通過(guò)之間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成所形成 的的相互作用相互作用叫做共價(jià)鍵。叫做共價(jià)鍵。1.成鍵成鍵原因原因:2.成鍵粒子:成鍵粒子:3.成鍵成鍵實(shí)實(shí)質(zhì):質(zhì):4.成鍵成鍵元素元素:形成共用電子對(duì)形成共用電子對(duì)原子原子(相同或不同)。相同或不同)。原子間通過(guò)共用電子對(duì)產(chǎn)生的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)產(chǎn)生的靜電作用。(有引力和斥力)有引力和斥力) 非金屬元素和非金屬非

3、金屬元素和非金屬元素或不活潑金屬之間。元素或不活潑金屬之間。6. 共價(jià)鍵存在范圍:共價(jià)鍵存在范圍: 1)非金屬單質(zhì):非金屬單質(zhì):H2、Cl2、O2、N2等(稀有氣體除外)等(稀有氣體除外)5.共價(jià)鍵的特點(diǎn):共價(jià)鍵的特點(diǎn): 一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子電子就可以和幾個(gè)未成對(duì)一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子電子就可以和幾個(gè)未成對(duì)原子配對(duì)成鍵(具有飽和性和方向性)。原子配對(duì)成鍵(具有飽和性和方向性)。 如:如:VIIA族元素的原子一般可形成族元素的原子一般可形成1個(gè)共價(jià)鍵,個(gè)共價(jià)鍵,VIA族族2個(gè),個(gè),VA族族3個(gè),個(gè), IVA族族4個(gè),個(gè),IIIA族族3個(gè)等。個(gè)等。 2)非金屬非金屬氧氧化物化物:H2O、CO

4、2、H2O2等等 3)非金屬氫化物:)非金屬氫化物:HX、H2R、RH3、RH4 等等 4)某些非金屬化合物中:堿、含氧酸鹽、銨鹽、某些金屬)某些非金屬化合物中:堿、含氧酸鹽、銨鹽、某些金屬 氧化物氧化物 7.共價(jià)鍵的數(shù)目共價(jià)鍵的數(shù)目?jī)稍又g共用一對(duì)電子時(shí),稱之為兩原子之間共用一對(duì)電子時(shí),稱之為單鍵單鍵,如:,如:兩個(gè)原子之間共用兩對(duì)電子時(shí),稱之為兩個(gè)原子之間共用兩對(duì)電子時(shí),稱之為雙鍵雙鍵,如:,如:兩個(gè)原子之間共用三對(duì)電子時(shí),稱為兩個(gè)原子之間共用三對(duì)電子時(shí),稱為三鍵三鍵,如,如:這兩種表示對(duì)嗎?這兩種表示對(duì)嗎?8.共價(jià)鍵的表示方法簡(jiǎn)介共價(jià)鍵的表示方法簡(jiǎn)介(電子式和結(jié)構(gòu)式)(電子式和結(jié)構(gòu)式)

5、()電子式電子式 與離子鍵的表示方法相似與離子鍵的表示方法相似【注意】寫共價(jià)分子的電子式時(shí)要注意,由于電子對(duì)是【注意】寫共價(jià)分子的電子式時(shí)要注意,由于電子對(duì)是兩原子共用的并沒有形成離子,因此寫兩原子共用的并沒有形成離子,因此寫H2和和HCl的電子的電子式時(shí),電子式中沒有式時(shí),電子式中沒有“”、“”、“ ”等符號(hào)。詳細(xì)內(nèi)等符號(hào)。詳細(xì)內(nèi)容我們下節(jié)課介紹。容我們下節(jié)課介紹。(II)結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式 在化學(xué)上常用一根短線在化學(xué)上常用一根短線“”表示一對(duì)共用電子,所以共價(jià)分子亦可表現(xiàn)為:表示一對(duì)共用電子,所以共價(jià)分子亦可表現(xiàn)為:O C OH O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2用電子式和

