中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體性質(zhì)歸納知識(shí)分享參考

1、中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體性質(zhì)歸納1、有色氣體： F2（淡黃綠色） 、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（ g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、 O3（淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、 Cl2、Br2 （ g）；有臭雞蛋氣味的氣體： H2S。3、極易溶于水能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體： CO2、SO2、Cl2、Br2（ g）、H2S、NO2。4、易液化的氣體：NH3、SO2、Cl2 。5、有毒的氣體： F2、HF、 Cl2、H2S、SO2、CO、 NO2、NO、 Br2（g）

2、。6、在空氣中易形成白霧的氣體：NH3、HF、 HCl、HBr、HI。7、常溫下不能共存的氣體：H2S 和 SO2、H2S 和 Cl2、HI 和 Cl2、NH3 和 HCl、NO 和 O2、 F2和 H2。8、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（ g）。 可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。9、有漂白作用的氣體： Cl2（有水時(shí)）和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用 Cl2 能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。10、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2 和 SO2，但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失。11、在空氣中可以燃燒的氣

3、體：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空氣中燃燒火焰呈藍(lán)色（或淡藍(lán)色）的氣體：H2S、H2、CO、CH4。12、具有強(qiáng)氧化性的氣體： F2、Cl2、Br2（ g）、NO2、O2、O3；具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體： H2S、H2、CO、NH3、HI、 HBr、HCl、NO； SO2 和 N2 既具有氧化性又具有還原性。13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、 F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有 F2 與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。14、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2（

4、g）、O3。15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2。16、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2；導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2 等氮氧化物和烴類；導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO 等氮氧化物； 導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2和 CH4 等烴；能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO 和 NO。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。20、用做自來(lái)水消毒的氣體：Cl2物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式(1) 生石灰、氧化鈣：CaO(2)熟石灰 (或消石灰 ):Ca

5、(OH)2(3)食鹽 :NaCl(4)干冰 :CO2(5) 純堿 :Na2CO3(6) 燒堿 (或苛性鈉, 火堿 ):NaOH(7) 膽礬 ( 藍(lán)礬、硫酸銅晶體):CuSO4·5H2O(8) 明礬： KAl(SO4) 2· 12H2O(9)CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石）(10) NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打）(11)石堿（碳酸鈉晶體、純堿晶體）:Na2CO3· 10H2O(12)堿式碳酸銅（銅綠、孔雀石）：Cu（ OH） 2CO3(13) Hg 汞（水銀） (14) 干冰（固體二氧化碳） ： CO2(15) 金剛石、石墨： C (16) 鹽酸、氫氯酸： HCl

6、(17) 亞硫酸： H2SO3 (18) 氫硫酸： H2S(19) 甲醇： CH3OH(20) 酒精、乙醇：C2H5OH(21) 醋酸、乙酸（ 16.6冰醋酸） CH3COOH(22) 亞硝酸鈉： NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）(23) 氨水、一水合氨： NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿， 具有堿的通性， 是一種不含金屬離子的堿） 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)紅色：紅 P、Cu、Fe2O3紅褐色： Fe(OH)3黃色： S、Fe3+鹽的溶液淺綠色： Fe2+鹽的溶液綠色： Cu2(OH)2CO3紫黑色： KMnO4 晶體紫紅色：KMnO4 溶液藍(lán)色： Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4?5H2

7、O、Cu2+鹽的溶液白色固體： BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、無(wú)水 CuSO4、Na2CO3 等鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2 、 Fe3O4無(wú)色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)

8、單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國(guó)；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅”、宋朝應(yīng)用） ；初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑

9、色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、 (2) 非金屬元素、 (3)稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性； (2)穩(wěn)定性； (3) 混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1) 表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2) 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比； (3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

10、12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦 (主要成分為 Fe2O3)； (2)磁鐵礦 (Fe3O4)； (3) 菱鐵礦 (FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（ 1）升溫、（ 2）加溶劑； 不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個(gè)主要

11、原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放；(3) 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2) 少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??； (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2 可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧

12、化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1) 液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1) 硫酸銅晶體； (2)氫氧化銅沉淀； (3)硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠” ： (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3) 盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物： SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”

13、原則：(1) 不用手接觸藥品； (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解41、生物細(xì)

14、胞中含量最多的前三種元素：O、C、 H42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。常見(jiàn)的試劑顯色1. 石蕊試液：遇酸，顯紅色遇堿，顯藍(lán)色2. 酚酞試液：遇酸，不顯色遇堿：顯紅色3. 碘水遇淀粉溶液：顯藍(lán)色4. 濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿：顯藍(lán)色5. 濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙遇酸：顯紅色6. PH 試紙：遇堿，顯藍(lán)色遇酸，顯紅色 7濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙：遇I2、Cl2 、FeCl3 等顯藍(lán)色中學(xué)化學(xué)試劑歸納1. 氧化劑 :指得到電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的氧化劑有：Cl2、 KMnO4、濃 H2SO4、HNO3、FeCl3等。2. 還原劑 :指失去電子的物

