高中電化學(xué)詳解

1、電化學(xué)講義第一章 電解1 概念1.1 什么叫電解電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))而在兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程。其裝置叫電解池，常由直流電源、兩個(gè)電極、導(dǎo)線及電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))構(gòu)成，如圖。圖中是電解CuCl2溶液的裝置。通電后發(fā)生反應(yīng)：CuCl2=Cu + Cl2 用離子方程式表示：Cu2+ 2Cl-=Cu + Cl21.2 發(fā)生電解反應(yīng)的條件連接直流電源陰陽(yáng)電極，與電源負(fù)極相連為陰極，與電源正極相連為陽(yáng)極。兩級(jí)處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中。兩電極形成閉合回路1.3 電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點(diǎn)通電前：電解質(zhì)溶液的電離（它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的

2、電離）。通電后：離子才有定向的移動(dòng)（陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極）。2 電極反應(yīng)放電是電化學(xué)中常用的詞，就是電極上發(fā)生氧化-還原反應(yīng)，離子或原子得失電子的過(guò)程都叫放電。2.1 陰極與電源的負(fù)極相連的電極成為陰極。溶液中陽(yáng)離子在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。如上圖裝置中，Cu2+在陰極是得到電子轉(zhuǎn)化為Cu，陰極反應(yīng)式： Cu2+2eCu陰極電極材料的本身受到保護(hù)，不參與反應(yīng)，溶液中較易得電子的陽(yáng)離子在陰極上得電子而被還原，在陰極得電子的難易順序?yàn)椋篈g+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（水）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。當(dāng)此放電順序適用于陽(yáng)離子濃度相

3、差不大時(shí)，順序要有相應(yīng)的變動(dòng)。當(dāng)溶液中H+只來(lái)自于水電離時(shí)，H+的放電順序介于A13+和Zn2+之間。規(guī)律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）后離子先放電，氫（酸）前鋁后的離子看條件2.2 陽(yáng)極：與電源的正極相連的電極稱為陽(yáng)極。物質(zhì)在陽(yáng)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。如上圖裝置中，Cl-在陽(yáng)極上失去電子轉(zhuǎn)化為Cl2，陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl-2eCl2首先看電極，如果是活性電極（金屬活動(dòng)順序表Ag以前），則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極（Pt、Au、石墨），則要再看溶液中的離子的失電子能力。此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序加以判斷，陰離子放電順序：S2IBrClOHNO3-&g

4、t;SO42->含氧酸根F。Cl和OH在電解時(shí)的電極反應(yīng)式分別是：2Cl-2eCl24OH-4e2H2OO2因?yàn)樗婋x能夠產(chǎn)生OH，所以電解含氧酸鹽溶液時(shí)，在陽(yáng)極上是OH放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發(fā)生變化。（當(dāng)陽(yáng)極為惰性金屬常用的為C 鉑 金 時(shí) 自身放電） 2.3 酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律（1）無(wú)氧酸是其本身的電解；（2）含氧酸是水的電解；（3）可溶性堿是水的電；（4）活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解；（5）活潑金屬的無(wú)氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性，陽(yáng)極析出非金屬單質(zhì)；（6）不活潑金屬的無(wú)氧鹽是該鹽的電解；（7）中等活動(dòng)性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽(yáng)極得到氧氣同時(shí)酸性提高。電解

5、池中的離子放電順序是用來(lái)判斷電解時(shí)哪種離子先反應(yīng)。比如電解等濃度的CuSO4-FeCl2溶液，溶液中有Cu2+、Fe2+、H+、SO42-、Cl-、OH-。由于放電能力是Cu2+H+Fe2+，Cl-OH-SO42-，所以開始時(shí)：陽(yáng)極：2 Cl- - 2e = Cl2陰極：Cu2+ + 2e = Cu電解一段時(shí)間后，Cu2+和Cl-反應(yīng)完了，反應(yīng)就變成了：陽(yáng)極：4 OH- - 4e = O2+ 2H2O陰極：2H+ + 2e = H23 電解結(jié)果在兩極上有新物質(zhì)生成。溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化。因?yàn)槿芤褐械臍潆x子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生改變。4

