高一化學(xué)離子反應(yīng)測(cè)試題

1、離子反應(yīng)一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1離子方程式H+OH-=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是( ) A. 鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng) B. 硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng) C. 硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng) D. 鹽酸和氨水的反應(yīng)2把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是( ) A. CO2(g)通入NaOH溶液 B. CO2(g)通入石灰水 C. NH3(g)通入CH3COOH溶液 D. NH3(g)通入鹽酸中3下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有( ) A. NH3·H2O B. H2O C. CH3COOH D. 醋酸銨4要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、

2、Ba2+等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是( ) A. H2SO4HClK2SNaOHCO2 B. Na2SO4NaClNa2SNH3·H2O C. NaClNa2SO4H2SNaOH D. Na2SNa2SO4NaClNaOH5下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是( ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、S2- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、SO32-6下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是( ) A. 熔融的氫氧化鈉 B. 石墨棒 C. 鹽酸溶液

3、 D. 固態(tài)氫氧化鉀7下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48下列敘述中可說(shuō)明酸甲比酸乙酸性強(qiáng)的是( ) A. 溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙 B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸 C. 酸甲能與乙的鈉鹽反應(yīng)生成酸乙 D. 酸甲的電離不完全，而酸乙能全部電離成離子9將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)的離子方程

4、式正確的是 ( ) A. HCO3-+OH-=CO32-+H2O B. 2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+CO32- C. HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3 D. 2HCO3-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCO3+CO32- 10已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)在Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)有黑色沉淀PbS生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( ) A. Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc B. Pb2+H2S=Pb

5、S+2H+ C. Pb2+2Ac-+H2S=PbS+2HAc D. Pb2+2Ac-+2H+S2-=PbS+2HAc二、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題有一至二個(gè)選項(xiàng)符合題意，少選扣1分，多選、錯(cuò)選均不給分)11下列離子方程式錯(cuò)誤的是( ) A. CuO+2H+=Cu2+H2O B. CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O C. 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D. Ba(OH)2+2H+=Ba2+2H2O12在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是( ) A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Mn

6、O4-、NH4+、NO3- D. Na+、K+、HCO3-、NO3-13在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷不正確的是 ( ) A. m=4 R3+是氧化產(chǎn)物 B. m=y R3+是氧化產(chǎn)物 C. m=2 R3+是還原產(chǎn)物 D. m=y R3+是還原產(chǎn)物14下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是( ) A. KCl+NaOH=KOH+NaCl B. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH C. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D. 2NaCl+Ca(NO3)2=CaCl2+2NaNO315下列離子方程式表示的是氧化還原反應(yīng)的是( ) A

7、. HCO3-+OH-=H2O+CO32- B. H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O C. 2Fe3+Fe=3Fe2+ D. Zn+2H+=Zn2+H216不用其它試劑鑒別：NaOH，KCl，Mg(NO3)2，CuSO4等四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質(zhì)，則正確操作順序是( ) A. B. C. D. 17離子方程式：SO32-+2H+=SO2+H2O表示的意義是( ) A. 一切亞硫酸鹽和鹽酸反應(yīng)生成SO2和水 B. 亞硫酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成SO2和水 C. 可溶性亞硫酸鹽和一切強(qiáng)酸反應(yīng)生成SO2和水 D. 可溶性亞硫酸鹽和非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)生成SO2和水18化學(xué)上鑒定S2

8、O32-的方法之一是使用AgNO3溶液作試劑，觀察反應(yīng)過(guò)程中溶液的顏色變化情況。將AgNO3溶液逐滴滴入含有S2O32-的溶液中時(shí)，會(huì)有以下反應(yīng)發(fā)生： Ag+2S2O32-=Ag(S2O3)23-；3Ag+Ag(S2O3)23-=2Ag2S2O3(白)； Ag2S2O3+H2O=Ag2S(黑)+H2SO4 下列對(duì)于鑒定S2O32-的敘述，不正確的是( ) A. 該題寫(xiě)可在酸性或堿性溶液中進(jìn)行 B. 該鑒定只能在中性溶液中進(jìn)行 C. AgNO3必須過(guò)量 D. S2-對(duì)該鑒定有干擾19下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是( ) ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3

