專題4 學(xué)案11 常見非金屬元素及其化合物

1、學(xué)案11常見非金屬元素及其化合物高考關(guān)鍵詞單質(zhì)1.氯氣：顏色、毒性、強氧化性、制取、檢驗；氯水：多元成分、性質(zhì)多樣；次氯酸：不穩(wěn)定、強氧化性、漂白性。2.二氧化硫：酸雨、酸性氧化物、還原性、漂白性、檢驗；硫酸：吸水、脫水、強氧化性、濃與稀、SO的檢驗。3.氨氣：極易溶、堿性、還原性、制取、NH的檢驗；氮氧化物：光化學(xué)煙霧、轉(zhuǎn)化；硝酸：不穩(wěn)定性、強氧化性。4.CO與HCO的轉(zhuǎn)化；硅：半導(dǎo)體、制備；二氧化硅：光導(dǎo)纖維、與HF、NaOH反應(yīng)。核心考點回扣1.常見非金屬元素及其化合物的特征性質(zhì)和應(yīng)用(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中：屬于空氣主要成分的是_，它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

2、；常用于自來水消毒的是_，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_，實驗室制備該氣體的化學(xué)方程式為_；屬于半導(dǎo)體材料的是_，其工業(yè)制取方法是_。(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：其中屬于酸性氧化物的是_，能形成酸雨的是_；能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；能使品紅溶液褪色的是_；光導(dǎo)纖維的主要成分是_，它與氫氟酸、燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_。(3)在濃(稀)硝酸、濃(稀)硫酸中：常溫下能使Fe、Al鈍化的是_；實驗室常用作干燥劑的是_，中學(xué)常見氣體中不能用其干燥的是_；常用于清洗試管內(nèi)壁上銀鏡的是_，反應(yīng)的離子方程式：_；見光易分解的是_，反應(yīng)的化

3、學(xué)方程式：_。(4)在H2O2、NH3、HCl中：被稱作綠色氧化劑的是_，它與FeSO4酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_；水溶液呈堿性的是_，列舉兩種實驗室制取該氣體的方法：_，_；常溫時能相互反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙的是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式_；NH3在催化劑、加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2.重要非金屬元素及其化合物的相互轉(zhuǎn)化(1)氯及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)方程式：_；化學(xué)方程式：_；離子方程式：_；離子方程式：_；化學(xué)方程式：_。(2)硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系離子方程式：_；化學(xué)方程式：_；化學(xué)方程式：_；離子方程式：_；化學(xué)方程式：_或_；離子方程式：_。(3)氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)

4、方程式：_；化學(xué)方程式：_；化學(xué)方程式：_；離子方程式：_；化學(xué)方程式：_；化學(xué)方程式：_。高考題型1典型物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用1.(2015·全國卷，7)我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指()A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水2.(2014·海南，9、10組合)下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是()A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3B.玻璃容器可長期盛放各種酸C.濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣D.Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維3.高考真題選項正誤判斷，正確的打“”，錯誤的

5、打“×”(1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(2014·大綱全國卷，8A)(2)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()(2015·重慶理綜，2D)(3)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥()(2015·安徽理綜，9C)(4)元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體()(2015·江蘇，4A)(5)硅膠可作袋裝食品的干燥劑()(2014·四川理綜，1B)(6)晶體硅熔點高硬度大，因而可用于制作半導(dǎo)體材料()(2014·江蘇，4A)(7)漂白粉

6、在空氣中不穩(wěn)定，因而可用于漂白紙張()(2014·江蘇，4C)(8)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)()(2014·新課標(biāo)全國卷，8B)(9)NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設(shè)計噴泉實驗()(2014·廣東理綜，9C)熟記常見無機酸的重要規(guī)律和特性(1)重要規(guī)律最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱取決于元素非金屬性的強弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3證明酸性強弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2

7、H2O=CaCO32HClO強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而和稀HNO3反應(yīng)則生成NO。(2)重要特性H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。HNO3、濃H2SO4、HClO具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，

8、是因為它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體)的緣故。H2S、HI、HBr遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進行干燥。易錯警示1.CO2通入CaCl2溶液不會產(chǎn)生沉淀。2.高爐煉鐵時的還原劑是CO，焦炭的作用是燃燒提供能量和產(chǎn)生CO。3.NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但不是酸性氧化物。4.SO2和Cl2的混合氣體，可能不具有漂白性。5.SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用SO2的漂白性。6.SO2不能漂白石蕊溶液。7.硅單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。8.Fe、Al能用于盛放濃硝酸是因為“鈍化”形成致密的氧化膜，隔離Fe、Al與硝酸的接觸。

