高二化學(xué)蘇教版選修 化學(xué)與生活 13金屬材料的性質(zhì)與應(yīng)用 課時訓(xùn)練

1、選修化學(xué)與生活（蘇教版）課時訓(xùn)練13金屬材料的性質(zhì)與應(yīng)用基礎(chǔ)夯實(shí)1.欲除去鋁鍍件上的銅鍍層,可選用的試劑是()A.濃鹽酸B.濃硫酸C.稀硝酸D.濃硝酸解析：欲除去鋁鍍件上的銅鍍層,試劑選擇的依據(jù)是能與銅反應(yīng)但不能與鋁反應(yīng),因常溫下鋁與濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化,又因?yàn)殂~與濃硫酸反應(yīng)加熱,但加熱時鋁也可以與濃硫酸反應(yīng),所以,只能選濃硝酸。答案：D2.把生鐵冶煉成鋼的主要目的是()A.把生鐵提純,除去生鐵中各種雜質(zhì)B.加入各種合金元素,改善生鐵性能C.用還原劑把氧化亞鐵還原成鐵D.適當(dāng)降低生鐵里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害物質(zhì)解析：鋼和生鐵劃分的標(biāo)準(zhǔn)即是其含碳量,故煉鋼的目的是降碳,除硫、磷。答案

2、：D3. 下列物質(zhì)中,不屬于合金的是()A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀解析：水銀即為汞單質(zhì),不屬于合金。答案：D4.下列有關(guān)合金的說法正確的是()A.組成合金的元素必須是兩種或兩種以上的金屬B.鋁熱劑是鋁合金C.將鎂粉和鋁粉混合即得鎂鋁合金D.合金也具有金屬的特征解析：合金是兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),所以A和C說法錯誤,D說法正確。鋁熱劑是鋁粉和某些金屬氧化物的混合物,不屬于合金,B說法錯誤。答案：D5.制造焊錫時,把鉛加入錫的主要原因是()A.增加抗腐蝕能力B.增加強(qiáng)度C.降低熔點(diǎn)D.增加延展性答案：C6.鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工

3、而成為新型建筑裝潢材料,主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是()A.不易生銹B.導(dǎo)電性能好C.密度小D.強(qiáng)度高解析：鋁合金用于制作門窗、卷簾門、防護(hù)欄與其導(dǎo)電性無關(guān)。答案：B7.有一塊鋁鐵合金溶于足量鹽酸中,再用過量的NaOH溶液處理,將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后,剩余固體的質(zhì)量與原合金質(zhì)量恰好相等,則合金中鋁的含量為()A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%解析：由Al、FeAlCl3、FeCl2又m(Al、Fe)=m(Fe2O3),可見合金中Al的質(zhì)量即為Fe2O3中O的質(zhì)量,于是有合金中鋁的含量為×100%=30%。答案：D8.用銅鋅

4、合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生,下列不能區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)A.測定其密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察外觀解析：銅鋅合金也稱黃銅,其外觀和黃金相似,但其密度比黃金小,因含有鋅元素,放入鹽酸、硝酸中都能反應(yīng),而黃金卻不與硝酸、鹽酸反應(yīng)。答案：D9.下列說法正確的是()A.多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于它的任何一種成分金屬的熔點(diǎn)B.合金的硬度一般比各成分金屬的硬度都大C.合金的密度小于各成分的密度D.合金一定是固體解析：合金有三大特性:熔、沸點(diǎn)一般比任何一種成分都要低,硬度比任一成分大,密度介于二者之間。合金不一定是固體,如Na與K的合金常溫下為液態(tài)。答案：B能力提升1.哪種合金適合用來制

