水溶液中的離子平衡2

1、水溶液中的離子平衡11. 下列說法正確的是A. 常溫下，將pH= 3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH= 4B. 為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7,貝UHA是弱酸；若pHv7,貝UHA是強(qiáng)酸C. 用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 HCI與CHCOO啲混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約 為0.1 mol/L ),至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D. 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1moI/L鹽酸、0.1 mol/L 氯化鎂溶液、0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：二2. 下列敘述正確的是A. 鹽酸

2、中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B. 稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C. 飽和石灰水中加入少量 CaO恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變3. D.沸水中滴加適量飽和 FeCls溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)25C時(shí)，amol L-1 一元酸HA與bmol L-1 NaOH等體積混合后，pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是 - + - +A. a=b B. a>bC. c (A )= c(Na ) D. c (A )< c(Na )4. 對于常溫下PH為2的鹽酸，傳述正確的是+ A. c(H ) = c(Cl ) + c(OH )B. 與等體積PH=12的氨水混合后所

3、得溶液顯酸性C. 由 H2O電離出的 c(H+) = 1.0 x 10 12mol L1D. 與等體積0.01 mol L1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl ) = c(CH 3COO)5.25 C時(shí)，有 c(CH3COOH)+c(CHCOO)= 0. 1 mol -L-1 的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中 c(CH3COOH、 c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖7所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是0.025pHA. pH=5. 5 的溶液中：c(CH 3COOH> c(CH3COO) > c(H +) > c(OH)B. W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na +)

4、+c(H + )= c(CH 3COOH)+c(OH)C. pH = 3. 5 的溶液中：+ + -1c(Na ) +c(H ) -c(OH ) +c(CH 3COOH)= 0. 1mol LD. 向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0. 05 mol HCl氣體 (溶液體積變化可忽略)：c(H +)= c(CH 3COOH)+c(OH)6. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A. 新制氯水中加入固體 NaOH c ( Na') = c (Cl-) + c (CIO-) + c (OH)B. pH=8.3 的 NaHCO溶液:+ - 2 -c ( Na)> c ( HCO )

5、> c (CO )> c ( H2CO)C. pH=11 的c ( Cl-) = c ( NH+)> c (OH ) =c ( H+)氨水與Ph=3的鹽酸等體積混合:D. 0.2mol/L的CHCOO溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合: 2c ( HI) - 2c (OH) = c (CHCOO) - c (CHCOOH7. 水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A. NaHSO溶液 B . KF溶液C . KAl(SO4) 2 溶液D. NaI溶液8. 用滴定法測定 NaaCQ(含NaCI雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測定值偏高的是A. 試樣中加入酚酞作

6、指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B. 滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C. 錐形瓶用蒸餾水洗滌后，壹接加入待測溶液進(jìn)行滴定D. 滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL進(jìn)行滴定9. 將l00ml 1mol/L的NaHC蹄液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許 Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CQ2-)的變化分別是A. 減小、減小B .減小、增大C.增大、增大D .增大、減小10. 常溫下a mol / L CHsCOO!稀溶液和b mol / L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是A.若 c(OH-)>c(H +) ,

7、 a=bB .若 c(K+)>c(CH3COO , a>bC.若 c(OH-)=c(H +) , a>bD.若 c(K+)<C(CH3COq , a<B11. 氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 C時(shí) HF(aq)+OH (aq) = F (aq)+H 2O(l) H= 67.7KJ mol+ 1 H(aq)+OH (aq) = H2O(l) H= 57.3KJ mol在20mL0.1 molL 氫氟酸中加入 VmL0.1mol L NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq) = H+(aq) +F _(aq)

8、 H= +10.4KJ mol_1B. 當(dāng) V= 20 時(shí)，溶液中：c(OH) = c(HF) +c(H +)C. 當(dāng) V= 20 時(shí)，溶液中：c(F ) v c(Na ) = 0.1mol LD. 當(dāng) V> 0 時(shí)，溶液中一定存在： c(Na+) > c(F _) > c(OH_) > c(H+)12. 已知室溫下，Al(OH) 3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于 Fe(OH)3。向濃度均為 0.1mol L_1的Fe(NO3)3和AI(NO3)3混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH) 3的物質(zhì)的量與加入 NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是更 H&a

9、mp;一<環(huán) 一13.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw該溫度下，將濃度為a mol L-的一元酸HA與bmolL-的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A. a=bB .混合溶液的 PH=7C.混合溶液中，C(H+)=D .混合溶液中,14.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。室溫下，用+ + - -C(H)+ C(B )= C(OH)+ c(A)O.IOOmol L1NH HO滴定 10.00 mLNH5 HiO 的像積fmL濃度均為0.100mol 1 HCl和CHCOOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如右圖所示。下列說法正確的是A. 溶液中 c(H )為 0.200mol

10、L_B. 溶液溫度高低為 > > C. 點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低D. 點(diǎn)溶液中有 c(Cl _) > c(CHsCO(_)15. 常溫下，下列溶液一定呈堿性的是A. pH=11的NaOH溶液與pH=3的CHCOO!溶液等體積混合B. 0.1mol L-1鹽酸和0.1mol L-1氨水等體積混合C. 0.1mol L-1氨水和0.1mol L-1氯水銨溶液等體積混合D .一定體積pH=5的稀硫酸加水稀釋 103倍16. 常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A. 0.1 mol L-1醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小B. pH=7的NHCI和氨水混合溶液中，c (NFL) =