9、1.化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中，錯誤的是()A.二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)，但能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B.Cl2能與Ca(OH)2反應(yīng)，可以用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2C.雙氧水可用于殺菌、消毒、漂白D.潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體2.下列說法正確的是()A.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃H2SO4具有強氧化性，常溫下就能與金屬Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色3.下列與實驗相關(guān)的敘述正

10、確的是()A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B.將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量之比通入品紅溶液中，品紅很快褪色C.NO2與H2O反應(yīng)的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為21D.因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)34.下列推斷正確的是()選項事實結(jié)論A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)BHCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化銅高溫下生成紅色物質(zhì)，該物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)氧化銅高溫下可分解生成Cu2OD稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物分別為NO和N

11、O2稀硝酸氧化性比濃硝酸強高考題型2非金屬元素化合物對環(huán)境的影響1.高考真題選項正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施()(2015·浙江理綜，7D)(2)光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟()(2014·浙江理綜，7A)(3)裝飾材料釋放的甲醛會造成污染()(2014·海南，1D)(4)84消毒液的有效成分是NaClO()(2014·海南，1B)(5)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染()(2014·天津理綜，1B)(6)大量燃燒化石燃料

12、是造成霧霾天氣的一種重要因素()(2014·天津理綜，1C)2.2014·四川理綜，11(1)軟錳礦(主要成分為MnO2)作脫硫劑，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2，實現(xiàn)了_。A.廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少C.酸雨的減少規(guī)律方法1.常見的環(huán)境污染污染類型污染成因溫室效應(yīng)CO2排放量過大，造成全球氣溫上升赤潮/水華大量富含N、P等營養(yǎng)物質(zhì)的廢水的排放使水體富營養(yǎng)化酸雨硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度過大臭氧空洞氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧層大量損耗光化學(xué)污染主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氫化合物引起白色污染主要是由廢棄的難

13、降解的塑料類制品造成食品污染人類在動物飼養(yǎng)和植物種植過程中使用的大量生長激素、農(nóng)藥、化肥等造成的飄塵煙霧、塵埃、煤灰或冷凝氣化物的固體長時間懸浮于空氣中造成的2.工業(yè)尾氣的主要成分及其治理(1)硫酸廠尾氣：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。(2)硝酸廠尾氣：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。(3)高爐煤氣：CO、CO2、N2等，一般回收利用。(4)煉鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。(5)焦?fàn)t氣：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。(6)氯堿工業(yè)：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。1.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是()選項氧化物

14、環(huán)境問題主要來源ACO煤氣中毒含碳燃料的不完全燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCO2酸雨化石燃料的燃燒2.化學(xué)與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.“低碳經(jīng)濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式B.“低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放C.所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理D.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量3.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2

15、SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO)n(HSO)變化關(guān)系如下表：n(SO)n(HSO)91911191pH8.27.26.2上表判斷NaHSO3溶液顯_性，用化學(xué)平衡原理解釋：_。高考題型3典型物質(zhì)的鑒別或檢驗1.(高考選項組合題)下列說法正確的是()A.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO或SO(2015·浙江理綜，8C)B.為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可(2015·浙江理綜，8A)C.

16、向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則溶液中一定含有Fe2(2015·山東理綜，11B)D.檢驗溶液中是否含有NH的方法是：取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體(2015·福建理綜，8C)2.(2014·重慶理綜，2)下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是()A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液3.(高考選項組合題)下列有關(guān)常見物質(zhì)的檢驗或鑒別錯誤的是()A.

