九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)2

1、1 1、知道鐵、鋁、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)、知道鐵、鋁、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)2 2、認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與、認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與 金屬化合物溶液的置換反應(yīng)金屬化合物溶液的置換反應(yīng)3 3、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單 的判斷的判斷4 4、能用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常、能用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常 生活有關(guān)的化學(xué)問題生活有關(guān)的化學(xué)問題課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式A 發(fā)出發(fā)出 光，放熱，生成光，放熱，生成 色的固體色的固體 M

2、g+O2=B 燃燒，發(fā)出燃燒，發(fā)出 光，光，放熱，生成放熱，生成 色的固體色的固體Al+ O2=C 燃燒，燃燒， 四射，放四射，放熱，生成熱，生成 色的固體色的固體Fe+ O2=D 紫紅色的銅變成黑色的氧紫紅色的銅變成黑色的氧化銅化銅 Cu+O2= 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式A 發(fā)出發(fā)出 耀眼的白耀眼的白光，放熱，生光，放熱，生成成白白色的固體色的固體 2Mg+O2= 2MgOB 劇烈劇烈燃燒，發(fā)出燃燒，發(fā)出耀眼的白耀眼的白 光，放熱，生成光，放熱，生成 白白 色的固體色的固體4Al+3O2= 2Al2O3C 劇烈劇烈燃燒，燃燒，火星火星四射，放熱四射，放熱生成生成 黑黑色的固體色的

3、固體3Fe+2O2= Fe3O4D 紫紅色紫紅色的銅變成的銅變成黑色黑色的氧化的氧化銅銅 2Cu+O2=2CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、金屬與氧氣的反應(yīng)在相同的條件下，金屬與氧氣在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。討論：鎂、鋁、鐵、銅的活動性：討論：鎂、鋁、鐵、銅的活動性： Mg Al Fe Cu 2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3金屬金屬+氧氣氧氣 金屬氧化物金屬氧化物 金屬氧化物：由金屬元素和氧元素金屬氧化物：由金屬元素和氧元素 組成的氧化物組成的氧化物點(diǎn)燃點(diǎn)

4、燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、金屬與氧氣的反應(yīng)2、金屬活動性順序的探究、金屬活動性順序的探究探究活動探究活動1：金屬與酸的金屬與酸的反應(yīng)反應(yīng)探究活動探究活動2金屬與某些金屬與某些化合物的溶化合物的溶液反應(yīng)液反應(yīng)（金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)）（金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅銅A1鐵鐵A2鋅鋅A3鎂鎂A4A A組（與鹽酸）組（與鹽酸）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅銅B1鐵鐵B2鋅鋅B3鎂鎂B4B B組（與硫酸）組（與硫酸）注意：注意：1 1、試管的編號與表格中的金屬相對應(yīng)、試管的編號與表格中的金屬相對應(yīng) 2 2、探究過程中實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、探究過

5、程中實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范 3 3、觀察時注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等、觀察時注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等 在探究中請按要求填好上面的兩個表格在探究中請按要求填好上面的兩個表格（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅銅A1鐵鐵A2鋅鋅A3 鎂鎂 A4產(chǎn)生大量的氣泡，形產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液成淺綠色的溶液沒有明顯變化沒有明顯變化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成

6、無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬金屬 現(xiàn)現(xiàn) 象象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式銅銅B1鐵鐵B2鋅鋅B3鎂鎂B4Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液形成淺綠色的溶液沒有明顯變化沒有明顯變化產(chǎn)生大量的氣泡，放出產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液熱量，形成無色的溶液討論：觀察此

7、圖，你有何看法？討論：觀察此圖，你有何看法？1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序 是是 .討論Mg Zn Fe Mg Zn Fe CuCuFe + 2HCl=FeCl2+H2Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 Mg + H2SO4=MgSO4 + H2分析與思考：分析與思考：單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì) 2、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)（1）金屬）金屬+酸酸 金屬化合物金屬化合物+H2（

8、2）置換反應(yīng)：）置換反應(yīng)：A+BC AC+B鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu結(jié)論結(jié)論：金屬單質(zhì)的活動性比金屬化合金屬單質(zhì)的活動性比金屬化合 物溶液中的金屬元素的活動性物溶液中的金屬元素的活動性 強(qiáng)，才能把它從溶液中置換出強(qiáng)，才能把它從溶液中置換出 來來提出問題：提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強(qiáng)弱 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中 C1銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中 C2銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中 C3金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)鋁絲上有紅色

9、物鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡色逐漸變淡2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有銀白色銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)橛蔁o色逐漸變?yōu)榈{(lán)色淡藍(lán)色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2沒有明顯變化沒有明顯變化1、以上反應(yīng)類型都屬于、以上反應(yīng)類型都屬于 反應(yīng)。反應(yīng)。2、鋁、銅、汞三種金屬的活動性順序、鋁、銅、汞三種金屬的活動性順序是是 討論討論置換置換Al Cu Ag3、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬金屬+金屬化合物金屬化合物 新金屬新金屬+新化合物新化合物 金屬活動順序表金屬活動順序表1、在金屬活動

10、性順序里，金屬的位置越靠前，它的活、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。動性就越強(qiáng)。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫鹽酸，稀硫酸中的氫3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬、在金屬活動順序里，位于前面的金屬 能把位于后面能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱通過這節(jié)課的兩個探究實(shí)驗(yàn)，你得到哪些啟示和收獲？ 課堂小結(jié)課堂小結(jié)1、大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程、大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。度是不同的。2、很多金屬都能和氧氣、稀鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)，但反應(yīng)的、很多金屬都能和