化學(xué)能與熱能導(dǎo)學(xué)案

1、第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 班級(jí) 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】(1)掌握化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。(2)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。(3)通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因以及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的重大意義?！局R(shí)銜接】化學(xué)鍵的定義： 化學(xué)鍵包括: 、 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵的 和新鍵的 【學(xué)習(xí)過程】第一階段：?jiǎn)栴}引導(dǎo)（備注：本階段知識(shí)以課前預(yù)習(xí)、自學(xué)為前提，以課堂討論、交流、分享、提升為目標(biāo)。）一、化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系【自學(xué)解答】閱讀教材P32-33頁內(nèi)容，解決如下問題。1斷開化學(xué)鍵 能量常溫常壓

2、下，斷開1molH-H鍵變成H原子要 436KJ的熱量；斷開1molC-H鍵要 415KJ的能量，那么斷開1molCH4中的所有C-H鍵要吸收 KJ的能量。2形成化學(xué)鍵 能量常溫常壓下，由H原子形成1molH-H鍵要 436KJ的能量。小結(jié)：形成1molHH鍵釋放的能量與斷開1molHH鍵吸收的能量 。斷開或形成不同物質(zhì)中的化學(xué)鍵吸收或放出的能量 。3化學(xué)變化中能量變化的主要原因微觀方面化學(xué)鍵的 和 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。4.反應(yīng)能量變化的判斷（1）斷開反應(yīng)物中的舊化學(xué)鍵吸收的能量 > 形成生成物中的新化學(xué)鍵放出的能量，反應(yīng) 能量；（2）斷開反應(yīng)物中的舊化學(xué)鍵吸收的能量 <

3、; 形成生成物中的新化學(xué)鍵放出的能量，反應(yīng) 能量。二、化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)能量的關(guān)系【自學(xué)解答】自學(xué)教材P33頁圖2-1，解決以下問題。1.各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有 能，不同的物質(zhì)由于組成和結(jié)構(gòu)不同，儲(chǔ)存的 不同。2當(dāng)反應(yīng)物的總能量 > 生成物的總能量時(shí)，反應(yīng) 能量；當(dāng)反應(yīng)物的總能量 < 生成物的總能量時(shí)，反應(yīng) 能量。3放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為 的變化 或者 。（2）一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生的過程中是吸收熱量還是放出熱量，決定于 （3）放熱反應(yīng)： 的化學(xué)反應(yīng)。吸熱反應(yīng)： 的化學(xué)反應(yīng)。放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 = 生成物的總能量 + 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量 =

4、 - 吸收的熱量第二階段：實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1：鎂和鹽酸的反應(yīng) 向一支試管中加入 2-3mL 6mol/L 的鹽酸，插入鎂條，觀察現(xiàn)象，并用手觸摸試管底部?，F(xiàn) 象結(jié) 論化學(xué)方程式結(jié)論：1. 活潑金屬與酸的反應(yīng)是      反應(yīng)； 2.       能轉(zhuǎn)化為      釋放出來。實(shí)驗(yàn)2：鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)在 50mL燒杯中加入 20mL 2mol/L 的鹽酸，測(cè)其溫度，另用量筒量取 20mL 2mol/L 的NaOH溶液，測(cè)其溫度。并緩緩傾入燒杯中，邊加邊用玻

5、璃棒攪拌，觀察反應(yīng)中溶液溫度的變化過程，并做好記錄鹽酸溫度NaOH溶液溫度反應(yīng)后溶液溫度結(jié)論:溶液溫度 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：_中和反應(yīng)是 反應(yīng)； 能轉(zhuǎn)化為 能釋放出來。實(shí)驗(yàn)3：Ba(OH)28H2O 晶體與NH4Cl反應(yīng)將約 20g Ba(OH)28H2O 晶體研細(xì)后與10g NH4Cl 晶體在燒杯中混合，立即用玻璃棒快速攪拌混合物，聞氣味，用手觸摸杯壁下部，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn) 象結(jié) 論化學(xué)方程式結(jié)論： 能轉(zhuǎn)化為 能儲(chǔ)存起來【資料收集】 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)： 一切燃燒反應(yīng)； 大多數(shù)化合反應(yīng) ；物質(zhì)的緩慢氧化吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)部分以碳為還原劑的氧化還原反應(yīng)； 第三階段：組織討論【討論交流1】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，而這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱能變化。為什么有的化學(xué)反應(yīng)吸熱，而有的化學(xué)反應(yīng)放熱？ 【討論交流2】需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？ 第四階段：組織練習(xí)1下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是:（ ）2. 下列說法不正確的（ ） A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化,主要由化學(xué)鍵的變化引起的B.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量相等 C.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D.反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小第五階段：歸納小結(jié)1物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著 的變化,而這種 變