高一化學(xué)必修1 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試1、如果Fe3、SO、Al3和M四種離子以物質(zhì)的量之比2411共存于同一溶液中，那么M可能是( )ANa BOH CCO DCl2、亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是（ ）A在中毒過程中血紅蛋白被氧化 B解毒時(shí)血紅蛋白被還原C藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性 D中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)3、最近美國(guó)宇航局的科研人員確認(rèn)火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態(tài)水。下列有關(guān)水及高氯酸鹽的說法錯(cuò)誤的是( )A水

2、是一種弱電解質(zhì) BNH4ClO4溶液顯酸性CNaClO4中含有離子鍵和共價(jià)鍵 DNH4ClO4只有氧化性，沒有還原性 4、下列離子可大量共存且溶液無色的是( )A. Cu2、SO42-、Fe3、Cl- B. Fe2、H、ClO-、CO32-C. MnO4-、Al3、Na、SO42- D. Na、NO3-、K、SO42-5、下列說法中，不正確的是（ ）A膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒的大小不同B氯化鐵溶液可應(yīng)急止血，利用的是膠體的聚沉C溶液是電中性的，膠體是帶電的D將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解6、用摩爾(mo1)作為單位的物理量是（ ）A. 長(zhǎng)度 B.

3、質(zhì)量 C. 物質(zhì)的量 D. 電流7、CaO+H2O=Ca（OH）2的反應(yīng)類型屬于（ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)8、Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）ANa+BOHCCO32DCl9、某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl6種物質(zhì)在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示下列有關(guān)判斷中正確的是( )A當(dāng)有3 mol ClO參加反應(yīng)時(shí)，則有1 mol N2生成BHCO3作為堿性介質(zhì)參與反應(yīng)C當(dāng)有5 mol ClO參加反應(yīng)時(shí)，則有1 mol N2生

4、成D若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移電子0.6 mol10、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO，下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ）若KI溶液中混有Br，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-A B C

5、D11、下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A Fe2+、NO3-、K+稀硫酸 3Fe2+NO3-4H=3Fe3+NO+2H2O B Fe3、I-、ClO-氫氧化鈉溶液3Fe3+3OH-Fe(OH)3C Ba2+、HCO3-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-OH-=CO32-+H2OD Ag+、F-、NO3-過量濃氨水Ag+OH=AgOH 12、下列離子方程式書寫不正確的是（ ）A. AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時(shí)， 2Al3+ + 7OH- = Al（OH）3+ Al

6、O2- + 2H2OB. Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時(shí)，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-C. CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時(shí)Cu2+2HS= CuS+H2SD. Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：2時(shí)， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3Fe2+ +2NO+4H2O13、已知: 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，下列說法正確的是（ ）A. HCl發(fā)生了還原反應(yīng) B. 氧化性: Cl2>

7、KMnO4C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1.8D. 當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA14、下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是( )A. MnO2+4HCl (濃) MnCl2+Cl2+2H2O B. HCl+AgNO3 AgCl+HNO3C. Zn+2HCl ZnCl2+H2 D. 2HCl H2+Cl215、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol16、氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：

8、Na3N+H2ONaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2。有關(guān)它們的敘述 與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是( )A B C D17、在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.K+、Ba2+、NO3-、SO42- B.K+、 Na+、Cl-、ClO-C. Ca2+、NH4+、NO3-、Cl- D. K+、 Na+ 、MnO4-、SO42-18、在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

9、)A.123B.321 C.111D.63219、小李在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型是（ ）A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)20、25 時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是 （ ）A pH=5. 5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H)&

10、gt;c(OH)B W 點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C pH = 3. 5 的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1D向W點(diǎn)所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)21、某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；B在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，也有

11、氣體甲生成，并析出白色沉淀甲；C在B所得溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，有氣體乙生成，并有白色沉淀乙析出根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）溶液中一定不存在的離子是 ；一定存在的離子是 ；（2）氣體乙為 （填化學(xué)式）；B中生成沉淀甲的離子方程式是 （3）判斷沉淀乙成分的方法是 22、現(xiàn)有下列物質(zhì)：氯酸鉀 硫酸銅 二氧化硅 鎂 氧氣 氫氧化鈉 硫酸 甲烷 請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號(hào)填入空白處：（1）按組成分類，屬于有機(jī)物的是 （填序號(hào)）。（2）屬于電解質(zhì)的有 （填序號(hào)），依次寫出其電離方程式：（3）從上述物質(zhì)中選出1種或2種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫1個(gè)化學(xué)方程式：化合反應(yīng) ；分

12、解反應(yīng) ；置換反應(yīng) ；復(fù)分解反應(yīng) 。23、(1)根據(jù)交叉分類法，請(qǐng)用斜線將下面框圖的鹽與鹽的分類連線接起來。(2)根據(jù)分類的方法和知識(shí)，將()中的反應(yīng)與()中的反應(yīng)類型用短線連接起來。ACuOH2CuH2O 置換反應(yīng)BCaCO3CaOCO2 復(fù)分解反應(yīng)CAgNO3HCl=AgClHNO3 分解反應(yīng)DNa2OH2O=2NaOH 化合反應(yīng)24、下列兩組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同：AMgO、Na2O、CO2、CuO BNaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 這兩種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A_；B_25、從H、O、S、K四種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑兀M成與表中第一行物質(zhì)類別相同的物質(zhì)

13、，將其化學(xué)式天子表中相應(yīng)空格內(nèi)（ ）示例HN03NaOHNa2CO3CO2化學(xué)式參考答案1、【答案】 D2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】C6、【答案】C7、【答案】A8、【答案】D9、【答案】C10、【答案】D11、【答案】A12、【答案】B13、【答案】D14、【答案】C15、【答案】B16、【答案】D17、【答案】C18、【答案】D19、【答案】B20、【答案】BC21、【答案】（1）MnO4、Ag+、Ba2+、Al3+；CO32、Na+、AlO2；（2）NH3；Al3+3 HCO3=3 CO2+Al （OH）3；（3）滴加鹽酸檢驗(yàn)，如沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，如沉淀全部溶解，則只含碳酸鋇22、【答案】（1） （2）；KCl