高考試題匯編之鹽類的水解-衡水中學(xué)(附答案)

1、高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)特用 衡水中學(xué)高考真題分(精選) 電解質(zhì)和水的電離1. 2012·江蘇化學(xué)卷1525，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 mol·L1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W點(diǎn)表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C.pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 mol·L1D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05

2、molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)BC 解析：本題屬于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練。A.pH=5.5比4.75大，從曲線來看CH3COOH的電離在增大，CH3COO的水解在減小，不可能出c(CH3COOH)c(CH3COO)。BC.W點(diǎn)表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)是完全正確的，其實(shí)這關(guān)系在溶液中始終存在。pH=3.5溶液中c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)再把題

3、干中的c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 mol·L1代入即可。D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)c(Cl)；物料守恒關(guān)系為：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)=0.1 mol·L1 ，不可能得出上述結(jié)論。2. 2012·海南化學(xué)卷1125時，a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是Aa=b Ba>b Cc (A-)= c(Na

4、+) Dc (A-)< c(Na+)C 【解析】pH為7，說明混合后的溶液顯中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，可知c(Na+)=c(A-)，故C選項(xiàng)正確。若HA為強(qiáng)酸，則a=b，若HA為弱酸，則應(yīng)是a>b，現(xiàn)在不知是強(qiáng)酸還是弱酸，故無法確定a和b的關(guān)系，故A、B、D選項(xiàng)錯誤。3.2012·重慶理綜化學(xué)卷10下列敘述正確的是A. 鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B. 稀醋酸加水稀釋，醋酸電力程度增大，溶液的pH減小C. 飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變D. 沸水中滴加適量飽和Fe溶液，形成帶電的膠體

5、，導(dǎo)電能力增強(qiáng)【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和反應(yīng)及其膠體【詳細(xì)解析】因氨水為弱堿當(dāng)溶液為中性時，溶質(zhì)為氯化銨與氨水的混合物，A錯；稀醋酸加水稀釋過程中電離程度增大，但氫離子濃度減小，PH增大，B錯；飽和石灰水加入CaO，恢復(fù)室溫仍是其飽和溶液，即OH-濃度不變，C正確；膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，D錯。4.2012·四川理綜化學(xué)卷10常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸

6、等體積混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)D【解析】本題考查溶液中離子濃度的大小比較。A項(xiàng)不符合電荷守恒，錯；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，則HCO3的水解大于電離，故CO32的濃度小于H2CO3，B錯；pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)物料守恒，的項(xiàng)正確。5. 2012·天津理綜化學(xué)卷5下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是 （ ）A同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿

7、溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)D 該題考察電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小問題、酸堿混合后的PH只大小、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等化學(xué)理論基礎(chǔ)知識。A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后，PH值的大小取決于是否恰好反應(yīng)，是酸過量還是堿過量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2，選項(xiàng)錯誤。B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4（s）Ba2+(a

8、q)+SO42-(aq),加硫酸鈉固體，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移動，c(Ba2+)減小，選項(xiàng)錯誤。C.1molKOH與1molCO2反應(yīng)恰好生成1molKHCO3，HCO3-即電離又水解，c(K+)c(HCO3-)，選項(xiàng)錯誤。D.CH3COONa溶液顯堿性，加適量CH3COOH可使溶液顯中性，c(H+)=c(OH-),由電荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-).6（2010全國卷1）下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的【

9、解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，ba，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH= 8.010.0（無色紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在78之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a，體積為V1；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強(qiáng)酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計(jì)算等基本概念【點(diǎn)評】本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無時不在強(qiáng)調(diào)的基本問

10、題考查就是第二冊第三章的問題，這次居然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡單，大家都喜歡！7（2010全國2）9下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的【解析】A若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，ba，故A錯誤；B酚酞的變色范圍是pH= 8.010.0（無色紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在78之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH

11、=a，體積為V1；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強(qiáng)酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計(jì)算等基本概念【點(diǎn)評】本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無時不在強(qiáng)調(diào)的基本問題考查就是第二冊第三章的問題，這次居然沒有考離子濃度大小比較，而考這些，很簡單，大家都喜歡！8（2010山東卷）15.某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬陽離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是A. B.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C.兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等

12、D.、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和解析：b、c兩點(diǎn)金屬陽離子的濃度相等，都設(shè)為x，則，故，A正確；a點(diǎn)到b點(diǎn)的堿性增強(qiáng)，而溶解于水后顯酸性，故B錯；只要溫度一定，就一定，故C正確；溶度積曲線上的點(diǎn)代表的溶液都已飽和，曲線左下方的點(diǎn)都不飽和，右上方的點(diǎn)都是，沉淀要析出，故D正確。答案：B9（2010天津卷）4下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶

13、液中，c(Na+) > c(CH3COO)解析：某些強(qiáng)酸的酸式鹽pH7，如NaHSO4，故A錯；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故B正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯；混合溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D錯。答案：B命題立意：綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，包括鹽類的水解、溶液的pH與c(H+)的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小