6、 電解規(guī)律4.1 四類電解型電解水型（強(qiáng)堿，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質(zhì)溶液復(fù)原加適量水。電解電解質(zhì)型（無(wú)氧酸，不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽，），pH變大。電解質(zhì)溶液復(fù)原加適量電解質(zhì)。放氫生堿型（活潑金屬的無(wú)氧酸鹽），pH變大。電解質(zhì)溶液復(fù)原加陰離子相同的酸。放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質(zhì) 溶液復(fù)原加陽(yáng)離子相同的堿或氧化物。酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律(惰性電極做陽(yáng)極)類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰：2H+ + 2e- = H2陽(yáng)：2OH- - 4e-

7、 = 2H2O + O2NaOH水增大增大水H2SO4水增大減小水Na2SO4水增大不變水電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)減小增大氯化氫CuCl2電解質(zhì)減小氯化銅放H2生堿型陰極：H2O放H2生堿陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)增大氯化氫放O2生酸型陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電陽(yáng)極：H2O放O2生酸CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)減小氧化銅4.2 電解規(guī)律的應(yīng)用（1）電解規(guī)律的主要應(yīng)用內(nèi)容是：依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質(zhì)溶液。（2）恢復(fù)電解液的濃度：電解液應(yīng)先看pH的變化，再看電極產(chǎn)物。欲使電解液恢復(fù)一般是：電解出什么物質(zhì)就應(yīng)該加入什么，如：電解

8、飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應(yīng)該加入的是氯化氫。（3）在分析應(yīng)用問(wèn)題中還應(yīng)該注意：一要：不僅考慮陰極、陽(yáng)極放電的先后順序，還應(yīng)該注意電極材料（特別是陽(yáng)極）的影響；二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律。有關(guān)電解的計(jì)算通常是求電解后某產(chǎn)物質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價(jià)以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等。解答此類題的方法有兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例式求解；二是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒等式求解。以電子守恒較為簡(jiǎn)便，注意運(yùn)用。例如，鐵-石墨-氯化鈉溶液構(gòu)成的電解池，鐵為陽(yáng)極，陰極上是水中氫離子放電還是溶解氧放電？為什么？這是一個(gè)關(guān)于電解池放電順序知識(shí)點(diǎn)的考

9、察，電解池分陰極和陽(yáng)極，F(xiàn)e作陽(yáng)極，失電子，C做陰極，得電子，溶液中的陽(yáng)離子較O2 分子更易得到電子，故從陽(yáng)離子方向考慮，而溶液中的陽(yáng)離子包括：Na+ 和H+ 從氧化性來(lái)看：H+的氧化性更強(qiáng)一些，因此陰極發(fā)生的反應(yīng)為： 2H+ + 2e- = H25 電解原理的應(yīng)用5.1 氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）制取氯氣、氫氣、燒堿。飽和食鹽水溶液中存在Na和Cl以及水電離產(chǎn)生的H和OH。其中氧化性HNa，還原性ClOH。所以H和Cl先放電（即發(fā)生還原或氧化反應(yīng)）。陰極：2H2eH2 （還原反應(yīng)）陽(yáng)極：2Cl2eCl2 （氧化反應(yīng)）總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2用離子方程式表示

10、：2Cl2H2O=2OHH2Cl2。5.2 電鍍和電解精煉銅電鍍：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過(guò)程條件：鍍件做陰極鍍層金屬做陽(yáng)極電鍍液中含鍍層金屬離子電鍍時(shí)，把待鍍的金屬制品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。陽(yáng)極：MneMn陰極：MnneM這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽(yáng)極，用CuSO4溶液作電解液。通入直流電，作為陽(yáng)極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達(dá)到提純銅的目的。5.3 電解法冶煉金屬鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬，很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質(zhì)，因此必須通

11、過(guò)電解熔融的化合物的方法得到。如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉：陰極：2Na2e2Na陽(yáng)極：2Cl2eCl25.4活潑金屬Na、Mg、Al的制取例如，電解熔融的NaOH制金屬Na，4NaOH = 4Na +2H2O + O2其中Na為陰極區(qū)產(chǎn)物而 H2O和 O2則為陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)物。第二章 原電池1 概念原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。構(gòu)成電池的條件是：有活潑性不同的兩個(gè)電極；兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用），只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池。2 原電池的正負(fù)極的判斷(從原電池反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度確定)：較活潑金屬作負(fù)