15、質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C 等。3. 干燥劑 : 指能從大氣中吸收潮氣同時(shí)與水化合的一種媒介。中學(xué)化學(xué)中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石） 、硅膠、分子篩、無(wú)水CaCl2、堿石灰、 P2O5、濃硫酸等。4漂白劑吸附型：活性炭氧化型：過(guò)氧化鈉、次氯酸、過(guò)氧化氫,臭氧,過(guò)氧化氫 .化合型：二氧化硫5. 催化劑 :能改變化學(xué)反應(yīng)速率而在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)。如 KClO3分解中的 MnO26. 酸堿指示劑 :是一類在其特定的PH 值范圍內(nèi)，隨溶液PH 值改變而變色的化合物，通常是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。中學(xué)化學(xué)中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。7. 消毒劑 : 指用于殺滅

16、傳播媒介上病原微生物，使其達(dá)到無(wú)害化要求的制劑。中學(xué)化學(xué)中的消毒劑有：過(guò)氧化氫、過(guò)氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。8. 防腐劑 :指可防止、減緩有機(jī)質(zhì)的腐敗變質(zhì)（如蛋白質(zhì)的變質(zhì)、糖類的發(fā)酵、脂類的酸敗等）的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的防腐劑有：無(wú)機(jī)防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等； 有機(jī)防腐劑如苯甲酸(安息香酸 )及其鹽類、對(duì)羥基苯甲酸酯類。9. 吸附劑 :固體物質(zhì)表面對(duì)氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱為吸附。其中被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱為吸附劑。吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。10. 脫水劑 :指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧

17、元素的物質(zhì)。脫水劑有：濃硫酸等。11. 滅火劑 :指能夠滅火的物質(zhì)。 中學(xué)化學(xué)中的滅火劑有： 干粉滅火劑、 泡沫滅火劑 (Al2(SO4)3 、 NaHCO3)等。12. 定影劑 :硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。12磺化劑 :指硫酸，在與有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)提供磺酸基（HSO3）。13 凈 水 劑 : 能 除 去 水 中 的 雜 質(zhì) 使 水 凈 化 的 試 劑 。 化 學(xué) 中 的 凈 水 劑 有 ： 明 礬（K2Al2(SO4)4· 12H2O）、FeCl3 等 14鋁熱劑 :指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取金屬。15. 原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑:鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱為鈉鉀

18、齊，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。16. 防凍劑 :丙三醇17. 收斂劑 :七水硫酸鋅化學(xué)方程式匯總一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1） 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O22H2O6. 紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O22P2O57. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO（2） 化合物與氧

19、氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO211. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 CO2+ 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O二幾個(gè)分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O2H2 + O214. 加熱堿式碳酸銅：Cu2 (OH)2CO3 2CuO + H2O + CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO218. 高溫煅燒石灰石

20、：CaCO3 高溫 CaO + CO2 三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O43Fe + 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOCu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) +酸 - 鹽 +氫氣（置換反應(yīng)）26. 鋅和

21、稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶

22、液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物+酸 - 鹽 +水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫

23、酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+堿 - 鹽 + 水43. 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45. 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46. 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 +

24、 堿 - 鹽 + 水48. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸

25、和氫氧化鉀反應(yīng)： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 - 另一種酸+另一種鹽59. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261. 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3

26、+ 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262. 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO363. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl（7）堿 + 鹽 - 另一種堿+ 另一種鹽65. 氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO466. 氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67. 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)

27、2 + 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（8）鹽 + 鹽兩種新鹽70. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO371. 硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4五其它反應(yīng)：72. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373. 生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)274. 氧化鈉溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH+ 2NaCl75. 三氧化

28、硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO476. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4· 5H2OCuSO4 + 5H2O衛(wèi)生管理制度1總則1.1為了加強(qiáng)公司的環(huán)境衛(wèi)生管理，創(chuàng)造一個(gè)整潔、文明、溫馨的購(gòu)物、辦公環(huán)境，根據(jù)公共場(chǎng)所衛(wèi)生管理?xiàng)l例的要求，特制定本制度。1.2集團(tuán)公司的衛(wèi)生管理部門設(shè)在企管部，并負(fù)責(zé)將集團(tuán)公司的衛(wèi)生區(qū)域詳細(xì)劃分到各部室，各分公司所轄區(qū)域衛(wèi)生由分公司客服部負(fù)責(zé)劃分，確保無(wú)遺漏。2衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)2.1室內(nèi)衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)2.1.1地面、墻面：無(wú)灰塵、無(wú)紙屑、無(wú)痰跡、無(wú)泡泡糖等粘合物、無(wú)積水，墻角無(wú)灰吊、無(wú)蜘蛛網(wǎng)。2.1.2門、窗、玻璃、鏡子、柱子、電梯、樓梯、燈具等，做到明亮、無(wú)灰塵、無(wú)污跡、無(wú)粘合物，特別是玻璃，要求兩面明亮