9、弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O20下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是( ) A. Zn2+2OH-=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH= Zn(OH)2+Na2CO3 B. Ba2+SO42-=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O C. Ag+Cl-=AgCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3 D. Cu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag21對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：不可能是氧化還原反應(yīng)，只能是復(fù)分解反應(yīng)，可能是置換反應(yīng)，不能沒(méi)有單質(zhì)參加，其中正確

10、的是( ) A. B. C. D. 22下列各對(duì)物質(zhì)能發(fā)生離子反應(yīng)的是( )A. AgNO3，KClO3 B. Na2CO3，H2SO4 C. Cu，鹽酸 D. Na2CO3，K2SO4三、填空題(本題包括10小題，共56分)23(4分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)SO3 液態(tài)的醋酸 汞 BaSO4固體純蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào))： 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_。 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_。 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_。 以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_。24(8分)有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、C

11、uSO4、CaCl2、NaCl等混合組成，為了檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。 將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液； 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成； 過(guò)濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有_，肯定沒(méi)有_，可能有_。對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加_方法來(lái)檢驗(yàn)。25(2分)某同學(xué)從一種未知的無(wú)色溶液中檢驗(yàn)出Ba2+、Ag+，同時(shí)溶液的酸性很強(qiáng)，他準(zhǔn)備繼續(xù)檢驗(yàn)溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-、Br-等離子。顯然，有些離子還必須檢驗(yàn)，你認(rèn)為還必須檢驗(yàn)的離子是_。26(3分)某溶液中可能有下列陰

12、離子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。 當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是_。 當(dāng)溶液中存在大量的Ba2+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是_。 當(dāng)溶液中存在大量_和_離子時(shí)，上述陰離子都不存在。27(8分)除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。 SO42-(CO32-)，所加試劑：_，離子方程式：_。 Cl-(SO42-)，所加試劑：_，離子方程式：_。 Fe2+(Cu2+)，所加試劑：_，離子方程式：_。 Cl-(CO32-)，所加試劑：_，離子方程式：_。28(6分)在一燒杯中盛有稀H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央(如圖所示)。向

13、該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4等密度Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有： _， _。 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式_。29(6分)將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式： CO32-+2H+=CO2+H2O _。 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 _。 Zn+2Ag+=Zn2+2Ag _。30(4分)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：_。31(8分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等4種金屬陽(yáng)離子，現(xiàn)欲將這四種陽(yáng)離子逐

14、一沉淀下來(lái)。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下四種方案。所選試劑及順序如下： 甲方案：Na2SO4溶液、稀鹽酸、H2S、NaOH溶液 乙方案：稀鹽酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液 丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液 丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 試回答： 你認(rèn)為可行的方案是：_方案，反應(yīng)的離子方程式有：_。 方案_不可行的原因是：_。 方案_不可行的原因是：_。 方案_不可行的原因是：_。32(7分)某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)離子。如下圖框圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。 判斷X-、Y2-、Z2-分別為_(kāi)、_、_(

15、寫(xiě)離子符號(hào))。 寫(xiě)出、步反應(yīng)的離子方程式。高一化學(xué)參考答案 離子反應(yīng)1、A 2、C 3、D 4、C 5、C 6、D 7、D 8、C 9、C 10、A 11、CD12、AB 13、AB 14、AD 15、CD 16、A 17、AD 18、A 19、C 20、C 21、B 22、B23、 (每小題1分)24、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3 (每線2分)25、K+、Al3+ (每個(gè)1分) 26、SO32-、CO32- SO42-、SO32-、CO32- Ba2+和Ag+ (每小題1分)27、H2SO4 CO32-+2H+=CO2+H2O BaCl2 Ba2+

16、SO42-=BaSO4 Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu HCl CO32-+2H+=CO2+H2O (每線1分)28、產(chǎn)生白色沉淀 小球下沉 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (每線2分)29、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag (每線2分)30、2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O Ba2+SO42-=BaSO4 (每線2分)31、乙 Ag+Cl-=AgCl Ba2+SO42-=BaSO4 Cu2+H2S=CuS+2H+ Mg2+2OH-=Mg(OH)2 甲 加Na2SO4后，當(dāng)Ba2+沉淀的同時(shí)因有大量SO42-存在