17、CCl4可用于鑒別溴水和碘水(2014·海南，10C)B.用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI(2014·大綱全國卷，8D)C.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣(2012·福建理綜，6B)D.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍色的物質(zhì)一定是Cl2(2012·新課標(biāo)全國卷，7B)1.常見非金屬元素形成離子的鑒別方法鑒別方法離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3溶液白色沉淀AgCl、淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgISO稀鹽酸和BaCl2溶液加入稀鹽酸后無現(xiàn)象，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀需先用稀鹽酸酸化顯色法I氯水，CCl4液體分層，下層為

18、紫紅色振蕩靜置氯水，淀粉溶液變藍OH酚酞溶液變紅紫色石蕊溶液變藍H變紅氣體法NH濃氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且使試紙變藍加熱CO稀鹽酸和澄清石灰水石灰水變渾濁SO、HSO、HCO也有此現(xiàn)象SO稀硫酸和品紅溶液品紅溶液褪色2.氣體物質(zhì)檢驗的一般思路1.為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2、SO與H2O，下列實驗敘述中不正確的是()A.取少量硫酸亞鐵銨晶體于試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水B.取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得到淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入

19、幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2C.取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD.取少量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明晶體的成分中含有NH2.根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)一定是堿B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體一定是氯氣C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅

20、色反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3，可能還有Fe23.某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如表所示：檢測序號溶液中檢測出的電解質(zhì)溶液組合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl則下列說法合理的是()A.三次檢測結(jié)果都正確B.該溶液中的陽離子無法判斷C.為了檢驗是否存在SO，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生D.為了檢驗是否存在CO，可以向溶液中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生4.FeSO4在不同條件下

21、分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化學(xué)研究小組為探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物，進行了一系列實驗。已知SO3的熔點是16.8，沸點是44.8。請回答下列問題：(1)裝置的試管中不裝任何試劑，其作用是_，試管浸泡在50的水中，其目的是_。(2)裝置和裝置的作用是探究本實驗中氣體產(chǎn)物的成分。請完成實驗設(shè)計，填寫檢驗試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選試劑：3mol·L1H2SO4溶液、6mol·L1NaOH溶液、0.5mol·L1BaCl2溶液、0.5mol·L1Ba(NO3)2溶液、0.01mol

22、83;L1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L1溴水。檢驗試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論裝置的試管中裝有_產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3裝置的試管中裝有_(3)裝置的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是_。(4)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能：a.Cl2、b：Cl。乙同學(xué)結(jié)合甲同學(xué)的推測，認為其中一種可能可以排除，你認為可以排除的是哪種可能，并用簡要的文字和離子方程式說明理由：_。上述反應(yīng)的離子方程式為_。為檢驗上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請選擇所需實驗步驟，并按先后次序排列：_(填序號)。A

23、.取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液少許B.加入過量Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀C.過濾；取濾液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀答案精析學(xué)案11常見非金屬元素及其化合物核心考點回扣1.(1)N2、O2N2O22NO Cl2Cl22OH=ClClOH2O MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O SiSiO22C2COSi(2)CO2、SO2、SiO2SO2、NO、NO2NO23NO2H2O=2HNO3NOSO2SiO2SiO24HF=SiF42H2O SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)濃硫酸、濃硝酸濃硫酸NH3、H2S、HI等稀硝酸3AgNO4H=3AgNO2H

24、2O濃硝酸4HNO34NO2O22H2O(4)H2O22Fe2H2O22H=2Fe32H2ONH3NH4Cl與消石灰共熱法濃氨水加熱分解或濃氨水加入燒堿、生石灰等固體法NH3、HClNH3HCl=NH4Cl4NH35O24NO6H2O2.(1)CuCl2CuCl24HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O2BrCl2=Br22Cl、2ICl2=I22ClCl22OH=ClOClH2O2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)FeS2H=H2SFe22H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=2H2SO4SO2Cl22H2O=SO2Cl4HCu2H2SO4(濃)Cu

25、SO4SO22H2OC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OSO2HBa22OH=BaSO42H2O(3)NH3HCl=NH4Cl2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O4NH35O24NO6H2O3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3NO2H2O=2HNO3NO高考題型1真題調(diào)研1.B根據(jù)題意，“強水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。2.CA項，P2O5屬于酸性干燥劑，不能用來干燥堿性氣體NH3，錯誤；B項，玻璃容器可長期盛放不與玻璃發(fā)生反應(yīng)的酸，但由于HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)(SiO24HF=SiF42H

26、2O)，所以玻璃容器不能盛放氫氟酸(HF)，錯誤；C項，氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可發(fā)生如下反應(yīng)：8NH33Cl2=N26NH4Cl，當(dāng)將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙(NH4Cl)生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，正確；D項，SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，Si用于制造半導(dǎo)體材料，錯誤。3.(1)(2)×(3)(4)×(5)(6)×(7)×(8)×(9)×對點模擬1.BA項，二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)，能用玻璃瓶盛放NaOH溶液，但不能用玻璃塞，防止玻璃塞和玻璃瓶粘住；B項，Cl2能與Ca(OH)2反應(yīng)，但Ca(OH)2的

