高一化學第二學期第一次月考復習(一、二)

1、2. 下列元素中，位于第三周期的是A. 鋰B. 溴C. 氧D. 氯3. 下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是A. NaB. PC. C1D. C4. 月球上含有豐富的He。關于He的說法不正確的是A. 是一種核素B. 原子核內(nèi)有1個中子C. 與He互為同位素D. 比He少一個電子7. 含有極性鍵的共價化合物是A. Na2O2B. NaOHC. H2D. HC18. 下列電子式書寫正確的是A. B. C. D. 9. 與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A. FB. C1C. NH3D. Na+13. 某化學反應中，反應物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這

2、20s內(nèi)B的反應速率為A. 0.05mol/（Ls） B. 0.05 C. 0.5mol/（Ls） D. 0.05mol/L15. 短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是A. 原子半徑：丙<丁<戊 B. 金屬性：甲>丙C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù)：甲>乙16. 在下圖所示的原電池中，正極發(fā)生的反應是A. 2H+2e H2 B. Cu2eCu2+C. Cu2+2eCu D. Zn2eZn2+18. 一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)存在可逆反應A（g）+3B（s）2C（g），可判斷其達到化學平衡狀態(tài)的是A.

3、當生成C的速率為0時B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化C. 單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molBD. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:219. 已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列關于此反應的說法不正確的是A. 是吸熱反應B. 只有在加熱條件下才能進行C. 生成物的總能量高于反應物的總能量D. 反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量22. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是A. W的非金屬性比Z的弱B. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸C. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主

4、族元素中最強23. 有A、B、C三塊金屬片，進行如下實驗，A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極；A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極發(fā)生氧化反應。則三種金屬的活動性順序為A. A>C>B B. B>C>A C. C>A>B D. A>B>C27.（5分）某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。（1）實驗表明：中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）實驗中，該小組同學在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖

5、A所示，該反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的_（填“B”或“C”）表示。圖A中0一tl段化學反應速率變化的原因是_。28.（10分）下表為元素周期表的部分，請參照元素一在表中的位置，回答下列問題。（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構示意圖是_。（2）最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是_（填化學式）。（3）用電子式表示的氫化物的形成過程：_。（4）下列可以判斷和金屬性強弱的是_（填序號）。a. 單質(zhì)的熔點比低 b. 化合價比低c. 單質(zhì)與水反應比劇烈 d. 最高價氧化物的水化物的堿性比強（5）含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化：a. M的化學式是_。b

6、. N生成的單質(zhì)反應的化學方程式是_。30.（8分）利用下圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。（1）若要證明非金屬性：C1>I，A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C溶液中的現(xiàn)象是_，即可證明?？捎胈溶液吸收尾氣。（2）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象是_，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用_溶液除去。1.（10分）A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相

7、同的電子層結(jié)構；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。（1）F元素在元素周期表中的位置是_。（2）B的氫化物的水溶液呈堿性，用離子方程式表示原因：_。（3）A2C2可以制備C2，該反應的化學方程式是_。（4）A、B、C 3種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式是_。（5）E的單質(zhì)和E的最高價含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應，該反應的化學方程式是_。2.（10分）為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。實驗操作實

8、驗現(xiàn)象. 打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀. 取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解. 打開B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是_。（2）甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。乙同學認為不能得出此結(jié)論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是_。丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_。將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性H2O2>SO2。（3）中滴

9、入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設：觀點1：H2O2的量少不能氧化Br觀點2：B中有未反應的H2SO3為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是_。（4）通過上述全部實驗，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是_。28. （12分）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：。 （1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有_（填序號，下同）。A. 使用催化劑 B. 適當提高氧氣的濃度C. 適當提高反應的溫度 D. 適當降低反應的溫度（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是_。（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。【資料】鍵能：拆開1mol化學鍵需要吸

10、收的能量，或是形成1mol化學鍵所放出的能量稱為鍵能?；瘜W鍵的鍵能： 化學鍵HHOOHO鍵能436496463請?zhí)顚懴卤恚夯瘜W鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化拆開化學鍵中的化學鍵_中的化學鍵形成化學鍵鍵_總能量變化_（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在_（填“正”或“負”）極發(fā)生_反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是_L。30. （8分）門捷列夫在研究周期表時預言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素。（1）門捷列夫預言的“類硅”，多年后被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）。已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧

11、化物的水化物為兩性氫氧化物。試比較元素的非金屬性Si_Ge（用“>”或“<”表示）。若鍺位于硅的下一周期，寫出“鍺”在周期表中的位置_。根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質(zhì)的一種用途是_。硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應時，反應較難進行的是_（填“硅”或“鍺”）。（2）“類鋁”在門捷列夫預言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）。由鎵的性質(zhì)推知，鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期。試從原子結(jié)構的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因_。冶煉金屬鎵通常采用的方法是_。為判斷是否為兩性氫氧化物，設計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、_和_。1. 下列元素中，屬于第三

12、周期的是A. 氮 B. 氟 C. 硅 D. 鉀2. 下列離子中，與Na+含有相同電子數(shù)的是A. F B. Cl C. Br D. I6. 下列電子式書寫正確的是7. 下列關于18O的說法中正確的是A. 該原子核內(nèi)有18個質(zhì)子 B. 該原子核內(nèi)有8個中子C. 該原子核外有8個電子 D. 該原子的質(zhì)量數(shù)為2612. 下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是A. NH3 B. HCl C. NaOH D. NaCl13. 在某化學反應中，生成物B的濃度在10 s內(nèi)從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內(nèi)B的平均反應速率是A. 0.05 mol（L·s） B. 0.05 mol