14、的比較。10（2010廣東理綜卷）12HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)解析：A明顯錯誤，因?yàn)殛栯x子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；D是電荷守恒，明顯正確。NaA的水解是微弱的，故c(A)c(OH)，B錯；C的等式不符合任何一個守恒關(guān)系，是錯誤的；答案：D11（2010福建卷）10下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A在pH = 12的溶液中，、可

15、以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol·一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol·一元堿HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-【解析】答案：D本題考查常見離子的共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解A. pH=12的溶液呈堿性含有比較多的OH-，不能與HCO3-共存B. pH=0的溶液呈酸性含有較多的H+，在NO3-離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存C. 01mol/L的一元堿的pH=10表明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離D. 由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液

16、中A-會發(fā)生水解而使溶液呈堿性12（2010上海卷）14下列判斷正確的是A測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值B相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量C0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pHD1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量答案：C解析：此題考查了實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識。測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定

17、值大于理論值，A錯；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molH2，B錯；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，C對；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶質(zhì)1mol，前者發(fā)生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S；分析可知，很明顯后者大于前者，D錯。易錯警示：此題解答是的易錯點(diǎn)有二：一是對化學(xué)鍵的形成斷開和吸熱放熱的關(guān)系不清，要能夠準(zhǔn)確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，不能準(zhǔn)確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸

18、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫。13（2010上海卷）16下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S答案：C解析：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時，溶液中H+=OH-，則Cl-=NH4+，A錯；由于pH=2的酸的強(qiáng)弱未知，當(dāng)其是強(qiáng)酸正確，當(dāng)其是弱酸時，酸過量則溶液中H+>O

19、H-，B錯；1mol.L-1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：NH4+>SO42->H+，C對；1mol.L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知OH-=H+HS-+2H2S，D錯。技巧點(diǎn)撥：在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子（氫離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒；質(zhì)子守恒：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H與OH量相等。14（2010四川理綜卷）10.有關(guān)100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1

20、mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個數(shù)：> B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:>C.溶液中: D.溶液中:答案： C 解析：本題考查鹽類水解知識；鹽類水解促進(jìn)水的電離,且Na2CO3的水解程度更大，堿性更強(qiáng)，故水中電離出的H+個數(shù)更多，A項(xiàng)正確；B鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L而鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:>，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)水解程度大于電離所以C(H2CO3)C(CO32-)D項(xiàng) C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。判斷D正確。C、D兩項(xiàng)只要寫出它們的水解

21、及電離方程式即可判斷。15（2010江蘇卷）12常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：B點(diǎn)所示溶液中：C點(diǎn)所示溶液中：D滴定過程中可能出現(xiàn)：【答案】D【解析】本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。A項(xiàng)，處于點(diǎn)時，酸過量，根據(jù)電荷守恒，則有B項(xiàng)，在點(diǎn)時，pH=7。仍沒有完全反應(yīng)，酸過量，；C項(xiàng)。當(dāng)時，兩者完全反應(yīng)，此時由于的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，D項(xiàng)，在滴定過程中，當(dāng)?shù)牧可贂r，不能完全中和醋酸，則有綜上分析可知，本題選D項(xiàng)。16（2010浙江卷）26.

22、（15分）已知：25時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）25時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題： 圖2（1）25時，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶

23、液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式并說明得出該常數(shù)的理由 。（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。試題解析：給信息多，可以對信息進(jìn)行初步分析，也可以根據(jù)問題再去取舍信息。信息分析：HSCN比CH3COOH易電離，CaF2難溶。F-PH=6,PH=0時以HF存在。F-與HF總量不變。問題引導(dǎo)分析（解題分析與答案）：（

24、1）相同的起始條件，只能是因?yàn)閮煞N酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時H+濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。 （2）HF電離平衡常數(shù)Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是電離達(dá)到平衡時的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：PH=4時，c（H+）=10-4， c（F-）=1.6×10-3、 c（HF）=4.0×10-4。Ka=0.4×10-3。（3）PH=4.0，則c（

25、H+）=10-4,此時：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c（F-）=1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap（CaF2），此時有少量沉淀產(chǎn)生。教與學(xué)提示：本題比較全面地考察了電離平衡常數(shù)與溶解平衡常數(shù)的知識內(nèi)容。要求學(xué)生會讀圖，要掌握平衡常數(shù)的表達(dá)式和含義：平衡時的溶液中的各種相關(guān)離子的濃度。要理解溶解平衡的含義：達(dá)到飽和溶液時的最大值，大于則沉淀析出，小于則不析出。明確平衡常數(shù)是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實(shí)際值而發(fā)生變化。在平衡常數(shù)的教學(xué)中，可以設(shè)計(jì)一個關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)的專題，有比較，有觸類旁通地系統(tǒng)地研究和學(xué)習(xí)平衡常數(shù)問題。26題再一次說明，平衡常數(shù)的題目不再只是說要考，而總是回避大題的內(nèi)容。難點(diǎn)突破在高考復(fù)習(xí)中意義重大。也再一次說明，高考的熱點(diǎn)往往和大學(xué)基礎(chǔ)要求有聯(lián)系。17(2009