27、溶解度較小，吸收效果很差；C項，雙氧水具有強氧化性，可以用于殺菌、消毒、漂白，故C正確；D項，潔廁劑主要成分是鹽酸，而漂白精主要有效成分為次氯酸鈣，反應(yīng)生成氯氣。2.A光纜的主要成分是SiO2，A正確；金剛石是碳的同素異形體，高溫下與O2反應(yīng)產(chǎn)生CO2，B錯誤；Cu在常溫下不與濃H2SO4反應(yīng)，加熱時反應(yīng)產(chǎn)生SO2，C錯誤；SO2通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無色物質(zhì)使溴水褪色，加熱時不能恢復(fù)原色，D錯誤。3.CA項，應(yīng)將濃H2SO4沿玻璃棒緩慢注入水中才正確；B項，因SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，則不再具有漂白性，品紅不褪色；C項，2O22HO3和O2O，故C項正確；D項，F(xiàn)e(

28、OH)3難溶于水，能用Fe3與NH3·H2O反應(yīng)制取Fe(OH)3，D項錯誤。4.C常溫下濃硫酸使鐵鈍化，鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；Na2CO3可與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，應(yīng)用飽和的NaHCO3溶液，B錯誤；紅色物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)，一定不是銅，所以只能為Cu2O，C正確；濃硝酸氧化性大于稀硝酸，D錯誤。高考題型2真題調(diào)研1.(1)(2)(3)(4)(5)×(6)2.AC白色污染主要是塑料等難降解的物質(zhì)形成的，SO2能形成酸雨，因此脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用，同時也減少了酸雨形成，故答案選A、C。對點模擬1.A本題考查環(huán)境污染及污染物，明確常見的溫室效應(yīng)、酸雨、光化學(xué)煙霧

29、的形成原因即可解答。A項，碳不完全燃燒生成CO，易導(dǎo)致煤氣中毒；B項，汽車尾氣中含氮的氧化物，易導(dǎo)致光化學(xué)煙霧；C項，工廠廢氣的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，導(dǎo)致酸雨；D項，化石燃料的燃燒產(chǎn)生二氧化硫，導(dǎo)致酸雨。2.C本題考查了化學(xué)與STSE，意在考查學(xué)生關(guān)注自然、關(guān)注社會及環(huán)境保護的意識。C項中垃圾應(yīng)該進行無害化處理。3.(1)SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4(或2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4)(2)SO22OH=SOH2O(3)酸HSO溶液中存在：HSOSOH和HSOH2OH2SO3OH，HSO的電離程度強于水解程度解析(1)SO2形成硫酸型酸雨時，

30、二氧化硫和空氣中的水、氧氣反應(yīng)得到硫酸：SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。(2)二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收制備亞硫酸鈉溶液時的反應(yīng)為SO22OH=SOH2O。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可知，n(SO)n(HSO)191時，溶液的pH顯示為酸性，故NaHSO3溶液顯酸性，在亞硫酸氫鈉溶液中HSO存在：HSOSOH、HSOH2OH2SO3OH，HSO的電離程度強于水解程度，故溶液呈酸性。高考題型3真題調(diào)研1.DA項，若溶液中有銀離子，也會產(chǎn)生白色沉淀AgCl；B項，新制氯水具有漂白性，可氧化pH試紙上的指示劑而使顏色變淺或褪色；C項，若原溶液都是Fe3也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。2.CSO

31、3和SO2均是酸性氧化物，都能與KOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽：SO32KOH=K2SO4H2O，SO22KOH=K2SO3H2O，且都無明顯現(xiàn)象，不能實現(xiàn)鑒別目的，A項不正確；Br2(g)和NO2都具有較強的氧化性，都能將I氧化為I2而使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，不能實現(xiàn)鑒別目的，B項不正確；NaAlO2溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)：2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可實現(xiàn)鑒別目的，C項正確；BaCl2溶液與AgNO3溶液可發(fā)生反應(yīng)：ClAg=AgCl，產(chǎn)生白色沉淀，BaCl2溶液與K2SO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4，也產(chǎn)生白色沉淀，不能實現(xiàn)鑒別目的，D項不正確