12、極，負(fù)極表面為正電荷，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)(電子流出的一極)；另一導(dǎo)體作正極，發(fā)生還原反應(yīng)(電子流入的一極)。電子從負(fù)極通過(guò)導(dǎo)線流向正極，電子的定向移動(dòng)形成電流，電流的方向是正極到負(fù)極，這是物理學(xué)規(guī)定的。2 電極反應(yīng)的書寫對(duì)于化學(xué)電源和新型電池工作原理的分析，可類比于銅、鋅、硫酸原電池，可把總反應(yīng)折成兩部分進(jìn)行處理。知道兩極反應(yīng)式，或一極反應(yīng)式或總反應(yīng)式，可通過(guò)加減的方法求出另一極反應(yīng)或總反應(yīng)方程式。書寫電極反應(yīng)式時(shí)先寫明電極名稱(正極或負(fù)極)，得失電子數(shù)均寫在“”左側(cè)?？偡磻?yīng)式為氧化還原反應(yīng)的方程式。在燃燒電池反應(yīng)中確定哪一極發(fā)生的是什么反應(yīng)的關(guān)鍵是：負(fù)極：化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

13、正極：化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；總反應(yīng)式為兩極反應(yīng)的加合；書寫反應(yīng)時(shí)，還應(yīng)該注意得失電子數(shù)目應(yīng)該守恒。3 原電池原理的應(yīng)用3.1 原電池原理的三個(gè)應(yīng)用和依據(jù)：（1）電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負(fù)極，以確定金屬的活動(dòng)性。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加；負(fù)極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)量減少。（2）分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對(duì)某一個(gè)指定金屬其腐蝕快慢順序是：作電解池的陽(yáng)極作原電池的負(fù)極非電池中的該金屬作原電池的正極作電解池的陰極。3.2 判斷依據(jù)：（1）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負(fù)極，金屬活動(dòng)性強(qiáng)。（2）根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強(qiáng)弱。（3）根據(jù)反應(yīng)的

14、條件判斷強(qiáng)弱。（4）由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化，分析的思路是先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價(jià)的變化，確定原電池的正極和負(fù)極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。4常見的11種類型原電池（電極反應(yīng)及易錯(cuò)點(diǎn)）4.1、銅鋅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池（伏打電池）（電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：稀硫酸）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+ = Zn2+ + H2（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Cu）：2H+ +2e-=H2（還原反應(yīng)）；負(fù)極（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)）。意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克。（3）微粒移動(dòng)方向： 在

15、外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。 在內(nèi)電路：SO（運(yùn)載電荷）向鋅片移動(dòng)，H+ （參與電極反應(yīng)）向銅片移動(dòng)的電子放出氫氣。4.2 銅鋅強(qiáng)堿溶液的原電池（電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn +2OH- =ZnO22-  + H2 （2）電極反應(yīng)式及其意義正極（Cu）：2H+ +2e-=H2（還原反應(yīng)）；修正為：2H2O+2e- =H2+2OH-負(fù)極（Zn）：Zn -2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)）；修正為：Zn +4OH-2e-=ZnO +2H2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫

16、氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克。（3）微粒移動(dòng)方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。在內(nèi)電路：OH-（參與溶液反應(yīng)）向鋅片移動(dòng)遇到Zn2+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ZnO22- ，Na+（運(yùn)載電荷）向正極移動(dòng)。4.3 鋁銅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池（電極材料：銅和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H2（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Cu）：6H+ +6e-  =3H2（還原反應(yīng)）；負(fù)極（Al）：2Al -6e-=2Al3+ （氧化反應(yīng)）。意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5

17、.4克。（3）微粒移動(dòng)方向在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。在內(nèi)電路：SO（運(yùn)載電荷）向鋁片移動(dòng)，H+ （參與電極反應(yīng)）向銅片移動(dòng)得電子放出氫氣。4.4 銅鋁強(qiáng)堿溶液的原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO2-  + 3H2 （2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Cu）：6H+ +6e-=3H2（還原反應(yīng)）；修正為： 6H2O+6e- =3H2 +6OH- 負(fù)極（Al）：2Al -6e- =2Al3+ （氧化反應(yīng)）；修正為： 2Al +8OH-6e-=2AlO