5、造下列物品?(1)手術(shù)刀:;(2)防盜門:;(3)門鎖:;(4)鑰匙:; (5)飾物:;(6)飛機(jī)外殼:。 解析：手術(shù)刀要求潔凈衛(wèi)生容易消毒,故選用不銹鋼;防盜門要求有一定的強(qiáng)度和韌性,價(jià)格便宜,故選用鐵合金;門鎖要求有一定的強(qiáng)度、韌性和耐腐蝕性,結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)有鐵鎖和銅鎖,故選用鐵合金或銅合金;鑰匙要求不易生銹而又有一定強(qiáng)度及韌性,選用鋁合金或銅合金;飾物要求是貴金屬,應(yīng)選金、銀或鉑的合金;飛機(jī)外殼要求密度小而強(qiáng)度較大,故選用鋁合金。答案：(1)不銹鋼(2)鐵合金(3)鐵合金或銅合金(4)鐵合金、鋁合金或銅合金(5)金、銀或鉑的合金(6)鋁合金2.鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男?/p>

6、能越來越引起人們的關(guān)注,常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng),紅熱時,卻可與常見非金屬單質(zhì)反應(yīng),鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一金紅石(TiO2)是目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的主要原料,其方法是:第一步:將金紅石、炭粉混合,在高溫條件下通入Cl2得到TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 該反應(yīng)的還原劑是。 第二步:在氬氣的氣氛中,用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。(1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (2)如何由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦?簡述步驟并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)步驟: 化學(xué)方程式:。 (3)鈦和鈦

7、的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的材料”,它們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工等,尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能,下列用途不切合實(shí)際的是。 A.用來做保險(xiǎn)絲B.用于制造航天飛機(jī)C.用來制造人造骨D.用于家庭裝修,做鈦合金裝飾門解析：(1)由題意可知可燃性氣體為CO,可得化學(xué)方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,該反應(yīng)中氧化劑為Cl2,還原劑為C。(2)利用鈦不與強(qiáng)酸反應(yīng),故可知用過量鹽酸除去過量的鎂而分離出鈦。(3)由于鈦合金熔點(diǎn)高,密度小,故不適合做保險(xiǎn)絲,因?yàn)楸ｋU(xiǎn)絲要求在受熱時能及時熔斷。答案：第一步:Ti

8、O2+2C+2Cl2TiCl4+2COC第二步:(1)TiCl4+2MgTi+2MgCl2(2)加入足量的鹽酸,除去過量金屬鎂,過濾,并用蒸餾水洗滌固體即得金屬鈦Mg+2HClMgCl2+H2(3)A3.某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn):步驟1:取一定量含鐵廢鋁,加足量的NaOH溶液,反應(yīng)完全后過濾。步驟2:邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89,靜置、過濾、洗滌。步驟3:將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4:將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。請完成以下問題:(1)上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要玻璃棒、等玻璃儀器。 (2)步驟1過濾

9、的目的是 (3)當(dāng)步驟2中的溶液pH=89時,檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是 (4)步驟2中溶液的pH控制較難操作,可改用答案：(1)燒杯漏斗(2)除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)(3)取上層清液,逐滴加入稀硫酸,若變渾濁則說明沉淀不完全,若不變渾濁則說明沉淀完全(4)通入足量的CO2氣體4.某研究性學(xué)習(xí)小組選用一種硬鋁合金(主要含鋁,其次是鎂、硅、銅)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。向1.500 g樣品中加入足量鹽酸,待反應(yīng)完畢后,收集到氣體1 736 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)混合物過濾,向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液,充分反應(yīng)后再過濾;向?yàn)V液中通入足量CO2,濾出沉淀。將沉淀加熱蒸干、灼燒,得白色固體2.550 g。請計(jì)算這種硬鋁合金中含鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：根據(jù)題意分析先計(jì)算放出H2的總量。由Al2O3的質(zhì)量可計(jì)算出Al的物質(zhì)的量,從而算出Al與鹽酸反應(yīng)生成H2的量。再由放出H2的總量計(jì)算出Mg與鹽酸反應(yīng)放出H2的量,最后算出Mg的量,即可求出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：nH2(Mg、Al)=1.736 L÷22.4 L·mol-1=0.077 5 molnH2(Al)=(2.5