6、結(jié)構(gòu)式表示下列用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價(jià)分子共價(jià)分子HH:C:HHCHHHH用電子式表示共價(jià)化合物用電子式表示共價(jià)化合物1.1.每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2. .不加中括號(hào)不加中括號(hào) ,不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù),不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.3.原子最外層電子數(shù)距原子最外層電子數(shù)距8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子,就提供幾個(gè)電子,并在此原子周圍形成電子,就提供幾個(gè)電子,并在此原子周圍形成幾對(duì)共用電子對(duì)(即幾個(gè)共價(jià)鍵)幾對(duì)共用電子對(duì)(即幾個(gè)共價(jià)鍵) 書寫要求:書寫要求:9.共價(jià)鍵的強(qiáng)弱比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱比較(原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)目)原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)目) 一般而言兩成鍵原

7、子半徑越小,共價(jià)鍵就越短,共價(jià)鍵就越牢固。如:H-H Cl-Cl H-F H-Cl 兩成鍵原子間共用電子對(duì)數(shù)目越多,共價(jià)鍵就越牢固,一般:三鍵雙鍵單鍵 如:CC C=C C-C10共價(jià)鍵的分類共價(jià)鍵的分類(極性鍵和非極性鍵)(極性鍵和非極性鍵)(I)非極性共價(jià)鍵)非極性共價(jià)鍵 兩個(gè)原子核間的共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子核的共價(jià)鍵【特點(diǎn)(判斷方法):同種元素特點(diǎn)(判斷方法):同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵原子之間形成的共價(jià)鍵】。結(jié)果:成鍵原子都不顯電性。(II)極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵 兩個(gè)原子核間的共用電子對(duì)偏向于某個(gè)原子核的共價(jià)鍵【特點(diǎn)(判斷方法):不同種元素原子特點(diǎn)(判斷方法):不同種元素原子之

8、間形成的共價(jià)鍵)】之間形成的共價(jià)鍵)】。結(jié)果:偏向帶負(fù)電,偏離帶正電結(jié)果:偏向帶負(fù)電,偏離帶正電(III)極性強(qiáng)弱判斷方法極性強(qiáng)弱判斷方法:看構(gòu)成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子的非金屬性的差別大小,差別越大極性越大。如極性大?。?H-F H-Cl請(qǐng)判斷請(qǐng)判斷NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2屬于離子化合物還是共價(jià)屬于離子化合物還是共價(jià)化合物?寫出其相應(yīng)的電子式化合物?寫出其相應(yīng)的電子式, ,并分析兩化并分析兩化合物中的成鍵情況?合物中的成鍵情況?離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵共價(jià)化合物:共價(jià)化合物:物質(zhì)類型:酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物物質(zhì)類型:酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物物

9、物含有共價(jià)鍵的化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定不一定是共價(jià)化合物是共價(jià)化合物判斷下列化合物的類型判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物含共價(jià)鍵的離子化合物含共價(jià)鍵的離子化合物練習(xí):練習(xí):NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2下列說(shuō)法是否正確?并舉例說(shuō)明下列說(shuō)法是否正確?并舉例說(shuō)明1 1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。2 2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。3 3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4 4、非極性

10、鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。5 5、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。 練習(xí)練習(xí) 下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是 ( )( )(A A)含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子)含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子(B B)只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物)只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物(C C)離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià))離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià) 鍵鍵(D D)氦分子中含有共價(jià)鍵)氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子,如氯氣,氮?dú)?。也可能是單質(zhì)分子,如氯氣,氮?dú)狻?正確正確氦氣是單

11、原子分子,不存在化學(xué)健。氦氣是單原子分子,不存在化學(xué)健。C 也可能是離子化合物,如也可能是離子化合物,如 NaOH, Na2O2 。寫出下列物質(zhì)的電子式,并指出化寫出下列物質(zhì)的電子式,并指出化合物的類型合物的類型H2O HClONaOH NH4Cl共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物1、判斷、判斷Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2等物質(zhì)中等物質(zhì)中共價(jià)鍵的極性。共價(jià)鍵的極性。2、膦(、膦(PH3)又稱為磷化氫,在常溫下是一種無(wú)色有)又稱為磷化氫,在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣(大蒜臭味的有毒氣體,電石氣(C2H2)的

12、雜質(zhì)中常含之。的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是的敘述正確的是( )APH3分子中有離子鍵分子中有離子鍵 BPH3分子中有未成鍵的電子對(duì)分子中有未成鍵的電子對(duì) CPH3是一個(gè)強(qiáng)氧化劑是一個(gè)強(qiáng)氧化劑 DPH3分子中的分子中的P-H鍵是非極性鍵鍵是非極性鍵反饋練習(xí)反饋練習(xí)Cl2、N2中只有非極性鍵;中只有非極性鍵; HCl、NH3 中只有極性鍵;中只有極性鍵; NaOH中中既有離子鍵又有極性鍵;既有離子鍵又有極性鍵;H2O2既有非極性鍵又有極性鍵既有非極性鍵又有極性鍵 膦與氨類似,只膦與氨類似,只含非金屬元素,只有含非金屬元素,只有共價(jià)鍵,