11、c(Cl _)C. 加熱滴有酚酞的 CHCOO N溶液，溶液顏色變淺D. 0.1 mol L- NazCO溶液中，c ( HCO3) >c (OH )17.常溫下，將某一元酸 HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下:頭驗(yàn)編號c(HA)/mol L 1c(NaOH)/mol L 1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙C10.2pH=7F列判斷不正確的是A. ci 一定大于 0.2 mol LB. HA的電離方程式是 HA =H + AC. 甲反應(yīng)后溶液中：c(Na+) > c(OH)> c(A J > c(H+)D. 乙反應(yīng)后溶液中：c(Na+) < c(H

12、A) + c(A)18. 有氨水NHCI溶液Na2CO溶液NaHCO溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L，下列說法正確的是A. 4種溶液pH的大小順序： ' ' 'B. 溶液、等體積混合后pH > 7，貝U c(NH4+) < c(NHs H2O)C. 向溶液、中分別加入25 mL 0.1moI/L 鹽酸后，溶液中c(NH4+):D. 向溶液、中分別加入12.5 mL 0.1moI/L NaOH 溶液后，兩溶液中的離子種類相同19. 有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是溶液：0.2 mol L- CHsCOON溶液溶液：0.1 mol L-&q

13、uot;SQ溶液A. 相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液v溶液B. 加水稀釋溶液，溶液中' 某酸性CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3,為得到純凈的 CuCl2?2fQ晶體，加入 ，調(diào)至3豐3豐pH= 4,使溶液中的Fe轉(zhuǎn)化為Fe(QH)3沉淀，此時(shí)溶液中的 c(Fe ) =。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H? Q晶體。 在空氣中直接加熱 CuCl2?2H2Q晶體得不到純的無水 CuCl2，原因是 (用化學(xué)方程式表示)。由 CuCl2?2HaQ晶體得到純的無水 CuCl2的合理方法是 。 某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2HQ晶體的試樣(不

14、含能與廠發(fā)生反應(yīng)的氧化變大C. 等體積混合溶液和溶液，所得溶液中c(CH3CQQ+2c(SQ42-)=c(Na+)D. 25 C時(shí)，向溶液中滴加溶液至pH=7,溶液中c(Na+) >c(SQ?)20. 在FeCb溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：(己知：KspFe(QH) 3= 4.0 X 10-38)I :向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：II :向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH,同時(shí)鼓入足量的空氣?；卮鹣铝袉栴}：(1) FeCI 3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 :(2) 過程I加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是，從固體

15、中分離出銅需采用的方法(3) 過程II 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(4) 過程II中調(diào)節(jié)溶液的 pH為5，金屬離子濃度為 。(列式計(jì)算)21.已知：丨2+ 2S2Q2=S4Q62+ 2I。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:物質(zhì)Cu(QH)2Fe(QH)3CuClCuIKsp2.2 X 10-20一 392.6 X 101.7 X 10一7121.3 X 10性質(zhì)雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量 KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na 2SO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗NstSzQ標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。 可選用 作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的

16、現(xiàn)象是 。 CuCb溶液與 KI反應(yīng)的離子方程式為 。 該試樣中 CuCl2?2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。22.苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理:Clij+ 2KMnO<4AcOOK + KOH + SMnOg+HC1CO()H + KCI實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和 KMnO溶液在100 C反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng), 和回收未反應(yīng)的甲苯。按如下流程分離出苯甲酸辰應(yīng)混臺物I辿盧* Rj圖操作Xf 麗癇I無水血眇致干燥-操件n過濾*無色液體A蒸發(fā)液縮冷卻.過鴻4白色固體引已知：苯甲酸分子量 122，熔點(diǎn)122.4 C,在25 C和95 C時(shí)溶解度分別為

17、 0.3 g和6.9 g；純凈固 體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)。(1)操作為，操作n為。(2 )無色液體 A是，定性檢驗(yàn) A的試劑是，現(xiàn)象是 (3)測定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115 C開始熔化，達(dá)到130 C時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測 白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測正確。 請?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。序號實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B加入水中，加熱溶解，得到白色晶體和無色溶液取少量濾液于試管中，生成白色沉淀濾液含C干燥白色晶體，白色晶體是苯甲酸(4)純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取 25.00ml溶液，滴定，消耗 KO

18、H的 物質(zhì)的量為 2.40 X 10 一 3mol ,產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式 為,計(jì)算結(jié)果為 (保留.位有效數(shù)字)。23信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu 25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出兩曲孟盂6也-5H2O如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：海渣 2| -AJ2($O4)3 * 1SH.U請回答下列問題：第步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 ;得到濾渣1的主要成分為。第步加 HQ的作用是 ，使用 HO的優(yōu)點(diǎn)是 ;調(diào)溶液 pH的目的是使生成沉淀。用第步所得 CuSQ5HaO制備無水 CuSO的方法是。由濾渣2制取Al 2（SO4）3 18HO,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：業(yè)顧產(chǎn)也圃臓、隔細(xì)、a Ah（SOd 叫乙:壓券砸毎黔阪g曲加包曲泮（S3 - i«h2o 丙乎警國吟亟稠辭、蔬Alg）, 剛Q上述三種方案中， 方案不可行，原因是 :從原子利用率角度考慮， 方案更合理。探究小組用滴定法測定 CuSO5fO（ Mr= 250）含量。取a g試樣配成100 mL溶