18、2-  +4H2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。（3）微粒移動(dòng)方向： 在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。 在內(nèi)電路：OH-（參與溶液反應(yīng)）向鋁片移動(dòng)遇到Al3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlO2- ，Na+（運(yùn)載電荷）向正極移動(dòng)。4.5 鋁銅電池濃硝酸原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：濃硝酸）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H+ +2NO3-  =Cu2+ +2NO2+2H2O（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Al）：4H+ +2NO3- +2e- =2NO2+2H2O（還原反應(yīng)）；

19、 負(fù)極（Cu）：Cu-2e- =Cu2+  （氧化反應(yīng)）； 意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出4.48升NO2，負(fù)極質(zhì)量就減小6.4克。（3）微粒移動(dòng)方向： 在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向銅片，電子由銅片經(jīng)用電器流向鋁片。 在內(nèi)電路：H+ （參與電極反應(yīng)）向鋁片移動(dòng)與NO3-匯合，NO3-（參與電極反應(yīng)）得電子產(chǎn)生NO2 。4.6鎂鋁非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池（電極材料：鎂和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+ = Mg2+ + H2（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Al）：2H+ +2e-=H2（還原反應(yīng)）；負(fù)極（Mg）：Mg -2e-=Mg2+ （氧化

20、反應(yīng)）。意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小2.4克。（3）微粒移動(dòng)方向： 在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片，電子由鎂片經(jīng)用電器流向 鋁片。 在內(nèi)電路：SO（運(yùn)載電荷）向鋁片移動(dòng)，H+ （參與電極反應(yīng)）向鎂片 移動(dòng)得電子放出氫氣。4.7 鎂鋁強(qiáng)堿溶液的原電池（電極材料：鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO2-  + 3H2 （2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Mg）：6H+ +6e-=3H2（還原反應(yīng)）；修正為：6H2O+6e- =3H2 +6OH- 負(fù)極（Al）：2Al -6

21、e-=2Al3+ （氧化反應(yīng)）；修正為： 2Al +8OH-6e- =2AlO2-  +4H2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。（3）微粒移動(dòng)方向：在外電路：電流由鎂片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片。在內(nèi)電路：OH-（參與溶液反應(yīng)）向鋁片移動(dòng)遇到Al3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlO，Na+（運(yùn)載電荷）向正極移動(dòng)。4.8 氫氣和氧氣細(xì)菌燃料電池（電解質(zhì)溶液是磷酸） （1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2 +O2=2H2O （2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（惰性材料）：O2 +4e-=2O2-（還原反應(yīng)）；修正為： O2 +4H+ +4e

22、-=2H2O負(fù)極（惰性材料）：2H2 -4e-=4H+ （氧化反應(yīng)）；意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗3.2升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗0.4克氫氣，電解質(zhì)溶液增加3.6克水。4.9 氫氣和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2 +O2=2H2O（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（惰性材料）：O2 +4e-=2O2-（還原反應(yīng)）；修正為： O2 +2H2O +4e-=4OH- 負(fù)極（惰性材料）：2H2 -4e-=4H+ （氧化反應(yīng)）；修正為： 2H2 +4OH-4e-=4H2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗3.2升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗0.4克氫氣，電解質(zhì)溶液增加3.6克

23、水4.10 甲烷和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O 。在強(qiáng)堿性條件下修正為：CH4+2O2 +2NaOH=Na2CO3+3H2O；CH4+2O2 +2OH- =CO32+3H2O （2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（惰性材料）： 2O2 +8e-=4O2-（還原反應(yīng)）；在強(qiáng)堿性條件下修正為：2O2 +4H2O +8e-=8OH- 負(fù)極（惰性材料）：CH4 -8e- CO2 （氧化反應(yīng)）；修正為： CH4 8e- +10 OH- =CO32- +7 H2O 意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗4.48升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗2.24升甲烷

24、。4.11 丙烷和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： C3H8+5O2=3CO2+4H2O  。 在強(qiáng)堿性條件下修正離子方程式為：C3H8+5O2 +6OH-=3CO32+7H2O （2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（惰性材料）： 5O2 +20e-=10O2-（還原反應(yīng)）；在強(qiáng)堿性條件下修正為：5O2 +10H2O +20e-=20OH- 負(fù)極（惰性材料）：C3H8 20e- 3CO2  （氧化反應(yīng)）；修正為： C3H8 20e- +26 OH- =3 CO32-+ 17 H2O 意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗11.2升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗2.24升丙烷。4.12 強(qiáng)調(diào)八點(diǎn) 書寫電極反應(yīng)式