13、有一對(duì)未成共價(jià)鍵,有一對(duì)未成鍵電子鍵電子(孤對(duì)電子),孤對(duì)電子),P最低價(jià)具有強(qiáng)還原最低價(jià)具有強(qiáng)還原性,性,P-H鍵是極性鍵。鍵是極性鍵。非金屬元素之間非金屬元素之間活潑金屬與非金屬活潑金屬與非金屬元素之間元素之間陽(yáng)離子陽(yáng)離子 陰離子陰離子原子原子 原子原子靜電作用靜電作用離子電荷數(shù)多、離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強(qiáng)半徑小的鍵強(qiáng)原子半徑小鍵強(qiáng)原子半徑小鍵強(qiáng)共用電子對(duì)共用電子對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的比較只存于離子化合物只存于離子化合物存于存于也可能存也可能存在在聯(lián)系:聯(lián)系:兩者并無(wú)絕對(duì)嚴(yán)格的界限,可把離子鍵看做兩者并無(wú)絕對(duì)嚴(yán)格的界限,可把離子鍵看做極性鍵增強(qiáng)的極限;把非極性鍵看做是極性鍵減弱極性鍵增強(qiáng)的極

14、限;把非極性鍵看做是極性鍵減弱的極限;而把極性鍵看做時(shí)非極性鍵與離子鍵的過(guò)的極限;而把極性鍵看做時(shí)非極性鍵與離子鍵的過(guò)度狀態(tài)。度狀態(tài)。鍵極性對(duì)性質(zhì)的影響(了解)鍵極性對(duì)性質(zhì)的影響(了解)極性由強(qiáng)到弱極性由強(qiáng)到弱 非極性非極性 鍵極性鍵鍵極性鍵 離子鍵離子鍵水中的電離水中的電離 難難 有的可電離有的可電離電離電離熔融狀態(tài)時(shí)電離熔融狀態(tài)時(shí)電離 難難 難難 電離電離 顯然區(qū)分離子化合物與共價(jià)化合物的最佳方法是:?顯然區(qū)分離子化合物與共價(jià)化合物的最佳方法是:?共共 價(jià)價(jià) 鍵鍵12 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系規(guī)律化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系規(guī)律化學(xué)鍵定義:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。 化

15、學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成。舊鍵的斷裂和新鍵的形成 復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 下列哪一種元素的原子既能與其它元素下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵,又能彼此結(jié)合形成的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵,又能彼此結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵 ( )( )(A A)Na Na (B B)Ne Ne (C C)Cl Cl (D D)O O能彼此結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵的,是非金屬元素。能彼此結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵的,是非金屬元素。 NaCl HCl ClClC D Na2O HOH O2 二氧化碳的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是(二氧化碳的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是( )

16、O C O O C O OCO OCO(A)(B)(C)(D)A C碳氧雙鍵碳氧雙鍵 次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是(次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是( )H Cl O HOCl(A)(B)(C)(D)A DH O Cl H+ Cl O - 含氧酸都是共價(jià)化合物,不是離子化合物。含氧酸都是共價(jià)化合物,不是離子化合物。題型一題型一 共價(jià)鍵辨認(rèn)共價(jià)鍵辨認(rèn)【例1】下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是 ( ) A.Na2O2 B.NaOH C.BaCl2 D.CCl4D D【解析】【解析】A A、B B中均有離子鍵和共價(jià)鍵,中均有離子鍵和共價(jià)鍵,C C中只有離子鍵。中只有離子鍵。1.某元素的原子核最外電子層上只有1個(gè)電子,它跟鹵族化合時(shí),可形成的化學(xué)鍵是 ( )A.一定是離子鍵B.一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵D.上述說(shuō)法都不正確對(duì)應(yīng)訓(xùn)練對(duì)應(yīng)訓(xùn)練C CADC1、下列說(shuō)法中正確的是、下列說(shuō)法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合

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