魯科版選修四第一章章末訓(xùn)練

1、化學(xué)反應(yīng)原理第一章測驗(yàn)試題 班 姓名 計(jì)分_ 一、選擇題1、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 KClO3分解制O2 生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰 CaCO3分解 CO2+C2CO Ba(OH)2· 8H2O與固體NH4NO3混合 C+H2O(g)CO+H2A B C D2、完全燃燒96g炭放出熱量3134.4kJ，以下熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AC(s)+O2(g)CO2(g) H+391.8kJ/mol BC(s)+O2(g)CO(g) H391.8kJ/molCC(s)+O2(g)CO2(g) H391.8kJ/mol DC(s)+

2、O2(g)CO(g) H+391.8kJ/mol3、已知下列熱化學(xué)方程式： Zn(s)+O2(g)ZnO(s) H351.1 kJ/mol Hg(l)+O2(g)HgO(s) H90.7 kJ/mol由此可知反應(yīng)Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l) H3 ；其中H3的值為 ( )A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol4、298K，101kPa時(shí)，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：C(s，石墨) + O2 (g) CO2 (g) H393.51kJ/mol C(s，金剛石) + O2 (g) C

3、O2 (g) H395.41kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是( )A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石低B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，石墨的能量比金剛石的高5、下列敘述正確的是（ ） A放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的H就是該反應(yīng)的燃燒熱 B船底鑲嵌鋅塊，鋅作正極，以防船體腐蝕 C用石墨作電極電解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量的濃度為1mol/L D鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為：H2O+O

4、2+4e-2OH-6、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ）A純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕7、下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是（）8、用惰性電極電解CuSO4和KCl的混合溶液，電解初始階段，陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是( )AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O29、某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（ ）A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生稀H2SO4Cu石墨B電

5、解初期，主反應(yīng)方程式為：CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D整個(gè)電解過程中，H的濃度會減小10、將Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞溶液）的表面皿上，如圖所示，最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域?yàn)椋?）A 和 B 和 C 和 D 和 11、右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( )A逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的Ba電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體二、雙選題12、pHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電

6、極，通直流電一段時(shí)間后，停止電解，取出電極，將溶液搖勻，測得溶液的pHa，則該電解質(zhì)溶液是（ ）AK2SO4 BNaOH CNaCl DAgNO313、 在盛稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）A正極附近的SO42- 離子濃度逐漸增大 B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有H2逸出 D銅片上有H2逸出14、銅鋅原電池（如右下圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（ ）A負(fù)極反應(yīng)為Zn + 2e Zn2+ B電池總反應(yīng)為Zn+Cu2+ Zn2+CuC在外電路中，電子由正極流向負(fù)極D鹽橋中，K+ 移向CuSO4溶液15、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）A把Cu片和Fe片緊靠在一

7、起浸入稀硫酸中，Cu片表面出現(xiàn)氣泡B用Zn片做陽極，F(xiàn)e片做陰極，電解飽和ZnCl2溶液，F(xiàn)e片表面出現(xiàn)一層鋅C把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出現(xiàn)一層鐵D把Zn粒放入裝有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，放出氣泡的速率減慢三、填空題 13已知298K，101kPa時(shí)，mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為mol液態(tài)水放出熱量44kJ，并且知道熱化學(xué)方程式：2H2O（g） H483.6 kJ·。請寫出該條件下氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_14從NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+ 等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進(jìn)行電解。 （1

8、）兩極分別放出H2和O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_（只寫一種即可，下同）；（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_；（3）兩極分別放出氣體，氣體體積為11（同溫同壓），電解質(zhì)的化學(xué)式可能是_。15 已知：P4 (s，白磷) 5O2 (g) P4O10 (s) H1 = 2983.2 kJ/molP (s，紅磷) O2 (g) P4O10 (s) H2 = 738.5 kJ/mol則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_；白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷_（填“高”或“低”）。 金屬電子流動方向電壓/vFeFeCu+0.78ZnZnCu+1.10ACuA0.15BBCu+0.3016 將潔凈的金

9、屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)，浸在合適的電解質(zhì)溶液里，實(shí)驗(yàn)并記錄指針移動的方向和電壓表的讀數(shù)如右下表所示：根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越_(填“大”或“小”)；Zn、A、B三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_。（2）銅與A組成的原電池，_為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為：_。（3）A、B形成的合金，露置在潮濕空氣中，_先被腐蝕。17 如右下圖，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池，請回答下列問題：（1）若甲池為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為_極，電極材料是_，電解質(zhì)溶液是_。（2）若乙池中是飽和食鹽水（滴有少量酚酞試液），開始電解后，鐵極附近呈

10、_色，乙池中鐵極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。四、綜合題18 已知C(s)+O2(g)CO2(g) H393.5kJ/mol。煅燒100gCaCO3生成CaO和CO2，需要吸收177.7kJ的熱量。（1）請寫出CaCO3分解的熱化學(xué)方程式：_(2 ) 如果這些熱量全部由炭燃燒來提供，那么煅燒1000g CaCO3，請計(jì)算理論上最少需要燃燒的炭的質(zhì)量是_g。19 如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，用裝有少量水的玻璃彎管連接，甲試管中是NaCl溶液，乙試管中是NH4Cl溶液（顯酸性），數(shù)天后，觀察到的現(xiàn)象是：_。請寫出甲試管中正極反應(yīng)式：_。20已知：鉛蓄電池總反應(yīng)式為 Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其電極反應(yīng)為： 正極：2NiO(OH)+2H2O+2e-2Ni(OH) 2 + 2OH- 負(fù)極：Cd + 2OH-2e- Cd(OH) 2鉛蓄電池使用（放電）一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明顯增大，