必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(人教版)

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1. 原子結(jié)構(gòu)：如： 質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系2. 元素周期表和周期律    （1）元素周期表的結(jié)構(gòu)A. 周期序數(shù)電子層數(shù)B. 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)C. 主族序數(shù)最外層電子數(shù)元素的最高正價(jià)數(shù)D. 主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)8主族序數(shù)         E. 周期表結(jié)構(gòu)    （2）元素周期律（重點(diǎn)）         A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）

2、           a. 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性           b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱           c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱           

3、;  （注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）         B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律           a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?#160;          b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)         &

4、#160; c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)           d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱         C. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）         D. 微粒半徑大小的比較規(guī)律：         

5、; a. 原子與原子     b. 原子與其離子   c. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子    （3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）         A. “位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系            a. 原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置         &#

6、160;  b. 原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)            c. 以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)          B. 預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）    （1）離子鍵:        A. 相關(guān)概念：        B. 離子化合物：大多數(shù)

7、鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物       C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）    （AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）  （2）共價(jià)鍵：    A. 相關(guān)概念：    B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）   C. 共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）   （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D

8、極性鍵與非極性鍵（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量1. 化學(xué)能與熱能1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小         a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量   （b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化練習(xí)：    氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，

9、破壞1molHH鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ B ）    A.2Q1+Q2>4Q3          B.2Q1+Q2<4Q3    C.Q1+Q2<Q3            D.Q1+Q2Q3（4）常見的放熱反應(yīng)：&

10、#160;   A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；    E. 物質(zhì)的緩慢氧化（5）常見的吸熱反應(yīng)：A. 大多數(shù)分解反應(yīng)；    氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。（6）中和熱：（重點(diǎn)）    A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。2. 化學(xué)能與電能（1）原電池（重點(diǎn)）    A. 概念：    B. 工作原理： 

11、60; a. 負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)        b. 正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)C. 原電池的構(gòu)成條件 ：關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池      a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極      b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液      c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路  &

12、#160; D. 原電池正、負(fù)極的判斷：      a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高      b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低    E. 金屬活潑性的判斷：      a. 金屬活動(dòng)性順序表      b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；   

13、   c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬    F. 原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）      a. 負(fù)極反應(yīng)：XneXn      b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)（2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）    根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分導(dǎo)線）    A. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）   

14、; B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨    C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）（3）金屬的電化學(xué)腐蝕    A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕    B. 金屬腐蝕的防護(hù)：      a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。      b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的

15、效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）      c. 電化學(xué)保護(hù)法：犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法（4）發(fā)展中的化學(xué)電源    A. 干電池（鋅錳電池）      a. 負(fù)極：Zn 2e - Zn 2+      b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+    B. 充電電池      a. 鉛蓄電池：

16、60;   鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式    放電時(shí)電極反應(yīng)：        負(fù)極：Pb + SO42-2e-PbSO4        正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2O      b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。 

17、60;  總反應(yīng)：2H2 + O22H2O    電極反應(yīng)為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）    負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O    正極：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-3. 化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1）化學(xué)反應(yīng)速率    A. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：    B. 計(jì)算（重點(diǎn)）      a. 簡(jiǎn)單計(jì)算      b.

18、 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v      c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：    已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；    已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或C之比，求反應(yīng)方程。    d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率    關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速

19、率）（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)）    A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）    B. 外因：      a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快      b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率      c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率      d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

20、60;     e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快      f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等（3）化學(xué)反應(yīng)的限度    A. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)    B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同      a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：   一定條件下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物

21、的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。      b. 化學(xué)平衡的曲線：      c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率消耗A的速率生成A的速率       d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：        （1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等； （2

22、）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化；（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。    化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正 v逆              v正> v逆   正向      v正.< v逆   逆向濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,

23、 正向移動(dòng) 反之反向移動(dòng)。壓強(qiáng): 其他條件不變,對(duì)于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng), 反之溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng)   反之催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無影響勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。2 摩爾 物質(zhì)的量的單位 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況 STP 0和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下 4 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是602×1023個(gè) 5 摩爾質(zhì)量 M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等 6 氣體摩爾體積 Vm 1mol任何氣

24、體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l7 阿伏加德羅定律 （由PV=nRT推導(dǎo)出) 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù) n1 N1 V1 n2 N2 V28 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB9 物質(zhì)的質(zhì)量 m m=M×n n=m/M M=m/n10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n11 物質(zhì)的粒子數(shù) N N=NA×n n =N/NA NA=N/n12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1000×× M13氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 有電子

25、轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 氧化還原反應(yīng)的特征 元素化合價(jià)的升降（不一定有氧的得失）升失氧 還原劑、還原性、失電子、（升價(jià)）、 被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物 降得還 氧化劑、氧化性、得電子、 （降價(jià)）、 被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物 化合反應(yīng) 不一定是氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 一定是氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 一定不是氧化還原反應(yīng)氣體的檢驗(yàn): NH3的檢驗(yàn) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) SO2的檢驗(yàn) 用品紅溶液褪色 SO2的吸收 用KMnO4溶液 (強(qiáng)氧化性) CO2的檢驗(yàn) 用澄清石灰水變濁 Cl2的檢驗(yàn) 用濕潤(rùn)的KI 淀粉試紙變藍(lán)

26、 NO的檢驗(yàn) 打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色離子的檢驗(yàn) NH4+的檢驗(yàn) 加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) Fe3+的檢驗(yàn) 加NaOH溶液有紅褐色沉淀加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色 Fe2+的檢驗(yàn) 加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色 SO42-的檢驗(yàn) 先加HCl無現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl-、(Br-、I -)的檢驗(yàn) 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI） NO3 - 的檢驗(yàn) 加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2） 溶液稀釋

27、規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（?。?#215;V（稀）以物質(zhì)的量為中心 第三章 有機(jī)化合物 第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 甲烷: 氧化反應(yīng) CH4(g)2O2(g) CO2(g)+2H2O (l) 取代反應(yīng) CH4Cl2(g) CH3Cl+HCl 烷烴的通式：CnH2n+2 n4為氣體 、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕 碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物 同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu) 同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì) 同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不

28、同的中子數(shù)的同一類元素的原子 第二節(jié) 來自石油和煤的兩種重要化工原料 乙烯 C2H4 (含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反應(yīng) 2C2H4+3O2 2CO2+2H2O 加成反應(yīng) CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br (先斷后接，變內(nèi)接為外接) 加聚反應(yīng) nCH2=CH2 CH2 - CH2 n (高分子化合物，難降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑， 乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志 苯：是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑 苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵 氧化反應(yīng) 2 C6H6+15 O212 CO2+ 6 H2O 取代反應(yīng) 溴代反應(yīng)