屆高三化學(xué)模擬試題目

1、.京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)荊州中學(xué)2012屆高三第一次質(zhì)量檢查化 學(xué) 試 卷 考試時(shí)間;100分鐘 滿分：100分可能用到的相對(duì)原子量：H:1 C:12 N:14 O:16一單項(xiàng)選擇題：本題包括16小題，每小題3分，共計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。請(qǐng)將正確答案的編號(hào)填在答案表中。1日本地震引起的核反應(yīng)堆爆炸，對(duì)我國(guó)也產(chǎn)生了一定的影響，其中有131I。下列說(shuō)法正確的是（ ） AI元素的相對(duì)原子質(zhì)量為131 B131I可治療地方性甲狀腺腫大 C131I與127I兩核素互為同位素 D某溶液中通入過(guò)量Cl2，再加入淀粉溶液不變藍(lán)，證明其中沒(méi)有I-2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（ ）A. 硫離

2、子的價(jià)層電子排布式1s22s22p63s23p6B.中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： nD. NaHSO3在水溶液中的電離方程式：NaHSO3Na+H+SO323下列離子方程式正確的是（ ）A過(guò)量SO2通入Ba(NO3)2溶液3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+B1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl22Fe34ClI2 C甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO2Ag(NH3)22OHHCOONH42Ag3NH3H2OD向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5O

3、H=AlO2+2BaSO4+NH3·H2O+2H2O4下列物質(zhì)的除雜方法中，合理的是（ ）SO2中混有的SO3雜質(zhì)可以讓混合氣體通過(guò)濃硫酸除去；K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去；乙烯中混有的SO2氣體可以通過(guò)溴水除去；金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過(guò)電解精煉的方法除去；KNO3中含有的少量NaCl可以通過(guò)重結(jié)晶的方法除去。A B. C. D. 5關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫常壓下，1mol白磷中含有共價(jià)鍵為4NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個(gè)CO2分子 C常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數(shù)為NA D1

4、L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個(gè)數(shù)大于NA6. 在由水電離產(chǎn)生的H+ 濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K+、Cl-、NO3-、S2- Na+、AlO2-、Cl-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-A B C D 7下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200

5、mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L8. 已知NH2呈堿性，CONH2呈中性。分子式均為C7H7O2N的以下有機(jī)物，對(duì)其性質(zhì)判斷正確的是（ ） 甲 乙 丙 丁甲物質(zhì)既有酸性又有堿性 乙物質(zhì)只有堿性丙物質(zhì)只有酸性 丁物質(zhì)既不顯酸性又不顯堿性A B C D9下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ）AH2O2的電子式： B 的命名：2，2二甲基2乙醇C常溫下，濃度都為0.1mol·L1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者 D 為二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)，分子中有極性鍵、非極性鍵，是極性分子 10.

6、 下列說(shuō)法正確的是（ ）A.25時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100時(shí)NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO322IC.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100時(shí)，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性11. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣B裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)12. 將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的

7、是（ ）A. c（H+） B. C. D. 13下列說(shuō)法正確的是（ ）A、纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色 B、蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)C、溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇14. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素R為長(zhǎng)周期元素，是日本地震造成核電站爆炸產(chǎn)生的污染物,其質(zhì)量數(shù)為137，且X、Z和R同主族。X 最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相同，Y最外層電子是其電子層數(shù)的3倍。Z、W是金屬元素，最外層電子數(shù)之和為4，工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得W的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）A該R元素原子的原子核中有82個(gè)中子BR是一種柔軟的金屬,

8、它的熔沸點(diǎn)高于金屬鈉CX和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物DY、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性15. 鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（ ）A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O16 向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol

9、/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）AHA是弱酸Bb點(diǎn)表示的溶液中：2c(Na+) = c(A) + c(HA)Cb、c、d點(diǎn)表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)Dc點(diǎn)時(shí)：V= 10.00 ml二非選擇題（共52分）17.（11分） 實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、 和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為 （選填編號(hào)）。 a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管 （2）寫(xiě)出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合

10、物的試管A中，冷卻、液封溴乙烷。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第 層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在 、 (寫(xiě)出化學(xué)式)。（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是 （選填編號(hào)）。 a蒸餾 b氫氧化鈉溶液洗滌 c用四氯化碳萃取 d用亞硫酸鈉溶液洗滌 若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是 。18.（11分）.A為單質(zhì)，B、C、D、E為與A含有相同元素的化合物，它們之間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若右圖中B、C均為氧化物、D、E均為鹽，則A可能是（填編號(hào)）_。Na N2 C S （2）若五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，其中

11、C、D、E的水溶液均顯堿性，且等濃度時(shí)堿性CDE，B可做生氧劑，則B中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)；A轉(zhuǎn)化成C的離子方程式為： _，D轉(zhuǎn)化成E的離子方程式為_(kāi)。（3）若常溫下B、C、D均為氣體，且B氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)在工業(yè)上生產(chǎn)B氣體時(shí)為了加快反應(yīng)速率應(yīng)選擇的條件是_，其中能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的條件是_。C、D是汽車(chē)尾氣中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。19.（8分）氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。（3）肼（N2H4）分子可視為NH3 分子中的一個(gè)氫原子被NH2

12、（氨基）取代形成的另一種氮化物。NH3 分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是： 若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_（填標(biāo)號(hào)）a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力 (4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體得4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_（填標(biāo)號(hào)）。a.CF4 b. CH4 c.

13、NH4+ d.H2O20.（12分） 科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)；（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào),錯(cuò)選倒扣分）溫度為T(mén)

14、1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA /tAmol·L-1·min-1該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（3）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)；（4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為_(kāi)（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放

15、的全部能量之比）21.（12分） 香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）已知以下信息：A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）香豆素的分子式為_(kāi)；（2）由甲苯生成A的反應(yīng)類型為_(kāi)；A的化學(xué)名稱為_(kāi)（3）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；（4）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種；D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種?；瘜W(xué)參考答案12345678CCDBDBCA910111213141516DCBDCBCD17. （11分）每空1分，反應(yīng)方程式各2分。（1）乙醇 b（2）NaBrH2SO4= HBrNaHSO4、HBrCH3CH2OHCH3CH2BrH2O （ 若寫(xiě)總反應(yīng)，且正確也給4分）（3） 3（4）HBr CH3CH2OH（5）d 乙烯 18.（共11分）（1）（2分） （2）離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵）； （2分） 2Na2H2O2Na+2OH-H2，（1分）CO32-CO2H2O2HCO3 （1分）（3）高溫、高壓、催化劑；（2分） 高壓 （1分