高二化學(xué)鹽類的水解周檢測(cè)第十次岳光憲

1、高二化學(xué)：鹽類的水解周檢測(cè)（第十次）一：回憶相關(guān)知識(shí)，并填寫下列空格。1氯化銨溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?2硫化鈉溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?3碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?4將 0.02mol/L 的 CH3COONa 溶液與 0.01mol/L溶液 HCl 溶液等體積混合后溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?二：書寫下列物質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒：5 CH3COONa 6、NH4Cl 7、Na2CO3 8、 NaHCO3 9、Na2HPO4 三、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(2009·天津高考)25時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的

2、NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是 ()A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大2下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是 ()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體ABC D3用一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質(zhì)的量濃度分別為1 mol/L，在室溫下前兩種溶液的pH7，第三種溶液的pH7，最后一種溶

3、液pH7，則正確的是 ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD4向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為 ()A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大5關(guān)于氯化鐵水解的說法錯(cuò)誤的是 ()A水解達(dá)到平衡(不飽和)時(shí)，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動(dòng)B濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小C有50和20的同濃

4、度的FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小D為抑制Fe3水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸6(2009·廣東高考)下列濃度關(guān)系正確的是 ()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)>c(H)>c(OH)>c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)7下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()ApH2的HA溶液與pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c

5、(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO)2c(OH)c(H)c(CH3COOH)D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)8(2009·紹興質(zhì)檢)能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是 ()將水加熱煮沸向水中投入一小塊金屬鈉向水中通CO2向水中加入明礬晶體向水中加NaHCO3固體向水中加NaHSO4固體A BC

6、D9室溫下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯(cuò)誤的是 ()A在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)B在B點(diǎn)：a>12.5，且有c(Na)c(CH3COO)>c(OH)c(H)C在C點(diǎn)：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)D在D點(diǎn)：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L10、（2007全國(guó)卷山東考題）14.氯氣溶于水達(dá)到平衡

7、后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是再通入少量氯氣，減小通入少量2，溶液漂白性增強(qiáng)加入少量固體，一定有（）（）（）加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)四、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(11分)25時(shí)0.1 mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入

8、少量下列物質(zhì)中的_(填寫編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH(已知25時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性)A固體CH3COOK B固體CH3COONH4C氣體NH3 D固體NaHCO3(2)若_的解釋正確(填“甲”或“乙”)，溶液的pH應(yīng)_(填“增大”“減小”或“不變”)(3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液判斷：溶液中共有_種粒子；其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是_和_；溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol.12(12分)現(xiàn)有0.2 mol/L NaOH溶液0.2 mol/L HX溶液，兩

9、溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中c(Na)>c(X)則：(1)中由水電離出的c(OH)_中由水電離出的c(H)(填“>”、“”或“<”)(2)上述混合液中共存在_種粒子且：c(HX)_c(X)(填“>”、“”或“<”，下同)c(HX)c(X)_0.1 mol/L(忽略體積變化)請(qǐng)根據(jù)電荷守恒寫出一個(gè)用離子濃度表示的等式：_.(3)上述混合液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因用離子方程式表示_13(14分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L

10、)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH<7請(qǐng)回答：(1)從組實(shí)驗(yàn)分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸_(2)組實(shí)驗(yàn)表明，c_0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)混合液中離子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_(3)從組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度_NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_(4)組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol/L.寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)算)c(Na)c(A)_ mol/L；c(OH)c(HA)_mol/L.14(13分).已知鹽酸和氨水混合后，其溶液中只存

11、在OH、H、NH、Cl四種帶電離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)c(NH)c(Cl)>c(OH)c(H)則：(1)若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為_，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_(填序號(hào))(2)若關(guān)系正確，則溶液中溶質(zhì)為_(3)25時(shí)，pHa的鹽酸Va mL與pH14a的氨水Vb mL混合，若溶液顯中性，則Va_Vb(填“>

12、”、“<”、“”或“無法確定”).(1)氨催化氧化生成NO，NO氧化生成二氧化氮，二氧化氮轉(zhuǎn)化成硝酸的循環(huán)氧化總反應(yīng)為：4NO2O22H2O4HNO3(aq)(正反應(yīng)放熱)，工業(yè)上為了提高硝酸產(chǎn)量，最適宜采取的措施是_A升溫B降溫C增大壓強(qiáng)D充入足量空氣 E減小壓強(qiáng)(2)在硝酸溶液中緩慢通入氨氣，溶液中粒子濃度關(guān)系一定錯(cuò)誤的是_Ac(NH)c(H)c(OH)c(NO)Bc(NO)>c(NH)>c(H)>c(OH)Cc(NH)>c(NO)>c(H)>c(OH)Dc(H)>c(NO)>c(OH)>c(NH)Ec(NO)c(NH3)c(NH

13、3·H2O)c(NH)Fc(NH)c(NO)高二化學(xué)：鹽類的水解周檢測(cè)（第十次）答案：1-5 C D A A C 6-10 D A D C D11答案：(1)B(2)乙增大 (3)7CH3COOHCH3COO0.00612答案：(1)<(2)6<c(Na)c(H)c(OH)c(X)(3)堿XH2OXOH13答案(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)(4)10510510910914答案：.(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3·H2O(3)> .(1)D(2)CD高二化學(xué)：鹽類的水解周檢測(cè)（第十次）答案：1-5 C D A A C 6-10 D A D C D11答案：(1)B(2)乙增大 (3)7CH3COOHCH3COO0.00612答案：(1)<(2)6<c(Na)c(H)c(OH)c(X)(3)堿XH2OXOH13答案(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)(4)10510510910914答案：.(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3·H2O(3)> .(1)D(2)CD高二化學(xué)：鹽類的水解周檢測(cè)（第十次）答案：1-5 C D A A C 6-10 D