13、LC. 0.20 mol（L·s） D. 0.20 molL17. 下列各組比較中，正確的是A. 原子半徑K< Na B. 酸性H2CO3< H2SO4C. 穩(wěn)定性HF< HCI D. 堿性NaOH< Mg（OH）221. 在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO3（g）。下列說法不正確的是A. 改變反應條件可以改變該反應的限度B. 達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C. 達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零D. SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了平衡狀態(tài)22. 下圖是氫氧燃料電池構造示意圖。下列說法不正確

14、的是A. a極是負極B. 電子由b通過燈泡流向aC. 該電池總反應是2H2+ O2= 2H2OD. 該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能23. 已知反應A+B= C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A. 該反應是放熱反應B. 只有在加熱條件下才能進行C. 反應物的總能量高于生成物的總能量D. 反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量2. （8分）工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時還可得到多種物質(zhì)。工業(yè)冶煉銅的化學方程式是：（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是氧元素和_。（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O

15、3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進行如下實驗。濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_。為確認濾液中含F(xiàn)e2+，下列實驗方案和預期現(xiàn)象正確的是_（填序號）。實驗方案預期現(xiàn)象a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現(xiàn)象，后變紅C加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅濾液在酸性條件下，與H2O2反應的離子方程式是_。（3）冶煉銅過程中產(chǎn)生大量的SO2可用于制硫酸，尾氣可用純堿溶液吸收。已知用1L1mol/L的純堿溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，則吸收的SO2物質(zhì)的量是_mol。27.

16、（10分）能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。（1）化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列反應中，屬于放熱反應的是_（填序號）。a. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌b. 高溫煅燒石灰石c. 鋁與鹽酸反應某同學進行如下圖所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應的能量變化。實驗表明：反應溫度升高，由此判斷該反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應，其離子方程式是_。（2）電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一。下圖所示的原電池裝置中，其負極是_，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_，正極的電極反應式是_。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體_g。30. （10分）下圖為元

17、素周期表的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。族周期IA01IIAIIIAAVAAVIIA23（1）在元素中，金屬性最強的元素是_（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是_（填元素符號）。（2）用電子式表示的氣態(tài)氫化物的形成過程_。（3）、中原子半徑由大到小的順序是_（填元素符號）。（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解。某同學取5支大小相同的試管，各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液，分別進行下列實驗，研究外界條件對X分解反應速率的影響，實驗記錄如下表所示。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度催化劑第一組140FeCl3溶液快速產(chǎn)生大量氣泡相同條件下，溫度升高，

18、化學反應速率加快220A緩慢產(chǎn)生適量氣泡35FeCl3溶液緩慢產(chǎn)生極少量氣泡第二組4tMnO2快速產(chǎn)生大量氣泡520無緩慢產(chǎn)生極少量氣泡第一組實驗目的是：相同條件下，探究_對該反應速率的影響。實驗2的催化劑A是_。第二組實驗中，實驗4的溫度t是_，發(fā)生反應的化學方程式是_。第二組實驗結(jié)論是：_。1. （12分）W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，其位置關系如圖。（1）若X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。元素X在周期表中的位置_。工業(yè)上由W的單質(zhì)制備W的氣態(tài)氫化物的化學方程式是_。（2）若四種元素中只有一種金屬元素。冶煉Y的化學方程式是_。工業(yè)上，將X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物加熱到1900以上

19、可制得一種新型陶瓷（ZX），同時得到一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是_為比較X、Z最高價氧化物的水化物酸性強弱，某同學設計如下實驗。I. B試管中盛放的試劑是_。II. C試管中反應的化學方程式是_。30. （10分，化學方程式2分，其余每空1分）（1）Na Ar（2）（3）Na>S>F（4）溫度 FeCl3溶液 20在20（或相同條件下），MnO2可以加快H2O2分解的反應速率。31. （9分）（1）b（1分）（2）過濾（1分）（3）Cl2+2I=2Cl+I2（2分）（4）bd（1分，錯選為0分，少選為0.5分）（5）取少量溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液呈藍色，證明溶

20、液中還含有I2。（2分，取樣、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論各0.5分，若試劑錯為0分）（6） （2分）1. （12分，每空2分）（1） 第2周期VIA族（2）I. 飽和NaHCO3溶液（答NaHCO3給分）II. 2. （8分）（1）銅元素（答Cu給分）（1分）（2）Al3+ （1分） c（2分）（2分）（3）1.5（2分）27（12分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)B短周期中金屬性最強C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性D元素最高正價是+7價（1）用化學用語回答下列問題：A元素在周期表中的位置 ；C單質(zhì)分子的

21、電子式 ；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程： 。（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 （填選項序號）。a常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同 bD的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定c一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應 dA最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸eD單質(zhì)能與A的氫化物反應生成A單質(zhì)（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）。若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學方程式為： ；若Z是紅棕色氣體，則

22、ZW的反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。31（6分）把1.0 mol X和1.0 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2X(g)Y(g) nZ(g) 2W(g)已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/（L·min）。（1）前2min以X的濃度表示的平均反應速率為 。（2）2min末時Y的濃度為 （3）n= 。28（8分）綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是_。a可在堿性氧化物中尋找 b可在A、A族元素形成的氧化物中尋找 c

23、可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找 （2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽；平衡后加熱至700，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是： 。（3）利用反應A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。 反應A：已知： 反應中反應物總鍵能 生成物總鍵能。（填大于、等于或小于）反應是_反應。（填“吸熱”或“放熱”），原因是 。27. (12分)（1） 第三周期第VIA族 N2電子式 Na2S形成過程（2）Cl b、d、e（3）BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4+2HCl 1：228. (8分)500（1）ab700（2）CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3（3） 小于 吸熱 反應物總能量低于生成物總能量31. (6分)（1）0.1mol·L-1·